Numa solução aquosa de cloreto de sódio , o sal é classificado como
Soluto
Solução
Solvente
1L de água a 0°C
1L de água a 0°C
1L de água a 0°C
357 g de NaCl
• CS do NaCl a 0°C = 35,7 g / 100g de H2O
• CS do NaCl a 25°C = 42,0 g / 100g de H2O
200 g de NaCl 400 g de NaCl
Saturada Saturada com corpo de fundo insaturada
Classificação das soluções
SOLUÇÃO SUPERSATURADA
1L de água a 0°C
1L de água a 25°C
1L de água a 0°C
400 g de NaCl
Supersaturada
• A concentração na solução final está acima do CS do NaCl a 0°C.
CURVAS DE SOLUBILIDADECS
(g/100g de água)
Comportamento normal
Comportamento anormal
CS1
T1T°C
As conhecidas garrafas de suco concentrado possuem orientações sobre quantas partes de água devem ser acrescentadas para o preparo da bebida.
Até mesmo um copo de café, pode ser preparado conforme o gosto do cliente. Assim também surgiram as tradicionais expressões: “café forte” e “café fraco”.
Concentração Comum
• É a relação entre a massa do soluto (g) e o volume (L) da solução;
Concentração comum (C): g/L;
Massa do soluto (m1): g;
Volume (V): L.
Em um balão volumétrico com capacidade para 1,0 L adicionamos 80g de NaOH (soluto).
Em seguida, completamos com água (solvente) até que tenhamos um volume de 1,0 L.
Colocando os dados na fórmula:
Massa do soluto (m1) = 80g (NaOH)Volume da solução (V) = 1,0 LSendo:
Rótulo para este produto
Densidade
• É a relação entre a massa da solução (m1 + m2) e volume da solução;
Densidade (d): g/mL, g/cm3, Kg/L ou Kg/dm3;
Massa (m): Kg ou g;
Volume (V): mL, cm3, L ou dm3.
Título em massa
• É a relação entre a massa do soluto e massa da solução;
Título (T): não possui unidade;
m1 (massa do soluto): g;
m (massa da solução):g.
*Obs.: m = m1 + m2 (massa do soluto + massa do solvente).
T% = T . 100%
Título em partes por milhão - ppm
• Quando à concentração do soluto for muito pequena, o valor do título consequentemente será pequeno. Para isso, quando m1 estiver expresso em “mg” e m (m1= m2) em Kg, o resultado será expresso em ppm.
Aplicação prática - ppm
Quanto há de flúor em um tubo de creme dental que apresenta em sua embalagem a informação: 1384 ppm de íons de flúor como um dos ingredientes ativos?
Significa dizer que
1384 g de flúor
Dissolvidos em
1.000.000 g de solução
Existem:1384 g de íons de flúor em 1000000 g de solução,e o tubo de creme dental pesa 50 gramas.
Sendo assim:1384 g de íons de flúor ------1000000 g de solução,
X ------ 50 g
1000000 x = 1384 . 50
x = 69200 / 1000000
x = 0,0692g (x1000) = 69,2 mg.
(-98,05,07)
Concentração mol por litroÉ a razão entre o no de mols do
soluto (n1) e o volume, em litros (V), da solução.
unidade: mol/litro
(00,03,06)