ANKARA NVERSTESKMYA MHENDSL BLM
KALORMETRE
Grup 5 05290067 Selim BNGL 08290162 Ozan GR 09290126 Furkan Kaan
DORU 09290358 Merve ULUSOY 09290426 zge ETN 09290380 Taner
YAZGAN
KYM 453 Kimya Mhendislii Laboratuar II Deney Raporu
ARALIK 2013ANKARA
ii
ZETYaktn s deeri, birim yaktn belirli koullarda tam olarak
yanmas sonucunda oluan s deeridir. Kat ya da sv yaktlarn s
deerlerinin belirlenmesinde kullanlan en nemli yntem Kalorimetre
yntemidir[1]. Kalorimetrenin temel prensibi reaksiyon nedeniyle
reaksiyon zeltisinin veya reaksiyon kabnn etrafndaki banyonun
scaklndaki deimenin llmesidir. Bu scaklk deimesinden ve
kalorimetrenin s kapasitesinden yararlanlarak reaksiyonun verdii s
hesaplanr[2]. Deney dzenei gerekte iyi izole edilmi bir sistem
olarak dnlrse adyabatik bir sistemdir. nk btn kalorimetrik lmlerde
en nemli nokta evreye olan s kayplarnn nlenmesidir. Bu amala i
kalorimetre kab dtaki kaptan sca yaltlmtr. Farkl scaklklardaki
cisimler yaltlm kap ile bir kalorimetre iine konulduklar vakit scak
olan cisimler sour, souk olan cisimlerde snr ve btn cisimler ayn
scakla ular. Bylece cisimler termik dengeye gelmitir. Bu s
transferi ilemlerinin bir termometre ve bir kalorimetre yardmyla
nicel olarak incelenmesi ile sistemin son denge scaklnn, cisimlerin
ilk scaklklarna, ktlelerine ve yaplm olduklar maddelere tabi olduu
bulunmutur. Kalorimetre bombasnda, reaksiyonun yrd reaksiyon odas
sabit hacimli bir kaptr. Bu nedenle kalorimetre bombasnda llen
reaksiyon ss (qv), o reaksiyonun i enerjisindeki deimeye (U)
eittir[3]. Yaplan kalorimetre deneyinde ama, kat yakt rneinin s
deerinin belirlenmesidir. Bu deneyde, analizi yaplan kat yaktn
nceden hazrlanarak kapal olan kalorimetre bombasna konur ve saf O2
ile yaklarak aa kan s nedeniyle ykselen scaklk artlar tespit
edilir.Ykselen scaklk art takip edilir ve sabitlenen noktalarda
aamalar biter.Deney sonular kuramsal ve deneysel olarak
hesaplanmtr. Deneysel hesaplamalar verilen formller yardmyla,
kuramsal hesaplamalar ise maddelerin yanma slarndan yararlanlarak
yaplmtr. Hesaplar yaplrken S ve N ihmal edilmitir. Bunun sebebi
yakt iindeki yzdesinin az olmasdr. Hesaplamalar yaplm ve deerler
arasnda kan farklar ve sebepleri raporda aklanmtr.NSZKYM 453 Kimya
Mhendislii Laboratuvar II dersi kapsamnda Kalorimetre Deneyi
kapsamnda bu deney raporu Grup 5 tarafndan hazrlanmtr. Deney 18
Kasm 2013 tarihinde Ara. Gr. Yavuz Gke gzetiminde yaplmtr. Deney
verileri ve sonular Ara. Gr. Yavuz Gke tarafndan onaylandktan sonra
grup yelerince rapor blmlerinin paylam yaplm ve en son olarak btn
blmler birletirilerek dzenlenmi son rapor 16 Aralk 2013 Pazartesi
gn Prof. Dr. Zeki Aktaa sunulmutur.
Grup 505290067 Selim BNGL 08290162 Ozan GR09290126 Furkan Kaan
DORU09290358 Merve ULUSOY 09290426 zge ETN09290380 Taner YAZGAN
NDEKLERZETiNSZii1.GR12. KURAMSAL TEMELLER32.1. Entalpi32.2.
Tepkime Entalpisi32.3. Hess Yasas52.4. Reaksiyon Islarnn llmesi ve
Kalorimetre52.5. Kalorimetre Deneyinde Kullanlan Eitlikler83. DENEY
SONULARI VE HESAPLAMALAR113.1. Deneysel Hesaplamalar123.2. Kuramsal
Hesaplamalar134. TARTIMA VE YORUM145. KAYNAKLAR15
1. 1
1.GR Kat, sv ve gaz yaktlar enerji ve hammadde kayna olarak
kullanlp, doada yaygn olarak bulunmaktadr ve ou hidrokarbonlardan
olumaktadr. Enerji retmede yakt olarak kullanlan hidrokarbonlarn s
deerlerinin bilinmesi, yaktn kullanlaca prosesin tasarm ve verimi
iin nem tekil etmektedir. Yaktn s deeri, birim yaktn belirli
koullarda tam olarak yanmas sonucunda oluan s deeridir. Kat ya da
sv yaktlarn s deerinin belirlenmesinde kullanlan en nemli yntem
Kalorimetre yntemidir.Is deerleri deneysel olarak belirlenebildii
gibi kuramsal olarak da hesaplanabilir. Kuramsal hesaplama, ya
ampirik eitlikler yardmyla ya da yaktn elementel bileiminden yola
klarak oksidasyonu sonucu ortaya kan enerjileri (yanma entalpileri)
yardmyla yaplabilir. Bylece deneysel ve kuramsal hesaplama
sonularnn karlatrmas yaplp yzde sapma deerleri bulunabilir.Isl Deer
bir kilogram veya benzeri birim yakttan elde edilebilecek enerji
olarak ifade edilir. Bir yaktn yanmas srasnda oluan su, buhar
haline gemi ise verdii sya alt s deeri, oluan su sv halde kalm ise
verdii sya st s deeri denir. Bu iki deer arasnda younlama entalpisi
kadar fark vardr. Kalorimetrede yakma ileminin oda scaklnda yaplmas
nedeniyle oluan su younlar. Bu durumda kalorimetrede hesaplanan s
deeri suyun younlama ssn da ierdii iin belirlenen s deeri yaktn st
s deeridir.Kat ve sv yaktlarda, kcal/kg, gaz yaktlarda kcal/m3
olarak ifade edilen sl deer, hafif sv yaktlarda genellikle
kcal/litre olarak verilir. Pratikte alt sl deer kullanm daha
faydaldr. Fakat baz durumlarda st sl deerin kullanmna da
rastlanabilir. Bu nedenle yaktlarn seiminde veya iki yaktn
karlatrlmasnda sl deerlerden hangisinin kullanldna dikkat
edilmelidir. Ayrca, yaktn yanmas sonucu ortaya kan faydal s miktar
yaktn nem miktar ile dorudan ilikilidir. Bu sebeple her yakt
alnrken dikkatle kontrol edilmeli, ierdii nem miktar belirlenmeli,
olmas gerekenden fazla nemli yakt alnmamaldr.Kalorimetrede yanma
sonucu aa kan s nedeniyle, ani scaklk ykselmesi gzlenir. Ancak bu
scaklk deiiminin tamam yaktn yanmas sonucu aa snn tamamna eit
deildir. nk belirlenen s deeri, rnekte azot ya da kkrt varsa
bunlarn HNO3 ve H2SO4e dnmeleri srasnda bu durumdan etkilenir ya da
snn bir ksm sistem tarafndan tutulur. Bunun iin st s deeri belli
olan (rnein benzoik asit) bir madde kullanlarak kalorimetre su
deeri belirlenir [3].Bu deneyde ama, kalorimetre sistemi
kullanlarak kalorimetre bombas yardmyla kat yaktn yaklmas, bu
sayede elde edilen veriler nda st ve alt s deerlerinin deneysel ve
kuramsal olarak hesaplanmas ve yzde sapma deerlerinin
belirlenmesidir.
2. KURAMSAL TEMELLER2.1. EntalpiSabit hacim altnda yryen
olaylardaki s alveriinin i enerji deiimine eittir. Sabit basn
altnda yryen olaylardaki s alveriinin neye eit olduunun
aratrlmasndan entalpi kavram domutur. Sabit hacimdeki sisteme
verilen s yalnzca i enerjinin artmasna harcand halde, sabit
basntaki sisteme verilen s i enerjinin artmas yannda ortama kar
yaplan ise de harcanmaktadr. Basn sabit iken dp=0 olacandan d(pv)=
pdv + vdp = pdv yazlabilir. Termodinamiinn birinci yasasnn
matematiksel tanmndan yola karak sabit basn altnda yryen
olaylardaki qp s alveriinin qp = du - w = du - (-pdv) = d(u+ pv) =
dh...(2.1.1)eklinde dh diferansiyeline eit lduu gsterilebilir. Buna
gre, entalpi fonksiyonu n mol ve bir mol iin srayla ve
....(2.1.2)eklinde i enerji, basn ve hacime bal olarak
tanmlanr[1].2.2. Tepkime EntalpisiSabit basn altnda yryen bir
kimyasal tepkimenin deien scakln ilk deerine getirebilmek iin
gerekli olsan s alveriine tepkime entalpisi ad verilir. Sabit basnl
kalorimetre ile dorudan llebilen tepkime entalpisi sabit hacimli
kalorimetre ile llen tepkime i enerjisinden yararlanlarak da
bulunabilir. Ortama s salan yani entalpi deiimi eksi iaretli
olanlara ekzotermik tepkime, ortamdan s alan yani entalpi deiimi
art iaretli olanlara ise endotermik tepkime ad verilir. Kimyasal
etkileimler fiziksel etkileimlere gre daha gl olduundan tepkime
entalpileri mutlak deerce faz dnm entalpilerinden ok
byktr[1].Kimyasal olayn bulunduu bir sistem iin scaklk, basn ve
tepkime konu bamsz deikenlerine bal olarak dnlen tm entalpi
fonksiyonunun tam diferansiyeli alnarak
eitlii yazlabilir. Bu eitlikteki nc ksmi trev, yani sabit scaklk
ve sabi basnta tm entalpi fonksiyonun tepkime konu ile deime hz
tepkime entalpisi olarak tanmlanr ve eklinde gsterilir.Basncn 1 bar
ya da 1 atm scakln ise 298,15 K deerleri standart koullar olarak
kabul edilmitir. Standart koullardaki maddelerden klp bir kimyasal
tepkime ile yine standart koullarda bulunan yeni maddelerin elde
edilmesi srasnda sistem ile ortam arsasndaki s alveriine standart
tepkime entalpisi ad verilir ve
eklinde gsterilir. Buradaki () st indisi standart koullar
simgelemektedir. Eer basn 1 bar ya da 1 atm de sabit kalrken scaklk
deiiyorsa (o) st indisi kullanlarak tepkime entalpisi eklinde
simgelenir[1].Bir kimyasal bileiin bir molnn sabit basn ve sabit
scaklkta elementlerinden oluumunu gsteren tepkimenin entalpi
deiimine o bileiin oluum entalpisi denir. Standart koullardaki
elemetlerden yola klarak yine standart koullarda bir mol bileik
veren tepkimenin entalpisine o bileiin standart oluum entalpisi ad
verilir ve eklinde simgelenir. Gaz, sv ve kat haldeki tm elementlar
iin standart oluum entalpisi sfr kabul edilmitir. Buna gre, ksaca
(element) = 0 ..(2.2.5)yazlr. kanlarn standart oluum entalpileri
toplamndan girenlerin standart oluum entalpileri toplam karlarak =
..(2.2.6)eitlii uyarnca standart tepkime entalpisi kolaylkla
bulunur. Stokiyometrik katsaylar birimsiz olarak kabul ettiimize ve
standart oluum entalpilerinin birimini kJmol-1 aldmza gre, standart
tepkime entalpisinin birimi de son bant uyarnca kJmol-1
olacaktr[1]. 2.3. Hess Yasasou tepkimelerin tepkime entalpleri
kalorimetri ile dorudan llebildii halde baz tek ynl tepkimelerin
tepkime entalpileri dorudan llemez. Entalpinin bir hal fonksiyonu
olmasndan yararlanlarak, dorudan llemeyen tepkime entalpileri
dorudan llebilen tepkime entalpileri yardmyla hesaplanabilir. lk
kez, svire asll Rus kimyac Germain Henry Hess tarafndan yapld iin
bu hesaplama ilemine Hess Yasas ad verilmitir. Bu yasaya gre,
tepkime entalpileri bilinmeyen tepkimeyi bulmak iin tepkime
entalpileri bilinen tepkimler arasnda toplama, karma, bir say ile
arpma ya da blme ve ters evirme gibi yaplan ilemler paralel olarak
bilinen tepkime entalpilerine de uygulanarak bilinmeyen tepkime
entalpisi hesaplanr. Baka bir deyile, birbirine baml tepkimelerin
tepkime entalpileri arasnda entalpinin bir hal fonksiyonu olduu gz
nne alnarak
eklinde yazlabilen eitlikten bilinmeyen tepkime entalpisi
bulunur[1].2.4. Reaksiyon Islarnn llmesi ve KalorimetreBtn yanma
tepkimeleri sonucunda s aa kar. Tepkime slar, tepkimelerin evre ile
s al veriinden yararlanarak hesaplanabilir. Kalorimetre(sler), bir
nicelik olaraksylen aygttr. Kalorimetri ise "s lm bilimi" ve "s lm"
iin kullanlr. Is, baka cisimler zerinde meydana getirdii etkiye
dayanarak dolayl olarak llr. Bu etkilerden en ok bilinenleri;1. Bir
maddenin hacminde scaklkla meydana gelen artma,2. Bir maddede durum
deimesine sebep olma,3. Enerjiye dnme olarak verilir.Is lmnde ilk
gerekli olan ey birimin tespit edilmesidir.Kalorimetre bombas, bir
reaksiyondaki yanma ssn lmek iin kullanlan bir kalorimetre
cinsidir. Kalorimetre bombalar reaksiyon sonucu oluan basnca ve gce
kar koymak zorundadr. Yakt tututurmak iin elektrik enerjisi
kullanlr, yakt yanmasyla birlikte etrafndaki havay str. Isnan hava
genleerek kalorimetrenin hava kndaki tpe doru gider. Hava bakr
tpten geerken ayn zamanda tpn dndaki suyu da str. Suyun scaklndaki
art miktar yaktmzn kalorisini hesaplamamza yardmc olur.Yeni
kalorimetre tasarmlarnda bomba tek btn olarak elektrikle
tututurulmadan nce belirli bir miktar yakt ve yksek basnl
oksijen(genelde 20atm) ve beli miktardaki su ile evrelenir. Bomba
yakt ve oksijen kapal bir sistem oluturur ve reaksiyon esnasnda
hava k olmaz. Yanma srasnda oluan enerjiyle elik bombann,
bileenlerin ve suyun scakl ykselir. Ve bylece suyun scaklndaki
deiim doru ekilde llr. Bu scaklk art bir bomba faktryle (metal
bombann paralarnn s kapasitesine bal olan) beraber yanan yaktn
verdii enerjiyi lmede kullanlr. Scaklk deiimi hesaplandktan sonra
bomba iindeki yksek basn dar verilir.
ekil 1. Kalorimetre Bombas[2]
Termodinamiin 1. YasasYoktan enerji retmek ya da var olan
enerjiyi yok etmek iin yaplan almalarn baarszlkla sonulanmasndan
birinci yasa ortaya kmtr. Enerji trlerinin tmyle sya dntn denel
yoldan gsteren Joule 1 cal.lik snn 4,184J deerindeki ie eit olduunu
bulmutur. Bu alandaki benzer almalar da gz nne alnarak evrendeki
enerji sabittir eklinde zetlenen termodinamiin 1. yasas kabul
edilmitir. Bu yasaya gre hibir enerji tr vardan yok; yoktan var
edilemez. Ancak enerjilerin birbirlerine dnmeleri mmkndr. Yine bu
yasadan yola klarak tm fiziksel ve kimyasal olaylar iin enerji
denklikleri yazlr[2]. Kalorimetrede Enerji Deiimi, dU
Is yola bal bir fonksiyon olduundan, s ak 2 farkl yol zerinden
termodinamik fonksiyonlara baldr. Bunlar sabit hacim ve sabit basn
prosesleridir. Kalorimetre bombas sabit hacimde yanma ssn lmek iin
kullanlr. Kalorimetre, ortamdan tamamen izole edildii iin,
reaktantlar (rnek ve oksijeni) sistem, kalorimetrenin geri kalan
yani bomba ve su ise evre olarak tanmlanabilir. Yanma sonucu i
enerjideki deiim u ekilde hesaplanr:(2.4.1)Proses sabit hacimde
gerekletiinden dV=0dr. Is kapasitesi Cvnin tanmndan yola karak:dUs=
- CvdT(2.4.2)Kk scaklk aralklarnda Cvnin Tden bamsz olaca dnldnde,
bu denklem integre edilerek:U=- CvT , elde edilir. Cv evrenin yani
suyun ve bombann s kapasitesidir. Kalorimetrede Entalpi Deiimi,
dHEntalpinin tanmndan:H=U+ (PV) ...(2.4.3)Kat ve svlarda Entalpi ve
i enerji fark gazlara gre ok kk olduundan ihmal edilebilir. Bu
durumda;H=U olur.Gazlarda ise ideal gaz varsaym ile: (PV) =
(PV)rnler - (PV)reaktantlar..(2.4.4) = (ngazRT)rnler
(ngazRT)reaktantlar = RT ngaz H= U + RT ngaz .(2.4.5)elde
edilir.2.5. Kalorimetre Deneyinde Kullanlan Eitlikler st Is:Yaktn
yanmas sonucu oluan su younlap sv halinde kalm ise yaktn verdii sya
st s denir. [3]
Ho: st s deeriW: Kalorimetrenin su deeri (Kalorimetre paralarnn
s kapasitesine eit olan dzeltme faktr) t: Yakma safhasnda ilk ve
son okunana scaklklarn dndaki, scaklklarn toplam: Yakma safhasndan
nce kaydedilen son scaklk : Yakma safhasnda kaydedilen son scaklkb:
Numune dndaki maddelerin (yakma teli,kkrt, azot) yanmas ile oluan s
deiimleri toplam
: Numuneyi komprime haline getirirken konulan telin yanmas ile
aa kan s miktar. Bu miktar, 0,1mm apl 1 mg elik tel iin 1.6
kaloridir.: Numunedeki azotun yanarak N2O5 e dnmesi ile aa kan s
miktar. 0.1 N HNO3 n 1 ml si bana 1.45 kaloridir.: Numunedeki kkrdn
yanarak SO3 dnmesi ile aa kan s miktar. 0.1 N H2SO4 n 1 ml si bana
3.6 kaloridir.G: Havada kurutulmu yakt numunesi tartmc: Kalorimetre
ile d ortam arasndaki s alverii dzeltme faktr F deeri aadaki
eitlikle bulunabilir ancak her yakt iin ayn artlar altnda pratikte
yakn deerler alnr. Yakma aamasnda ilk dakikadaki scaklk ykselmesi
ikinci dakikadakinden byk ise F=1.0; kk ise F=1.5 ve eer bu farklar
birbirine eit ise F=1.25 olarak alnabilir. [3]
m: Deney iin geen toplam zamanV: ilk safhada dakikadaki scaklk
dlerin ortalamasn: Son safhada dakikadaki scaklk dlerin ortalamas:
ilk safhada kaydedilen scaklklarn ortalamas :son safhada kaydedilen
scaklklarn ortalamas Alt Is: Yaktn yanmas sonucu oluan su buhar
haline gemi ise yaktn verdiisya alt s denir.[3]
: Alt s deeri : st s deeriH: Yakt rneinin elementel analizinde
bulunan hidrojen miktarna kar gelen %H2O miktarK: Yakt numunesinin
%nem miktar Standart Oluum Entalpisi: Bir mol bileiin
elementlerinden oluumunu verentepkimelerin standart koullardaki
entalpileridir.
Sapma Deeri: Deneysel ve kuramsal s deerlerinin farknn kuramsal
deere orandr.
: Deneysel s deeri : Kuramsal s deeri
3. DENEY SONULARI VE HESAPLAMALAR Deney koullar :T= 17.950CO2
Basnc= 16.7atmW= 3300 cal/0C
Tablo 1: Tunbilek Ksa analiz verileri
% Nem% Kl % UM% SC
14.0616.0729.3840.49
Tablo 2: Elementel klsz kuru temel verileri% C% H% N% O% S
76.565.442.7613.371.87
Tablo-1 ve Tablo-2de kmr iin analiz verileri verilmitir. DENEY
VERLERDeney gerekletirildiinde alnan scaklk verileri Tablo-3te
verilmitir. Tablo-3: Scaklk deerleriScaklk(0C)SreDurumScaklk
(0C)SreDurum
17.60. dakikaBalang18.949. dakika
18.351. dakika18.9710. dakika2. aama sonu
18.352. dakika1. aama sonu18.9711. dakika
18.353. dakika18.9612. dakika
18.394. dakika18.94213. dakika
18.615. dakika18.93214. dakika
18.7856. dakika18.92515. dakika
18.927. dakika2. aama sonu18.9216. dakika
18.938. dakika18.9217. dakika3. aamann sonu
Telin arl: 0.01829 gNumune arl + tel: 0.2961 gYanmayan tel arl:
0.016 g3.1. Deneysel HesaplamalarNumune arl = (0.2961 0.01829)g =
0.2779 gKlsz kuru temel = G 0.2779* [0.2779* (% 14.06)] = 0.2388 g
0.2388* [0.2388* (% 16.07)] = 0.2004 gYanan tel arl =
(0.01829-0.016)g= 2.2*10-3 g st s deerinin hesaplanmas:
W= 3300 cal/0C t0= 18.350C tm= 18.97m= 7 dakika n= 0.01 v= 0F=
1.5 c= m*n (n+v)*F , c= 0.055b= bD+ bN+ bS Yakt iinde N ve S
miktarnn az olmas sebebiyle ihmal edilmitir.bD= (2.2 mg*1.6 cal)/1
mg= 3.52 cal
H0= 9313.1 cal/g
Alt s deerinin hesaplanmas:HU = H0 5.85*(9H +K)H: Yakt rneinin
elementel analizinde bulunan hidrojen miktarna kar gelen %H2O
miktarK: Yakt rneinin % nem miktarH= 5.44K= 14.06HU= 9312.9-
5.85(9*5.44+14.06)HU= 8944.433.2. Kuramsal HesaplamalarC(k) + O2
CO2(g)H = -94143 cal/molH2 + O2 H2O(g)H = -57851 cal/molH2 + O2
H2O(s)H = -68380 cal/mol94143(cal/mol C)*(1mol C/12gC)*(0.7656gC/
1g yakt)= 6006.3 cal/g 57851(cal/mol H2)*(1 molH2/2 g H)*((0.00544)
g H/1g yakt)= 157 cal/g68380(cal/mol H2)*(1 molH2/2 g H)*((0.00544)
g H/1g yakt)= 185.9cal/gH0= (157.4+6006.3) = 6163.7 cal/gHU =
(6006.3+185.9) = 6192.2 cal/gTablo-4: Hesaplanan alt ve st s
deerleri HU (cal/g)H0 (cal/g)
Deneysel 8944.239313.1
Kuramsal 6192.26163.7
%SapmaTablo-4te verilen deerler yardmyla %sapma deerleri
hesaplanmtr. st s iin = [ (9313.1 - 6163.7) / 6163.7 ] * 100 = %
51.09Alt s iin = [ (8944.23 - 6192.2) / 6192.2 ] * 100 = % 44.44.
TARTIMA VE YORUMKYM 453 Kimya Mhendislii Laboratuvar II dersi
kapsamnda yaplan Kalorimetre deneyinde kalorimetre bombas
kullanlarak kat yakt olan kmr numunesinin alt ve st s deerleri
deneysel ve kuramsal olarak hesaplanmtr. Deneysel ve kuramsal
hesaplamalar nda yzde sapma deerleri bulunmutur. Alt ve st s
deerleri her iki hesaplamada da klsz kuru temel zerinden
yaplmtr.Deneysel olarak bulunan alt ve st s deerleri srasyla
8944.23 cal/g, 9313.1 cal/g olarak hesaplanmtr. Kuramsal olarak
hesaplanan alt ve st s deerleri ise 6192.2 cal/g ve 6163.7 cal/g
olarak bulunmutur. Kuramsal ve deneysel olarak yaplan hesaplamalar
arasndaki yzde sapma deerleri de alt s iin %44.4 , st s iin ise
%51.09 olarak belirlenmitir. rnekteki azot ve kkrt miktarnn az
olmas sebebiyle bN ve bs deerlerinin ihmal edilmesi deneysel
hesaplama sonularn etkilemitir. Bylece deneysel olarak hesaplanan
alt ve st s deerleri ok yksek kmtr. Kuramsal hesaplama ile deneysel
hesaplama sonular arasndaki farkn deney srasnda yaplan hatalardan
da kaynakland dnlmektedir. Ayrca kalorimetre mekanizmasnn yeni
olmamasndan kaynakl deney srasnda grlen baz aksaklklarn da bu
sonucu etkileyebilecei dnlmektedir.
5. KAYNAKLAR[1] Y. Sarkaya, Fizikokimya, Geniletilmi 9. Bask,
Gazi Kitabevi, Ankara, 2008[2]
http://taner.balikesir.edu.tr/dersler/fiziksel_kimya_ii/reaksiyon_isilarinin_olculmesi.htm
Eriim Tarihi: 10.12.2013/ saat: 13.25[3] KYM 453 Kimya Mhendislii
Laboratuar II Deney Bilgileri , A.. Mhendislik Fakltesi, Ankara,
2003
4