OBSAH - Expol Pedagogika...1. Určite oxidačné čísla atómov prvkov v zlúčeninách Cu 2O, AlCl 3, H 3PO 4, Ca(OH) 2, K 2Cr 2O 7.. 2. Určite, ako sa menia oxidačné čísla

OBSAH

ÚVOD ................................................................................................................................ 4

1 VŠEOBECNÁ CHÉMIA ..................................................................................................... 5

1.1 Chemické látky, sústavy látok ......................................................................................... 5

1.1.1 Hmotnosť látky, objem látky, látkové množstvo .................................................. 8

1.1.2 Zloženie sústavy látok, roztoky (w, φ, c) ............................................................. 14

1.1.2.1 Hmotnostný a objemový zlomok .......................................................... 14

1.1.2.2 Látková a hmotnostná koncentrácia, prepočty jednotlivých spôsobov vyjadrenia zloženia roztokov ................................................ 17

1.1.2.3 Zmiešavanie, zrieďovanie a zahusťovanie roztokov ............................. 20

1.1.3 Stechiometrický vzorec ....................................................................................... 23

1.2 Štruktúra atómov a iónov ............................................................................................. 25

1.3 Periodická sústava prvkov ............................................................................................ 35

1.4 Názvoslovie anorganických látok .................................................................................. 40

1.5 Chemická väzba a štruktúra látok ................................................................................. 44

1.6 Chemické reakcie a chemické rovnice .......................................................................... 51

1.6.1 Výpočty stechiometrických koeficientov ............................................................ 52

1.6.2 Výpočty z chemických rovníc .............................................................................. 55

1.7 Termochémia ................................................................................................................ 62

1.8 Chemická kinetika ......................................................................................................... 67

1.9 Chemická rovnováha .................................................................................................... 71

1.10 Protolytické reakcie ............................................................................................. 75

1.11 Redoxné reakcie .................................................................................................. 80

1.12 Zrážacie reakcie ................................................................................................... 85

2 ANORGANICKÁ CHÉMIA .............................................................................................. 89

2.1 Vodík, kyslík, voda, peroxid vodíka ............................................................................... 89

2.2 Prvky s ........................................................................................................................... 96

2.3 Prvky p ........................................................................................................................ 104

2.4 Prvky d ........................................................................................................................ 125

SPRÁVNE ODPOVEDE .................................................................................................... 133

POUŽITÁ LITERATÚRA .................................................................................................... 155

25

1.2 ŠTRUKTÚRA ATÓMOV A IÓNOV

1. Atóm je častica: a) zložená z jadra a obalu, b) ktorá patrí medzi elementárne častice, c) s kladným elektrickým nábojom, d) charakterizovaná protónovým a nukleónovým číslom.

2. Jadro atómu obsahuje:

a) protóny a neutróny, b) nukleóny, c) protóny a elektróny, d) elektróny.

3. Z uvedených častíc vyberte elementárne častice: elektrón, atóm, up kvark, neutrón,

nukleón, down kvark, protón.

4. Prvok je súbor atómov s rovnakým: a) počtom protónov, b) počtom elektrónov v obale, c) počtom nukleónov v jadre, d) počtom protónov, počet neutrónov môže byť rôzny.

5. Protón:

a) je ťažší ako elektrón, b) jeho elektrický náboj je 1,602·10−19 C, c) je častica so záporným elektrickým nábojom, d) je ľahší ako elektrón.

6. Počty častíc v atóme udávajú čísla, ktoré sa nazývajú (názov) a označujú veľkými

písmenami (značka): a) počet protónov udáva ................................ číslo, označuje sa ......., b) počet neutrónov udáva .............................. číslo, označuje sa ......., c) počet nukleónov udáva .............................. číslo, označuje sa ...... .

7. Nuklidy sú látky, ktorých atómové jadrá majú rovnaké:

a) protónové aj nukleónové číslo, b) len protónové, c) len nukleónové číslo, d) len neutrónové číslo.

8. Neutrón je častica:

a) zložená z troch kvarkov, b) elektroneutrálna, c) s približne rovnakou hmotnosťou ako protón, d) nachádzajúca sa v obale atómu.

26

J. KMEŤOVÁ, M. SKORŠEPA, P. SILNÝ, I. PICHANIČOVÁ ÚLOHY Z CHÉMIE PRE GYMNÁZIÁ 1

9. Určite správne tvrdenia.

a) Nukleónové číslo (A) sa rovná súčtu protónového čísla (Z) a neutrónového čísla (N). b) Počet neutrónov v jadre atómov všetkých prvkov sa rovná počtu elektrónov v obale. c) Izotopy sú nuklidy toho istého prvku s rovnakým protónovým, ale rôznym

nukleónovým číslom. d) Každý atóm je charakterizovaný protónovým a nukleónovým číslom.

10. Takmer celá hmotnosť atómu je sústredená:

a) v protónoch, b) v jadre atómu, c) v jadre a obale atómu, d) v protónoch a neutrónoch.

11. Prócium, deutérium a trícium:

a) líšia sa nukleónovým číslom, b) sú izotopy vodíka, c) líšia sa relatívnou atómovou hmotnosťou, d) líšia sa počtom protónov.

12. Určite nukleónové číslo atómu prvku, ktorý má:

a) v jadre 8 protónov a 9 neutrónov, b) v jadre 12 neutrónov a v obale 11 elektrónov.

13. Určite značku prvku:

a) ktorý nemá v jadre neutrón, b) ktorý má v obale atómu 24 elektrónov, c) ktorého atóm má zloženie 17 protónov, 20 neutrónov, 17 elektrónov, d) ktorý má v jadre 12 protónov.

14. Určite protónové číslo atómu prvku, ktorý má nukleónové číslo A = 14 a počet

elektrónov v obale je 7.

15. Nuklidy 16 O, 17 O, 18 O: 8 8 8

a) majú všetky rovnakú hmotnosť, b) sú izotopy, c) nelíšia sa vzájomne usporiadaním elektrónov v obale, d) majú rovnaký počet neutrónov.

16. Z atómov 12 C , 14 N, 23 Na , 25 Mg , 13 C , 32 S , 15 N vyberte:

6 7 11 12 6 16 7

a) dvojice izotopov, b) atómy, v ktorých sa počet neutrónov rovná počtu protónov, c) atómy, v ktorých sa počet elektrónov rovná počtu neutrónov, d) atómy obsahujúce 7 neutrónov.

27

VŠEOBECNÁ CHÉMIA | ŠTRUKTÚRA ATÓMOV A IÓNOV KAPITOLA 1.2

17. Rovnaký počet neutrónov v jadre má dvojica:

a) 20 Ne , 23 Na, 10 11

b) 14 N , 13 C , 7 6

c) 16 O , 39 K , 8 19

d) 19 F , 17 O . 9 8

18. Vyberte správny výraz: Izotóny sú atómy rôznych prvkov, ktoré majú rovnaké/rôzne nukleónové číslo, ale majú rovnaký/rôzny počet neutrónov v jadre atómu.

19. Vyberte správny výraz: Izobary sú atómy rôznych prvkov, ktoré majú rovnaké/rôzne

nukleónové číslo.

20. Z nasledujúcich troch atómov 39 K , 40 K , 40 Ca vyberte: 19 19 20

a) izotopy, b) izobary, c) izotóny.

21. Určite, koľko protónov a elektrónov majú ióny K+ a O2−.

22. Určite vzorec iónu, ktorého zloženie je 12 protónov, 12 neutrónov a 10 elektrónov.

23. Určite, ktorá z uvedených schém znázorňuje vznik aniónu O2− z atómu O: a) 16 O + 2e− → 18 O2– ,

8 8 b) 16 O − 2e− → 16 O2– ,

8 8 c) 16 O + 2e− → 16 O2– ,

8 8 d) 16 O + 2e− → 16 O2– .

8 6

24. Z atómov 32S, 15N, 12C, 27Al, 34S, 14N, 31P určite (použite PTP): a) dvojice izotopov, b) atómy, v ktorých sa počet elektrónov rovná počtu neutrónov aj protónov, c) atómy, ktoré sú izotóny.

25. Protóny a neutróny sú častice, ktoré sú ďalej deliteľné a sú zložené z kvarkov up

a down. Určite, koľko a akých kvarkov obsahuje protón a neutrón.

26. Určite správne tvrdenia. a) Elektróny sa môžu v obale atómu nachádzať v ľubovoľnej vzdialenosti od jadra. b) Elektróny sa okolo jadra pohybujú po hladinách, ktoré sú energeticky kvantované. c) Stav elektrónu v obale atómu charakterizujú 4 kvantové čísla. d) Elektróny patria medzi elementárne (ďalej nedeliteľné) častice.

27. Orbitál je definovaný ako:

a) priestor v okolí jadra, v ktorom sa elektrón vyskytuje s najväčšou pravdepodobnosťou,

b) dráha, po ktorej obieha elektrón okolo jadra, c) krivka, po ktorej obieha elektrón s najväčšou pravdepodobnosťou, d) priestor, ktorý má vždy tvar gule.

J. KMEŤOVÁ, M. SKORŠEPA, P. SILNÝ, I. PICHANIČOVÁ ÚLOHY Z CHÉMIE PRE GYMNÁZIÁ 1

80

2

2

1.11 REDOXNÉ REAKCIE

1. Určite oxidačné čísla atómov prvkov v zlúčeninách Cu2O, AlCl3, H3PO4, Ca(OH)2, K2Cr2O7.

2. Určite, ako sa menia oxidačné čísla atómov alebo iónov reaktantov v priebehu reakcií zapísaných týmito rovnicami: a) S + O2 → SO2, b) 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2, c) Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2, d) Cu2+ + Mg → Cu + Mg2+.

3. Medzi redoxné reakcie patria:

a) 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2, b) 8HNO3 + 3Cu → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O, c) BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HCl, d) ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O.

4. Určite, ktoré z uvedených reakcií železa a jeho zlúčenín sú redoxné:

a) 2Fe + 2HCl → FeCl2 + H2, b) FeCl3 + 3KOH → Fe(OH)3 + 3KCl, c) 2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3, d) Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O.

5. Doplňte počet prijatých alebo odovzdaných elektrónov:

a) H0 → HI, b) CuII → Cu0, c) Cl−I → ClVII, d) NV → NII.

6. Oxiduje sa alebo redukuje anión S2− pri zmene na atóm S0? Uvedený dej zapíšte

polreakciou.

7. Určite, ktoré z uvedených polreakcií znázorňujú redukciu a ktoré oxidáciu: a) 2HI + 2e− → H0 , b) MnIV − 3e− → MnVII, c) AgI + e− → Ag0, d) 2I−I − 2e− → I0 .

8. Látka, ktorá sa ľahko redukuje, je:

a) silné redukčné činidlo, b) slabé redukčné činidlo, c) silné oxidačné činidlo, d) slabé oxidačné činidlo.

81

VŠEOBECNÁ CHÉMIA | REDOXNÉ REAKCIE KAPITOLA 1.11

4

9. Napíšte, ktoré látky pôsobia v uvedených reakciách ako oxidovadlo a ktoré ako

redukovadlo: a) N2 + O2 → 2NO, b) Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu, c) Br2 + 2I− → 2Br− + I2, d) Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2.

10. Peroxid vodíka môže byť oxidovadlom aj redukovadlom. Určite, v ktorej z uvedených reakcií má peroxid vodíka vlastnosti redukovadla a v ktorej vlastnosti oxidovadla: a) Ag2O + H2O2 → 2Ag + H2O + O2, b) 2MnO– + 5H2O2 + 6H3O+ → 2Mn2+ + 14H2O + 5O2, c) 2KI + H2O2 + 2H3O+ → I2 + 2K+ + 4H2O, d) Na2S + 4H2O2 → Na2SO4 + 4H2O.

11. Určite, ktoré z uvedených prvkov možno použiť ako oxidovadlo: Rb, H2, Ba, F2, Cl2.

12. Určite, ktoré z uvedených prvkov možno použiť ako oxidačné aj redukčné činidlo:

K, F2, H2, N2, Cl2, Cs.

13. Uvedené prvky zoraďte podľa klesajúcich redukčných schopností (môžete použiť elektrochemický rad napätia kovov): Fe, Al, Cu, K, Ag, Zn, H, Ni.

14. Napíšte, ktoré z naznačených chemických reakcií prebiehajú. Neúplné schémy týchto

reakcií upravte na chemické rovnice. a) Al + NaCl → b) Ca + H2O → c) Ag + KNO3 → d) Fe + H2SO3 →

15. Redoxná reakcia prebieha, ak sa zinok nachádza v roztoku: a) HCl, b) Na2SO4, c) KBr, d) AgNO3.

16. Vyznačte konjugované páry v redoxnej reakcii CuII + Zn0 → Cu0 + ZnII.

17. Určite, ktoré z uvedených zlúčenín zaraďujeme medzi oxidačné činidlá: CO, KMnO4, PbO2, HNO3, K2Cr2O7.

18. Určite, ktoré z uvedených zlúčenín možno použiť ako oxidačné aj redukčné činidlá:

HNO3, MnO2, SO2, H2S, SnCl2, PbO2.

19. Určite, ktoré z uvedených látok môžu mať len oxidačné vlastnosti: MnO2, PbO2, Cl2, CO, H2O2, KMnO4, S2−, Cu2+, F2.

J. KMEŤOVÁ, M. SKORŠEPA, P. SILNÝ, I. PICHANIČOVÁ ÚLOHY Z CHÉMIE PRE GYMNÁZIÁ 1

104

2.3 PRVKY p

1. Medzi p-prvky patria: a) prechodné prvky, b) prvky 13. (III. A) až 18. (VIII. A) skupiny PSP, c) prvky, ktorých atómy majú na valenčnej vrstve dva elektróny v orbitáli s a jeden až

päť elektrónov v orbitáloch p, okrem hélia, d) napr. vzácne plyny okrem hélia.

2. O p-prvkoch platí, že:

a) hodnota ich oxidačných čísel závisí od ich elektrónovej konfigurácie a od polarity väzby atómov, s ktorými sa ich atómy viažu,

b) stabilita ich kladných oxidačných čísel v skupinách PSP smerom nadol klesá, c) stabilita ich záporných oxidačných čísel v skupinách PSP smerom nahor rastie, d) variabilita ich oxidačných čísel je spôsobená prítomnosťou d-orbitálov pri niektorých

prvkoch.

3. Celkový počet valenčných elektrónov p-prvkov: a) je zhodný s číslom skupiny (A) PSP, v ktorej sa daný prvok nachádza, okrem He, b) určuje hodnotu maximálneho kladného oxidačného čísla (III – VII) atómu prvku okrem

O a F, c) nesúvisí s oxidačným číslom, d) je rovnaký vo všetkých skupinách p-prvkov.

4. Prvky p1: a) sú všetky kovy, b) majú 3 valenčné elektróny, c) sú okrem bóru všetky biogénne, d) najčastejším kladným oxidačným číslom je III.

5. Hliník sa priemyselne vyrába:

a) redukciou oxidu hlinitého grafitom bez prístupu vzduchu, b) redukciou hydroxidu hlinitého vodíkom, c) elektrolýzou oxidu hlinitého s taviacimi prísadami, d) redukciou oxidu hlinitého oxidom uhoľnatým.

6. Hliník:

a) ľahko podlieha korózii, b) je veľmi kujný, c) vyznačuje sa vysokou hustotou, d) je dobrým vodičom elektrického prúdu.

7. Hliník je na vzduchu aj voči vode odolný vďaka vrstve, ktorou sa pokrýva. Z čoho je táto

vrstva zložená? a) Oxid hlinitý a síran hlinitý. b) Sulfid hlinitý a síran hlinitý. c) Oxid hlinitý a hydroxid hlinitý. d) Hyperoxid hlinitý.

105

ANORGANICKÁ CHÉMIA | PRVKY P KAPITOLA 2.3

8. O hliníku platí, že:

a) má dobré redukčné schopnosti, b) patrí medzi ušľachtilé kovy, c) tvorí binárne zlúčeniny, d) má amfotérne vlastnosti.

9. Soli hliníka sú dôležité aj v medicíne. Vytvorte správne dvojice.

A) Al2(SO4)3·18H2O 1) holiaci kameň na zastavenie krvácania B) AlK(SO4)2·12H2O 2) obklady proti napuchnutiam a zápalom C) (CH3COO)3Al 3) látka na čírenie vody

10. Hliník môže tvoriť zlúčeniny, ako napríklad:

a) halogenidy hlinité, b) oxid hlinatý a hliničitý, c) koordinačné zlúčeniny, d) podvojné sírany hlinité – kamence.

11. O oxide hlinitom platí, že:

a) je amfotérna látka, b) pre svoje adsorpčné vlastnosti sa jedna z jeho modifikácií používa v chromatografii, c) jeho minerál korund je v Mohsovej stupnici na 9. mieste, d) s vodou reaguje za vzniku hydroxidu.

12. Doplňte reakčné schémy a zapíšte chemické rovnice:

a) Al + H2SO4 (zr.) → b) Al + HNO3 (konc.) → c) Al(OH)3 + NaOH → d) Al + Cr2O3 →

13. Ak zreagujú 2 móly roztoku hydroxidu hlinitého s 3 mólmi kyseliny sírovej, vznikne:

a) 6 mólov vody, b) 1 mól síranu hlinitého, a) 2 móly síranu hlinitého, b) 6 mólov vodíka.

14. Odhliadnuc od krásy, vzácnosti a ceny, majú minerál korund a jeho prímesami sfarbené

odrody rubín či zafír spoločnú chemickú podstatu. Akú? a) oxid boritý b) oxid hlinitý c) hydroxid hlinitý d) síran hlinitý

15. Hliník je:

a) biogénny mikroprvok, b) tretí najrozšírenejší prvok v zemskej kôre, c) piaty najrozšírenejší prvok na zemi, d) biogénny makroprvok.

106

J. KMEŤOVÁ, M. SKORŠEPA, P. SILNÝ, I. PICHANIČOVÁ ÚLOHY Z CHÉMIE PRE GYMNÁZIÁ 1

16. O použití hliníka a jeho zlúčenín platí, že:

a) hliník je v domácnosti známy s názvom alobal, b) chlorid hlinitý je súčasťou niektorých prípravkov určených proti poteniu –

antiperspirantov, c) zliatiny hliníka sa využívajú ako konštrukčný materiál v dopravnom priemysle, d) oxid hlinitý je základom farebnej odrody kremeňa, nazývanej ametyst.

17. Vyberte vlastnosti, ktoré charakterizujú bór:

tuhá látka, kvapalina, plyn, strieborný, hnedý až sivočierny, kov, nekov, polokov, vo vode nerozpustný, s vodou nereaguje, s vodou nereaguje, toxický, biogénny prvok

18. Bórová voda, používaná v zdravotníctve a farmakológii, je:

a) redestilovaná voda nasýtená bórom, b) vodný roztok kyseliny trihydrogenboritej, c) sodná soľ kyseliny trihydrogenboritej, d) roztok bóraxu.

19. Zlúčeniny ktorých prvkov 13. skupiny PSP môžu byť súčasťou prípravkov na ničenie?

a) hlodavcov, nazývaných rodenticídy b) hmyzu, nazývaných insekticídy

20. Kaolín:

a) patrí k najbežnejším kremičitanovým horninám a je veľmi pevný, b) je sfarbený do hnedočervena v závislosti od obsahu rumelky, c) je prírodná zmes hlinitokremičitanov a je zložka suroviny na výrobu porcelánu, d) je minerál obsahujúci okrem hliníka aj cín.

21. O prvkoch 14. skupiny PSP platí, že:

a) vo valenčnej vrstve majú štyri elektróny, b) všetky patria medzi biogénne prvky, c) v zlúčeninách, v ktorých majú ich atómy oxidačné číslo IV, prevláda kovalentná väzba, d) sú to všetko nekovy.

22. Ktorý z prvkov 14. skupiny PSP je biogénny makroprvok?

23. Atómy prvkov 14. skupiny PSP majú konfiguráciu valenčných elektrónov:

a) ns2 np4, b) ns np3, c) ns2 np nd, d) ns2 np2.

24. V zemskej kôre sa prvky 14. skupiny PSP nachádzajú predovšetkým:

a) C vo forme uhličitanov Ca a Mg, Si ako oxid a vo forme kremičitanov a hlinitokremičitanov, Sn ako oxid, Pb ako sulfid,

b) ako nezlúčené prvky, c) vo forme svojich oxidov a sulfidov, d) C vo forme uhličitanov Ca, Mg, Sr a Ba, Si ako oxid, Sn ako oxid, Pb ako síran.

133

SPRÁVNE ODPOVEDE

1 VŠEOBECNÁ CHÉMIA

1.1 CHEMICKÉ LÁTKY, SÚSTAVY LÁTOK

1. a, c, d. 2. Vzhľad, skupenstvo, farba, zápach, rozpustnosť, horľavosť, elektrická vodivosť, tepelná vodivosť, magnetické vlastnosti a pod. 3. Napríklad biele sfarbenie, tuhé skupenstvo, sypkosť, bez zápachu. 4.

5. a, d. 6. a) otvorená, b) uzavretá, c) otvorená, d) uzavretá. 7. a, b, c. 8. b, c. 9. a, b, c. 10. a, b, d. 11. c, d. 12. c, d. 13. a) železo, oxid uhličitý, etanol; b) bronz, sklo, pivo, žula, morská voda, med, ovocný džús, krv, minerálna voda, dym. 14. a) emulzia, b) suspenzia, c) pena, d) aerosól, dym. 15. a) suspenzia, b) aerosól – dym, c) aerosól – dym, d) pena. 16. a) aerosól – hmla, b) emulzia. 17. b, c. 18. a) destiláciou, b) filtráciou, c) kryštalizáciou/odparovaním, d) sedimentáciou. 19. a) hustota, b) teplota varu, c) rozpustnosť pri danej teplote, d) veľkosť častíc. 20. aerosól, hmla

1.1.1 HMOTNOSŤ LÁTKY, OBJEM LÁTKY, LÁTKOVÉ MNOŽSTVO

1. b, c, d. 2. a, c. 3. c. 4. c, d. 5. a) 18 g, b) 1 mol, c) 6,022·1023, d) 18,066·1023. 6. molekula kyslíka – dvojatómová molekula kyslíka, horčík – atóm horčíka, 5 molekúl dusíka – 5 dvojatómových molekúl dusíka, 3 molekuly oxidu sírového. 7. Napríklad: a) Ca – vápnik, atóm vápnika, 2I – 2 atómy jódu, 7Zn – 7 atómov zinku; b) Cl2 – chlór, molekula chlóru, 4S8 – 4 molekuly síry S8, 2CO2 – 2 molekuly oxidu uhličitého, H2O – voda, molekula vody; c) H2 + Cl2 → 2HCl – vodík reaguje s chlórom a vzniká chlorovodík, reakciou jednej molekuly vodíka a jednej molekuly chlóru vznikajú dve molekuly chlorovodíka, reakciou 1 mólu vodíka a 1 mólu chlóru vznikajú 2 móly chlorovodíka, pomer látkových množstiev vodíka, chlóru a chlorovodíka je 1 : 1 : 2. 8. 10 mólov. 9. stechiometrické. 10. 12,044·1023 molekúl, 36,132·1023 atómov. 11. dvakrát. 12. n(O2) : n(Cu) – 1 : 2, n(O2) : n(C) – 1 : 1, n(O2) : n(Fe) – 3 : 4. 13. a) 2 móly, b) 1 mól, c) 4 móly. 14. a, c. 15. a) n(Cl2) = 0,25 mol, n(NaCl) = 0,5 mol; b) n(Cl2) = 0,5 mol, n(NaCl) = 1 mol; c) n(Cl2) = 2,5 mol, n(NaCl) = 5 mol. 16. 3 : 1 : 6. 17. 0,01 mol. 18. 9,64·104 C. 19. 6,54 g. 20. 6,022·1021.

J. KMEŤOVÁ, M. SKORŠEPA, P. SILNÝ, I. PICHANIČOVÁ ÚLOHY Z CHÉMIE PRE GYMNÁZIÁ 1

134

21. a) S + O2 → SO2

0,5 mol b) 2 H2O2

→

0,5 mol 2 H2O

+

0,5 mol O2

4 mol c) 2 Na

+

4 mol Cl2

→

2 mol 2 NaCl

6 mol d) 2 NH3

→

3 mol N2

+

6 mol 3 H2

4 mol 2 mol 6 mol

22. a) 0,25 mol, b) 0,5 mol, c) 1 mol, d) 2 mol. 23. a) síra, b) sodík, c) fosfor, d) neón. 24. a) uhlík, b) síra, c) kyslík, d) chlór. 25. a, d. 26. 5,00 mol, 90,33·1023 atómov kyslíka. 27. 3,01·1022 štvoratómových molekúl. 28. 20 g. 29. V oxide uhličitom. 30. 966,75 g. 31. Áno. 32. 55,5 mol, 3,34·1025 molekúl. 33. a) >, b) =, c)

SPRÁVNE ODPOVEDE

135

12

potrebných 0,286 g NaOH. 15. 0,16 mol·dm−3. 16. 9,0 %. 17. 20,1 %. 18. 106 g. 19. 1,1 kg. 20. O 3,74 %. 21. 2 : 1. 22. 70,89 cm3. 23. 145 g. 24. 0,42 kg. 25. 0,32. 26. V(98 % H2SO4) = 10,9 cm3, w = 17,5 %. 27. 20 cm3 37 % HCl + 80 cm3 vody, w = 0,0845. 28. 1,54 cm3. 29. 10,7 cm3. 30. 22,6 cm3.

1.1.3 STECHIOMETRICKÝ VZOREC

1. a) 1 : 6 : 3, b) 1 : 6 : 3. Nie je potrebné zohľadňovať hmotnosti. 2. w(Fe) = 46,5 %, w(S) = 53,5 %. 3. w(Al) = 0,5293, w(O) = 0,4707. 4. K2Cr2O7, dichróman draselný. 5. 0,5514. 6. 48,2 % Fe, m(Fe) = 433,8 kg. 7. CHO2, C2H2O4, kyselina šťaveľová. 8. 48 %. 9. Cu2S, sulfid meďný. 10. 12,71 g. 11. 34 g. 12. Cr2O3. 13. 22,87 g. 14. P4O10. 15. CrK(SO4)2·12H2O, dodekahydrát síranu draselno-chromitého.

1.2 ŠTRUKTÚRA ATÓMOV A IÓNOV

1. a, d. 2. a, b. 3. Elektrón, up kvark, down kvark. 4. a, b, d. 5. a, b. 6. a) protónové Z, neutrónové N, nukleónové A. 7. a. 8. a, b, c. 9. a, c, d. 10. b, d. 11. a, b, c. 12. a) 17, b) 23. 13. a) H, b) Cr, d) Cl, d) Mg. 14. 7. 15. b, c. 16. a) 12 C a 13 C , 14 N a 15N ; b) 12 C , 14 N, 32 S ; c) 12 C , 14 N, 32 S ; d) 13 C a 14 N. 17.

6 6 7 7 6 7 16 6 7 16 6 7

b. 18. rôzne, rovnaký. 19. rovnaké. 20. a) 39 K , 40 K ; b) 40 K , 40 Ca ; c) 39 K , 40 Ca . 21. K+: 19 protónov 19 19 19 20 19 20

a 18 elektrónov, O2−: 8 protónov a 10 elektrónov. 22. 24Mg2+ . 23. c. 24. a) 32S, 34S a 14N, 15N; b) 32S, 12C, 14N; c) 32S, 31P. 25. Protón: kvarky uud, neutrón: kvarky ddu. 26. b, c, d. 27. a. 28. a, b, c. 29. a, b, c. 30. b, d. 31. a, b, c. 32. a, b, c. 33. 2, 6, 10, 14. 34. 2, 8, 18, 32. 35. 3s, 3p, 3d. 36. 4. 37. 3 orbitály, 5 orbitálov. 38. elektrónová konfigurácia atómu. 39. 18. 40. l = 0: orbitál s, l = 1: orbitál p, l = 2: orbitál d. 41. A2, B3, C1. 42. b, c, d. 43. a) Si, b) Ca. 44. a) n = 3, l = 0; b) n = 2, l = 1; c) n = 3, l = 2; d) n = 4, l = 3. 45. a) 2s, b) 5d, c) 4f, d) 3p. 46. a) 2s, b) 1s, c) 3d, d) majú rovnakú energiu. 47. 3f, 2d. 48. 2s, 2p. 49. valenčná, valenčné. 50. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1. 51. a) 1s2 2s2 2p2, b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5, c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2, d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5. 52. a) [Ne] 3s1, b) [Ne] 3s2 3p3, c) [Kr] 5s2, d) [Ar] 4s2 3d10 4p5. 53. a) 2s2 2p2, b) 4s2, c) 2s2 2p5, d) 5s2 5p3. 54. a) 1, b) 2, c) 1, d) 0. 55. a) 0, b) 3, c) 2, d) 1. 56. a, b, d. 57. a) 20 protónov, 18 elektrónov; b) 24 protónov, 21 elektrónov; c) 37 protónov, 36 elektrónov; d) 13 protónov, 10 elektrónov. 58. a) 7 protónov, 10 elektrónov; b) 9 protónov, 10 elektrónov; c) 16 protónov, 18 elektrónov; d) 53 protónov, 54 elektrónov. 59. Cl−. 60. H+. 61. 3,204·10−19 C (2·1,602·10−19). 62. −1,602.10−19 C. 63. d. 64. a, d. 65. Na+: 1s2 2s2 2p6, F−: 1s2 2s2 2p6. 66. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5. 67. Ar, K+ a Cl−. 68. d. 69. Na+, Al3+, F−. 70. Vrstva K: n = 1, l = 0, ml = 0, orbitál 1s, max. 2 e−. Vrstva L: n = 2, l = 0, ml = 0 a n = 2, l = 1, ml = −1, 0, 1, jeden orbitál 2s a tri orbitály 2p (px, py, pz), max. 8 e−. Vrstva M: n = 3, l = 0, ml = 0 a n = 3, l = 1, ml = −1, 0, 1 a n = 3, l = 2, ml = −2, −1, 0, 1, 2, jeden orbitál 3s, tri orbitály 3p a päť orbitálov 3d, max. 18 e−. Spolu sa v prvých troch vrstvách v elektrónovom obale atómu môže nachádzať 14 atómových orbitálov, v ktorých môže byť umiestnených maximálne 28 elektrónov. Počet elektrónov v prvej a druhej vrstve elektrónového obalu atómu (2 a 8) je totožný s počtom atómov nachádzajúcich sa v prvej a druhej perióde periodickej tabuľky prvkov. V tretej vrstve je 18 elektrónov, ale v tretej perióde periodickej tabuľky prvkov sa nachádza len 8 prvkov. Tieto prvky majú svoje valenčné elektróny na tretej vrstve, ale v nej zapĺňajú len orbitály 3s a 3p. Orbitály 3d zostávajú prázdne. 71. 2s, 3s, 3p, 4f. 72. Pre orbitál 1s platí n = 1 a l = 0. Pre orbitál 3s platí n = 3 a l = 0. Z uvedeného vyplýva, že orbitály 1s a 3s majú rovnaký tvar gule, ale orbitál 3s predstavuje väčšiu guľu ako orbitál 1s. Orbitály 1s a 3s majú rozdielnu energiu. Orbitál 1s má menšiu energiu ako orbitál 3s. 73. 3s, 3p a 3d. 74. a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5, b) 17, c) 18, d) 3. 75. 1s2 2s2 2p3, dusík. 76. [10Ne] 3s2 3p4. 77. 3. 78. 1: l = 0, ml = 0, ms = − ½, 2: l = 0, ml = 0, ms = ½, 3: l = 1, ml = −1, ms = − ½, 4: l = 1, ml = −1, ms = ½, 5: l = 1, ml = 0, ms = − ½, 6: l = 1, ml = 0, ms = ½, 7: l = 1, ml = 1, ms = − ½, 8: l = 1, ml = 1, ms = ½. 79. a, c. 80. a) Joseph John Thomson, b) Carl David Anderson, c) Ernest Rutherford, d) James Chadwick. 81. rádionuklidy; rádioaktivity; α, β a γ. 82. a, b. 83. a. 84. jadrové reakcie, štiepne, termonukleárne (termojadrové). 85. a, b. 86. 216Po, jadro obsahuje 84 protónov a 132 neutrónov. 87. a) 7Li , b) 58 Fe , c) 17 O , d) 0 e a neutríno. 88. Líšia sa nukleónovým

3 26 8 1