MAKALAH FOSFOR

MAKALAH FOSFOR

PENDAHULUAN

A.      Latar Belakang

Fosfor merupakan bahan makanan utama yang digunakan oleh

semua organisme untuk pertumbuhan dan sumber energi. Fosfor di

dalam air laut, berada dalam bentuk senyawa organik dan

anorganik. Dalam bentuk senyawa organik, fosfor dapat berupa

gula fosfat dan hasil oksidasinya, nukloeprotein dan fosfo

protein. Sedangkan dalam bentuk senyawa anorganik meliputi

ortofosfat dan polifosfat. Senyawa anorganik fosfat dalam air

laut pada umumnya berada dalam bentuk ion (orto) asam fosfat

(H3PO4), dimana 10% sebagai ion fosfat dan 90% dalam bentuk

HPO42-. Fosfat merupakan unsur yang penting dalam pembentukan

protein dan membantu proses metabolisme sel suatu organisme

(Hutagalung et al, 1997).  

Di perairan, unsur fosfor tidak ditemukan dalam bentuk

bebas sebagai elemen, melainkan dalamm bentuk senyawa

anorganik yang terlarut (ortofosfat dan polifosfat) dan

senyawa organik yang berupa partikulat. Fosfor berbentuk

kompleks dengan ion besi dan kalsium pada kondisi aerob,

besifat tidak larut, dan mengendap pada sediment sehingga

tidak dapat dimanfaatkan oleh algae akuatik (Jeffries dan

Mills, 1996).

Karena begitu pentingnya unsur fosfor dalam kehidupan,

maka makalah ini dibuat untuk membahas unsur fosfor secara

mendetail.

B.       Tujuan

1.      Mendeskripsikan sejarah unsur fosfor

2.      Menjelaskan keberadaan unsur fosfor

3.      Menjelaskan sifat fisika dan sifat kimia unsur fosfor

4.      Menjelaskan pembuatan/teknik ekstaraksi dari unsur fosfor

5.      Menjelaskan kegunaan dan kerugian unsur fosfor

6.      Mengetahui senyawa-senyawa yang paling umum dengan unsur

fosfor

C.      Rumusan Permasalahan

1.      Bagaimana sejarah tentang unsur fosfor?

2.      Bagaimanakah keberadaan unsur fosfor?

3.      Bagaimanakah sifat fisika dan sifat kimia dari unsur

fosfor?

4.      Bagaimanakah pembuatan/teknik ekstraksi dari unsur

fosfor?

5.      Apa sajakah kegunaan dan kerugian dari unsur fosfor?

6.      Apa saja senyawa-senyawa yang paling umum dengan unsur

fosfor?

BAB II

PEMBAHASAN

A.Sejarah 

Fosfor ditemukan oleh Hannig Brand pada tahun 1669 di

Hamburg,Jerman. Ia menemukan unsur ini dengan cara 'menyuling'

air urin melalui proses penguapan dan setelah dia menguapkan

50 ember air urin, dia baru menemukan unsur yang dia inginkan.

Namanya berasal dari bahasa Latin yaitu phosphoros yang berarti

'pembawa terang' karena keunikannya yaitu bercahaya dalam

gelap (glow-in-the dark).

B. Keberadaan Unsur Fosfor

Di perairan unsur fosfor tidak ditemukan dalam bentuk

bebas sebagai elemen, melainkan dalam bentuk senyawa anorganik

yang terlarut (ortofosfat dan polifosfat) dan senyawa organik

yang berupa partikulat. Senyawa fosfor membentuk kompleks ion

besi dan kalsium pada kondisi aerob, bersifat tidak larut, dan

mengendap pada sedimen sehingga tidak dapat dimanfaatkan oleh

algae akuatik (Jeffries dan Mill dalam Effendi 2003).

Fosfor merupakan bahan makanan utama yang digunakan oleh

semua organisme untuk pertumbuhan dan sumber energi. Fosfor di

dalam air laut, berada dalam bentuk senyawa organik dan

anorganik. Dalam bentuk senyawa organik, fosfor dapat berupa

gula fosfat dan hasil oksidasinya, nukloeprotein dan fosfo

protein. Sedangkan dalam bentuk senyawa anorganik meliputi

ortofosfat dan polifosfat. Senyawa anorganik fosfat dalam air

laut pada umumnya berada dalam bentuk ion (orto) asam fosfat

(H3PO4), dimana 10% sebagai ion fosfat dan 90% dalam bentuk

HPO42-. Fosfat merupakan unsur yang penting dalam pembentukan

protein dan membantu proses metabolisme sel suatu organisme

(Hutagalung et al, 1997).

Sumber fosfat diperairan laut pada wilayah pesisir dan

paparan benua adalah sungai. Karena sungai membawa hanyutan

sampah maupun sumber fosfat daratan lainnya, sehingga sumber

fosfat dimuara sungai lebih besar dari sekitarnya. Keberadaan

fosfat di dalam air akan terurai menjadi senyawa ionisasi,

antara lain dalam bentuk ion H2PO4-, HPO4

2-, PO43-. Fosfat

diabsorpsi oleh fitoplankton dan seterusnya masuk kedalam

rantai makanan.

Senyawa fosfat dalam perairan berasal dari sumber alami

seperti erosi tanah, buangan dari hewan dan pelapukan

tumbuhan, dan dari laut sendiri. Peningkatan kadar fosfat

dalam air laut, akan menyebabkan terjadinya ledakan populasi

(blooming) fitoplankton yang akhirnya dapat menyebabkan

kematian ikan secara massal. Batas optimum fosfat untuk

pertumbuhan plankton adalah 0,27 – 5,51 mg/liter (Hutagalung

et al, 1997).

Fosfat dalam air laut berbentuk ion fosfat. Ion fosfat

dibutuhkan pada proses fotosintesis dan proses lainnya dalam

tumbuhan (bentuk ATP dan Nukleotid koenzim). Penyerapan dari

fosfat dapat berlangsung terus walaupun dalam keadaan gelap.

Ortofosfat (H3PO4) adalah bentuk fosfat anorganik yang paling

banyak terdapat dalam siklus fosfat. Distribusi bentuk yang

beragam dari fosfat di air laut dipengaruhi oleh proses

biologi dan fisik. Dipermukaan air, fosfat di angkut oleh

fitoplankton sejak proses fotosintesis. Konsentrasi fosfat di

atas 0,3 µm akan menyebabkan kecepatan pertumbuhan pada banyak

spesies fitoplankton. Untuk konsentrasi dibawah 0,3 µm ada

bagian sel yang cocok menghalangi dan sel fosfat kurang

diproduksi.

Mungkin hal ini tidak akan terjadi di laut sejak NO3

selalu habis sebelum PO4 jatuh ke tingkat yang kritis. Pada

musim panas, permukaan air mendekati 50% seperti organik-P. Di

laut dalam kebanyakan P berbentuk inorganik. Di musim dingin

hampir semua P adalah inorganik. Variasi di perairan pantai

terjadi karena proses upwelling dan kelimpahan fitoplankton.

Pencampuran yang terjadi dipermukaan pada musim dingin dapat

disebabkan oleh bentuk linear di air dangkal. Setelah musim

dingin dan musim panas kelimpahan fosfat akan sangat

berkurang.Fosfor berperan dalam transfer energi di dalam sel,

misalnya yang terdapat pada ATP (Adenosine Triphospate) dan

ADP (Adenosine Diphosphate).

Ortofosfat yang merupakan produk ionisasi dari asam

ortofosfat adalah bentuk fosfor yang paling sederhana di

perairan . Ortofosfat merupakan bentuk fosfor yang dapat

dimanfaatkan secara langsung oleh tumbuhan akuatik, sedangkan

polifosfat harus mengalami hidrolisis membentuk ortofosfat

terlebih dahulu sebelum dapat dimanfaatkan sebagai sumber

fosfat. Setelah masuk kedalam tumbuhan, misalnya fitoplankton,

fosfat anorganik mengalami perubahan menjadi organofosfat.

Fosfat yang berikatan dengan ferri [Fe2(PO4)3] bersifat tidak

larut dan mengendap didasar perairan. Pada saat terjadi

kondisi anaerob, ion besi valensi tiga (ferri) ini mengalami

reduksi menjadi ion besi valensi dua (ferro) yang bersifat

larut dan melepaskan fosfat keperairan, sehingga meningkatkan

keberadaan fosfat diperairan (Effendi 2003).

Studi tentang sirkulasi fosfor di lingkungan perairan

laut merupakan perhatian di berbagai bidang ilmu bidang ilmu.

Dengan menggunakan 32P para peneliti menghasilkan kesimpulan

umum bahwa bahwa konsentrasi fosfor akan berubah karena fosfor

merupakan salah satu zat yang digunakan oleh fitoplankton

dalam proses metabolisme. Damanhuri (1997) menyatakan bahwa

kadar fosfat akan semakin tinggi dengan menurnya kedalaman.

Konsentrasi fosfat relatif konstan pada perairan dalam

biasanya terjadi pengendapan sehingga nutrien meningkat

seiring dengan waktu karena proses oksidasi f dan bahan

organik. Adanya proses run off yang berasal dari daratan akan

mensuplai kadar fosfat pada lapisan permukaan, tetapi ini

tidak terlalu besar. Penambahan terbesar dari lapisan dalam

melalui proses kenaikan masa air.

Fosfor muncul pada bagian yang beragam di dalam

lingkungan bahari, beberapa muncul dalam bentuk susunan

organik seperti protein dan gula, beberapa juga muncul dalam

bentuk kalsium organik dan sebagian dalam bentuk inorganik dan

partikel besi fosfat, lalu juga dalam bentuk fosfat terlarut,

walaupun fosfor muncul dalam konsentrasi dibawah nitrogen,

tapi pada kenyataanya fosfor dapat dengan mudah di buat atau

tersedia di dalam atau tersedia di dalam zona penetrasi cahaya

yang mencegah fosfor menjadi faktor pembatas di dalam

produktifitas bahari.

Diperairan, bentuk unsur fosfor berubah secara terus

menerus akibat proses dekomposisi dan sintesis antara bentuk

organik, dan bentuk anorganik yang dilakukan oleh mikroba.

Semua polifosfat mengalami hidrolisis membentuk ortofosfat.

Perubahan ini bergantung pada suhu yang mendekati titik didih,

perubahan polifosfat menjadi ortofosfat berlangsung cepat.

Kecepatan ini meningkat dengan menurunnya nilai pH. Perubahan

polifosfat menjadi ortofosfat pada air limbah yang mengandung

banyak bakteri lebih cepat dibandingkan dengan perubahan yang

terjadi pada air bersih.

Keberadaan fosfor diperairan alami biasanya relative

kecil, dengan kaar yang lebih sedikit dari pada kadar

nitrogen. Fosfor tidak bersifat toksik bagi manusia, hewan,

dan ikan. Keberadaan fosfor secara berlebihan yang disertai

dengan keberadaan nitrogen dapat menstimulir ledakan

pertumbuhan algae di perairan (algae bloom). Algae yang

berlimpah ini dapat membentuk lapisan pada permukaan air, yang

selanjutnya dapat menghambat penetrasi oksigen dan cahaya

mathari sehingga kurang menguntungkan bagi ekosistem perairan.

Pada saat perairan cukup mengandung fosfor, algae

mengakumulasi fosfor di dalam sel melebihi kebutuhannya.

Fenomena yang demikian dikenal istilah konsumsi berlebih

(luxury consumption). Kelebihan fosfor yang diserap akan

dimanfaatkan pada saat perairan mengalami defisiensi fosfor,

sehingga algae masih dapat hidup untuk beberapa waktuselama

periode kekeurangan pasokan fosfor (Effendi 2003)

Berdasarkan kadar fosfat total, perairan diklasifikasikan

menjadi tiga yaitu: perairan dengan tingkat kesuburan rendah

yang memiliki kadar fosfat total berkisar antara 0 – 0.02

mg/liter; perairan dengan tingkat kesuburan sedang memiliki

kadar fosfat 0.021 – 0.05 mg/liter; dan perairan dengan

tingkat kesuburan tinggi, memiliki kadar fosfat total 0.051 –

0.1 mg/liter (Effendi, 2003)

Pehitungan persen pada beragam bentuk fosfat di H2O, NaCl,

air laut, seperti sebuah fungsi pada pH. Di laut dalam ion

fosfat bentuknya lebih penting (50% pada P= 1000 bar atau

10.000 m ). H2PO4- bebas adalah lebih besar dengan persentase

49%, MgPO4-, 46%, dan 5% CaHPO4

. Sementara PO43- 27% seperti

MgPO4- dan 73% seperti CaPO4.

C. Sifat Fisika dan Kimia Unsur Fosfor

a.       Sifat Fisika Unsur Fosfor

1.)    Warna : tidak berwarna/merah/putih

2.)    Wujud : padat

3.)    Titik didih : 550 K (2770C)

4.)    Titik leleh :  317,3 K (44,20C)

5.)    Massa jenis (fosfor merah) : 2,34 g/cm3

Massa jenis (fosfor putih) : 1,823 g/cm3

Massa jenis (fosfor hitam) : 2,609 g/cm3

6.)    Energi ionisasi (fosfor putih) : 1011,8 kj/mol

7.)    Secara umum fosfor membentuk padatan putih yang lengket

yang memiliki bau yang tak enak tetapi ketika murni menjadi

tak berwarna dan transparan

8.)    Fosfor putih mudah menguap dan larut dalam pelarut

nonpolar benzena

9.)    Fosfor merah tidak larut dalam semua pelarut.

b.      Sifat Kimia Unsur Fosfor

1.)    Fosfor putih bersifat sangat reaktif, memancarkan cahaya,

mudah terbakar di udara, beracun. Fosfor putih digunakan

sebagai bahan baku pembuatan asam fosfat di industri.

2.)    Fosfor merah bersifat tidak reaktif, kurang beracun.

Fosfor merah digunakan sebagai bahan campuran pembuatan pasir

halus dan bidang gesek korek api.

D. Pembuatan/Teknik Ekstraksi

      Pembuatan Fosfor

Fosfor diperoleh melalui reaksi batuan fosfat dengan batu

bara dan pasir dalam pembakaran listrik. Fosfor didistilasi

dan terkondensasi di bawah air sebagai P4.

2Ca3(PO4)2 + 6SiO2 + 10C          P4 + 6CaSiO3 + 10CO

      Reaksi Pada Fosfor

1.)    Asam Fosfat :

Asam fosfat merupakan cairan kental tidak berwarna dan mudah

larut dalam air. asam fosfat dapat diperoleh dari reaksi

antara fosfor putih dengan oksigen kemudian tambahkan air.

berikut reaksinya:

Selain dengan cara ini asam fosfat dapat diperoleh dari

batu fosfat yang direaksikan dengan asam sulfat pekat.

Selain itu, Asam fosfat dengan batu gamping akan membentuk

dikalsium fosfat yang merupakan bahan dasar pasta gigi dan

makanan ternak.

Reaksi sederhananya sebagai berikut:

Ca3 (PO4)2 + CaCO3 =====> Ca HPO4 (dikalsium fosfat)

Asam fosfat direaksikan dengan soda abu menghasilkan 3 produk

dengan fungsi berbeda. Reaksi sederhananya sebagai berikut :

H3PO4 + Soda abu ======> 1,2,3.

1.  Sodium tripoly phosphate -----> sebagai bahan detergent

2.    Sodium triotho phosphate -----> pelembut air

3.    Tetra sodium pyro phosphate ------> industri keramik.

2.)    Fosforil Halida

Adalah X3PO, dimana X mungkin F, Cl atau Br. Salah satu yang

terpenting adalah Cl3PO, dapat diperoleh dengan reaksi :

2PCl3 + O2          2Cl3PO

P4O10  + 6PCl5             10Cl3PO

3.)    Trimetilfosfit

Mudah menjalankan isomerisasi spontan menjadi dimetilester

dari asam metilfosfonat :

P(OCH3)3            CH3PO(OCH3)2

Daur Fosfor

Fosfor merupakan elemen penting dalam kehidupan karena semua

makhluk hidup membutuhkan fosfor dalam bentuk ATP (Adenosin

Tri Fosfat), sebagai sumber energi untuk metabolisme sel.

Fosfor juga ditemukan sebagai komponen utama dalam pembentukan

gigi dan tulang vertebrata. Daur fosfor tidak melalui komponen

atmosfer. Fosfor terdapat di alam dalam bentuk ion fosfat

(fosfor yang berikatan dengan oksigen). Ion fosfat terdapat

dalam bebatuan. Adanya peristiwa erosi dan pelapukan

menyebabkan fosfat terbawa menuju sungai hingga laut membentuk

sedimen. Adanya pergerakan dasar bumi menyebabkan sedimen yang

mengandung fosfat muncul ke permukaan. Di darat tumbuhan

mengambil fosfat yang terlarut dalam air tanah.

Herbivora mendapatkan fosfat dari tumbuhan yang dimakannya dan

karnivora mendapatkan fosfat dari herbivora yang dimakannya.

Seluruh hewan mengeluarkan fosfat melalui urin dan feses.

Bakteri dan jamur mengurai bahan-bahan anorganik di dalam

tanah lalu melepaskan fosfor kemudian diambil oleh tumbuhan.

Daur fosfor tidak akan seribet daur nitrogen yang diposting

sebelumnya. Fosfor sangat penting bagi kehidupan. Sebagai

fosfat, merupakan komponen DNA, RNA, ATP, dan juga fosfolipid

yang membentuk semua membran sel. Melihat hubungan antara

fosfor dan kehidupan, fosfor adalah unsur yang secara historis

pertama kali diisolasi dari urin manusia, dan tulang abu

merupakan sumber fosfat penting pada awalnya. Kadar fosfat

yang rendah batas penting untuk pertumbuhan di beberapa sistem

perairan.

Daur / siklus fosfor adalah proses yang tidak pernah berhenti

mengenai perjalanan fosfor dari lingkungan abiotik hingga

dimanfaatkan dalam proses biologis. Berbeda dengan daur

hidrologi, daur karbon, dan daur nitrogen, daur fosfor tidak

melalui komponen atmosfer. Fosfor terdapat di alam dalam

bentuk ion fosfat (fosfor yang berikatan dengan oksigen : 

H2PO4- dan HPO42-). Ion fosfat banyak terdapat dalam bebatuan.

Pengikisan dan pelapukan batuan membuat fosfat larut dan

terbawa menuju sungai sampai laut sehingga membentuk sedimen.

Sedimen ini muncul kembali ke permukaan karena adanya

pergerakan dasar bumi.

Ion fosfat dapat memasuki air tanah sehingga tumbuhan dapat

mengambil fosfat yang terlarut melalui absorbsi yang dilakukan

oleh akar. Dalam proses rantai makanan, Herbivora mendapatkan

fosfat dari tumbuhan yang dimakannya. Selanjutnya karnivora

mendapatkan fosfat dari herbivora yang dimakannya.

Fosfat dikeluarkan dari organisme melalui urin dan feses. Di

sini para detrivor (bakteri dan jamur) mengurai bahan-bahan

anorganik di dalam tanah lalu melepaskan fosfor kemudian

diambil oleh tumbuhan atau mengendap. Daur fosfor mulai lagi

dari sini.

Siklus fosfor lebih sederhana dibandingkan dengan siklus

karbon atau siklus nitrogen. Siklus fosfor tidak meliputi

pergerakan melalui atmosfer, karena tidak ada gas yang

mengandung fosfor secara signifikan. Selain itu, fosfor hanya

ditemukan dalam satu bentuk fosfat (P043-) anorganik (pada air

dan tanah) dan yang diserap oleh tumbuhan dan digunakan untuk

sintesis organik. Pelapukan bebatuan secara perlahan-lahan

menambah fosfat ke dalam tanah.

Setelah produsen menggabungkan fosfor ke dalam molekul

biologis, fosfor dipindahkan ke konsumen dalam bentuk organic.

Fosfat organik dari hewan dan tumbuhan yang mati diuraikan

oleh dekomposer (pengurai) menjadi fosfat anorganik. Fosfat

anorganik yang terlarut di air tanah atau air laut akan

terkikis dan mengendap di sedimen laut. Oleh karena itu,

fosfat banyak terdapat di batu karang dan fosil. Fosfat dari

batu dan fosil terkikis dan membentuk fosfat anorganik

terlarut di air tanah dan laut. Fosfat anorganik ini kemudian

akan diserap oleh akar tumbuhan lagi. Siklus ini berulang

terus menerus. Dengan demikian, sebagian besar fosfat

bersiklus ulang secara lokal di antara tanah, tumbuhan, dan

konsumen atas dasar skala waktu ekologis.

Fosfor sangat penting dan dibutuhkan oleh mahluk hidup tanpa

adanya fosfor tidak mungkin ada organic fosfor di dalam

Adenosin trifosfat (ATP) Asam Dioksiribo nukleat (DNA) dan

Asam Ribonukleat(ARN) mikroorganisme membutuhkan fosfor untuk

membentuk fosfor anorganik dan akan mengubahnya menjadi

organic fosfor yang dibutuhkan untuk menjadi organic fosfor

yang dibutuhkan, untuk metabolisme karbohidrat, lemak, dan

asam nukleat.

Hewan tingkat rendah mendapatkan fosfor sebagai fosfor

anorganik atau fosfor organic.

Daur fosfor terlihat akibat aliran air pada batu-batuan akan

melarutkan bagian permukaan mineral termasuk fosfor akan

terbawa sebagai sedimentasi ke dasar laut dan akan

dikembalikan ke daratan. Burung laut mempunyai peran penting

dalam proses ini, ia akan mengembalikan fosfor dalam bentuk

fosfat. Perubahan dari anorganik fosfat tidak larut

(insoluble) ke fosfat terlarut (soluble) merupakan aktivitas

mikroorganisme yang mampu mengubah fosfor tidak larut ke

fosfat terlarut dapat di ketahui dengan metoda agar dengan

menambahkan glukosa dan Ca3 (PO4).

E. Kegunaan dan Kerugian Unsur Fosfor

a.        Kegunaan

1. Fosfor sangat penting dan dibutuhkan oleh mahluk hidup

tanpa adanya fosfor tidak mungkin ada organik fosfor di

dalam Adenosin trifosfat (ATP) Asam Dioksiribo nukleat

(DNA) dan Asam Ribonukleat (ARN) mikroorganisme

membutuhkan fosfor untuk membentuk fosfor anorganik dan

akan mengubahnya menjadi organik fosfor yang dibutuhkan

untuk menjadi organik fosfor yang dibutuhkan, untuk

metabolisme karbohidrat, lemak, dan asam nukleat.

2. Kegunaan fosfor yang terpenting adalah dalam pembuatan

pupuk, bahan korek api,  kembang api, pestisida, odol,

dan deterjen.

3. Kegunaan fosfor yang paling umum ialah pada ragaan tabung

sinar katoda (CRT) dan lampu fluoresen, sementara fosfor

dapat ditemukan pula pada berbagai jenis mainan yang

dapat berpendar dalam gelap (glow in the dark).

4. asam fosfor yang mengandung 70% – 75% P2O5, telah menjadi

bahan penting pertanian dan produksi tani lainnya.

5. Fosfor juga digunakan dalam memproduksi baja, perunggu

fosfor, dan produk-produk lainnya. Trisodium fosfat

sangat penting sebagai agen pembersih, sebagai pelunak

air, dan untuk menjaga korosi pipa-pipa.

6. Fosfor juga merupakan bahan penting bagi sel-sel

protoplasma, jaringan saraf dan tulang.

7. bahan tambahan dalam deterjen, bahan pembersih lantai dan

insektisida. Selain itu fosfor diaplikasikan pula pada

LED (Light Emitting Diode) untuk menghasilkan cahaya putih.

8. Fosfor merupakan bahan makanan utama yang digunakan oleh

semua organisme untuk energi dan pertumbuhan

b.        Kerugian

1. Penyalahgunan fosfor menjadi Bom yang sangat mengerikan.

Fosfor bom  memiliki sifat utama membakar. Menurut Ang

Swee Chai, seorang perempuan, dokter ortopedis kelahiran

Malaysia yang juga seorang ahli medis. Dalam bukunya

”From Beirut to Jerusalem” (Kuala Lumpur, 2002), zat

fosfornya biasanya akan menempel di kulit, paru-paru, dan

usus para korban selama bertahun-tahun, terus membakar

dan menghanguskan serta menyebabkan nyeri berkepanjangan.

Para korban bom ini akan mengeluarkan gas fosfor hingga

nafas terakhir.

Ketika fosfor putih ditembakan atau dibakar udara maka akan

bereaksi dengan oksigen membentuk fosfor pentaoksida (P2O5).

Walaupun fosfor berbahaya namun yang paling berbahaya yaitu

terletak pada proses pembakaran fosfor dan hasil pembakaran

fosfor bukan pada ledakannya.

Pembakaran fosfor di udara berlangsung sangat eksotermis yaitu

menghasilkan suhu sekitar 800°C. Suhu yang tinggi inilah yang

akan merusak jaringan tubuh seperti luka bakar ketika mengenai

organ-organ tubuh. Sedangkan hasil pembakaran fosfor putih

yaitu berupa P2O5 dalam bentuk asap. Asap yang dihasilkan

sangat berbahaya karena selain beracun asap inipun bersifat

korosif atau dapat pula bereaksi dengan organ-organ tubuh

manusia. Oleh sebab itu jika fosfor ditembakan atau yang

digunakan sebagai bom ketika terbakar akan merusak sebagian

besar jaringan tubuh. Misalnya jika mengenai mata maka akan

menyebabkan kebutaan, jika dihirup akan merusak kerongkongan

bahkan paru-paru jika dalam jumlah yang lebih banyak, jika

mengenai kulit maka akan menyebabkan luka bakar dan akan lebih

parah lagi jika terkena dalam jumlah banyak.

F. Senyawa-Senyawa Paling Umum dengan Unsur Fosfor

         Fosfor yang dapat dikonsumsi oleh tanaman adalah dalam

bentuk fosfat, seperti diamonium fosfat ((NH4)2HPO4) atau

kalsium fosfat dihidrogen (Ca(H2PO4)2).

         Trinatrium fosfat (Na3PO4), Seyawa fosfor anorganik yang

biasa terdapat di perairan

         Sumber alami fosfor diperairan adalah pelapukan batuan

mineral, misalnya fluorapatite [Ca5-(PO4)3F], hydroxylapatite [Ca5-

(PO4)3OH], strengire [Fe(PO4)2H2O], whitlockite [Ca5-(PO4)2], dan

berlinite (AIPO4)

         Senyawa anorganik fosfat dalam air laut pada umumnya

berada dalam bentuk ion (orto) asam fosfat (H3PO4), dimana 10%

sebagai ion fosfat dan 90% dalam bentuk HPO42-. Fosfat

merupakan unsur yang penting dalam pembentukan protein dan

membantu proses metabolisme sel suatu organisme.

         Fluor-apatit                 3 Ca3(PO4)2.CaF

         Karbonato-apatit         3 Ca3(PO4)2.CaCO3

         Hidroksi-apatit            3 Ca3(PO4)2.Ca(OH)2

         Oksi-apatit                  3 Ca3(PO4)2.CaO

         Trikalsium-fosfat         Ca3(PO4)2

         Dikalsium-fosfat        

CaHPO4                                            

         Monokalsium-fosfat   Ca(H2PO4)2

BAB III

PENUTUP

A.    Kesimpulan

1.      Fosfor  merupakan unsur penting dalam  makhluk hidup.

Fosfor adalah unsur kimia yang memiliki lambang P dengan nomor

atom 15.Fosfor berupa nonlogam, bervalensi banyak, termasuk

golongan nitrogen

2.      Di perairan unsur fosfor tidak ditemukan dalam bentuk

bebas sebagai elemen, melainkan dalam bentuk senyawa anorganik

yang terlarut (ortofosfat dan polifosfat) dan senyawa organik

yang berupa partikulat.

3.      Sifat fisikanya adalah Secara umum fosfor membentuk

padatan putih yang lengket yang memiliki bau yang tak enak

tetapi ketika murni menjadi tak berwarna dan transparan. Dan

sifat kimianya yaitu fosfor ada yang bersifat reaktif/tidak

reaktif, mudah terbakar, dan beracun.

4.      -Fosfor diperoleh melalui reaksi batuan fosfat dengan

batu bara dan pasir dalam pembakaran listrik. Fosfor

didistilasi dan terkondensasi di bawah air sebagai P4.

2Ca3(PO4)2 + 6SiO2 + 10C            P4 + 6CaSiO3 + 10CO

5.      Kegunaan fosfor yang terpenting adalah dalam pembuatan

pupuk, bahan korek api,  kembang api, pestisida, odol, dan

deterjen. Kerugian dari fosfor adalah merusak jaringan tubuh

seperti luka bakar ketika mengenai organ-organ tubuh pada suhu

yang tinggi.

6.      Senyawaan umum Fosfor adalah diamonium fosfat ((NH4)2HPO4)

atau kalsium fosfat dihidrogen (Ca(H2PO4)2).

B.     Saran

Hati- hati dalam membakar Fosfor dengan suhu yang tinggi

karena dapat menghasilkan asap yang bersifat korosif dan

akhirnya dapat merusak jaringan tubuh.

Disarankan  memanfaatkan fosfor sebaik mungkin dan tidak

menyalah gunakannya.

DAFTAR PUSTAKA

Effendi, Hefni. 2003. Telaah Kualitas Air. Yogyakarta : Kanisius

Hutagalung, Horas P, Deddy Setiapermana, dan Hadi Riyono. 1997.

Metode Analisis Air Laut, Sedimen, dan Biota. Jakarta : Lembaga Ilmu

Pengetahuan Indonesia.

Odum, Eugene P. 1993. Dasar – Dasar Ekologi. Yogyakarta : Universitas

Gadjah Mada

Sanusi, Harpasis. 2006. KIMIA LAUT Proses Fisik Kimia dan Interaksinya dengan

Lingkungan. Institut Pertanian Bogor : Departemen Ilmu dan

Teknologi Kelautan

http://biologigonz.blogspot.com/2009/12/daur-phospor.html

http://www.chem-is-try.org/tabel_periodik/fosfor/

http:/anorganik/Fosfor Dan Bahaya Bom Fosfor « chemistry for peace

not for war.html

http:/anorganik/fosfat.html

Pengertian Siklus Fosfor

Fosfor merupakan elemen penting bagi semua bentuk kehidupan. Sebagai fosfat ( PO4 ), itu membuat bagian penting dari kerangka struktural yang memegang DNA dan RNA bersama-sama. Fosfat juga merupakan komponen penting dari ATP ? pembawa energi sel ? karena mereka berfungsi sebagai energi ? rilis ‘ bagi organisme untuk digunakan dalam membangun protein atau menghubungi otot. Seperti kalsium, fosfor penting untuk vertebrata, dalam tubuh manusia, 80 % fosfor ditemukan dalam gigi dan tulang.

Siklus fosfor berbeda dari siklus biogeokimia utama lain dalamhal ini tidak termasuk fase gas, walaupun sejumlah kecil asam fosfat ( H3PO4 ) mungkin membuat jalan mereka ke atmosfer, berkontribusi ? dalam beberapa kasus ? hujan asam. Air, karbon, nitrogen dan sulfur siklus semua termasuk setidaknya satu tahap di mana elemen tersebut dalam bentuk gas tersebut. Sangat sedikit fosfor beredar di atmosfer karena pada suhu normal bumi dan tekanan, fosfor dan berbagai senyawa yang tidak gas. Reservoir terbesar fosfor dalam batuan sedimen.

(berasal dari bahasa Yunani, phosphoros, yang memiliki cahaya;nama kuno untuk planet Venus ketika tampak sebelum matahari terbit). Seorang ilmuwan asal Jerman, Brand menemukan fosfor di tahun 1669 secara tidak sengaja dalam percobaan menggali bebatuan.Fosfor dapat ditemukan di bumi di dalam air, tanah dan sedimen. Tidak seperti senyawa materi lain siklus fosfor tidakdapat ditemukan di udara yang mempunyai tekanan tinggi. Hal ini karena fosfor biasanya cair pada suhu dan tekanan normal. Hal ini terutama melakukan siklus kembali melalui air, tanah dan sedimen.. Dalam suasana siklus fosfor terutama dapat ditemukan sebagai partikel debu yang sangat kecil. bergerak perlahan-lahan dari endapan di darat dan di sedimen, organismehidup, dan jauh lebih lambat daripada kembali ke tanah air dansedimen. Siklus fosfor merupakan paling lambat salah satu siklus masalah yang dijelaskan di sini. Fosfor yang paling sering ditemukan dalam formasi batuan sedimen dan laut sebagaigaram fosfat. Garam fosfat yang dilepaskan dari pelapukan batuan melalui tanah biasanya larut dalam air dan akan diserapoleh tanaman. Karena jumlah fosfor dalam tanah pada umumnya

kecil, sering kali faktor pembatas bagi pertumbuhan tanaman. Itu sebabnya manusia sering menggunakan fosfat sebagai pupuk pada tanah pertanian. Fosfat juga faktor-faktor pembatas bagi pertumbuhan tanaman di ekosistem laut, karena mereka tidak begitu larut dalam air. Hewan menyerap fosfat dengan makan tumbuhan atau binatang pemakan tumbuhan Siklus fosfor melalui tanaman dan hewan jauh lebih cepat daripada yang dilakukannya melalui batu dan sedimen. Ketika hewan dan tanaman yang mati, fosfat akan kembali ke tanah atau lautan lagi selama pembusukan.Setelah itu, fosfor akan berakhir di formasi batuan sedimen atau lagi, tetap di sana selama jutaan tahun. Akhirnya, fosforyang dilepaskan kembali melalui pelapukan dan siklus dimulai lagi.

Pengertian FosforFosfor adalah zat yang dapat berpendar karena mengalami fosforesens, unsur kimia yang memiliki lambang P dengan nomor atom 15. Fosfor berupa nonlogam, bervalensi banyak, termasuk golongan nitrogen, banyak ditemui dalam batuan fosfat anorganik dan dalam semua sel hidup tetapi tidak pernah ditemui dalam bentuk unsur bebasnya. Fosfor amatlah reaktif, memancarkan pendar cahaya yang lemah ketika bergabung dengan oksigen, ditemukan dalam berbagai bentuk, Fosfor berupa berbagai jenis senyawa logam transisi atau senyawa tanah langka seperti zink sulfida (ZnS) yang ditambah tembaga atau perak, dan zink silikat (Zn2SiO4) yang dicampur dengan mangan.Unsur kimia fosforus dapat mengeluarkan cahaya dalam keadaan tertentu, tetapi fenomena ini bukan fosforesens, melainkan kemiluminesens. Fosfor merupakan unsur penting dalam makhluk hidup.

Pengertian Siklus Fosfor

Hal ini dalam batuan di mana siklus fosfor dimulai. Saat hujan, fosfat akan dihapus dari batu ( via pelapukan ) dan didistribusikan ke seluruh kedua tanah dan air. Tanaman mengambil ion fosfat dari tanah. Fosfat kemudian bergerak daritanaman untuk hewan herbivora ketika makan tanaman karnivora dan memakan tanaman atau herbivora. Fosfat diserap oleh jaringan hewan melalui konsumsi akhirnya kembali ke tanah melalui ekskresi urin dan feses, serta dari dekomposisi akhir dari tanaman dan hewan setelah kematian.Proses yang sama terjadi di dalam ekosistem perairan. Fosfor sangat tidak larut, mengikat erat dengan molekul di dalam tanah, oleh karena itu sebagian besar mencapai perairan denganbepergian dengan partikel tanah limpasan. Fosfat juga masuk saluran air melalui limpasan pupuk, limbah rembesan, deposit mineral alami, dan limbah dari proses industri lainnya. Fosfatini cenderung menetap di lantai laut dan dasar danau. Sebagai sedimen yang diaduk, fosfat dapat memasuki kembali siklus fosfor, tetapi mereka lebih sering dibuat tersedia untuk organisme air dengan menjadi terpapar melalui erosi. Tanaman air mengambil fosfat ditularkan melalui air yang kemudian perjalanan melalui tahap-tahap dari rantai makanan akuatik.

Sementara jelas bermanfaat bagi banyak proses biologi, di permukaan perairan konsentrasi yang berlebihan fosfor dianggappolutan. Fosfat merangsang pertumbuhan plankton dan tanaman, mendukung spesies naga atas orang lain. Kelebihan pertumbuhan tanaman ini cenderung untuk mengkonsumsi sejumlah besar oksigen terlarut, berpotensi mencekik ikan dan hewan laut lainnya, sementara juga menghalangi sinar matahari yang tersedia untuk tinggal bawah spesies. Hal ini dikenal sebagai eutrofikasi.

Manusia dapat mengubah siklus fosfor dalam banyak hal, termasuk dalam penebangan hutan hujan tropis dan melalui penggunaan pupuk pertanian. Ekosistem Rainforest didukung terutama melalui daur ulang nutrisi, dengan cadangan nutrisi sedikit atau tidak ada di tanah mereka. Sebagai hutan dipotongdan / atau dibakar, nutrisi awalnya disimpan dalam tanaman danbebatuan dengan cepat hanyut oleh hujan lebat, menyebabkan tanah menjadi tidak produktif. Limpasan pertanian memberikan banyak fosfat yang ditemukan di saluran air. Tanaman sering

tidak dapat menyerap semua pupuk di tanah, menyebabkan kelebihan limpasan pupuk dan meningkatkan kadar fosfat di sungai dan badan air lainnya. Pada suatu waktu penggunaan deterjen laundry berkontribusi signifikan konsentrasi fosfat di sungai, danau, dan sungai, tetapi kebanyakan deterjen tidaklagi termasuk fosfor sebagai bahan.

Siklus FosforDaur fosfor yaitu daur atau siklus yang melibatkan fosfor, dalam hal input atau sumber fosfor-proses yang terjadi terhadap fosfor- hingga kembali menghasilkan fosfor lagi. Daurfosfor dinilai paling sederhana daripada daur lainnya, karena tidak melalui atmosfer. fosfor di alam didapatkan dari: batuan, bahan organik, tanah, tanaman, PO4- dalam tanah. kemudian inputnya adalah hasil pelapukan batuan. dan outputnya: fiksasi mineral dan pelindikan.fosfor berupa fosfat yang diserap tanaman untuk sintesis senyawa organik. Humus dan partikel tanah mengikat fosfat, jadi daur fosfat dikatakan daur lokal.Di alam, fosfor terdapat dalam dua bentuk, yaitu senyawa fosfat organik (pada tumbuhan dan hewan) dan senyawa fosfat anorganik (pada air dan tanah). Fosfat organik dari hewan dan tumbuhan yang mati diuraikan oleh decomposer (pengurai) menjadi fosfat anorganik. Fosfat anorganik yang terlarut di air tanah atau air laut akan terkikis dan mengendap di sedimenlaut. Oleh karena itu, fosfat banyak terdapat di batu karang dan fosil. Fosfat dari batu dan fosil terkikis dan membentuk fosfat anorganik terlarut di air tanah dan laut. Fosfat anorganik ini kemudian akan diserap oleh akar tumbuhan lagi. Siklus ini berulang terus menerus. Fosfor dialam dalam bentuk terikat sebagai Ca-fosfat, Fe- atau Al-fosfat, fitat atau protein. Bakeri yang berperan dalam siklus fosfor : Bacillus, Pesudomonas, Aerobacter aerogenes, Xanthomonas, dll. Mikroorganisme (Bacillus, Pseudomonas, Xanthomonas, Aerobacteraerogenes) dapat melarutkan P menjadi tersedia bagi tanaman.

Daur fosfor terlihat akibat aliran air pada batu-batuan akan melarutkan bagian permukaan mineral termasuk fosfor akan terbawa sebagai sedimentasi ke dasar laut dan akan dikembalikan ke daratan.Peranan FosforKegunaan

1. Fosfor sangat penting dan dibutuhkan oleh mahluk hidup tanpa adanya fosfor tidak mungkin ada organic fosfor di dalam Adenosin trifosfat (ATP) Asam Dioksiribo nukleat (DNA) dan Asam Ribonukleat (ARN) mikroorganisme membutuhkan fosfor untukmembentuk fosfor anorganik dan akan mengubahnya menjadi organic fosfor yang dibutuhkan untuk menjadi organic fosfor yang dibutuhkan, untuk metabolisme karbohidrat, lemak, dan asam nukleat.2. Kegunaan fosfor yang terpenting adalah dalam pembuatan pupuk, dan secara luas digunakan dalam bahan peledak, korek api, kembang api, pestisida, odol, dan deterjen.3. Kegunaan fosfor yang paling umum ialah pada ragaan tabung sinar katoda (CRT) dan lampu fluoresen, sementara fosfor dapatditemukan pula pada berbagai jenis mainan yang dapat berpendardalam gelap (glow in the dark).Kerugian1. Penyalahgunan fosfor menjadi Bom yang sangat mengerikan. Fosfor bomb memiliki sifat utama membakar. Menurut Ang Swee Chai, seorang perempuan, dokter ortopedis kelahiran Malaysia yang juga seorang ahli medis. Dalam bukunya ”From Beirut to Jerusalem” (Kuala Lumpur, 2002), zat fosfornya biasanya akan menempel di kulit, paru-paru, dan usus para korban selama bertahun-tahun, terus membakar dan menghanguskan serta menyebabkan nyeri berkepanjangan. Para korban bom ini akan mengeluarkan gas fosfor hingga nafas terakhir.Fosfor merupakan unsur yang sangat penting dalam kehidupan. Dalam beberapa tahun terakhir, asam fosfor yang mengandung 70%– 75% P2O5, telah menjadi bahan penting pertanian dan produksitani lainnya. Fosfor juga digunakan dalam memproduksi baja, perunggu fosfor, dan produk-produk lainnya. Trisodium fosfat sangat penting sebagai agen pembersih, sebagai pelunak air, dan untuk menjaga korosi pipa-pipa. Fosfor juga merupakan bahan penting bagi sel-sel protoplasma, jaringan saraf dan tulang. Oleh karena itu, kita harus mengetahui tentang betapa pentingnya fosfor dalam kehidupan.

Fosfor ialah zat yang dapat berpendar karena mengalamifosforesens (pendaran yang terjadi walaupun sumberpengeksitasinya telah disingkirkan).

Fosfor berupa berbagai jenis senyawa logam transisi atausenyawa tanah langka seperti zink sulfida (ZnS) yang ditambahtembaga atau perak, dan zink silikat (Zn2SiO4)yang dicampurdengan mangan. Kegunaan fosfor yang paling umum ialah padaragaan tabung sinar katode (CRT) dan lampu pendar, sementarafosfor dapat ditemukan pula pada berbagai jenis mainan yangdapat berpendar dalam gelap (glow in the dark). Fosfor pada tabungsinar katode mulai dibakukan pada sekitar Perang Dunia II dandiberi lambang huruf “P” yang diikuti dengan sebuah angka.

Materi yang menyusun tubuh organisme berasal dari bumi. Materi yang berupa unsur – unsur terdapat dalam  senyawa kimiayang merupakan  materi dasar  makhluk hidup dan tak hidup. Ada40 unsur yang diperlukan bagi kehidupan, ddiantaranya yangterpenting adalah karbon (C), nitrogen (N), fosfor (P),belerang (S), oksigen (O), kalium (Ca), magnesium (Mg), kalium(K), natrium (Na), silicon (Si), besi Fe), dan aluminium (Al).selain itu sebagian unsure –unsur ini tersimpan dalam bentukorganic dalam  tubuh makhluk hidup yang masih hidup atau yangsudah mati.

Siklus biogeokimia atau siklus organik anorganik adalah siklusunsur atau senyawa kimia yang mengalir dari komponen abiotikke biotik dan kembali lagi ke komponen abiotik. Siklus unsur-unsur tersebut tidak hanya melalui organisme, tetapi jugamelibatkan reaksi – reaksi kimia dalam lingkungan abiotiksehingga disebut siklus biogeokimia. Siklus-siklus tersebutantara lain: siklus air, siklus oksigen, siklus karbon, siklusnitrogen, dan siklus fosfor.

Oleh karena itu, pentingnya siklus biogekimia yang salahsatunya adalah siklus fosfor, maka dianggap perlu menyusun makalah dan melakukan  presentasi tentang siklus fosfor yangterjadi di alam. Makalah ini akan membahas secara umum tentangbagaiman terjadinya siklus fosfor dan perannya bagi kehidupan.

Adapun kegunaanya adalah akan menjadi bahan referensi bagiyang memerlukannya. Selain itu, merupakan salah satu

persyaratan dalam menyelesaikan mata kuliah Oseanografi Kimiaprogram studi Ilmu Kelautan.

2.1 Sejarah Fosfor

(berasal dari bahasa Yunani, phosphoros, yang memiliki cahaya;nama kuno untuk planet Venus ketika tampak sebelum matahariterbit). Seorang ilmuwan asal Jerman, Brand menemukan fosfordi tahun 1669 secara tidak sengaja dalam percobaan menggalibebatuan.

Fosfor dapat ditemukan di bumi di dalam air, tanah dansedimen. Tidak seperti senyawa materi lain siklus fosfor tidakdapat ditemukan di udara yang mempunyai tekanan tinggi. Halini karena fosfor biasanya cair pada suhu dan tekanan normal.Hal ini terutama melakukan siklus kembali melalui air, tanahdan sedimen.. Dalam suasana siklus fosfor terutama dapatditemukan sebagai partikel debu yang sangat kecil. bergerakperlahan-lahan dari endapan di darat dan di sedimen, organismehidup, dan jauh lebih lambat daripada kembali ke tanah air dansedimen. Siklus fosfor merupakan paling lambat salah satusiklus masalah yang dijelaskan di sini. Fosfor yang palingsering ditemukan dalam formasi batuan sedimen dan laut sebagaigaram fosfat. Garam fosfat yang dilepaskan dari pelapukanbatuan melalui tanah biasanya larut dalam air dan akan diserapoleh tanaman. Karena jumlah fosfor dalam tanah pada umumnyakecil, sering kali faktor pembatas bagi pertumbuhan tanaman.Itu sebabnya manusia sering menggunakan fosfat sebagai pupukpada tanah pertanian. Fosfat juga faktor-faktor pembatas bagipertumbuhan tanaman di ekosistem laut, karena mereka tidakbegitu larut dalam air. Hewan menyerap fosfat dengan makantumbuhan atau binatang pemakan tumbuhan Siklus fosfor melaluitanaman dan hewan jauh lebih cepat daripada yang dilakukannyamelalui batu dan sedimen. Ketika hewan dan tanaman yang mati,fosfat akan kembali ke tanah atau lautan lagi selamapembusukan.

Setelah itu, fosfor akan berakhir di formasi batuan sedimenatau lagi, tetap di sana selama jutaan tahun. Akhirnya, fosforyang dilepaskan kembali melalui pelapukan dan siklus dimulailagi.

2.2 Pengertian Fosfor

Fosfor adalah zat yang dapat berpendar karena mengalamifosforesens, unsur kimia yang memiliki lambang P dengan nomoratom 15. Fosfor berupa nonlogam, bervalensi banyak, termasukgolongan nitrogen, banyak ditemui dalam batuan fosfatanorganik dan dalam semua sel hidup tetapi tidak pernahditemui dalam bentuk unsur bebasnya. Fosfor amatlah reaktif,memancarkan pendar cahaya yang lemah ketika bergabungdengan oksigen, ditemukan dalam berbagai bentuk, Fosfor berupaberbagai jenis senyawa logam transisi atau senyawa tanahlangka seperti zink sulfida (ZnS) yang ditambah tembaga atauperak, dan zink silikat (Zn2SiO4) yang dicampur dengan mangan.Unsur kimia fosforus dapat mengeluarkan cahaya dalam keadaantertentu, tetapi fenomena ini bukan fosforesens, melainkankemiluminesens. Fosfor  merupakan unsur penting dalam  makhlukhidup.

2.3 Macam-macam Fosfor

Fosfor dapat berada dalam empat bentuk atau lebih alotrop:putih (atau kuning), merah, dan hitam (atau ungu). Yang palingumum adalah fosfor merah dan putih, keduanya mengelompok dalamempat atom yang berbentuk tetrahedral. Fosfor putih terbakarketika bersentuhan dengan udara dan dapat berubah menjadifosfor merah ketika terkena panas atau cahaya. Fosfor putihjuga dapat berada dalam keadaan alfa dan beta yang dipisahkanoleh suhu transisi -3,8°C. Fosfor merah relatif lebih stabildan menyublim pada 170°C pada tekanan uap 1 atm, tetapiterbakar akibat tumbukan atau gesekan. Alotrop fosfor hitammempunyai struktur seperti grafit – atom-atom tersusun dalamlapisan-lapisan heksagonal yang menghantarkan listrik.

2.4 Siklus Fosfor

Daur fosfor yaitu daur atau siklus yang melibatkan fosfor,dalam hal input atau sumber fosfor-proses yang terjaditerhadap fosfor- hingga kembali menghasilkan fosfor lagi. Daurfosfor dinilai paling sederhana daripada daur lainnya, karenatidak melalui atmosfer. fosfor di alam didapatkan dari:batuan, bahan organik, tanah, tanaman, PO4- dalam tanah.kemudian inputnya adalah hasil pelapukan batuan. danoutputnya: fiksasi mineral dan pelindikan.fosfor berupa fosfat yang diserap tanaman untuk sintesis

senyawa organik. Humus dan partikel tanah mengikat fosfat,jadi daur fosfat dikatakan daur lokal.

Di alam, fosfor terdapat dalam dua bentuk, yaitu senyawafosfat organik (pada tumbuhan dan hewan) dan senyawa fosfatanorganik (pada air dan tanah). Fosfat organik dari hewan dantumbuhan yang mati diuraikan oleh decomposer (pengurai)menjadi fosfat anorganik. Fosfat anorganik yang terlarut diair tanah atau air laut akan terkikis dan mengendap di sedimenlaut. Oleh karena itu, fosfat banyak terdapat di batu karangdan fosil. Fosfat dari batu dan fosil terkikis dan membentukfosfat anorganik terlarut di air tanah dan laut. Fosfatanorganik ini kemudian akan diserap oleh akar tumbuhan lagi.Siklus ini berulang terus menerus. Fosfor dialam dalam bentukterikat sebagai Ca-fosfat, Fe- atau Al-fosfat, fitat atauprotein. Bakeri yang berperan dalam siklus fosfor : Bacillus,Pesudomonas, Aerobacter aerogenes, Xanthomonas, dll.Mikroorganisme (Bacillus, Pseudomonas, Xanthomonas, Aerobacteraerogenes) dapat melarutkan P  menjadi tersedia bagi tanaman.

Daur fosfor terlihat akibat aliran air pada batu-batuan akanmelarutkan bagian permukaan mineral termasuk fosfor akanterbawa sebagai sedimentasi ke dasar laut dan akandikembalikan ke daratan.

2.5 Peranan Fosfor

2.5.1 Kegunaan

1. Fosfor sangat penting dan dibutuhkan oleh mahluk hiduptanpa adanya fosfor tidak mungkin ada organic fosfor didalam Adenosin trifosfat (ATP) Asam Dioksiribo nukleat(DNA) dan Asam Ribonukleat (ARN) mikroorganismemembutuhkan fosfor untuk membentuk fosfor anorganik danakan mengubahnya menjadi organic fosfor yang dibutuhkanuntuk menjadi organic fosfor yang dibutuhkan, untukmetabolisme karbohidrat, lemak, dan asam nukleat.

2. Kegunaan fosfor yang terpenting adalah dalam pembuatanpupuk, dan secara luas digunakan dalam  bahan  peledak,korek api,  kembang api, pestisida, odol, dan deterjen.

3. Kegunaan fosfor yang paling umum ialah pada ragaan tabungsinar katoda (CRT) dan lampu fluoresen, sementara fosfor

dapat ditemukan pula pada berbagai jenis mainan yangdapat berpendar dalam gelap (glow in the dark).

2.5.2 Kerugian

1. Penyalahgunan fosfor menjadi Bom yang sangat mengerikan.Fosfor bomb  memiliki sifat utama membakar. Menurut AngSwee Chai, seorang perempuan, dokter ortopedis kelahiranMalaysia yang juga seorang ahli medis. Dalam bukunya”From Beirut to Jerusalem” (Kuala Lumpur, 2002), zatfosfornya biasanya akan menempel di kulit, paru-paru, danusus para korban selama bertahun-tahun, terus membakardan menghanguskan serta menyebabkan nyeri berkepanjangan.Para korban bom ini akan mengeluarkan gas fosfor hingganafas terakhir.

Fosfor merupakan unsur yang sangat penting dalam kehidupan.Dalam beberapa tahun terakhir, asam fosfor yang mengandung 70%– 75% P2O5, telah menjadi bahan penting pertanian dan produksitani lainnya. Fosfor juga digunakan dalam memproduksi baja,perunggu fosfor, dan produk-produk lainnya. Trisodium fosfatsangat penting sebagai agen pembersih, sebagai pelunak air,dan untuk menjaga korosi pipa-pipa. Fosfor juga merupakanbahan penting bagi sel-sel protoplasma, jaringan saraf dantulang. Oleh karena itu, kita harus mengetahui tentang betapapentingnya fosfor dalam kehidupan.