This document is posted to help you gain knowledge. Please leave a comment to let me know what you think about it! Share it to your friends and learn new things together.
3. Koliko se dm3 gasa dobija reakcijom 0,5 mola bakra sa koncentrovanom sumpornom kiselinom?(R- 11,2dm3)
4. Koliko cm3 20% -og rastvora kalijumhidroksida (gustine 1,1 g/cm3) reaguje sa 560cm3 sumpor(VI)oksidom, da bi nastala neutralna so?(R-127,3cm3)
5. Koliko je potrebno gramaNaOH za potpunu neutralizaciju 40 cm3 rastvora sumporne kiseline u kojoj je pH 1 ?(R-0,16g)
6. Kolika je pH vrednos trastvora koji nastaje mešanjem 200cm3 rastvora sumporne kiseline koncentracije 0,25mol/dm3 i 300cm3 rastvora sumporne kiseline koncentracije 0,1mol/dm3 ? (R-0,5)
7. Koliko cm3 rastvora sumporne kiseline koncentracije 1mol/dm3 potrebno da bi se dobilo 500cm3 rastvoračiji je pH 2 ?(R-2,5cm3)
8. Koje jedinjenje sa vodoniksulfidom daje so koja hidrolizuje bazno :aluminijumoksid, amonijak, kalijumoksid ili olovo(II)oksid? Prikaži hidrolizu te soli.
9. Napiši u molekulskom I jonskom obliku reakciju cinknitrata I sumporne kiseline.
VII grupa
1.Zavrsiti sledece jednacine reakcijaa)Cl2+ NaOHb)I2+HNO3(kon)c) Ca(OH)2 +Br2d) HClO3+HCle)KI+ H2SO42.Koliko cm3 10% sumporne kiseline gustine 1,07 g/cm3treba za neutralizaciju 16 g Natrijum hidroksida (resenje 183 cm3)3.Koliko dm3 SO2 (n.u.)reaguje sa HClO3 pri cemu nastaje 16,9 g HCl ?resenje:13,44 dm34.Izracunati masu I2 i zapreminu NO pri n.u. u reakciji 30 ml rastvora KNO2konc.0,2 mol /dm3 sa KI u kiseloj sredini
res:0,76g joda i 0,134 dm3 NO5.Napisati molekulske i jonske jednacinea)K2CO3+HClb)Pb(NO3)2+KIc)AlBr3+AgNO36.Resiti oksidoredukcijuI2+H2O2-->HIO3+HCli izracunati koliko g joda treba da reaguje sa250cm3 6%hidrogena gustine1,1g/cm37.Pri zagrevanju10% rastvora KIO3 gustine1,052g/cm3dobija se elementarni jod.Koliko mola jodata se razlaze?res:0,48 mol
недеља, 04. мај 2014.
Доказне реакције за живу и среброДокази Hg2+
безбојни у растворуОглед1.
1. реакција- са сулфидима добија се црни талог
1. Оглед 2. реакција- са јаким хидроксидима добија се жути талог.
16. Заврши једначине реакција и напиши да ли припадају реакцијама таложења,
растварања или идентификације:
1.) МnCl2 + (NH4)2S →
2.) MnS↓ + HCl →
3.) ZnCl2 + (NH4)2S →
4.) ZnS↓ + HCl →
5.) Na2ZnO2 + CH3COOH→
6.) (CH3COO)2Zn + H2S →
7.) CaCrO4 + (NH4)2CO3→
8.) CaCO3 + CH3COOH →
9.) (CH3COO)2Ca + (NH4)2C2O4 →
10.) NH4Cl + K2[HgI4] + KOH →
11.) MgCl2 + NH4OH + Na2HPO4 →
12.) BaCO3↓ + CH3COOH →
13.) CO2↑+ Ba(OH)2→
14.) AgCl + NH4OH→
15.) KNO3 + KI + H2SO4 →
17. Ако у анализи имамо јоне: Ag+ , Al3+, Co2+, Ca2+ и NH4+ ,(јони могу бити и други),
како ћемо све ове јоне одвојити и доказати? Покажи шематски и једначинама . Назначи у
којој је аналитичкој групи сваки од ових јона. Опиши једначинама цео поступак одвајања
и доказивања сваког јона (реакције таложења, растварања и доказивања).
Решавање оксидоредукционих једначина
Поступак решавања оксидо-редукционих једначина
-одредити оксидационе бројеве свим елементима у једначини-одредити који елементи мењају своје оксидационе бројеве-напистати полуреакције за елементе који се оксидују и редукују-написати број отпуштених и примљених електрона-наћи НЗС за број отпуштених и примљених електрона и помножити са бројем целе једначине да би број отпуштених и примљених електрона био једнак-коефицијенте из полуреакција пренети у главну једначину-довршити изједначавање једначине реакција
Оксидациони број је број примљених или отпуштених електрона неког елемента у једињењу.Напр. алкални метали-натријум,калијум .. имају у једињењима о.б.+1земноалкални метали -калцијум,магнезијум,стонцијум,баријум-увек +2
+1 -2 +4-2 0 +1-2
H2S + SO2 --> S + H2O-2 0
S - 2 e-----> S / 2 ,4=4 / x 2 оксидује се/редукционо средство (отпушта електроне +4 0
S + 4 e ---> S / / x 1 редукује се/ оксидационо средство(прима електроне)_____________________________-2 0
2S - 4e --->2S+4 0
S + 4e ---> S______________________________-2 +4 0
2S+ S ---> 3S
2H2S+SO2---> 3S +H2O и још се не слаже водоник и кисеоник и испред воде се стави коефицијент 2
2H 2 S +SO 2 -->3S + 2H 2 O ово је завршена једначина ,а један елемент се и редуковао и oksidovao
1.Prikaži sledeće reakcije FeS → H2S → S → SO2 → SO3 → H2SO42.Sredi jednačine oksidoredukcijeа)H2S + Cl2 + H2O → HCl + H2SO4б) KI + H2SO4 → K2SO4 + I2+ H2S H2O3.Koliko se dm3 gasa dobija reakcijom 0,5mola bakra sa koncentrovanom sumpornom kiselinom?(R- 11,2dm3)
4.Koliko cm3 20% -og rastvora kalijum hidroksida (gustine 1,1 g/cm3) reaguje sa 560cm3 sumpor(VI)oksidom, da bi nastala neutralna so?(R-127,3cm3)
5.Koliko je potrebno grama NaOH za potpunu neutralizaciju 40 cm3 rastvora sumporne kiseline u kojoj je pH 1 ?(R-0,16g)
6.Kolika je pH vrednost rastvora koji nastaje mešanjem 200cm3 rastvora sumporne kiseline koncentracije 0,25mol/dm3 i 300cm3 rastvora sumporne kiseline koncentracije 0,1mol/dm3 ? (R-0,62)
7.Koliko cm3 rastvora sumporne kiseline koncentracije 1mol/dm3 potrebno da bi se dobilo 500cm3 rastvora čiji je pH 2 ?(R-2,5cm3)
8.Koje jedinjenje sa vodonik sulfidom daje so koja hidrolizuje bazno : aluminijum oksid, amonijak, kalijum oksid ili olovo(II)oksid? Prikaži hidrolizu te soli.
9.Napiši u molekulskom I jonskom obliku reakciju cink nitrata I sumporne kiseline.
Rešenja drugi razredi 1.Napiši jednačine:a)oksidacije amonijaka 4NH3 + 5O2-->4NO+6 H2Ob)dobijanje azot suboksida NH4NO3--->t N2O +H2O ili N2O3 -->N2O + O2 ili 2N2+O2-->2N2Oc) dobijanje fosforaste kiseline P4O6 +H2Od) dobijanje amonijumsulfida NH3+ H2S-->e) žarenje amonijum nitrita NH4NO2-->N2 + 2 H2O2. Za prehranjivanje biljaka treba na svaki hektar zemjlišta dodati po 5 kg azota u obliku rastvorljivih soli. Koliko kg amonijum-nitrata je potrebno za tu svrhu.REŠENJE: M(NH4NO3)=80 g/mol 80:28 =x: 5000 x=16000g =16 kg3. Koliko tona 80% azotne kiseline nastaje iz 108 kg natrijun nitrata i 90 kg sumporne kiseline2NaNO3+ H2SO4 -->Na2SO4 +2HNO3108000 90000 x x=108000*2*63/2*85=80000g =80 kg HNO32*M(NaNO3)85 M(H2SO4)98 2*M(HNO3)6380 115.7 višak 80:80 =100:x x=100 kg =0.1 t4. Rastavaranjem cinka u azotnoj kiselini pri posebmim uslovima nastaje4Zn0-->4Zn+2 /-2e*4 oksid / N+5-->N-3 +8e/redukuje seReši oksidoredukciju i izračunaj koliko je potrebno cm3 63% azotne kiseline gustine 1.23 g/cm3 da reaguje sa 10 g cinka 4Zn + 10HNO3--> NH4NO3 +4Zn(NO3)2 +3H2O
4Zn0-->4Zn+2 /-2e*4 oksid / N+5-->N-3 +8e/redukuje se5. a) Добијање азота из једног оксида: b) добијање олово (II) хидроксида c) угљенмоноксид са кисеоником: d) ( NH4)2CO3 + NaOH---> e) Sn(OH)2+ HNO3--> 6. Напишите једначине киселих оксида азота са водом и изједначите:7. Уреа се добија : __CO2 + 2NH3 = __CO(NH2)2 +___ H2OКолико dm3 амонијака при н.у је потребно за 10 kg урее 44,8:60=x:10000 x=448000/60=7466,7 dm8. Растварањем 5 g бакра у разблаженој азотној киселини C=0,01 mol/dm , V=300 cm3 добија се гас.Колика запремина гаса настаје при н.у. 3Cu+ 8HNO3-->3Cu(NO3)2+ 2NO+4H2O n=VC=0,3*0,01=0,003 mol HNO3
8:44.8=0.003:Y Y=0.0168 dm3 tačno5:x=3*64:44,8 x1=1.16 dm3 višak9. Напишите допуните и средите једначине: a)__PCl5 + ___________ --> __HCl +__________ b) CO2 + ___________ --> H2O + _____c) H2PHO3 + ________--> KHPHO3 +_____d) N2O3 + PbO--> _____+______e) NO2 + KOH --->________+__________+_____ 10. Уреа садржи 46.7% N. Биљке претварају уреу у амонијум карбонат Колико% azota ima u амонијум карбонатu koji настаје из 1 kg урее CO(NH2)2 + H2O = (NH4)2CO3 M((NH4)2CO3):M(2N) =100% :x11. Колико се тона фосфорне киселине добија из 3 т фосфорита дејством сумпорне киселине12. Решите оксидоредукцију
__ KMnO4 +__PH3+ __H2SO4--> __MnSO4+___K2SO4+_фосфорна кис._+__H2OКолико g фосфина је потребна за добијање 200 g фосфорне киселине (resili) 13 .Напишите и средите једначине: a) HCN +Sn(OH)4 -->b) Na2HPO4 + H3PO4— c) N2O3+ Mg(OH)2 ---> d) H2CO3 + NH3 e) NH4Cl+ HNO3 -->14 Koлико g magnezijum nitrita се добија из 700 g базе и киселине чија је концентрација C=0,1 mol/ dm3 а V=600 cm315. Колико dm3 кисеоника при n.u je потребно за сагоревање 31 g фосфора до анхидрида фосфорне киселине.Колики је масени удео киселине ако се добијени анхидрид раствори у 223 cm3 воде?P4+O2 -->P4O10 P4O10 + 6H2O--> 4H3PO431g:x=124:284 x=71g 71g:y=284:4*98 y=98g 98+223=321g 98:321=z:100 z=30.53%16. Решите оксидоредукцију : Колико dm3 гаса настаје из 300 g олово сулфида?PbS + 10 HNO3 ---> Pb(NO3)2 + H2SO4+ 8NO2+ 4H2O300g x dm3M(PbS) 239 8* 22.4 dm3 x=225 dm317. Напишите и средите једначине:Колико и које све соли могу настати реакцијом фосфорне киселине и олово хидроксида; Pb3(PO4)2 ( PbOH)2PO4Pb(H2PO4)2PbHPO418. Koliko kubnih metara azota se dobija destilacijom 250 m3 vazduha ako se zna da je zapreminski udeo azota u vazduhu 78% 250:x=100:78 x=195 dm3 19. Koliko m3 gasa nastaje pri industrijskom procesu dobijanja 1t P4 belog fosfora iz fosforita ako je prinos 95% 2Ca3(PO4)2+6SiO2+10C-->6CaSiO3 + P4+10CO 124:224=1000000:x x=1806 m320.Reši oksidoredukciju i izračunaj koliko dm3 gasa pri n.u. nastaje iz 200 g kalijumkarbonata 2CrCl3+3KNO3+5K2CO3-->2K2CrO4+3KNO2+6KCl+5CO2 200 x 5*136 5*22.4 x=33 dm320 . Završi jednačine :a) HNO3 + Sn(OH)2 b) СаО + С --> c) N2O5 + MgCO3--> d) HNO2 --> e) PbO2+ HCl-->21. U balonu se nalazi 34 kg tečnog amonijaka . Izračunajte njegovu zapreminu pri n.u.34000:x=17:22.4 x=44800 dm322. Koliko grama aluminijum primarnog fosfata nastaje iz odgovarajuće baze i 60 cm3 fosforne kiseline C=0,011 mol/ dm3Al(OH)3+ 3H3PO4 -->Al(H2PO4)3 + 3H2O 3mol:0.00066=318 g soli :x x=0.07 g n=VC=0.06*0.011=0.00066 mol kis23. Koliko kg čiste azotne kiseline nastaje iz 700 kg azot (IV)oksida sa vodom u prisustvu kiseonika iz vazduha4 NO2+ 2H2O + O2 --> 4HNO324. Popuni prazna mesta i sredi jednačine:
a) NaH2PO4 +______---> NaCl + _____b) ________+H2SO4 -->CaSO4 +________c) ___________--> Cr2O3 +____+_____d) PCl3+ H2O---> __________+_______e)____-+ HNO3 (raz)-->Pb(NO3)2+_______-+_____25 Prikažite hemijskim jednačinama dobijanje azotne kiseline iz amonijaka26 Koliko kg belog fosfora je potrebno za dobijanje 250 kg kiseline fosfor pentoksida.Koliki je maseni udeo rastvora kada se dobijeni fosfor-oksid rastvori u 500 l vode.P4+5O2=P4O1o P4O10 +6H2O-->4H3PO4 x=21.58%27 Reši oksidoredukciju i izračunaj kolko se olova sadrži u uzorku od 200g ako u reakciji sa konc HNO3 nastaje 15 dm3 gasaPb+ 4HNO3-->Pb(NO3)2+ 2NO2+ 4H2Ox 15207 44.8x=69.3g 200:69.3=100:Y Y=34,65%28 Koliko g natrijum hidroksida I odgovarajuće kiseline je potrebno za dobijanje 250 g 5% rastvora natrijum sekundarnog fosfata2NaOH + H3PO4 --> Na2HPO4 +2H2O 250:x=100:5 x=1250/100=12.5g soli80 142Y 12.5 Y=7.04g NaOH 98:142=Z:12.5 Z=8.62g kiseline29 Koliko g neutralne soli nastaje u reakciji 5,6 dm3 amonijaka i ugljene kiseline
2NH3+ H2CO3-->(NH4)2CO35.6 X44.8 96 X=12 g30 Reši oksidoredukciju; I odredi dvovalentni metal koji reaguje sa razb,azotnom I daje 1,12 dm3 gasa.Masa metala koji reaguje je 13 g3 M + 8 HNO3--> 3M(NO3)3 +2NO+4H2O13 1.123X 44.8 X=173.3 Yb
31. Dovrši jednačine i sredi:a) ZnO +HNO2 b)Ba(OH)2+ H2PHO3c)LiOH + P4O10 d) K2O + H3PO4e) NH3+ HClO332. Koliko dm3 azota i dm3 vodonika daje 50 m3 amonijaka ako je prinos reakcije 70%3H2+N2-->2NH3X Y 50000dm3 70% 70:100=50000 :Z Z=714285dm367.2 44.8X 714285 x=107142dm3 Y:714285=22.4:44.8 Y=357142dm3