LEY DE DALTON DE PRESIONES ADITIVAS Alatorre Alba Alexis Gustavo Jara Carrillo Cruz Ignacio
Jun 26, 2015
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DEFINICIÓN DE GAS IDEAL
Un gas cuyas moléculas se
encuentran alejadas, así el
comportamiento de una no resulta afectado por la
presencia de otras.
Baja Densidad
Alta Tempera-
tura
Baja Presión
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COMPORTAMIENTO
Gas ideal
𝑃𝑣=𝑅𝑇Una mezcla no
reactiva de gases ideales se comporta
también como un gas ideal.
Gas real
𝑃𝑣=𝑍𝑅𝑇Una mezcla de gases reales, la predicción del comportamiento P-v-T de la mezcla se
vuelve bastante difícil.
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La presión de una mezcla de gases es igual a la suma de las
presiones que cada gas ejercería si existiera sólo a la temperatura
y volumen de la mezcla
La predicción del comportamiento P-v-T de mezclas de gases suele basarse en dos modelos: la Ley de Dalton de las presiones aditivas y la ley de Amagat de volúmenes aditivos.
Esto se cumple con exactitud en mezclas de gases ideales, pero sólo como aproximación en mezclas de gases reales.Las leyes de Dalton y Amagat son idénticas y proporcionan resultados idénticos.
𝒑𝑻=𝒑𝟏+𝒑𝟐+…+𝒑𝒏
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Gas A
V, T
Gas B
V, T
Mezcla de gases
A+B
V, T
𝐿𝑒𝑦𝑑𝑒𝐷𝑎𝑙𝑡𝑜𝑛: 𝑃𝑚=∑𝑖=1
𝑘
𝑃 𝑖 (𝑇𝑚 ,𝑉𝑚)
Exacta para gases ideales y aproximada para gases reales
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MEZCLA DE GASES IDEALES𝐷𝑒𝑙𝑎𝑒𝑐 .𝑑𝑒𝑒𝑠𝑡𝑎𝑑𝑜𝑝𝑎𝑟𝑎𝑔𝑎𝑠𝑒𝑠𝑖𝑑𝑒𝑎𝑙𝑒𝑠 :
𝑃 𝑖 (𝑇𝑚 ,𝑉𝑚)=𝑁 𝑖𝑅𝑢𝑇𝑚
𝑉𝑚𝑃𝑚=
𝑁𝑚𝑅𝑢𝑇𝑚
𝑉𝑚
Dividimos ambas para encontrar :
𝑃𝑖
𝑃𝑚
=𝑉 𝑖
𝑉𝑚
=𝑁 𝑖
𝑁𝑚
=𝑦 𝑖
𝑦 𝑖𝑃𝑚=𝑝𝑟𝑒𝑠𝑖ó𝑛𝑝𝑎𝑟𝑐𝑖𝑎𝑙
𝑓𝑟𝑎𝑐𝑐𝑖ó𝑛𝑚𝑜𝑙𝑎𝑟= 𝑓𝑟𝑎𝑐𝑐𝑖ó𝑛𝑑𝑒𝑝𝑟𝑒𝑠𝑖 ó𝑛= 𝑓𝑟𝑎𝑐𝑐𝑖ó𝑛𝑑𝑒𝑣𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒𝑛
𝑃 𝑖 (𝑇𝑚 ,𝑉𝑚 )𝑃𝑚
=
𝑁 𝑖𝑅𝑢𝑇𝑚
𝑉𝑚
𝑁𝑚𝑅𝑢𝑇𝑚
𝑉𝑚
=𝑁 𝑖
𝑁𝑚
=𝑦 𝑖
𝑉 𝑖 (𝑇𝑚 ,𝑉𝑚 )𝑉𝑚
=
𝑁 𝑖𝑅𝑢𝑇𝑚
𝑃𝑚
𝑁𝑚𝑅𝑢𝑇𝑚
𝑃𝑚
=𝑁 𝑖
𝑁𝑚
=𝑦 𝑖
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MEZCLA DE GASES REALES
Tenemos que:
𝑃𝑉=𝑍𝑁 𝑅𝑢𝑇
El factor de compresibilidad de la mezcla puede expresarse en términos de los factores de compresibilidad de los gases individuales .Aplicamos la anterior ecuación a ambos lados de la ley de Dalton:
𝑃𝑚=𝑍𝑚𝑁𝑚𝑅𝑢𝑇𝑚
𝑉𝑚
=𝑍𝑖𝑁 𝑖𝑅𝑢𝑇𝑚
𝑉𝑚
=𝑃 𝑖
Simplificamos, despejando para :
𝑍𝑚=𝑉𝑚𝑍 𝑖𝑁 𝑖𝑅𝑢𝑇𝑚
𝑉𝑚𝑁𝑚𝑅𝑢𝑇𝑚
=𝑍 𝑖∙𝑁 𝑖
𝑁𝑚Recordamos que :
𝑍𝑚=∑𝑖=1
𝑘
𝑦 𝑖𝑍 𝑖
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PROBLEMA Una unidad de refrigeración por absorción de
amoníaco en agua opera su absorbedor a 0° C y su generador a 46° C. La mezcla de vapor en el generador y en el absorbedor debe tener una fracción molar de amoniaco de 96 %. Suponiendo comportamiento ideal, determine la presión de operación en a) el generador, y b) el absorbedor. También determine la fracción molar del amoniaco en c) la mezcla líquida fuerte que se bombea del absorbedor y d) la mezcla líquida débil que se drena del generador. La presión de saturación del amoniaco a 0° C es 430.6 kPa, y a 46 °C es 1830.2.
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Supuesto: La mezcla es ideal y por lo tanto la ley de Raoult es aplicable.
Propiedades:
A 0° C, y A 46 ° C, y
De acuerdo a la ley de Raoult, las presiones parciales del amoniaco y del agua están dadas por:
Usando el modelo de presiones parciales de Dalton para mezclas de gases ideales, la fracción molar de amoniaco en la mezcla de vapor es:
Tabla A-4 Datos proporcionados
0.96
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Luego:
Realizando los mismos cálculos para el regenerador:
=(0.03294)(430.6)+(1-0.03294)(0.6112)=14.78 kPa
0.96=1830.2 𝑦 𝑓 ,𝑁𝐻 3
1830.2 𝑦 𝑓 ,𝑁𝐻 3+10.10(1− 𝑦 𝑓 ,𝑁𝐻 3
)→ 𝑦 𝑓 ,𝑁𝐻 3
=0.1170
𝑃= (0.1170 ) (1830.2 )+(1−0.1170) (10.10 )=223.1𝑘𝑃𝑎
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BIBLIOGRAFÍA
ÇENGEL, Y. A.; BOLES, M. A.: Termodinámica. Ed. McGraw-Hill: México, D.F., 2009. (Sexta edición en Español correspondiente a la sexta edición original en inglés). ISBN 978-9701072868
. WARK KENETH. Termodinámica. 4a Edición McGraw - Hill. 1990(ISBN 0-07-068286-0)
http://www.cie.unam.mx/~ojs/pub/Liquid3/node22.html