Harmonogram pracy 18-22 maja 2020 r. przedmiot - Chemia nauczyciel – Aleksandra Andruszkiewicz klasa 7a podręcznik: Chemia Nowej Ery Podręcznik do chemii dla klasy siódmej szkoły podstawowej Nr dopuszczenia: 785/1/2017 Autorzy: Jan Kulawik, Teresa Kulawik, Maria Litwin temat termin lekcji online materiały Kryteria sukcesu Tlenki wokół nas. Czym są elektrolity? poniedziałek online godz.11.45-12.15 Podręcznik (196-207) Zeszyt ćwiczeń Epodrecznik.pl • Odróżniam tlenki metali od tlenków niemetali • Zapisuję równania reakcji otrzymywania tlenków • Wymieniam właściwości fizyczne i zastosowania 5 wybranych tlenków • Wyjaśniam pojęcia: elektrolit, nieelektrolit. Czynności do wykonania przez ucznia: • Przypomnij zasady nazewnictwa i pisania wzorów tlenków z Panem Belfrem https://www.youtube.com/watch?v=k36mdgKGtAc (do 38 minuty) • Zapoznaj się z tematem lekcji. Skorzystaj z: https://epodreczniki.pl/a/tlen-i-tlenki/DkOzJ7E5P lub treścią podręcznika(s. 196-207) Zwróć uwagę na metody otrzymywania, właściwości i zastosowanie tlenków. • Wykonaj zadanie 1, 2 s.102 oraz 6 s.103 (zeszyt ćwiczeń) • Wejdź na stronę docwiczenia.pl wpisz kod: C7S6K7 a następnie wykonaj zadanie 12 s.105 • Dla chętnych Sprawdź swoją wiedzę: https://www.ekreda.pl/iframe/public/view/5954368620724224
9
Embed
klasa 7a - sp49.edu.gdansk.plsp49.edu.gdansk.pl/pl/getfile/23303/27313/chemia 7a 18-22 (2).pdf · Epodrecznik.pl • Odróżniam tlenki metali od tlenków niemetali • Zapisuję
This document is posted to help you gain knowledge. Please leave a comment to let me know what you think about it! Share it to your friends and learn new things together.
Transcript
Harmonogram pracy 18-22 maja 2020 r.
przedmiot - Chemia
nauczyciel – Aleksandra Andruszkiewicz
klasa 7a podręcznik: Chemia Nowej Ery Podręcznik do chemii dla klasy siódmej szkoły podstawowej
Nr dopuszczenia: 785/1/2017 Autorzy: Jan Kulawik, Teresa Kulawik, Maria Litwin
temat
termin lekcji
online materiały Kryteria sukcesu
Tlenki wokół nas.
Czym są elektrolity?
poniedziałek
online
godz.11.45-12.15
Podręcznik
(196-207)
Zeszyt ćwiczeń
Epodrecznik.pl
• Odróżniam tlenki metali od tlenków niemetali
• Zapisuję równania reakcji otrzymywania tlenków
• Wymieniam właściwości fizyczne i zastosowania 5 wybranych tlenków
• Wyjaśniam pojęcia: elektrolit, nieelektrolit.
Czynności do wykonania przez ucznia:
• Przypomnij zasady nazewnictwa i pisania wzorów tlenków z Panem Belfrem https://www.youtube.com/watch?v=k36mdgKGtAc (do 38
minuty)
• Zapoznaj się z tematem lekcji. Skorzystaj z:
https://epodreczniki.pl/a/tlen-i-tlenki/DkOzJ7E5P lub treścią podręcznika(s. 196-207) Zwróć uwagę na metody otrzymywania, właściwości i
zastosowanie tlenków.
• Wykonaj zadanie 1, 2 s.102 oraz 6 s.103 (zeszyt ćwiczeń)
• Wejdź na stronę docwiczenia.pl wpisz kod: C7S6K7 a następnie wykonaj zadanie 12 s.105
• Dla chętnych Sprawdź swoją wiedzę: https://www.ekreda.pl/iframe/public/view/5954368620724224
Wpisz w kratki wartościowość pierwiastków chemicznych w związkach o podanych wzo-rach sumarycznych. Napisz nazwy systematyczne tlenków.
NO2 SO3 N2O5 CaO Al2O3 PbO2
Napisz wzory sumaryczne tlenków o podanych nazwach systematycznych.
tlenek potasu
tlenek magnezu
tlenek węgla(IV)
tlenek żelaza(III)
1
2
3
4
33. Tlenki metali i niemetali
103
Uzupełnij tabelę.
Wzór sumaryczny tlenku
Różnica elektroujemności w tlenku
Rodzaj wiązania w tlenku
Na2O
MgO
SO2
P4O10
Uzupełnij równania reakcji otrzymywania tlenków. Uzgodnij współczynniki stechiome-tryczne.
a) Al + Al2O3
b) S + O2
c) SO2 + katalizator SO3
d) NO + O2
Oceń prawdziwość podanych zdań. Zaznacz P, jeśli zdanie jest prawdziwe, lub F – jeśli jest fałszywe.
1. Katalizator to substancja, która pozwala zwiększyć szybkość reakcji chemicznej. P F
2. Otrzymanie tlenku siarki(IV) w wyniku spalania siarki wymaga użycia katalizatora. P F
3. Katalizator jest jednym z substratów reakcji chemicznej. P F
Napisz wzory sumaryczne i nazwy systematyczne tlenków, których zastosowania przed-stawiono na fotografiach.
Produkcja kosmetyków, Produkcja cementu Dezynfekcja beczek Produkcja szkła np. pudrów i zapraw murarskich laboratoryjnego
5
6
7
8
wiązanie jonowe
wiązanie kowalencyjne
1,7
Różnica elektroujemności
34. Elektrolity i nieelektrolity
105
To doświadczenie musisz znać
Przeprowadzono doświadczenie chemiczne Badanie zjawiska przewodzenia prądu elek-trycznego przez roztwory wodne kwasu chlorowodorowego, sacharozy i wodorotlenku sodu.
źródło prądu stałego
żarówka
elektrody grafitowe
roztwór wodny
badanej substancji
Napisz obserwacje oraz sformułuj wniosek.
Obserwacje: Żarówka zaświeciła się w
.
Żarówka nie zaświeciła się w
.
Wniosek:
są elektrolitami, ponieważ
.
Natomiast ,
ponieważ .
12
Obejrzyj filmdocwiczenia.plKod: C7S6K7
Wskaźnik uniwersalny i uniwersalne papierki wskaźnikowe w roztworze o danym od-czynie barwią się tak samo. Uzupełnij tabelę, wpisując odczyn roztworu wymienionej substancji.
1. Otrzymywanie tlenków -Spalanie pierwiastków w tlenie
Zdjęcie 1 – spalanie węgla w tlenie, zdjęcie 2 spalanie magnezu w tlenie, zdjęcie 3 spalanie siarki
w tlenieZdjęcie 1 – spalanie węgla w tlenie, zdjęcie 2 spalanie magnezu w tlenie, zdjęcie 3
spalanie siarki w tlenieZdjęcie 1 – spalanie węgla w tlenie, zdjęcie 2 spalanie magnezu w tlenie,
zdjęcie 3 spalanie siarki w tlenie
W kolbie z tlenem, do której wprowadzono węgiel, następuje rozbłysk światła, widać iskry, węgiel spala się gwałtownie. Magnez spala się w tlenie bardzo jasnym płomieniem. Na łyżce do spalań pozostaje biały proszek. Siarka pali się niebieskofioletowym płomieniem. Wydziela się gaz o drażniącym zapachu. Tlen jest pierwiastkiem bardzo aktywnym chemicznie, łączy się z wieloma pierwiastkami. Spalanie to przemiana chemiczna, która zachodzi gwałtownie, z wydzielaniem światła i ciepła. W jej wyniku otrzymujemy nowe substancje (tlenki), które różnią się właściwościami od substancji użytych do reakcji (substratów). Spalanie w czystym tlenie zachodzi szybciej niż w powietrzu.
W trakcie spalania pierwiastki (metale i niemetale) łączą się z tlenem. Produktami tej reakcji są tlenki, czyli związki tlenu z innymi pierwiastkami. Gdy tlen połączy się z:
Proces łączenia się pierwiastków z tlenem jest podstawową metodą otrzymywania tlenków. Przykładem takiej reakcji jest np. rdzewienie, polegające na łączeniu się żelaza z tlenem.
2. Tworzenie nazw tlenków
Tlen w związkach chemicznych jest zawsze dwuwartościowy. Inne pierwiastki mogą mieć różne wartościowości i tworzyć jeden lub więcej tlenków (litowce, berylowce, fluor mają tylko jedną wartościowość). W nazwie tlenków po słowie „tlenek” należy podać nazwę pierwiastka łączącego się z tlenem. Jeżeli dany pierwiastek tworzy więcej niż jeden tlenek, wówczas trzeba wskazać także wartościowość, którą zapisujemy cyfrą rzymską umieszczoną w nawiasie.
Tlenek żelaza(III) występuje w postaci minerału – hematytu. Ze względu na swoją czerwoną barwę może być składnikiem pigmentu do produkcji farb i lakierów.
Tlenek glinu występuje w postaci minerału – korundu. Kamienie szlachetne znajdują zastosowanie w jubilerstwie, zaś tlenek glinu ze względu na dużą twardość jest używany do polerowania oraz jako materiał ścierny.
Tlenek wapnia jest stosowany do produkcji cementu i zapraw murarskich (wapno palone) i w laboratoriach do osuszania cieczy i gazów. Znalazł również zastosowanie w produkcji nawozów sztucznych.
• Tlen jest gazem bezbarwnym, bezwonnym, słabo rozpuszczalnym w wodzie, bardzo aktywnym chemicznie.
• Tlenki to związki chemiczne metali i niemetali z tlenem. • Podstawową metodą otrzymywania tlenków jest reakcja łączenia się pierwiastków
z tlenem. • Tlenki znalazły szerokie zastosowanie w życiu codziennym.
Praca domowa
ELEKTROLITY
Elektrolity to związki chemiczne, których roztwory wodne przewodzą prąd elektryczny. Przykłady elektrolitów: wodorotlenek sodu, wodorotlenek potasu, kwas solny, kwas siarkowy(VI), azotan(V) potasu, chlorek sodu. Elektrolitami są kwasy, zasady i sole.
Nieelektrolity to związki chemiczne, których roztwory wodne nie przewodzą prądu elektrycznego. Przykłady nieelektrolitów: woda destylowana, cukier, glicerol (gliceryna).
Wskaźniki (indykatory) to substancje, które zmieniają barwę w zależności od odczynu roztworu (kwasowego, zasadowego, obojętnego).
Odczyn kwasowy – jest cechą charakterystyczną wodnych roztworów kwasów.
Odczyn zasadowy – jest cechą charakterystyczną wodnych roztworów zasad.
Istnieją również wskaźniki naturalne to znaczy substancje występujące w przyrodzie, które zmieniają barwę w zależności od odczynu roztworu są nimi m.in. wywar z czerwonej kapusty, esencja herbaciana, sok buraczany, sok z borówki czernicy.
Barwy popularnych wskaźników w zależności od odczynu roztworu.