Apresentação do PowerPoint · As soluções podem ser sólidas, líquidas ou gasosas. maior quantidade de soluto no mesmo volume de solução •a mesma quantidade de soluto num

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Vídeo Concentração de

uma solução

Uma solução é uma mistura homogénea de duas ou mais substâncias.

Por exemplo, o dicromato de potássio dissolve-se em água

formando uma mistura homogénea,

isto é, uma solução.

+

Água

quando se misturam

forma-se uma

Solvente Soluto Solução

Dicromato de potássio

Na solução obtida por dissolução em água de dicromato de potássio,

a água é o solvente o dicromato de

potássio é o soluto.

Numa solução temos sempre um solvente e um ou mais solutos nele dissolvidos.

Solvente Soluto(s) Solução Água (solvente)

Dicromato de potássio (soluto)

Solução

Água (soluto)

Etanol (solvente)

Solução

Como se identifica o soluto e o solvente numa solução?

Se o soluto e o solvente estiverem em estados físicos diferentes,

o solvente é o que tem o mesmo estado físico da solução.

Se o soluto e o solvente estiverem no mesmo estado físico,

o solvente é o que se encontra em maior quantidade na solução.

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Soluto

Solvente

Solução aquosa

Soluto

Solvente

Solução alcoólica

Sulfato de cobre Água destilada Solução aquosa de sulfato de cobre

Iodo Álcool Solução alcoólica de iodo

As soluções podem ser: sólidas, líquidas ou gasosas.

Por exemplo:

as ligas metálicas,

como o bronze, o latão e o aço, são soluções sólidas.

as soluções aquosas, como a

solução de dicromato de potássio em

água, são soluções líquidas;

o ar isento de poeiras é uma solução

gasosa.

Podemos preparar muitas soluções diferentes com um mesmo soluto e um

mesmo solvente.

Estas soluções são diferentes porque as quantidades relativas de soluto e de solvente podem ser diferentes,

isto é, não são necessariamente iguais.

Repara Quando preparas um refresco de laranja, podes adicionar o conteúdo de uma saqueta, dissolvendo-o em água de seguida. Se para a mesma saqueta aumentares a quantidade de água vais obter uma solução mais diluída.

Repara Quando preparas um refresco de laranja, podes adicionar o conteúdo de uma saqueta, dissolvendo-o em água de seguida. Se para a mesma quantidade de água adicionares o conteúdo de duas saquetas vais obter uma solução mais concentrada.

Repara

Massa de soluto 1,0 g

Volume de solução 40 cm3

Massa de soluto 2,0 g

Volume de solução 40 cm3

Solução A Solução B

Observa as seguintes soluções aquosas, A e B, de dicromato de potássio.

A solução B tem maior quantidade de soluto do que a solução A, no mesmo

volume de solução.

Logo, a solução B é mais concentrada do que a solução A.

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Massa de soluto 2,0 g

Volume de solução 40 cm3

Massa de soluto 2,0 g

Volume de solução 80 cm3

Solução C Solução D

Observa as seguintes soluções aquosas, C e D, de dicromato de potássio.

A solução C tem a mesma quantidade de soluto que a solução D, num menor

volume de solução.

Logo, a solução D é menos concentrada do

que a solução C.

De duas soluções com o mesmo soluto e o mesmo solvente, a solução mais concentrada é a que tem:

maior quantidade de soluto no mesmo volume de solução

a mesma quantidade de soluto num menor volume de solução.

Quando já se tem uma solução preparada, também é possível fazer variar a sua concentração diluindo ou concentrando a solução.

• Diluir uma solução significa diminuir a sua concentração por adição de mais solvente.

• Concentrar uma solução significa aumentar a sua concentração por adição de mais soluto ou por vaporização do solvente.

Não é possível concentrar indefinidamente uma solução por

adição de soluto,

pois, em dado momento, o solvente não dissolve mais soluto,

a essa temperatura.

Quando isso acontece, a solução diz-se saturada.

Estas soluções são diferentes porque têm

concentrações diferentes, isto é, têm

composição quantitativa diferente.

Uma das formas de saber a composição quantitativa de uma

solução é calculando a sua concentração

mássica.

Atividade prática:

•Preparação de cristais de sulfato de cobre(II), págs. 84 e 85

•Atividade complementar, pág. 85

A concentração mássica, c, de uma solução calcula-se dividindo a massa de

soluto, m, pelo volume de solução, V.

A concentração mássica exprime-se, geralmente, em gramas por

decímetro cúbico, g/dm3.

c = m V

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Dados

•m (soluto) = 2,00 g

• V (solução) = 0,100 dm3

• c = ? (concentração da solução)

Resolução

• 𝑐 =𝑚

𝑉⟹ 𝑐 =

2,00

0,100= 20,0 𝑔/𝑑𝑚3

Significado:

• A concentração da solução é 20,0 g/dm3.

• Existem 20,0 g de sulfato de cobre (soluto) por cada dm3 de solução.

Considera 200 cm3 de uma solução aquosa de sulfato de cobre(II). Calcula a concentração mássica desta solução, expressa em g/dm3, sabendo que a massa de soluto é 2,0 g.

• Resolução:

• V(solução)=200 cm3; m(solução)=2,0 g; c(solução)=?

• Como a concentração é para ser expressa em g/dm3, a massa tem de estar expressa em gramas e o volume em decímetros cúbicos. Então, fica:

• V(solução)=200 cm3=0,200 dm3

• Aplicando a expressão que nos permite calcular a concentração mássica:

• 𝑐 𝑠𝑜𝑙𝑢çã𝑜 =𝑚(𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜)

𝑉(𝑠𝑜𝑙𝑢çã𝑜)

• tem-se, substituindo pelos valores:

• 𝑐 =2,0

0,200= 10,0 𝑔/𝑑𝑚3

• Resposta: A concentração mássica da solução é 10,0 g/dm3, o que significa que existem 10,0 g de sulfato de cobre(II) em cada dm3 de solução.

Uma solução aquosa de dicromato de potássio, de concentração 40 g/dm3, contém 5,0 g de soluto. Calcula o volume desta solução, expresso em cm3.

• Resolução:

• c(solução)=40 g/dm3; m(soluto)=5,0 g; V(solução)=?

• Sendo: 𝑐 𝑠𝑜𝑙𝑢çã𝑜 =𝑚(𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜)

𝑉(𝑠𝑜𝑙𝑢çã𝑜)

• tem-se, substituindo pelos valores:

• 40 =5,0

𝑉⟺ 𝑉 =

5,0

40= 0,125 𝑑𝑚3

• Como se pede o volume expresso em cm3, fica:

• V=0,125 cm3= 125 dm3

• Resposta: O volume da solução, expresso em cm3, é 125 cm3.

Para se preparar uma solução aquosa, de concentração conhecida, de um soluto (sólido),

devem ser seguidos os seguintes passos:

Medir, numa balança, a massa do soluto utilizando um vidro de relógio.

Transferir o soluto para um balão volumétrico com o auxílio de um funil, lavando o vidro de relógio com um

pouco de água para completa remoção do soluto.

Adicionar água ao balão e agitar cuidadosamente para dissolver completamente o soluto.

• Adicionar água com muito cuidado até a solução atingir exatamente a marca do balão

•Preparação laboratorial de uma solução de concentração conhecida a parti r de um soluto sólido, págs . 86 e 87.

Atividade prática

Vídeo Preparação de

soluções

Vídeo Preparação de uma solução a partir de um

soluto sólido e diluição

Vídeo Preparação de uma solução a partir de um soluto sólido

• Soluções (Pp. 27 a 32)

– Caracterização de uma solução

• Solução

• Soluto

• Solvente

– Concentração de uma solução

• Concentração mássica de uma solução

– Preparação de uma solução de concentração conhecida

Atenção às Páginas do MANUAL

• Manual

– Pg. 32

– Pg. 96 (ou 98) questões 9, 10 e 11

• Caderno de atividades:

– questões das pp. 52 e 53

• Ficha de apoio 18

Verifica o que aprendeste (S)

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Uma solução é uma mistura homogénea constituída por um solvente e por um ou mais solutos nele dissolvidos.

Se o soluto e o solvente estiverem:

• em estados físicos diferentes, o solvente é o que tem o mesmo estado físico da solução;

• no mesmo estado físico, o solvente é o que se encontra em maior quantidade na solução.

As soluções podem ser sólidas, líquidas ou gasosas.

• maior quantidade de soluto no mesmo volume de solução

• a mesma quantidade de soluto num menor volume de solução.

De duas soluções com o mesmo soluto e o mesmo solvente, a solução mais concentrada é a que tem:

A concentração mássica, c, de uma solução dá-nos a composição

quantitativa da solução e calcula-se dividindo a massa de soluto, m,

pelo volume de solução, V.