DESARROLLO DEL CONOCIMIENTO DE LAS PARTICULASINDICE
INDICE.... IINTRODUCCION. 3 CONTENIDO..... 1.
CONCLUSIONES.BIBLIOGRAFIA,..
DESARROLLO DEL CONOCIMIENTO DE LAS PARTICULAS
INTEGRANTES:
INTRODUCCIONLa presente investigacin toca un tema de suma
importancia debido a la relacin histrica con la carrera de
farmacia, dado que al desarrollarse el conocimiento de las
partculas consecutivamente se dio el paso al conocimiento de la
materia como un todo, siendo las partculas la primera fase del
estudio de una gran cantidad de elementos que en su debido momento
eran desconocidos por el hombre y que hoy en dia son de vital
importancia a pesar de no ser observadas puesto que son
conformantes de la materia El conocimiento del tomo ha tenido un
desarrollo muy lento, ya que la gente se limitaba a especular sobre
l. Demcrito fue el primero en afirmar que la materia est compuesta
por tomos, y que estos eran indivisibles. Permaneci de este modo
hasta que Dalton, en 1803 lanz su teora atmica de la materia. En
ella deca que todos los elementos que se conocen estn constituidos
por tomos. A partir de este momento la fsica se centra en el
estudio del tomo. En 1811 Amedeo Avogadro formul una ley que lleva
su nombre ley de Avogadro. Esta ley viene a decir que dos volmenes
iguales de diferentes gases y en las mismas condiciones tienen el
mismo nmero de molculas, pero no el mismo nmero de tomos. En 1906
J.J. Thomson, supuso que Dalton estaba equivocado, porque el tomo
estaba compuesto de electrones.A medida que la tecnologa iba
avanzando, el estudio del tomo se abra camino con ms facilidad. En
1896 Becquerel, descubridor de la radioactividad supuso que los
electrones tenan carga elctrica. Cosa que Millikan, confirm veinte
aos despus. En 1911 Rutherford, lanz la primera teora sobre la
estructura del tomo, en ella deca que los electrones giraban
alrededor del ncleo como si fuera un sistema solar en miniatura.
Esta teora se mantuvo hasta 1913, fecha en la cual Bohr, lanz una
nueva teora atmica, en ella deca que los electrones giran alrededor
del ncleo en rbitas. Esta teora todava no era la definitiva, pero
si la base de las teoras actuales sobre el tomo. En 1919 Rutherford
descubri que el ncleo de los tomos estaba compuesto por protones, y
que estos tenan carga positiva. Y en 1932 Chadwick, descubri el
neutrn, una de las partculas fundamentales de la materia que se
encuentra en el ncleo del tomo. Como vez el tomo actual, tal y como
se conoce hoy, ha pasado por un proceso de estudio e investigacin
muy largo. Esto lo veremos a continuacin.
tomos, Molculas e Iones.
Desde tiempos ancestrales el ser humano ha examinado la
naturaleza de la materia. Las ideas modernas acerca de la
estructura de la materia empezaron a tomar forma a principios del
siglo XXI con la teora atmica de Dalton. Las ideas modernas acerca
de la estructura de la materia estn constituidas por tomos,
molculas e iones. De una forma u otra toda la qumica y fsica est
relacionada con estas especies.Demcrito:Demcrito fue un filsofo
griego presocrtico (460 a.C. -370 a.C.) fue el primero en dar el
concepto de tomo, segn l todas las cosas estn compuestas de
partculas diminutas, indivisibles e indestructibles a las que
llamatoma, indivisible. Dalton:John Dalton naci en 1766 y muri en
1844. Fue un importante cientfico britnico. Su descubrimiento ms
importante es la Ley de Dalton de las presiones parciales; segn la
cual, la presin ejercida por una mezcla de gases es igual a la suma
de las presiones de cada gas por separado, (cada uno de ellos
ocupando el mismo volumen que la mezcla). Estos estudios de las
propiedades fsicas del aire atmosfrico y otros gases le llevaron a
la conclusin de que la materia est formada por tomos de diferentes
masas que se combinan para formar compuestos,teora atmica de la
materia. Esta hiptesis se basa en los siguientes postulados: Los
elementos estn constituidos por tomos, que son partculas materiales
independientes, inalterables e indivisibles. Los tomos de un mismo
elemento son iguales en masa y en el resto de propiedades. Los
tomos de distintos elementos tienen diferentes masa y propiedades.
Los compuestos se forman por la unin de tomos de los
correspondientes elementos en relacin de nmeros enteros. En las
reacciones qumicas, los tomos ni se crean ni se destruyen,
nicamente se redistribuyen.Dalton dio a conocer por primera vez su
teora atmica en 1803, haban pasado ms de dos mil aos desde que
Demcrito nombrara el tomo. Tambin dio las masas atmicas de varios
elementos ya conocidos en relacin con la masa del hidrgeno.
Faraday:Michael Faraday, fsico y qumico britnico, naci en 1791 y
muri en 1867. Entre otras muchas cosas, investig los fenmenos de la
electrlisis, y descubri dos leyes fundamentales:- la masa de una
sustancia depositada por una corriente elctrica en una electrlisis
es proporcional a la cantidad de electricidad que pasa por el
electrlito.- las cantidades de las sustancias electrolticas
depositadas por la accin de una misma cantidad de electricidad son
proporcionales a la masa equivalente de las sustancias.Esto viene a
decir:La cantidad de material depositada en el electrodo es
proporcional a la intensidad de corriente que atraviesa el
electrlito.la masa de los elementos transformados es proporcional a
las masas equivalentes de los elementos (sus masas atmicas divido
por sus valencias). Thomson:Sir Joseph Jonh Thomson naci y muri en
Inglaterra en 1856 y 1940 respectivamente. Sus investigaciones con
los rayos catdicos le llevaron a suponer que el tomo no era la
partcula ms pequea, porque estaba compuesto de electrones (
partculas muy inferiores al tomo). Elabor la teora del pudn de
pasas, en ella deca que los electrones eran ciruelas negativas
incrustadas en un pudn de materia positiva. En 1906 recibi el
Premio Nobel.Becquerel:Antonie Henri Becquerel naci en 1852 y muri
en 1908. En 1896 descubri por accidente el fenmeno conocido por
radioactividad. Observ que las sales de uranio podan ennegrecer una
placa fotogrfica aun estando separado de la misma por un vidrio.
Tambin observ que los rayos que producan ese oscurecimiento
descargaban un electroscopio lo que indica que tenan carga
elctrica. Recibi el Premio Nobel en 1903 por sus estudios sobre la
radioactividad.Millikan:Robert Andrews Millikan (1868-1953). En
1923 recibi el Premio Nobel de fsica por los experimentos que le
permitieron medir la carga de un electrn. Tambin realiz una
importante investigacin de los rayos csmicos.Rutherford:Nelson
Rutherford (1871-1937). Fue fsico y qumico, britnico. Hoy en da
todava se le considera como uno de los ms importantes
investigadores de la fsica nuclear.Poco despus de que Becqueler
descubriera la radioactividad, identific los tres componentes que
la componan a los que llam rayos: alfa, beta y gamma. En 1911 su
estudio sobre la radiacin le llev a formular una teora sobre la
estructura del tomo, fue el primero en definir el tomo como un
ncleo positivo, alrededor del cual giran los electrones de carcter
negativo, esta teora se conoce hoy en da como la teora atmica de
Rutherford. Esta teora defiende la postura de que los electrones
giran alrededor del ncleo como un sistema solar en miniatura.En
1919 expuso gas nitrgeno a una fuente radiactiva que emita
partculas alfa. Algunas de estas partculas chocaban con los tomos
de nitrgeno originando oxgeno. El ncleo de cada tomo transformado
tena partculas positivamente cargadas, a estas partculas se las
denomin protones. Investigaciones posteriores demostraron que los
protones formaban parte del ncleo de todos los elementos.Bohr:Neils
Bohr fsico y qumico de nacionalidad danesa naci en 1885 y muri en
1962. En 1913 desarroll una hiptesis conocida hoy en da como teora
atmica de Bohr. Para formular esta teora parti de la teora atmica
de Rutherford. Esta teora viene a decir que los electrones estn
situados en rbitas o capas definidas a una cierta distancia del
ncleo y que tienen un movimiento continuo. La colocacin de esto
electrones se denomina configuracin electrnica. Hay siete capas
electrnicas. La primera capa se llena con dos electrones la segunda
con ocho y as sucesivamente hasta la sptima, pero no se conoce
ningn elemento que tenga llena la sptima capa. La hiptesis de Bohr
solucionaba varios problemas que se le haban planteado a la de
Rutherford, pero tambin fallaba ante otros. En 1922 recibi el
Premio Nobel por su gran trabajo en la fsica nuclear.Chadwick:James
Chadwick (1891-1974), fsico y qumico britnico. Al l se le atribuye
el descubrimiento del neutrn, una de las partculas fundamentales de
la materia (1932). En 1935 recibi el Premio Nobel por su
descubrimiento.Lnea de tiempo sobre el desarrollo de las
partculas
Los griegos desarrollaron las bases de los principios
fundamentales modernos, tales como la conservacin de la masa, la
teora atmica, y otros semejantes. En los siglos siguientes al
perodo griego, ocurrieron muy pocos desarrollos nuevos.Cuando la
intensa fuerza intelectual del Renacimiento ingres en el campo de
la fsica, Coprnico y otros grandes pensadores, comenzaron a
descartar las ideas de los griegos en favor de nuevas ideas basadas
en mtodos empricos.Debido a que con las teoras de Coprnico termin
la vieja era del conocimiento cientfica y comenz la nueva revolucin
cientfica, es adecuado incluirlo con los pensadores antiguos.
624-547 a. de C.Thales de Miletopostula que el agua es la
sustancia bsica de la Tierra. Tambin estaba enterado de la fuerza
de atraccin entre imanes y del efecto en el mbar, al frotarlo
580-500 a. de CPitgorassostuvo que la Tierra era esfrica. Busc
una comprensin matemtica del universo.
500-428 a. de C., 484-424 a. de C.AnaxgorasyEmpdocles. Anaxgoras
desafi la afirmacin de los griegos, sobre la creacin y destruccin
de la materia, enseando que los cambios en la materia se deben a
diferentes ordenamientos de partculas indivisibles (sus enseanzas
fueron un antecedente para la ley de conservacin de la
masa).Empdoclesredujo estas partes indivisibles a cuatro elementos:
tierra, aire, fuego, y agua.
460-370 a. de C.Demcritodesarroll la teora de queel universo est
formado por espacio vaco y un nmero (casi) infinito de partculas
invisibles, que se diferencian unas de otras en suforma, posicin, y
disposicin.Toda la materia est hecha de partculas indivisibles
llamadastomos.
384-322 a. de C.Aristtelesformaliz la recopilacin del
conocimiento cientfico. Si bien es dificultoso sealar como suya una
teora en particular, el resultado global de esta compilacin de
conocimientos fue proveer las bases fundamentales de la ciencia por
unos mil aos.
310-230 a. de C.Aristarchusdescribe una cosmologa idntica a la
propuesta por Coprnico 2,000 aos ms tarde. Sin embargo, dado el
gran prestigio de Aristteles, el modelo heliocntrico de Aristarchus
fue rechazado en favor del modelo geocntrico.
287-212 a. de C.Arqumedesfue un gran pionero en fsica terica.
Proporcion los fundamentos de la hidrosttica.
70-147Ptolomeode Alejandra recogi los conocimientos pticos de su
poca. Tambin invent una compleja teora del movimiento
planetario.
~1000Alhazen, un rabe, produjo 7 libros sobre ptica.
1214 - 1294Roger Baconense que para aprender los secretos de la
naturaleza, primero debemos observar. Por lo tanto indic el mtodo
con el cual la gente puede desarrollar teoras deductivas, usando
las evidencias del mundo natural.
1473 - 1543Nicols Coprnicoimpuls la teora de que la Tierra gira
alrededor del sol. Este modelo heliocntrico fue revolucionario
porque desafi el dogma vigente, a causa de la autoridad cientfica
de Aristteles, y caus una completa conmocin cientfica y
filosfica.
Luego de la revolucin de Coprnico, se hizo evidente que las
teoras cientficas no deban ser aceptadas sin investigaciones
rigurosas. Las comunicaciones entre los cientficos crecieron y
surgieron nuevos descubrimientos.
1564 - 1642Galileo Galileies considerado por muchos como el
padre de la fsica moderna, por su preocupacin por reemplazar los
viejos postulados, en favor de teoras nuevas, deducidas
cientficamente. Es famoso por sus teoras sobre la mecnica celeste,
y sus trabajos en el rea de la mecnica, que le abrieron camino a
Newton.
1546 - 1601,1571 - 1630Tycho BraheyJohannes Kepler. Los datos de
los movimientos de objetos celestes muy exactos de Brahe, le
permitieron a Kepler desarrollar su teora del movimiento planetario
elptico, y proporcionaron una evidencia para el sistema
Copernicano. Adems, Kepler escribi una descripcin cualitativa de la
gravitacin.
1642 - 1727Sir Isaac Newtondesarroll las leyes de la mecnica (la
ahora llamada mecnica clsica), que explican el movimiento de los
objetos en forma matemtica.
1773 - 1829Thomas Youngdesarroll la teora ondulatoria de la luz
y describi la interferencia de la luz.
1791 - 1867Michael Faradaycre el motor elctrico, y fue capaz de
explicar la induccin electromagntica, que proporciona la primera
evidencia de que la electricidad y el magnetismo estn relacionados.
Tambin descubri la electrlisis y describi la ley de conservacin de
la energa.
1799 - 1878Las investigaciones deJoseph Henrysobre induccin
electromagntica, fueron realizadas al mismo tiempo que las de
Faraday. l construy el primer motor; su trabajo con el
electromagnetismo condujo directamente al desarrollo del
telgrafo.
1873James Clerk Maxwellrealiz investigaciones importantes en
tres reas: visin en color, teora molecular, y teora
electromagntica. Las ideas subyacentes en las teoras de Maxwell
sobre el electromagnetismo, describen la propagacin de las ondas de
luz en el vaco.
1874George Stoneydesarroll una teora del electrn y estim su
masa.
1895
Wilhelm Rntgendescubri los rayos x.
1898Marie y Pierre Curiesepararon los elementos
radioactivos.
1898Joseph Thompsonmidi el electrn, y desarroll su modelo "de la
torta con pasas" del tomo -- dice que el tomo es una esfera con
carga positiva uniformemente distribuida, con pequeos electrones
negativos como pasas adentro.
A comienzos del siglo veinte, los cientficos pensaban que haban
logrado comprender la mayora de los principios fundamentales de la
naturaleza. Los tomos eran los bloques constructivos slidos de la
naturaleza; la gente crea en las leyes Newtonianas del movimiento;
y la mayora de los problemas parecan estar resueltos. Sin embargo,
comenzando con la teora de la relatividad de Einstein, que modifica
la mecnica de Newton, los cientficos gradualmente se dieron cuenta
de que su conocimiento estaba lejos de ser completo. El creciente
campo de la mecnica cuntica era de particular inters; la mecnica
cuntica alter completamente los conceptos fundamentales de la
fsica.
1900Max Plancksugiri que la radiacin est cuantificada (aparece
en cantidades discretas.)
1905Albert Einstein, uno de los pocos cientficos que tom en
serio las ideas de Planck; propuso un cuanto de luz (el fotn) que
se comporta como una partcula. Las otras teoras de Einstein
explicaron la equivalencia entre la masa y la energa, la dualidad
partcula-onda de los fotones, el principio de equivalencia, y
especialmente la relatividad.
1909Hans GeigeryErnest Marsden, bajo la supervisin deErnest
Rutherford, dispersaron partculas alfa mediante una hoja de oro y
observaron grandes ngulos de dispersin; sugirieron que los tomos
tienen un ncleo pequeo y denso, cargado positivamente.
1911Ernest Rutherfordinfiri la existencia del ncleo como
resultado de la dispersin de las partculas alfa en el experimento
realizado porHans GeigeryErnest Marsden.
1912Albert Einsteinexplic la curvatura del espacio-tiempo.
1913Niels Bohrtuvo xito al construir una teora de la estructura
atmica, basndose en ideas cunticas.
1919Ernest Rutherfordencontr la primera evidencia de un
protn.
1921James ChadwickyE.S. Bielerconcluyeron que alguna fuerza
fuerte tiene que mantener unido el ncleo.
1923Arthur Comptondescubri la naturaleza cuntica (partcula) de
los rayos x, confirmando de este modo al fotn como partcula.
1924Louis de Brogliepropuso que la materia tiene propiedades
ondulatorias.
1925 (Enero)Wolfgang Pauliformul el principio de exclusin para
los electrones de un tomo.
1925 (Abril)Walther BotheyHans Geigerdemostraron que la energa y
la masa se conservan en los procesos atmicos.
1926Erwin Schroedingerdesarroll la mecnica ondulatoria, que
describe el comportamiento de sistemas cunticos constituidos por
bosones.Max Bornle dio una interpretacin probabilstica a la mecnica
cuntica.G.N. Lewispropuso el nombre de "fotn" para el cuanto de
luz.
1927Se observ que ciertos materiales emiten electrones
(decaimiento beta). Dado que ambos, el tomo y el ncleo, tienen
niveles discretos de energa, es difcil entender por qu los
electrones producidos en esta transicin, pueden tener un espectro
continuo (vea 1930 para tener una respuesta.)
1927Werner Heisenbergformul el principio de incerteza: cuanto ms
sabe usted sobre la energa de una partcula, menos sabr sobre el
tiempo en el que tiene esa energa (y viceversa.) La misma
incertidumbre se aplica al mpetu y la coordenada.
1928Paul Diraccombin la mecnica cuntica y la relatividad
especial para describir al electrn.
1930La mecnica cuntica y la relatividad especial estn bien
establecidas. Hay tres partculas fundamentales: protones,
electrones, y fotones.Max Born, despus de tomar conocimiento de la
ecuacin deDirac, dijo, "La fsica, como la conocemos, ser obsoleta
en seis meses."
1930Wolfgang Paulisugiri el neutrino para explicar el espectro
continuo de los electrones en el decaimiento beta.
1931Paul Diraccomprendi que las partculas cargadas positivamente
requeridas por su ecuacin eran nuevos objetos (el los llam
"positrones"). Son exactamente como electrones, pero cargados
positivamente. Este es el primer ejemplo de antipartculas.
1931James Chadwickdescubri el neutrn. Los mecanismos de las
uniones nucleares y los decaimientos se convirtieron en problemas
principales.
1933-34Enrico Fermidesarroll una teora del decaimiento beta, que
introdujo las interacciones dbiles. sta es la primera teora que usa
explcitamente los neutrinos y los cambios de sabor de las
partculas.
1933-34Hideki Yukawacombin la relatividad y la teora cuntica,
para describir las interacciones nucleares sobre la base del
intercambio, entre protones y neutrones, de nuevas partculas
(mesones llamados "piones"). A partir del tamao del ncleo, Yukawa
concluy que la masa de las supuestas partculas (mesones) es
superior a la masa de 200 electrones. ste es el comienzo de la
teora mesnica de las fuerzas nucleares.
1937Una partcula con una masa de 200 electrones es descubierta
en los rayos csmicos. Mientras que al principio, los fsicos
pensaron que era el pin de Yukawa, se descubri ms tarde que era un
mun.
1938E.C.G. Stuckelbergobserv que los protones y los neutrones no
decaen hacia ninguna combinacin de electrones, neutrinos, muones, o
sus antipartculas. La estabilidad del protn no puede ser explicada
en trminos de conservacin de energa o de carga; propuso la
conservacin independiente del nmero de partculas pesadas.
1941C. MolleryAbraham Paisintrodujeron el trmino "nuclen" como
un trmino genrico para los protones y los neutrones.
1946-47Los fsicos comprendieron que la partcula del rayo csmico,
que se pensaba que era el mesn de Yukawa, es en cambio un "mun", la
primera partcula en ser encontrada, de las de la segunda generacin
de partculas materiales. Este descubrimiento fue completamente
inesperado --I.I. Rabicoment "quin orden esto?" El trmino "leptn"
se introdujo para describir objetos que no interactan demasiado
fuerte (los electrones y los muones son leptones).
1947En los rayos csmicos es encontrado un mesn, que interacta
fuertemente, y se determina que es un pin.
1947Los fsicos desarrollan procedimientos para calcular las
propiedades electromagnticas de los electrones, positrones, y
fotones. Introduccin de los diagramas de Feynman.
1948El sincro-ciclotrn de Berkeley produce los primeros piones
artificiales.
1949Enrico FermiyC.N. Yangsugieren que un pin es una estructura
compuesta por un nuclen y un antinuclen. Esta idea de partculas
compuestas es completamente revolucionaria.
1949Descubrimiento de K+va sus decaimientos.
1950Es descubierto el pin neutro.
1951Se descubren dos nuevos tipos de partculas en los rayos
csmicos. Son descubiertas mientras se observan unas trazas en forma
de V; se las descubre al reconstruir los objetos elctricamente
neutros, que tenan que haber decado, para producir los dos objetos
cargados, que dejaron las trazas. Las partculas fueron llamadas la
lambda0y la K0.
1952Descubrimiento de la partcula delta: eran cuatro partculas
similares (delta++, delta+, delta0, y delta-.)
1952Donald Glaserinvent la cmara burbuja. Comienza a operar el
Cosmotrn de Brookhaven, un acelerador de 1.3 GeV.
1953El comienzo de la "explosin del nmero de partculas"-- una
verdadera proliferacin de partculas.
1953 - 57La dispersin de electrones por un ncleo, revela una
distribucin de la densidad de carga dentro de los protones, y
neutrones. La descripcin de esta estructura electromagntica de los
protones y neutrones, sugiere cierta estructura interna en estos
objetos; a pesar de eso se los sigue considerando como partculas
fundamentales.
1954C.N. YangyRobert Millsdesarrollan un nuevo tipo de teora,
llamada "teoras de calibre (o de Gauge)." Aunque no fueron
aceptadas en ese momento, este tipo de teoras constituyen
actualmente la base del Modelo Standard.
1957Julin Schwingerescribe un trabajo proponiendo la unificacin
de las interacciones dbiles y electromagnticas.
1957-59Julin Schwinger,Sidney Bludman, ySheldon Glashow, en
trabajos separados, sugieren que todas las interacciones dbiles son
mediadas por bosones pesados cargados, ms tarde llamados W+y W-.
Realmente,Yukawafue el primero que discuti el intercambio de
bosones veinte aos antes, pero l haba propuesto al pin como
mediador de las fuerzas dbiles.
1961A medida que el nmero de partculas conocidas se
incrementaba, el grupo SU(3), un esquema de clasificacin matemtico
para organizar las partculas, ayud a los fsicos a reconocer
patrones en los tipos de partculas.
1962Los experimentos verificaron que existen dos tipos distintos
de neutrinos (neutrinos electrn y neutrinos mun). Esto ya haba sido
inferido, por consideraciones tericas.
A mediados de los 60, los fsicos comprendieron que sus ideas
previas, en las que toda la materia estaba compuesta de protones,
neutrones, y electrones, como partculas fundamentales, eran
insuficientes para explicar las nuevas partculas que se estaban
descubriendo. La teora de los quarks, de Gell-Mann y Zweig solucion
estos problemas. Durante los ltimos treinta aos, la teora que hoy
se conoce como el Modelo Standard de las Partculas e Interacciones,
ha crecido gradualmente y han ganado aceptacin, a partir de las
nuevas evidencias proporcionadas por los aceleradores de
partculas.
1964Murray Gell-MannyGeorge Zweigintrodujeron la idea tentativa
de losquarks. Sugirieron que los mesones y los bariones estn
compuestos por quarks o antiquarks de tres tipos, llamados up, down
y strange (u, d, s), con spin 1/2 y cargas elctricas 2/3, -1/3,
-1/3, respectivamente (resulta que esta teora no es completamente
exacta). Ya que estas cargas nunca han sido observadas, la
introduccin de los quarks fue tratada como una explicacin matemtica
de los patrones de sabor, seguidos por las masas de las partculas,
ms que como un postulado de existencia de objetos fsicos reales. Ms
tarde, los desarrollos tericos y experimentales, nos permitieron
considerar a los quarks como objetos fsicos reales, aunque no
puedan ser aislados.
1964Ya que los leptones tenan cierto patrn, varios trabajos
sugirieron la existencia de un cuarto quark, con otro sabor, para
que el patrn de los quarks sea similar al de los leptones;
actualmente los sabores se llaman generaciones de materia. Muy
pocos fsicos tomaron seriamente esta sugerencia en ese
momento.Sheldon GlashowyJames Bjorkenacuaron el trmino "charm"
(encanto) para el cuarto (c) quark.
1965O.W. Greenberg,M.Y. Han, yYoichiro Nambuintrodujeron la
propiedad de cargade colordel quark. Todos los hadrones observados
son de color neutro.
...1966...El modelo del quark es aceptado en forma relativamente
lenta, debido a que los quarks no han sido observados.
1967Steven WeinbergyAbdus Salamseparadamente propusieron una
teora que unifica las interacciones electromagnticas y dbiles
formando la interaccin electrodbil. Sus teoras requieren la
existencia de un bosn neutro, que interacta en forma dbil (ahora
llamado el Z0)y que sea el mediador de la interaccin dbil; ese bosn
no haba sido observado an en aquel tiempo. Ellos tambin predijeron
la existencia de un bosn, masivo, adicional, llamado el bosn de
Higgs que no ha sido an observado hoy da.
1968-69En el Acelerador Lineal de Stanford, en un experimento en
el cual se hace que los electrones sean dispersados por protones,
los electrones parecen "rebotar" contra un pequeo centro duro
dentro del protn.James BjorkenyRichard Feynmananalizaron estos
datos en trminos de un modelo de partculas constituyentes dentro
del protn (ellos no usaron el nombre "quark" para los
constituyentes, aunque igualmente este experimento proporcion
evidencia para los quarks.)
1970Sheldon Glashow, John Iliopoulos,yLuciano Maianireconocieron
la importancia crtica de un cuarto tipo de quark en el contexto del
Modelo Standard. Un cuarto quark permite una teora que tiene
interacciones dbiles mediadas por un Z0, con cambio de sabor.
1973Donald Perkins, estimulado por una prediccin del Modelo
Standard, volvi a analizar algunos datos viejos del CERN y encontr
indicadores de interacciones dbiles sin intercambio de carga de
color (debida al intercambio de un Z0.)
1973Fue formulada una teora cuntica de campos, para las
interacciones fuertes. Esta teora de quarks y gluones (que ahora es
parte del Modelo Standard) es similar, en su estructura, a la
electrodinmica cuntica (QED), pero dado que las interacciones
fuertes actan sobre las cargas de color, esta teora se llama
cromodinmica cuntica (QCD). Los quarks estn destinados a ser
partculas reales, con una carga de color. Los gluones son los
cuantos, sin masa, del campo de las interacciones fuertes. Esta
teora de interacciones fuertes fue primero sugerida porHarald
FritzschyMurray Gell-Mann.
1973David Politzer,David Gross, yFrank Wilczekdescubrieron que
la teora de color de las interacciones fuertes tiene una propiedad
especial, hoy llamada "libertad asinttica." Esta propiedad es
necesaria para describir los datos de 1968-69 en relacin con el
protn.
1974En una conferencia,John Iliopoulospresent, por primera vez
en un nico reporte, la visin de la fsica ahora llamada el Modelo
Standard. Si Usted quiere entender los distintos aspectos del
Modelo Standard, por favor explore la ruta del Modelo Standard.
1974 (Nov.)Burton RichterySamuel Ting, liderando experimentos
independientes, anunciaron el mismo da su descubrimiento de la
misma nueva partcula. Ting y sus colaboradores en Brookhaven
llamaron a esta partcula la partcula "J", mientras que Richter y
sus colaboradores en SLAC llamaron a esta partcula la partcula psi.
Ya que los descubrimientos tuvieron igual importancia, la partcula
es conocida comnmente como la partcula J/psi. La partcula J/psi es
un mesn charm-anticharm.
1976Gerson GoldhaberyFrancois Pierreencontraron el mesn D0 (y
los quarks antiup y charm). Las predicciones tericas concordaron
dramticamente con los resultados experimentales, ofreciendo un
fuerte soporte al Modelo Standard.
1976El leptn tau fue descubierto porMartin Perly sus
colaboradores en SLAC. Ya que este leptn es la primera partcula
registrada de la tercera generacin, fue completamente
inesperado.
1977Leon Ledermany sus colaboradores en el Fermilab descubrieron
sin embargo otro quark (y su antiquark). Este quark fue llamado el
quark "bottom". Ya que los fsicos se imaginaban que los quarks
venan en pares, este descubrimiento incentiv la bsqueda del sexto
quark -- "top."
1978Charles PrescottyRichard Taylorobservaron una interaccin
dbil mediada por un Z0, en la dispersin por deuterio, de electrones
polarizados, en la que aparece una violacin de la conservacin
frente a paridad, como lo predijo el Modelo Standard y confirmando
as la prediccin terica.
1979Se encuentra en PETRA una fuerte evidencia de un glun
radiado por un quark o antiquark iniciales. PETRA es una facilidad
de colisin de haces del laboratorio DESY en Hamburgo.
1983Los bosones intermediarios, Wy el Z0, requeridos por la
teora electrodbil, son observados en dos experimentos que usan el
sincrotrn del CERN y que emplean las tcnicas desarrolladas porCarlo
RubbiaySimon Van der Meerpara colisionar protones y
antiprotones.
1989Los experimentos llevados a cabo en SLAC y en CERN
sugirieron fuertemente que hay tres y slo tres generaciones de
partculas fundamentales. Esto se infiere de la observacin que el
tiempo de vida del bosn Z0-, slo es consistente con la existencia
de exactamente tres neutrinos muy livianos (o sin masa).
1995Despus de dieciocho aos de bsqueda en muchos aceleradores,
los experimentos CDF y D0 en el Fermilab descubrieron el quark top
con una masa inesperada de 175 GeV. Nadie entiende por qu la masa
es tan diferente de la de los otros cinco quarks.
Terminologa de las PartculastomoEn el siglo V a. C. el filsofo
griego John Dalton expreso su creencia de que toda la materia
estaba formadapor partculas indivisibles, muy pequeas a las que el
llamo tomos (que significa inseparables o indivisible). Si bien es
la idea de Demcrito no fue aceptada por muchos filsofos de su
tiempo (notablemente Platn y Aristteles), esta persisti a travs de
los siglos. La evidencia experimental obtenida en las primeras
investigaciones cientficas apoyo la nocin del atomismo, y
gradualmente dio origen a las definiciones modernas de elementos y
compuestos. Sin embargo, no fue sino hasta 1808 cuando el cientfico
y profesor inglsJohn Dalton formulo una definicin precisa de los
indivisibles componentes estructurales de la materia llamados
tomos.La teora atmica de Dalton marca el principio de la era
moderna de la qumica. Las hiptesis acerca de la naturaleza de la
materia en que las que Dalton baso su teora se pueden resumir como
sigue:Los elementos estn formados por partculas extremadamente
pequeas llamadas tomos. Todos los tomos de un elemento dado son
idnticos en tamao, masa y propiedades qumicas. Los tomos de un
elemento difieren de los tomos de los dems elementos.Los compuestos
estn formados por tomos por tomos de ms de un elemento. En
cualquier compuesto, la relacin entre el nmero de tomos de
cualquier par de elementos presentes es un entero o una fraccin
simple.Una reaccin qumica implica solo una separacin, combinacin o
redisposicion de tomos; estos no se crean ni se
destruyen.Estructura del tomoCon base en la teora de Dalton, un
tomo puede definirse como la unidad bsica de un elemento que puede
entrar en combinacin qumica. Dalton imagino un tomo como una
partcula extremadamente pequea e indivisible. Sin embargo, una
serie de investigaciones que empezaron en la dcada de 1850 y se
extendieron hasta el siglo XX demostraron claramente que los tomos
en realidad poseen estructura interna; es decir, estn formados por
partculas subatmicas. La investigacin condujo al descubrimiento de
tres de esas partculas: electrones, protones y neutrones.El
electrnEl descubrimiento del electrn y el primer detallado sobre su
comportamiento fueron posibles gracias a la invencin del tubo de
rayos catdicos, el precursor del cinescopio del aparato de
televisin actual. Una placa con carga positiva, el nodo, atrae las
partculas con carga negativa, o electrones, emitidas por el ctodo.
Un orificio en l nodo permite el paso de los electrones. El haz de
electrones forma lo que los primeros investigadores llamaron rayo
catdico. Este rayo viaja hasta incidir en la superficie est
recubierta con un material fluorescente, como sulfuro de zinc, de
manera es bombardeada por los electrones. La teora electromagntica
establece que un cuerpo cargado en movimiento se comporta como un
imn y puede interactuar con los campos elctricos y magnticos a
travs de los cuales pasa. Dado que el rayo catdico es atrado por la
placa con cargas positivas y repelido por la placa con cargas
negativas, es claro que debe estar formado por partculas
negativas.En la postrimera del siglo XIX, J.J. Thomson utilizo un
tubo de ensayos catdicos y su conocimiento acerca de los efectos de
las fuerzas elctrica y magntica en una partcula cargada
negativamente para obtener la relacin entre la carga elctrica y la
masa de un electrn. Thomson encontr que la relacin es de -1.76x108
C/g, donde C significa coulomb, que es la unidad de carga elctrica.
Despus, en experimentos efectuados entre 1908 y 1917, R.A. Millikan
encontr que la carga del electrn es de -1.60 x 10-19 C. A partir de
estos datos es posible calcular la masa del electrn:
Masa del electrn= carga Carga/masa = -1.60x10-19 C-1.76X108 C/g
= 9.09x10-28g
Que es una masa en extremo pequea.
Rayos X y radiactividad
En la dcada de 1890 muchos cientficos fueron atrados por el
estudio de los rayos catdicos y de otros tipos de rayos. Algunos de
estos se relacionaban con el fenmeno recientemente descubierto
llamado radiactividad, que es la emisin espontanea de partculas,
radiacin o ambas. Radiacin es el trmino empleado para describir la
emisin y transmisin de energa a travs del espacio empleado en forma
de ondas. Una sustancia radiactiva se desintegra espontneamente. A
principios del siglo XX los cientficos descubierto varios tipos de
rayos radiactivos. La informacin obtenida al estudiar estos rayos y
sus efectos en otros materiales contribuyo de manera significativa
a la comprensin de la estructura del tomo. En 1895 Wilhelm Rontgen
observo que cuando los rayos catdicos incidan sobre vidrio y
metales, se emitan unos rayos desconocidos. Estos rayos eran de
alta energa y podan penetrar la materia. Adems oscurecan placas
fotogrficas protegidas con el papel y producan fluorescencia en
diversas sustancias. Dado que estos rayos no eran desviados por un
imn, no constaban de partculas cargadas como los rayos catdicos.
Rontgen los llamo rayos x. Posteriormente fueron identificados como
un tipo de reaccin de alta energa.Poco despus del descubrimiento de
Rontgen, Antoine Becquerel, profesor de Fsica en Paris, empez a
estudiar las propiedades fluorescentes de las sustancias. Por mero
accidente, descubri que algunos compuestos de uranio eran capaces
de oscurecer placas fotogrficas protegidas con papel delgado o
incluso hojas metlicas delgadas en ausencia del estmulo de rayos
catdicos. La naturaleza de la radiacin causante de esto era
desconocida, aunque al parecer dicha radiacin era semejante a los
rayos X por ser de alta energa y por no constar de partculas
cargadas. Marie Curie, discpula de Becquerel, surgi el nombre de
radiactividad para este fenmeno. Se dice que es radiactivo
cualquier elemento que como el uranio presenta radiactividad. En
investigaciones anteriores se demostr que los elementos radiactivos
pueden emitir tres tipos de rayos, los cuales se estudiaron
mediante un dispositivo. Se observ que dos de los tres tipos de
rayos podan desviarse al pasar entre dos placas metlicas con cargas
opuestas.Dependiendo de sentido de la desviacin, estos dos rayos se
llamaron rayos alfa () y rayos beta (). El tercer tipo, que no es
afectado por las placas cargadas, es el de los rayos gamma (). Los
rayos o partculas resultaron se iones de helio, con carga positiva
de +2. Debido a su carga positiva estos rayos son atrados por la
placa cargada negativamente. Los rayos , en cambio, estn formados
por electrones cargados negativamente, por lo que son atrados hacia
la placa con carga positiva. Dado que los rayos no son partculas
cargadas, su movimiento no resulta afectado por un campo elctrico
externo constan de radiacin de alta energa. El protn y el ncleoA
principios de la dcada de 1900. Dos hechos relativos a los tomos
haban quedado claros: contienen electrones y son elctricamente
neutros. Dado que son neutros, cada tomo deber tener igual nmeros
de cargas positivas y negativas, para mantener la neutralidad
elctrica. A principios del siglo xx, el modelo aceptado para los
tomos era el propuesto por J.J. Thomson. Segn su descripcin, un
tomo podra considerarse una esfera de materia positiva en la cual
se encuentran embebidos los electrones. En 1910 Ernest Rutherford,
quien haba estudiado bajo la direccin de Thomson en Cambridge,
decidi usar partculas para probar la estructura de los tomos. Junto
con su colega Hans Geiger y un estudiante de licenciatura llamado
Ernest Marsden, Rutherford efectu una serie de experimento en los
cuales se utilizaron hojas delgadas de oro y otros metales como
blancos de partculas emitidas por una fuente radioactiva. Ellos
observaron que la mayora de las partculas penetraban la hoja sin
desviarse o con una ligera desviacin. Tambin observaron que de vez
en cuando una partcula se desviaba sorprendentemente. En algunas
ocasiones, la partcula poda incluso regresar por la misma
trayectoria hacia la fuente emisora. Este fue el descubrimiento ms
sorprendente, dado que en el modelo de Thomson la carga positiva
del tomo era tan difusa que se esperara que las partculas pasaran
con muy poca desviacin. La primera reaccin de Rutherford al ser
informado sobre el experimento se infiere en su comentario: fue tan
increble como si usted hubiera disparado una granada de 15 pulgadas
a un pedacito de papel de China y la granada hubiera regresado
hacia usted.Posteriormente Rutherford fue capaz de explicar el
resultado del experimento de dispersin de partculas , pero tuvo que
dejar a un lado el modelo de Thomson y proponer un nuevo modelo
para el tomo. Segn Rutherford, la mayor parte de un tomo debe ser
espacio vaco. Esto explica porque la mayora de las partculas
pasaron a travs de la hoja de oro con poca o ninguna desviacin. Las
cargas positivas del tomo, propuso Rutherford, estn todas
concentradas en un conglomerado centraldentro del tomo, al que
llamo ncleo. Cuando una partcula se acerca al ncleo en el
experimento de dispersin, acta sobre ella una fuerza de repulsin
muy grande y en consecuencia sufre una gran desviacin. Si una
partcula viaja directamente hacia el ncleo, experimenta una
repulsin que poda invertir por completo el sentido de su
movimiento.Las partculas cargadas positivamente en el ncleo se
llaman protones. En distintos experimentos se encontr que cada
protn tiene la misma cantidad de carga que un electrn, y es adems
unas 1840 veces ms pesada que la partcula cargada negativamente, el
electrn.En este punto de la investigacin, los cientficos perciban
el tomo de la siguiente manera: en el ncleo est concentrada la
mayor parte de la masa total del tomo, pero aquel ocupa solo 1/1013
del volumen total del tomo. En el caso de los tomos y molculas, las
longitudes se expresaran aqu en trminos de la unidad SI llamada
picmero (pm). Un radio atmico tpico es de unos 100 pm mientras que
el radio del ncleo atmico es de apenas 5x10-3. Es posible apreciar
los tamaos relativos de un tomo y su ncleo imaginando que si un
tomo fuera del tamao del Astrodomo de Houston, el volumen del ncleo
seria comparable con el de una pequea canica. Mientras que los
protones estn encerrados en el ncleo del tomo., los electrones se
consideran esparcidos alrededor del ncleo y a cierta distancia de
l. El neutrnA pesar del xito de Rutherford al explicar la
estructura atmica, otro problema importante permaneca sin resolver.
Se saba que el hidrogeno, el tomoms simple, tiene solo un protn, y
que el de hielo tiene dos. En consecuencia, la relacin entre la
masa del tomo de helio y la del tomo de hidrogeno deba ser de 2:1.
(Dado que los electrones son muchos ms ligeros que los protones, su
contribucin puede ignorarse). Sin embargo, en realidad la relacin
es 4:1. Anteriormente Rutherford y otros haban propuesto que deba
de haber otro tipo de partculas subatmicas en el ncleo; la prueba
fue proporcionada por James Chadwick en 1932. Cuando Chadwick
bombardeo con partculas una delgada hoja de berilio, el metal emiti
una radiacin de muy alta energa, un tanto similar a los rayos . En
experimentos posteriores se demostr que los rayos en realidad
constan de partculas elctricamente neutras con masa ligeramente
mayor que la de los protones. Chadwick llamo a estas partculas
neutrones.El misterio de la relacin de masas poda ahora explicarse.
En el ncleo de helio hay dos protones y dos neutrones, y en el
ncleo de hidrogeno hay solo un protones y ningn neutrn; en
consecuencia, la relacin es 4:1.
Relaciones de masa de los tomos Nmero atmico, nmero de masa e
isotopos. Las partculas subatmicas son tiles para entender mejor
las propiedades de los tomos; se pueden identificar por el nmero de
protones y neutrones que contienen.Masa y carga de partculas
subatmicasPartculaMasa(g)Carga en CoulombCarga unitaria
Electrn9.1095x10-28-1.6022x10-19-1
Protn1.67252x10-24+1.6022x10-19+1
Neutrn1.67495x10-2400
El nmero atmico es el nmero de protones en el ncleo de cada tomo
de un elemento. En un tomo neutro, el nmero de protones es igual al
nmero de electrones, de tal manera que el nmero atmico tambin
indica el nmero de electrones presentes en un tomo. La identidad
qumica se puede determinar a partir de su nmero atmico. Por
ejemplo, el nmero atmico del nitrgeno es 7; esto significa que cada
tomo neutro de nitrgeno tiene siete protones y siete electrones. O
bien, visto de otra manera, cada tomo en el universo que contenga
siete protones se llama correctamente nitrgeno. El nmero de masa es
el nmero total de protones y neutrones presentes en el ncleo de un
tomo de un elemento. A excepcin del hidrogeno en su forma ms comn,
que tiene un protn y ningn neutrn, todos los ncleos atmicos,
contienen ambos, protones y neutrones. El nmero de neutrones en un
tomo es igual a la diferencia entre el nmero de masa y el nuero
atmico. En la mayora de los casos no todos los tomos de un elemento
dado tienen la misma masa. Los tomos que tienen el mismo nmero
atmico pero diferentes nmeros de masa se llaman isotopos.Masas
atmicasUnas de las propiedades de un tomo es su masa, la cual se
relaciona con el nmero de electrones, protones y neutrones en el
tomo. El conocimiento de la masa atmica es tambin importante en el
trabajo de laboratorio. Sin embargo, los tomos son partculas
extremadamente pequeas; aun la partculams pequea de polvo que puede
apreciarse a simple vista contiene 1x1016atomos. Si los tomos son
tan pequeos Cmo puede siquiera esperarse poder determinar su masa?
No es posible pesar un solo tomo, pero existen mtodos
experimentales para determinar la masa de un tomo en relacin con la
de otro. El primer paso consiste en asignar un valor a la masa de
un tomo de un elemento dado, dado de tal forma que puede ser
utilizado como patrn.
Masa molar de un elemento y nmero de AvogadroSe ha visto que las
unidades de masa atmica constituyen una escala relativa de las
masas de los elementos. Pero dado que los tomos tienen masas tan
pequeas, no es posible disear balanza prctica alguna para pesarlos
usando unidades calibradas de masa atmica. En cualquier situacin
real se manejan muestras de sustancias que contiene una enorme
cantidad de tomos. En consecuencia, sera conveniente contar con una
unidad especial para describir una gran cantidad de tomos. La idea
de una unidad para describir un nmero particular de objetos no es
nueva. La unidad definida por el sistema SI es el mol, que es la
cantidad de sustancia que contiene tantas entidades elementales
(tomos, molculas u otras partculas) como tomoshay exactamente 12
gramos (0.012 kg) de carbono 12. Ntese que esta definicin
especifica solo el mtodo por el cual se puede encontrar el nmero de
partculas elementales. El nmero real se determina
experimentalmente. El valor aceptado en la actualidad es: 1mol =
6.022045x1023 partculas. Este nmero se llama nmero de Avogadro, en
honor del cientfico italiano Amedeo Avogadro. Molculas: tomos en
combinacinMolculas y formulas qumicasUna molcula es un agregado de
por lo menos dos tomos en una configuracin definida, mantenidos
juntos por fuerzas qumicas. Una formula qumica expresa la
composicin de un compuesto por medio de los smbolos de elementos de
los tomos participantes. Por composicin se entiende no solo los
elementos presentes en los compuestos sino tambin las proporciones
en las cuales los tomos estn presentes en los compuestos. Los dos
tipos de frmulas qumicas con las que es necesario familiarizarse
son las formula moleculares y las formulas empricas.Formula
molecularUna formula molecular indica el nmero exacto de tomos de
cada elemento en una molcula. El tipo ms simple de molcula tiene
dos tomos y se llama molcula diatomica. Las molculas pueden tener
ms de dos tomos ya sea del mismo tipo. Las molculas que tienen ms
de dos tomos se llaman molculas poli atmicas. A las formas
diferentes de un mismo elemento se les llama alotropos. En su parte
ms sencilla, las frmulas moleculares se escriben agrupando los
tomos de los mismos elementos.Es necesario advertir las importantes
diferencias entre molcula y compuesto, dos trminos que a menudo se
usan como sinnimos pero que no necesariamente tiene el mismo
significado. Un compuesto es una sustancia formado por tomos de dos
o mselementos, mientras que una molcula es una unidad de sustancia
formada por dos o ms tomos del mismo elemento o de diferentes
elementos.
Iones y compuestos inicosLos protones (cargados positivamente)
presentes en el ncleo de un tomo permanecen ah durante los cambios
qumicos ordinarios (tambin llamados reacciones qumicas), pero los
electrones (cargados negativamente) se ganan o se pierden con
facilidad. Cuando se agregan o eliminan electrones a un tomo o
molcula neutros, se forma una partcula cargada llamada ion. Un ion
con carga neta negativa se llama anin. Un ion con carga neta
positiva se llama catin; un ion con carga neta negativa se llama
anin. Un tomo puede ganar o perder ms de un electrn. Ms aun, un
grupo de tomos se pueden unir en una molcula, pero tambin pueden
formar un ion de carga neta positiva o negativa. Los iones que
tienen un solo tomo se llaman iones monoatmicos, y los que tienen
ms de un tomo se llaman iones poliatmicos. Los compuestos que
contienen cationes y aniones se llaman compuestos inicos. En la
mayora de los casos, los compuestos inicos contienen un elemento
metlico como catin y uno no metlico como anin. Los metales tienden
a formar cationes compuestos. Por otro lado, los elementos no
metlicos forman aniones cuando se combinan con los metales. La masa
molar de un compuesto inico es la suma de las masas molares de
cationes y aniones presentes.Composicin porcentual en masa de los
compuestosLa composicin de un compuesto se expresa de modo
conveniente como composicin porcentual en masa (tambin llamada
composicin porcentual en peso), que es el porcentaje en masa de
cada elemento presente en un compuesto. Se obtiene dividiendo la
masa de cada elemento contenida en un mol del compuesto entre la
masa molar del compuesto y multiplicando por 100%. Dado que tanto
la formula emprica como la molecular informan sobre la composicin
del compuesto, no es sorprendente que se obtenga el mismo valor
porcentual para la masa. Determinacin experimental de frmulas
empricasSe ha visto que si se conoce la composicin porcentual de un
compuesto es posible determinar su frmula emprica. De hecho, este
es un procedimiento empleado para identificar compuestos
experimentalmente. Los pasos bsicos son los siguientes. Primero,
por anlisis qumico se determina el nmero de gramo de cada elemento
presente en una cantidad dada del compuesto. Enseguida las
cantidades en gramos se convierten en nmeros de moles de los
elementos. Por ltimo, se determina la formula emprica del
compuesto.Determinacin de frmulas moleculares La frmula calculada a
partir de los datos de composicin porcentual en ms aes siempre la
formula emprica. Para calcular la formula real o molecular se
requiere conocer la ms molecular aproximada al compuesto adems de
la formula emprica. Leyes de combinacin qumica Una vez analizadas
las formulas qumicas de molculas y compuestos, se consideraran
ahora dos importantes leyes que jugaron un papel relevante en los
primeros pasos hacia la comprensin de los compuestos qumicos. La
ley de proporciones definidas establece que muestras diferentes de
un mismo compuesto siempre contienen los elementos constituyentes
en las mismas proporciones en masa. Esta ley por lo general se
atribuye a Joseph Proust, qumico francs que la pblico en 1799, ocho
aos antes de que la teora de Dalton fuera propuesta. La ley dice
si, por ejemplo, se analizan muestras del gas dixido de carbono
(CO2) obtenidos de fuentes diferentes, se encontrara en cada una de
las muestra la misma relacin en masa entre carbono y oxgeno. En la
actualidad este resultado parece obvio, porque normalmente se
espera que todas las molculas de un mismo compuesto tengan la misma
composicin; es decir, que contengan las mismas proporciones de
tomos de los elementos constituyentes. Si las proporciones de los
diferentes tomos son fijas, tambin los sern las masas de dichos
tomos. La otra ley fundamental es la ley de las proporciones
mltiples, la cual establece que si dos elementos pueden combinar
para formar ms de un compuesto, las masas de un elemento que se
combinan con la masa fija de otro elemento se encuentran en
relaciones de nmeros enteros pequeos. Determinacin experimental de
masa atmica y molecularEn el mtodo ms exacto y directo para
determinar masas atmicas y moleculares se utiliza la espectrometra
de masas. Unas de las primeras aplicaciones del espectrmetro de
masa fue la demostracin hecha por F.W. Aston de que el nen natural
est formado por los isotopos. La intensidad de los picos expresa la
abundancia natural de los isotopos. El conocimiento tanto la
abundancia natural como de la masa atmica de los isotopos permite
calcular la masa atmica promedio de un elemento.
CONCLUSION
BIBLIOGRAFIA
www.profesorenlinea.cl/fisica/AtomoLineaTiempo.htm
ANEXO