UNIVERSIDAD NACIONAL AUTONOMA DE MEXICO
UNIVERSIDAD NACIONAL AUTONOMA DE MEXICOFACULTAD DE ESTUDIOS
SUPERIORES CUAUTITLAN
CAMPUS 1
QUIMICA INDUSTRIAL
LABORATORIO DE QUIMICA ANALITICA II
REPORTE EFECTO DEL AMOTIGUAMIENTO EN COBRE (II) SOBRE LA ACIDEZ
DE LA DISOLUCIN DEL CIDO AMINOACTICO
FECHA DE ENTREGA: 16/FEBRERO/OBJETIVO: ANALIZAR EL EFECTO DE Cu
(II) SOBRE LA ACIDEZ DE LA DISOLUCION DE UN AMINOACIDO EN
CONDICIANES DE AMORTIGUAMIENTO.
INTRODUCCION
LA APLICACIN DEL CONCEPTO DE AMORTIGUAMIENTO PERMITE, DE UNA
MANERA SIMPLE, AUMENTAR LA CUANTITATIVIDAD DE UNA REACCION QUIMICA,
EN SISTEMAS MULTICOMPONENTES.
Los amortiguadores son sistemas acuosos que tienden a resistir
los cambios en el pH cuando se les agregan pequeas cantidades de
cido (H+) o base (OH-).
La capacidad amortiguadora va una unidad por arriba y una por
debajo de supKa, pues es precisamente en esta regin en donde el
agregar H+u OH-tiene menor efecto.
Constante efectiva o constante condicionalSupongamos la formacin
del complejo
La cantidad [Y4-], es decir la cantidad de ligando que se
encuentra en equilibrio con el complejo formado y que es igual a la
cantidad de metal libre, depender del pH del medio, puesto que
debemos recordar que este ligando cumplir con el balance de
masa:
Es decir que es importante conocer la fraccin de EDTA que se
encuentra bajo la forma til para formar el complejo a ese pH.
Esta fraccin corresponde a la fraccin que se encuentra bajo la
forma Y4-de esta especie y se define como
entonces ser ms correcto escribir la constante de formacin del
complejo como
Como las reacciones con el EDTA sern a pH controlado, y4-tendr
un valor constante y se puede incluir en la constante del
equilibrio
PROCEDIMIENTO:
SOLUCIONES:
DISOLUCION DE GLICINA 3.35x10-3 M.
DISOLUCION DE NITRATO DE COBRE (II) 7.0x10-2 M.
DISOLUCION INDICADORA DE NARANJA DE METILO.
PREPARACION DE SOLUCIONES:
AQU VAN LOS CLCULOS DE LAS DISOLUCIONES (LOS PONDRE A MANO)
MATERIAL:
4 TUBOS DE ENSAYO 100x10mm
3 GOTEROS
1 GRADILLA
1 PISETA
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL:
EXPERIMENTO A
01. EN UN TUBO DE ENSAYO, AGREGAR 2 mL. DE LA DISOLUCION DE
GLISINA Y UNA GOTA DEL INDICADOR NARANJA DE METILO. ANOTAR
OBSERVACIONES.
02. EN OTRO TUBO DE ENSAYO, AGREGAR 3 mL. DE AGUA Y UNA GOTA DEL
INDICADOR NARANJA DE METILO. ANOTAR OBSERVACIONES.
03. AADIR A LA DISOLUCION DE LA MEZCLA AGUA-INDICADOR AL TUBO
QUE CONTIENE LA DISOLUCION DE GLICINA. REGISTRAR SUS
OBSERVACIONES.
EXPERIMENTO B
01. EN UN TUBO DE ENSAYO, AGREGAR 2 mL. DE LA DISOLUCION DE
GLICINA Y UNA GOTA DEL INDICADOR NARANJA DE METILO. ANOTAR
OBSERVACIONES.
02. EN UN TUBO DE ENSAYO, AGREGAR 3 mL. DE LA DISOLUCION DE
NITRATO DE COBRE Y UNA GOTA DEL INDICADOR NARANJA DE METILO. ANOTAR
OBSERVACIONES.
03. AADIR A LA DISOLUCION DE NITRATO DE COBRE AL TUBO QUE
CONTIENE LA DISOLUCION DE GLICINA. REGISTRAR SUS OBSERVACIONES.
DIAGRAMA DE FLUJOEXPERIMENTO A:
INICIO ( Tubo #1 2ml de glicina+1 gota del indicador.
Tubo #2 3 ml de agua+1 gota del indicador
Tubo #1 + tubo #2 ( FIN
EXPERIMENTO B:
INICIO( Tubo #1 2ml de glicina+1 gota del indicador
Tubo #2 3 ml de nitrato de cobre+1 gota del indicador
Tubo #1+tubo #2(FIN
RESULTADOS:
EXPERIMENTO AOBSERVACIONES
2 mL de glicina+indicadorCambio de transparente a naranja
traslucido.
3mL de agua+indicadorCambio de transparente a color amarillo
traslucido.
mezclaSe formo un color naranja traslucido.
EXPERIMENTO BOBSERVACIONES
2mL de glicina+indicadorCambio de color transparente a naranja
traslucido.
3mL de Cu(II)+indicadorCambio de color azul a color amarillo
traslucido.
mezclaSe formo un color rojo traslucido.
Anlisis de Resultados.
Los equilibrios sucesivos del sistema acido-base de glicina son
los siguientes:pka1: 2.35
pka2: 9.78
H2Gli ( HGli + H
HGli ( Gli + HEspecies acido-base de glicina
2.35 9.78
------------------------l--------------------------------l-------------------------
H2Gli HGli Gli-
Durante el experimento A, obtuvimos un valor de pH= 6.12 y por
esta misma razn toma un color naranja, debido al cambio de vire del
indicador.HGli ( H +Gli ka= 10-9.78
Co= 3.35x10-3 M.
Calculo de pHpH=6.12Intervalo de pH de transicin del
indicador:
3.1 4.4
--------------------------l-----------------------------l--------------------------
Rojo amarillo
En la mezcla que se llevo a cabo en el experimento A, obtuvimos
un pH de 6.32, esto quiere decir que entre mas disolucin la acidez
disminuye.
HGli ( H + Gli ka= 10-9.78
Co*= 2mL(3.35x10-3 M)/5 mL= 1.34x10-3 M
pH= 6.32
En la mezcla que se llevo a cabo en el experimento B, obtuvimos
un pH de 3.13, el cual es producido por el efecto de
amortiguamiento, ya que aumenta la acidez del sistema; por lo
explicado anteriormente, junto con el valor de pH, es que la mezcla
se torna de color rojo.HGli ( CuGli + H Ka=10-3.05
Co= 3.35x10-3 M.
3.1 4.4
-------------------------l-----------------------------l---------------------------
Rojo amarillo
El equilibrio cido-base de la glicina que se ve afectado por el
amortiguamiento en Cu (II) es:
Cu2+ + H2Gli ( CuGliCu2+ + HGli- ( CuGli
CuOH+ + HGli- ( CuGli
CuOH+ + Gli2- ( CuGli