QUÍMICA ANALÍTICA SOLUCIONES Cuando mezclamos una cierta cantidad de un sólido con un líquido se forma una solución en la que la sustancia que se disuelve se llama soluto y la sustancia en la cual se produce la disolución se llama solvente. El soluto es la que está en menor cantidad en la disolución Ejemplos de soluciones no sólo se encuentran en el laboratorio también en la cocina cuando agregamos sal al agua para preparar luego una sopa estamos preparando primero una solución. En realidad ¿Qué es una solución? Una solución es una mezcla homogénea donde todas las partículas que existen en ella se encuentran como moléculas o iones individuales.Bastantes propiedades de las soluciones dependen exclusivamente de la concentración. Algunos ejemplos de soluciones son: agua salada, oxígeno y nitrógeno del aire, el gas carbónico en los refrescos y todas las propiedades: color, sabor, densidad, punto de fusión y ebullición dependen de las cantidades que pongamos de las diferentes sustancias. In. De Industrias Alimentarias Página 1
This document is posted to help you gain knowledge. Please leave a comment to let me know what you think about it! Share it to your friends and learn new things together.
Transcript
QUÍMICA ANALÍTICA
SOLUCIONES
Cuando mezclamos una cierta cantidad de un sólido con un líquido se forma una solución en la que la sustancia que se disuelve se llama soluto y la sustancia en la cual se produce la disolución se llama solvente. El soluto es la que está en menor cantidad en la disolución
Ejemplos de soluciones no sólo se encuentran en el laboratorio también en la cocina cuando agregamos sal al agua para preparar luego una sopa estamos preparando primero una solución.
En realidad ¿Qué es una solución? Una solución es una mezcla homogénea donde todas las partículas que existen en ella se encuentran como moléculas o iones individuales.Bastantes propiedades de las soluciones dependen exclusivamente de la concentración. Algunos ejemplos de soluciones son: agua salada, oxígeno y nitrógeno del aire, el gas carbónico en los refrescos y todas las propiedades: color, sabor, densidad, punto de fusión y ebullición dependen de las cantidades que pongamos de las diferentes sustancias.
In. De Industrias Alimentarias Página 1
QUÍMICA ANALÍTICA
II. Objetivos:
Preparar correctamente soluciones a partir de reactivos.Adiestramiento en el manejo de cálculo químico.
III. Fundamentos.
1. Unidades físicas de concentración
Las unidades físicas de concentración están expresadas en función del peso y del volumen, en forma porcentual, y son las siguientes:
a) Porcentaje peso a peso (% P/P): Indica el peso de soluto por cada 100 unidades de peso de la solución.
b) Porcentaje volumen a volumen (% V/V): Se refiere al volumen de soluto por cada 100 unidades de volumen de la solución.
c) Porcentaje peso a volumen (% P/V): indica el número de gramos de soluto que hay en cada 100 ml de solución.
2. Unidades químicas de concentración
Para expresar la concentración de las soluciones se usan también sistemas con unidades químicas, como son:
a) Fracción molar (Xi): Se define como la relación entre los moles de un componente (ya sea solvente o soluto) de la solución y los moles totales presentes en la solución.
In. De Industrias Alimentarias Página 2
QUÍMICA ANALÍTICA
b) Molaridad (M): Es el número de moles de soluto contenido en un litro de solución. Una solución 4 molar (4 M) es aquella que contiene cuatro moles de soluto por litro de solución.
c) Molalidad
En primer lugar debemos advertir que molalidad no es lo mismo que molaridad, en realidad cambian mucho los cálculos, y es un grave error pero muy frecuente.
En la molalidad relacionamos la molaridad del soluto con el que estamos trabajando con la masa del disolvente (en kg) que utilizamos.
La definición de molalidad es la siguiente:
Relación entre el número de moles de soluto por kilogramos de disolvente (m)
d) Normalidad
La normalidad es una medida de concentración que expresa el número de equivalentes de soluto por litro de solución. La definición de equivalentes de soluto depende del tipo de reacción que ocurre. Para reacciones entre
In. De Industrias Alimentarias Página 3
QUÍMICA ANALÍTICA
ácidos y bases, el equivalente es la masa de ácido o base que dona o acepta exactamente un mol de protones (iones de hidrógeno).
e) Formalidad(F)
Es el número de peso-fórmula-gramo o Masa Molecular por litro de disolución.
El número de peso-fórmula-gramo tiene unidad de g / PFG.
IV. Materiales y reactivos.
Materiales:
o Fiola.o Matraz Erlenmeyer.o Pipeta.o Balanza.o Bombilla.o Luna de reloj.o Espátula