Modelul atomic Bohr
Modelul atomic BohrRealizat de Vlceanu Alexandra CtlinaClasa XII CProfesor ndrumtor: d-na ignele MihaelaNiels BohrLaureat al premiului Nobel, Niels Bohr este unul dintre fizicienii de frunte ai secolului al XX-lea. Avansnd idei revoluionare, ce contraziceau principiile fizicii nceputului de secol XX, acesta a "reproiectat" atomul, introducnd orbitele fixe ca regul imuabil pentru micarea electronilor i niveluri fixe de energie pentru acetia.
Tot ceea ce este real este alctuit din lucruri care nu pot fi privite ca reale.Dac mecanica cuantic nu te-a ocat profund, nu ai neles-o nc.(Niels Bohr)Modelul atomic al lui Bohreste primul model de naturcuantical atomuluia fost introdus n anul1913preia modelul planetar al luiErnest Rutherfordi i aplicteoria cuanteloreste aplicabil ionilor hidrogenoizi (He+, Li+2, Be+3, etc, adicioniicare au un singur electron n cmpul desarcin efectiva nucleului).
DescoperireFizicianul danez Niels Bohr, folosindu-se de noile teorii referitoare la capacitatea atomului de a emite radiaii, pornind de lamodelul atomic al lui Rutherford, a "redesenat" n 1913 structura atomic. Fizicienii secolului al XIX-lea au descoperit c atunci cnd un gaz este expus unui cmp electric, gazul emite lumin, deciradiaii electromagnetice. Dar aceast emisie are loc numai la anumite frecvene, iar diferite elemente i compui chimici emit radiaii de diferite lungimi de und.Aadar,spectrul de emisieal atomilor i al substanelor difer. Astfel, dup cum uor se poate nelege, atomii diferitelor elemente ori diferite substane pot fi determinate pe baza lungimii de und a radiaiei emise, altfel spus pe bazaliniilor spectrale. Chiar i corpuri ndeprtate, cum ar fi stelele, pot fi nelese sub aspectul elementelor constituente, determinndspectrul de emisieal acestora.Avnd ca punct de plecare atomul lui Rutherford (Bohr i Rutherford au lucrat mpreun pentru a nelege radiaia atomului), Bohr a dezvoltat o teorie prin care se putea prezice lungimea de und a radiaiei atomului.
Teoria lui Bohr a fost deosebit de ndrznea, fundamentndu-se pe cteva ipoteze ce au revoluionat modul de nelegere a atomului, dei erau privite cu suspiciune de fizicienii vremii:- atomii emit radiaie numai la anumite frecvene (frecvene discrete);- electronii pot orbita numai la anumite distane de nucleu, intrnd n contradicie cu modelul atomic al lui Rutherford care lsa libertate de micare absolut electronilor;- radiaia poate fi emis numai cnd un electron face un "salt" dintr-ostare staionarntr-alta (de pe o orbit superioar pe una inferioar). n 1914 fizicienii James Franck i Gustav Hertz au dovedit experimental c atomii absorb i emit radiaie numai atunci cnd electronii realizeaz saltul dintre strile staionare (orbite).
1)electronul se poate misca n atom, fara sa emita radiatii, numai pe anumite orbite.Aceste orbite se numesc stationare;2) atomul poate sa emita sau sa absoarba energieradianta (sau de alta natura) numai la trecerea (tranzitia) de pe o orbita (stare) stationara pe alta, iar energia emisa sau absorbita sa fie cuantificata. Legea de conservare a energiei cere ca hv = Wi Wf ,undeWi, Wfsunt energiile corespunzatoare starilor stationare initialaisi finalaf.Postulatele lui BohrPerfectionarea modelului lui Bohrn anul1915, fizicianul germanArnold Sommerfelda dezvoltat modelul atomic al lui Bohr, elabornd modelul Bohr-Sommerfeld. El a presupus c orbitele staionare din jurul nucleului nu sunt numai circulare, ci pot fi i eliptice. n modelul su, unei orbite circulare cu numr cuantic principaln(vezinumr cuantic) i corespund n-1 orbite staionare eliptice. n consecin, fiecare orbit circular a lui Bohr se descompune n n-1elipsecu excentriti diferite, rezultnd o familie de orbite pentru fiecare numr cuantic principal n>1.Dei perfecionat fa de modelul lui Bohr, modelul lui Sommerfeld i limiteaz aplicabilitatea la hidrogen i ionii hidrogenoizi, nepermind interpretarea spectrelor atomilor cu mai muli electroni, sau comportarea lor magnetic. Bibliografiehttp://ro.wikipedia.org/wiki/Atom#Modelul_atomic_Bohr-Sommerfeldhttp://www.e-scoala.ro/fizica/postulate.htmlhttp://www.scientia.ro/fizica/63-atomul/283-atomul-modelul-atomic-al-lui-niels-bohr.htmlhttp://www.regentsprep.org/Regents/physics/phys05/catomodel/
