1. Teori atom a. Plato & Aristoteles = Konsep atom yang dikemukakan oleh Plato dan Aristoteles yaitu semua zat adalahkombinasi dari elemen-elemen dasar dengan sifat-sifatnya. Elemen-elemen dasar tersebutadalah api, air, tanah, dan udara. (Aristoteles kemudian menambahkan elemen lainnya, yaituelemen Ether yang merupakan suatu substansi sempurna yang menyusun benda-bendalangit). b. John Dalton = Atom merupakan bagian terkecil suatu zat yang tidak dapat dibagi-bagi. Dua atom atau lebih yang berasal dari unsur-unsur berlainan dapat bersenyawa membentuk molekul.Dalam suatu senyawa, atom-atom setiap unsur bergabung membentuk senyawa dengan perbandingan tertentu dan sederhana. c. Thomas Ernest Rutherford = Atom terdiri atas inti atom yang bermuatanl istrik positif, inti atom mengandung hampir seluruh massa atom dan dikelilingi oleh elektron-elektron bermuatan listrik negatif seperti model tata surya. Atom bermuatan netral karena jumlah muatan inti (positif) sama dengan jumlah muatan elektron yang mengelilinginya (negatif).Menurut Rutherford, partikel alfa yang dibelokkan sedikit diperkirakan telah lewat cukupdekat dari proton sehingga dibelokkan oleh gaya elektrostatik. Sedangkan beberapa partikelalfa yang dibelokkan kembali ke sumber diperkirakan telah mengalami tumbukan dengan intisehingga dipantulkan kembali oleh gaya elektrostatik.
This document is posted to help you gain knowledge. Please leave a comment to let me know what you think about it! Share it to your friends and learn new things together.
Transcript
1. Teori atom
a. Plato & Aristoteles
= Konsep atom yang dikemukakan oleh Plato dan Aristoteles yaitu semua zat adalahkombinasi
dari elemen-elemen dasar dengan sifat-sifatnya. Elemen-elemen dasar tersebutadalah api,
air, tanah, dan udara. (Aristoteles kemudian menambahkan elemen lainnya, yaituelemen Ether
yang merupakan suatu substansi sempurna yang menyusun benda-bendalangit).
b. John Dalton
= Atom merupakan bagian terkecil suatu zat yang tidak dapat dibagi-bagi. Dua atom
atau lebih yang berasal dari unsur-unsur berlainan dapat bersenyawa membentuk
molekul.Dalam suatu senyawa, atom-atom setiap unsur bergabung membentuk
senyawa dengan perbandingan tertentu dan sederhana.
c. Thomas Ernest Rutherford
= Atom terdiri atas inti atom yang bermuatanl istrik positif, inti atom mengandung
hampir seluruh massa atom dan dikelilingi oleh elektron-elektron bermuatan listrik
negatif seperti model tata surya. Atom bermuatan netral karena jumlah muatan inti
(positif) sama dengan jumlah muatan elektron yang mengelilinginya (negatif).Menurut
Rutherford, partikel alfa yang dibelokkan sedikit diperkirakan telah lewat cukupdekat dari proton
sehingga dibelokkan oleh gaya elektrostatik. Sedangkan beberapa partikelalfa yang dibelokkan
kembali ke sumber diperkirakan telah mengalami tumbukan dengan intisehingga dipantulkan
kembali oleh gaya elektrostatik.
Hasil percobaan ini membuatRutherford menyatakan hipotesanya bahwa atom tersusun dari
inti atom yang bermuatanpositif dan dikelilingi elektron yang bermuatan negatif.
d. Joseph John Thomson
=Atom adalah proton yang memiliki massa yang jauh lebih besar dibandingkanelektron, maka
model Thomson menggambarkan atom sebagai proton tunggal yang besar. Didalam partikel
proton, Thomson memasukkan elektron yang menetralkan adanya muatanpositif dari proton.
Menurut Thomson, atom terdiri dari suatu bulatan bermuatan positif denganrapat muatan yang
merata. Di dalam muatan positif ini tersebar elektron dengan muatannegatif yang besarnya sama
dengan muatan positif.
e. Neils Henrick David Bohr
= Menurutnya Bohr, atom adalah elektron dalam atom bergerak mengelilingi inti padalintasan-
lintasan tertentu dan tidak memancarkan energi. Lintasan-lintasan elektron itu disebutkulit atau
tingkat energi elektron.Elektron dapat berpindah dari satu lintasan ke lintasan yanglain dan
perpindahan elektron dari tingkat energi tinggi ke rendah disertai pemancaran energi.Sedangkan
perpindahan elektron dari tingkat energi rendah ke tinggi disertai penyerapanenergi.
Elektron yang bergerak pada lintasannya berada pada keadaan stasioner, artinyaelektron tidak
memancarkan atau menyerap energi.Model atom Bohr tidak cukup untukmemprediksikan
spektrum elemen yang lebih kompleks.
f. Prinsip Larangan Pauli
= Elektron pada atom tunggal, aturan ini menyatakan bahwa tidak ada dua elektron
yang memiliki bilangan kuantum yang sama. Jadi bila n, l, dan ml kedua elektron
semuanya sama, ms haruslah berbeda, sehingga kedua elektron tersebut memiliki
spin berlawanan. Secara lebih umum, tidak ada dua fermion identik (partikel dengan
spin pecahan) boleh menduduki keadaan kuantum yang sama secara bersamaan.
g. Prinsip Aufbau
= Elektron-elektron mulai mengisi orbital dengan tingkat energi terendah dan
seterusnya. Orbital yang memenuhi tingkat energi yang paling rendah adalah 1s
dilanjutkan dengan 2s, 2p, 3s, 3p, dan seterusnya.
2. Jelaskan
a. Konduktor merupakan suatu benda yang mudah mengantarkan arus listrik. Konduktorseperti
tembaga memiliki 1 elektron valensi. Konduktor makin baik apabila jarak