Conceptos previos 1 ZnSO 4(ac) + Cu (s) e Zn Zn ac s 2 2 ) ( 0 ) ( 0 ) ( 2 ) ( 2 s ac Cu e Cu • ¿Qué tipo de enlace presenta el sulfato de cobre? • ¿Y el cinc? • ¿Cuál de los dos es soluble en agua? ¿Por qué? • Entonces ¿qué estado físico tendrá cada uno? • ¿Cuáles son los productos de la reacción? • ¿Qué tienen de especial las soluciones de compuestos iónicos? • ¿Cómo logran la conducción? • ¿Qué estado de oxidación presentan el cobre y el cinc a lo largo de la reacción química? CuSO 4 (ac) + Zn (s) +2 0 +2 0
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Transcript
Conceptos previos
1
ZnSO4(ac) + Cu(s)
eZnZn acs 22
)(
0
)(
0
)(
2
)( 2 sac CueCu
• ¿Qué tipo de enlace presenta el sulfato de cobre? • ¿Y el cinc? • ¿Cuál de los dos es soluble en agua? ¿Por qué? • Entonces ¿qué estado físico tendrá cada uno? • ¿Cuáles son los productos de la reacción? • ¿Qué tienen de especial las soluciones de compuestos iónicos? • ¿Cómo logran la conducción? • ¿Qué estado de oxidación presentan el cobre y el cinc a lo largo de
Habilidad 3 Utiliza la tabla de potenciales de reducción estándar
para calcular el voltaje que entrega una celda galvánica
en condiciones estándar y no estándar
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Condiciones estándar a 25 °C
• Concentración de las soluciones de reactivos
y/o productos es igual a 1,0 M
• Presión de los gases es igual a 1 atm
Cuando las soluciones tienen
concentraciones diferentes a 1M, entonces
las condiciones se llaman: “no estándar”
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Entonces…
Potencial estándar de la celda
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o
ánodo
o
cátodo
o
celda EEE
En toda celda galvánica, el potencial de celda (E°celda) es mayor a cero
o
oxidación
o
reducción
o
celda EEE o
F.T. 3.3.1: 4a), 4d) Actividad 3.2.4
Al potencial de la celda (E°) también se le llama fem (fuerza electromotríz)
A tener en cuenta…
• [ Reactivos] y [Productos] 1M
• Los gases a una presión 1 atm
Condiciones no estándar
25 °C
Potencial en condiciones no estándar
• Cuando la concentración de las soluciones es
diferente de 1,0 M, la fem de la celda varía.
• La ecuación de Nernst permite encontrar el valor
de la fem a condiciones no estándar.
Efecto de la concentración sobre el potencial
de la celda
Ecuación de Nernst:
aA(ac) +bB(ac) cC(ac)+ dD(ac)
Donde: E reacción = potencial de la celda en condición no estándar E°reacción = potencial de la celda en condición estándar ne = Número de moles de electrones balanceados en la reacción [ ] = concentración elevada a su coeficiente estequiométrico
Ecelda = E°celda - 0,0592 Log [C]c [D]d
ne [A]a [B]b
Para una reacción redox:
F.T. 3.32: a), b) Actividad 3.2.5
Habilidad 4 Determina la espontaneidad de una reacción
redox de importancia industrial usando la tabla de
potenciales de reducción
22
Problema
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¿Cuál es el ánodo y cual es el cátodo? ¿Cuál es la dirección de flujo de electrones? ¿Cuál es el diagrama de la celda? ¿Cuál será el potencial de la celda a condiciones estándar?
F.T. 3.4:
Presta atención al vídeo a continuación y
luego responde:
• ¿Qué tipo de celda tenemos en el vídeo?
• ¿Se puede estimar cuánta energía otorga la celda?
Complete (ganancia/pérdida) y (aumento/disminución):
• En la ecuación de oxidación ocurre la ___________ de electrones
y el __________ del estado de oxidación.
• En la ecuación de reducción ocurre la ___________ de electrones
y el __________ del estado de oxidación.
Celdas galvánicas:
• Los electrodos se transfieren del __________ al __________
• El puente salino sirve para compensar las __________
• La fem (E°celda) de una celda galvánica es ……..…. que cero.
• A condiciones no estándar la concentración de las soluciones es
……...de 1,0 M, en consecuencia la fem varía.
Bibliografía
BROWN, Theodore (2004) Química: La Ciencia Central . 11va ed. México D.F. Editorial Pearson Educación. CHANG, Raymond (2010). Química. 10ma ed. México: McGraw-Hill Interamericana Editores S.A. BUSTAMANTE, Elena y otros (2013) Química: Cuaderno de trabajo. 6ta ed. Perú: Universidad Peruana de Ciencias aplicadas-UPC.