Unidad I: Electro-obtención de metales (EW electro-obtención) Prof: Patricio Mix Sepulveda Ingeniero en Metalurgia Extractiva 1 Técnicas de Hidrometalurgia Contenido: Ley de Faraday: cálculo de producción de planta de EW Objetivo: Conocer la relación entre corriente aplicada y masa depositada en los electrodos según método de Faraday Desarrollo : PPT. Contenido ,videos link de aprendizaje Cierre : Ejemplo de ejercicios
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Unidad I:Electro-obtención de metales
(EW electro-obtención)
Prof: Patricio Mix Sepulveda Ingeniero en Metalurgia Extractiva 1
Técnicas de HidrometalurgiaContenido: Ley de Faraday: cálculo de producción de planta de EWObjetivo: Conocer la relación entre corriente aplicada y masa depositada en los electrodos según método de FaradayDesarrollo : PPT. Contenido ,videos link de aprendizaje Cierre : Ejemplo de ejercicios
Ley de Faraday: cálculo de producción de planta de EW
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Las leyes Fundamentales que gobiernan las reacciones electroquímicas fueron formuladas, en 1831, por Michel Faraday , de quien ha recibido su nombreLa formulación dese lo siguiente:La cantidad de cobre producido por una corriente eléctrica (la cantidad depositada) es proporcional a la cantidad de electricidad pasada
es decir :(M) α Corriente eléctrica Pasada (I).
En situación industrial se aumenta la cantidad de corriente pasada y aumenta la velocidad de depositación , significa que el proceso está controlado por la reacción de depositación . Si esto no ocurre , significa que el proceso está controlado por la difusión del cobre en la capa limite
Símbolo de Proporcionalidad
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Las cantidades de diferentes elementos depositados por la misma cantidad de electricidad son proporcionales a sus pesos químicos equivalentes .
El peso equivalente es la razón entre peso atómico del elemento depositado y el numero de electrones involucrados
Los procesos de electrodos difieren de otras reacciones heterogéneas en las que la velocidad es directamente proporcional a la corriente y así tenemos los siguiente:
i) El peso de metal(en este caso Cobre) W depositado en un tiempo t es proporcional a la corriente I ; es decir :
) α (I)
ii) A corriente constante , el peso de cobre depositado es proporcional al tiempo de la electrolisis ; es decir :
) α (t)
(M) & Pesos químicos equivalentes(P.E).
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iii) A corriente constante y dentro de cierto tiempo t , los pesos de los metales depositados son proporcionales a sus pesos equivalentes :
Donde P.A es el peso atómico del cobre y n la valencia .
) α (P.A/n)
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W=
P.A atómico
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P.A
Apoyo video tutorial(Solo considerar la ecuación entregada , llegara al mismo resultado que el video )
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https://www.youtube.com/watch?v=YtgK9IQ7fwA
Ejercicios
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