Ikatan Kimia & Larutan
Welcome message from author
This document is posted to help you gain knowledge. Please leave a comment to let me know what you think about it! Share it to your friends and learn new things together.
Transcript
Ikatan Kimia&
Larutan
Review
ATOMIC STRUCTURE
the number of protons in an atom
the number of protons and neutrons in an atom
2
4 Atomic mass
Atomic number
number of electrons = number of protons
ATOMIC STRUCTURE
Electrons are arranged in Energy Levels or
Shells around the nucleus of an atom.
• first shell a maximum of 2 electrons
• second shell a maximum of 8 electrons
• third shell a maximum of 8 electrons
DOT & CROSS DIAGRAMS
With Dot & Cross diagrams elements and compounds
are represented by Dots or Crosses to show electrons,
and circles to show the shells. For example;
Nitrogen N XX X
X
XX
X N7
14
Periodic Table
Ikatan Kimia
Ikatan
Ikatan Primer( antar atom )
Ikatan Sekunder( antar molekul )
Ikatan Primer
Ikatan ion. Ikatan antar atom yang paling mudah dijelaskan adalah ikatan ion yang terbentuk oleh adanya gaya tarik menarik antara muatan positif dan negatif.
Ikatan kovalen. Ikatan primer lainnya yang kuat adalah ikatan kovalen, dimana elektron salin terbagi.
Ikatan logam.Disamping ikatan ion dan ikatan kovalen, ada ikatan primer ketiga, yaitu ikatan logam. Model ikatan logam tidaklah semudah ikatan lainnya.
Ikatan ion
X
Cl17
35
Cl
X
X
X
X
XX
X
X
X
X
X
X
X
X
X
X
Na11
23
Na
X
X
X
X
XX
X
X
X
X
X
Ikatan Kovalen
C6
12
XX
C XX
X X
H1
1
HXH X
HX
HX
Ikatan SekunderIkatan sekunder yang lebih lemah, merupakan ikataninter atom, yang dikelompokkan sebagai gaya van derwaals, meski sebenarnya terdapat berbagaimekanisme yang berbeda. Dalam pengetahuanmengenai bahan kadang‐kadang gaya Van Der Wallsdiabaikan saja kecuali bila merupakan ikatan satu‐satunya. Gejala tarik menarik yang lemah ini dapatdilihat pada tabel 2 berikut. Ternyata bahwa gas‐gas inimemenuhi persyaratan valensi dengan adanya ikatankovalen dalam molekul. Kondensasi molekul sederhanaini terjadi bila energi getaran termal mengecil sehinggagaya Van Der Walls menjadi cukup berarti,
Tabel 2.Titik cair dan titik didih gas
A. Gas Mulia B.Molekul sederhana
Gas Titik Cair Titik didih Molekul Titik cair Titik didhoK oK oK oK
He 0,96 4,25 H2 14,02 21Ne 24,5 27 N2 63 78Ar 84 87,5 O2 55 90Kr 116 120 CH4 88 145 dst.
Faktor Yang Mempengaruhi Ikatan• Jarak antar atom
Ada dua faktor utama yaitu, jarak inter atomik dan selamerupakan faktor yang sangat penting, oleh karena itu perludibahas secara lebih rinci gaya tarik – menarik antar atom, karenahal ini sangat mengikat, namun timbul suatu pertanyaan yangsangat mendasar, apakah sebenarnya yang menghalangimerapatnya atom‐atom tersebut. Dari gambar‐gambar danpenjelasan terdahulu diketahui bahwa disekitar inti atom terdapatruang kosong.Ruang ksosng yang dimaksudkan diatas adalah ruang diantaraatom‐atom yang ditimbulkan oleh gaya tolak antar atom disampinggaya tari menarik antar atom. Gaya tolak‐menolak disebabkan olehjarak yang sangat dekat antar dua atom sehingga terlalu banyakelektron menempati lokasi interaksi. Jarak seimbang tercapai bilagaya tarik menarik dan gaya tolak menolak sama besar.
Faktor Yang Mempengaruhi Ikatan• Gaya Coulomb.Gaya Coulomb Fc antara dua titik muatan sebanding dengan besarkedua muatan Z1q dan Z2q dan jarak antara kedua muatan tersebuttadi, a1‐2n :
Fc = ‐ ko(Z1q)(Z2q)/a21‐2 (2‐1)
Dimana Z adalah valensi (+ dan ‐ ) dan q = 0,16 x 10‐18 Coulomb. Konstantan ko = 9 x 109 V.m/C karena ko = 1/4o.
Faktor Yang Mempengaruhi Ikatan• Gaya tolak menolak elektron.
Gaya tolak menolak antara medan elektron dua atom atau ion juga merupakan fungsi kebalikan jarak, tetapi dengan pangkatyang lebih tinggi.
(2‐2)
Baik b maupun n merupakan konstanta empiris, untuk bahan padat ionik n kira‐kira sama dengan 9. Pada jarak yang lebih besar dari dari jarak pemisah atom, gaya tarik menarik lebih dominan.
Faktor Yang Mempengaruhi Ikatan• Energi ikatanJumlah kedua gaya yang telah dibicarakan diatas, menjadi dasaruntuk pembahasan energi ikatan, karena energi sama dengan gayakali jarak, maka :
(2‐4)
Jarak antara atom tak terhingga ditetapkan sebagai energireferensi, Ea = = 0. Bila atom saling mendekati, energi yangdibebaskan adalah sama dengan daerah warnah hitam padagambar A. Perhatikan bahwa pada 0 – a’, dimana F = 0 = dE/daterdapat energi minimum karena energi harus ditambah untukmemanfatkan atom. Kedalaman sumur energi ini Ea = ‐ Eminadalah energi ikatan karena energi sejumlah inilah akandibebaskan (‐) bila dua buah atom didekatkan (pada 0oK)
Gambar A. Panjang ikatan. Jarak antara dua atom dengan energiminimum disebut juga panjang ikatan besarnya sama denganjumlah kedua jari‐jari. A Dalam logam murni, B Benda padat
ionik.
Pada gambar tersebut jarak o – a’ didapat bila : Fc + FR = 0
Gambar B. Jarak antar atom : a. Jarak keseimbangan 0‐a’ adalah jarak dimana gaya tarik menarik seimbang dengan gaya tolak menolak. B. Enersi potensil terendah bila 0‐ a” adalah jarak interatomik.
Diperlukan gaya tegangan untuk mengatasi gaya yang dominanbila jarak atom akan diperbesar. Sebaliknya, gaya tekandiperlukan untuk menempatkan atom untuk mengatasi gayatolak menolak elektron yang meningkat dengan cepat.Jarak keseimbangan adalah jarak yang spesifik untuk pasanganatom atau ion tertentu. Besarnya dapat ditentukan sampaidengan beberapa bilangan bermakna dengan difraksi sinar X.Jarak keseimbangan antara dua atom yang berdekatan dapatdianggap sama dengan jumlah jari‐jarinya (lihat gambar C).Dalam besi jarak rata‐rata antara pusat atom adalah 0,2482 nm(atau 2,482 A) pada suhu ruang. Karena kedua atom sama, jari‐jari atom besi adalah 0,1241 nm.
Gambar C. Ukuran atom dan ion (skematik)
Beberapa faktor dapat merubah jarak antar pusat atom, yangpertama adalah suhu. Setiap peningkatan energi diatas minimum(lihat gambar C) akan meningkatkan jarak rata‐rata karena lengkingenergi asimetris. Peningkatan jarak rata‐rata antara atommerupakan sebab terjadinya pemuaian panas bahan.Valensi ion juga berpengaruh atas jarak atom. Ion besi (Fe+2)mempunyai jari – jari 0,074 nm, yang lebih kecil dari atom besimetalik.
Related Documents
