Jan 23, 2016
Kvantová čísla
Mgr. Radovan Sloup
Gymnázium Sušice
Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Gymnázium Sušice – Brána vzdělávání II
CH-1 Obecná chemie, DUM č. 7
1. ročník čtyřletého studia
= protony
= neutrony
= elektrony
p+
n0
e-
v atomu prvku je ! počet protonů a elektronů stejný ! celková hodnota náboje je rovna nule
p+
n0
e-
6p+
e-
e-
e- e-
e- e-
Kvantová čísla
elektrony -Kvantová čísla
chovají se někdy jako částice, někdy jako vlnění
6p+
e-
e-
e- e-
e- e-
e-
e-
částice, hmotný bod
vlnění
k popisu chování elektronů se tak nehodí ani charakteristikaani popis hmotného bodu, ani charakteristika vlnění
Kvantová číslavýskyt elektronů se například popisuje pomocí
určitého prostoru - orbitalu
e-
orbital část prostoru, ve kterém se elektron vyskytuje s pravděpodobností 95% a více
Kvantová číslapopisují stav a umístění elektronu v atomu
hlavní kvantové číslo – n popisuje energii e-
celá kladná čísla, nabývá hodnot od 1 do ∞
zatím 1 – 7, podle period v periodické tabulce
někdy velká písmena – K,L,M,N,O,P,Q …
Kvantová čísla
vedlejší kvantové číslo – l popisuje energii e-
a typ a tvar orbitalu, nabývá hodnot od 0 do n-1
odvozeno od hlavního kvantového čísla,
někdy nahrazeno písmeny: s, p, d, f, g
popisují stav a umístění elektronu v atomu
doplň: když n=1, pak l=?0
Kvantová čísla
magnetické číslo – m popisuje orientaci
orbitalů v prostoru, nabývá hodnot od -l do +l
de facto odvozeno od hlavního kvantového čísla
popisují stav a umístění elektronu v atomu
doplň: když l=1, pak m= ?-1, 0, 1
Kvantová číslapopisují stav a umístění elektronu v atomu
magnetické spinové číslo – ms popisuje vnitřní
moment hybnosti e-, nabývá hodnot + a -12
12
Tyto dva elektrony mají opačný spin.
Kvantová čísla
Pauliho princip výlučnosti: V žádném atomu není dvojice elektronů,
která by měla všechna čtyři kvantová čísla stejná!
souborem čtyř kvantových čísel je možné jednoznačně charakterizovat kterýkoliv elektron v obalu atomu
doplň: kvantová číslahlavní n vedlejší l magnetické
1
2
3
Kvantová čísla
Pauliho princip výlučnosti: V žádném atomu není dvojice elektronů,
která by měla všechna čtyři kvantová čísla stejná!
souborem čtyř kvantových čísel je možné jednoznačně charakterizovat kterýkoliv elektron v obalu atomu
řešení:
-2,-1,0,1,22
-1,0,11
00
-1,0,11
00
00
kvantová číslahlavní n vedlejší l magnetické
1
2
3
KVANTOVÁ ČÍSLAVytvořeno v rámci projektu Gymnázium Sušice - Brána vzdělávání II
Autor: Mgr. Radovan Sloup, Gymnázium SušicePředmět: Chemie (obecná chemie)Třída: první ročník čtyřletého gymnáziaOznačení: VY_32_INOVACE_Ch-1_07Vytvořeno: listopad 2012
Anotace a metodické poznámkyPrezentace slouží ke shrnutí tématu kvantová čísla v rozsahu učiva SŠ. Je určena k procvičení tématu a opakování. Na úvodních stránkách jsou charakterizována jednotlivá kvantová čísla. Pod některými charakteristikami je jednoduchý úkol na doplnění. Závěrečné doplnění tabulky s konkrétními hodnotami je vyústěním celého opakování. Toto cvičení může být využito k dílčímu zkoušení.
Použité materiály:
Honza, J.; Mareček, A.; Chemie pro čtyřletá gymnázia (1.díl). Brno: DaTaPrint, 1995;ISBN 80-900066-6-3
Vše je vytvořeno pomocí nástrojů Power Point 2003
Materiály jsou určeny pro bezplatné používání pro potřeby výuky a vzdělávání na všech typech škol a školských zařízení. Jakékoliv další využití podléhá autorskému zákonu.