Molekularelektronik - 26.04.05 Molekulare Elektronik in der Biologie 1. Elektrochemie 2. Biosensorik 3. Elektronentransfer in biologischen Systemen 4. Ionik statt Elektronik Beierlein, Nickel, Simmel: Hauptseminar Molekularelektronik, SS 2005 Molekularelektronik - 26.04.05 Molekulare Elektronik in der Biologie 1. Elektrochemie 2. Biosensorik 3. Elektronentransfer in biologischen Systemen 4. Ionik statt Elektronik
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Molekulare Elektronik in der Biologie - LMU München · Molekularelektronik - 26.04.05 Molekulare Elektronik in der Biologie 1. Elektrochemie 2. Biosensorik 3. Elektronentransfer
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Molekularelektronik - 26.04.05
Molekulare Elektronik in der Biologie
1. Elektrochemie
2. Biosensorik
3. Elektronentransfer in biologischen Systemen
4. Ionik statt Elektronik
Beierlein, Nickel, Simmel: Hauptseminar Molekularelektronik, SS 2005
Molekularelektronik - 26.04.05
Molekulare Elektronik in der Biologie
1. Elektrochemie
2. Biosensorik
3. Elektronentransfer in biologischen Systemen
4. Ionik statt Elektronik
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Molekularelektronik
= Elektronentransfer + Moleküle
= Elektrochemie ?
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Elektrochemie
Grundlagen: Redoxreaktionen
−−
−+
⎯→⎯+
+⎯→⎯
B eB
eAA Oxidation
Reduktion
−+⎯→⎯+ B A BA Redox-Reaktion
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Redoxreaktionen: Beispiel
O4HMn8H5eMnO
eFeFe
22
4
32
+⎯→⎯++
+⎯→⎯++−−
−++
O4HMn5Fe8HMnO5Fe 223
42 ++⎯→⎯++ +++−+
Permanganat oxidiert Fe(II) zu Fe(III)
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Elektrochemie
Redoxpotential und Elektrochemische Reihe
wann findet eine Redoxreaktion statt ?
eine chemische Reaktion läuft spontan ab, wenn die mit der Reaktion verbundene Änderung der Gibbs‘schen freien Energie negativ ist
00 nFEG r −=∆⎯→⎯+ −+ reduziert neoxidiertn
ZnCuZnCu
ZnCuZnCu22
22
+⎯→⎯+
+⎯→⎯+++
++
oder ?
Man betrachtet diese Teilprozesse:
0E heisst Standardpotential
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Elektrochemie
Redoxpotential und Elektrochemische Reihe
entreisst die Redoxspeziesdem Wasserstoff ein Elektron(oxidiert ihn) oder gibt sie eher eines ab (wird selbst oxidiert) ?
bringt man zwei Spezies zusammen, so wird tendenziell diejenigemit dem höheren Standardpotential reduziert, die andere oxidiert
+1.50
+0.80
+0.34
0
-0.13
-0.44
-0.76
-1.66
-2.37
-2.71
-2.87
-2.92
-3.03
++ +⎯→⎯+ 22 ZnCuZnCu
also ...
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Donor – Bridge – Acceptor – (DBA) – Systeme
Nature 396, 60 (1998)
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Elektrochemie
Elektrochemisches Grundexperiment I: Galvanisches Element
Zwei Lösungen, zwei Elektroden, eine Potentialdifferenz tritt auf:
CuSO4
ZnSO4
Zn
Cu
Kupfer-Zink-Zelle
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Elektrochemie
Elektrochemisches Grundexperiment I: Galvanisches Element
Zwei Lösungen, zwei Elektroden, eine Potentialdifferenz tritt auf:
CuSO4
ZnSO4
Zn
Cu
Kupfer-Zink-Zelle
e-
Reduktion von Cu-Ionen
+-
Oxidation von Zn
Kathode: Elektrode, an der Elektronenin die Lösung gelangen
Anode
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Elektrochemie
Elektrochemisches Grundexperiment II: Elektrolyse
Eine Lösung und zwei Elektroden, wir legen eine Spannung an:
+ -
HCl
KathodeAnode
Wasserstoff entsteht durch Reduktion von H+
Chlorgas entsteht durch Oxidation von Cl-
Gleichstrom ist zwangsläufig mit chemischenReaktionen an den Elektroden verknüpft
Katalase: Hämprotein, das Wasserstoffperoxid entsorgt
Peroxidasen: Hämenzyme, die analog ein Alkylperoxid abbauen
Cytochrome: elektronentrans-ferierende Proteine mit Hämgruppe
AOHROH
AHOH-RO
2
2
++⎯→⎯+
2222 OO2HO2H +⎯→⎯
Rede Ox
e OxRed
2-
2
-11
⎯→←+
+⎯→←kann auch Elektrode sein
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Cytochrome P450 catalyzes the oxidation of a wide range of substances from alkanes to alkenes, aromatic rings, thioethers or amines. During the reaction cycle triplet dioxygen is converted to iron-bound activated singlet dioxygen which actually does the oxidation after O-O bond breaking.
Viele Metalloproteine katalysieren Redoxreaktionen
cytochromeP450
Herstellung einesAlkohols R-OHaus R-H
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Leitwertsmessungen an Azurinen (Rinaldi 2003)
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Energieflussdurch das Ökosystem
Elektronen-transferketten
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Elektronentransferketten: Atmung
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dabei kommt es zu „molekularelektronischen Situationen“ ...
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Elektronentransferketten: Photosynthese
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Photosynthese: Antennenkomplex
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Photosynthese: PS I und PS II
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Das gleiche Bild nochmal ...
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und nochmal anders...
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Biomolekulare Elektronik mit PS I (Greenbaum 1997)
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Molekulare Elektronik in der Biologie
1. Elektrochemie
2. Biosensorik
3. Elektronentransfer in biologischen Systemen
4. Ionik statt Elektronik
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Ionentransport
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Nervenleitung: Aktionspotentiale
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Nervenleitung: was passiert ?
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Das Patch Clamp-Verfahren
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Natriumkanäle
mit Patch Clamp
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Worldwide sales of ion channel & transporter drugs*: > 24 billions US$, data courtesy of A.E. Busch, 1999, Aventis.