UNIVERSIDAD NACIONAL MAYOR DE SAN MARCOS(Universidad del Per,
Decana de Amrica)
Facultad de Qumica e Ingeniera QumicaE.A.P. Ingeniera Qumica
0.72pRCTICA n 13CONDUCTIVIDAD DE SOLUCIONES ELECTROLTICASProfesor:
Ajerico PantojaAlumno: Lpez Daz Alan Jos Cdigo: 13070043
Ciudad Universitaria, 21 de Junio del 2015.I. RESUMENEn esta
prctica se planteo como objetivo la determinacin de la
conductividad de soluciones acuosas de electrolitos fuertes, dbiles
y su relacin con la concentracin y temperatura. Para el desarrollo
de la prctica se prepararon soluciones de KCl 0,01M; 0,01, 0,002 y
0,00064N tanto de CH3COOH como de HCl a partir de la solucin de
0,05N. Valoramos las soluciones de NaOH, HCl y CH3COOH
proporcionadas para obtener las normalidades corregidas obteniendo
como resultado 0.0103Npara el NaOH as como de las disoluciones
preparadas de CH3COOH: 0,05562; 0,0097; 0.0027 y 0,00075N. Para las
disoluciones de HCl se obtuvieron los siguientes resultados:
0.0561; 0,0095; 0,00201 y 0,00072N. Tambin, se procedi a la
calibracin del conductmetro. Y luego a la lectura de la
conductividad elctrica, obteniendo como resultado para las
disoluciones de CH3COOH: 0,37 mS ; 0,15mS; 79,25S y 42,7S
anteriormente descritas, igual para las disoluciones de HCl:
21.4mS; 3,82mS; 0,825mS y 0,232mS.Adems la conductividad especfica
de las disoluciones haciendo uso de las ecuaciones fueron las
siguientes: para el CH3COOH 0,05562N; 0,0097N; 0.0027N y 0,00075N
fueron 3.5931 x 10-4 , 1.4567 x 10-4, 7.6960 x 10-5 y 4.1466 x10-5
(S/cm) respectivamente. Para el HCl 0.0561N; 0,0095N; 0,00201N y
0,00072N fueron 2.07815 x 10-2, 3.7096 x 10-3, 8.0116 x 10-4 y
2.2530 x 10-4 (S/cm). Y para la solucin de KCl 0,01N fue de 1.3566
x 10-3.Tambin se calculo la conductividad equivalente de todas las
soluciones de CH3COOH y HCl : para el CH3COOH 0,05562N; 0,0097N;
0.0027N y 0,00075N fueron 6.5092, 15.0175, 28.5037 y 55.2880 ( S x
cm2 / eq.) . Para el HCl 0.0561N; 0,0095N; 0,00201N y 0,00072N
fueron 370.4367, 390.4842, 398.5871 y 312.9167 ( S x cm2 / eq.) Por
ltimo la conductividad limite de HCl y CH3COOH fueron de 405.74 y
381.00 (S * cm2 / eq) respectivamente, y el porcentaje de error de
Ki del cido actico es de 4.25% y el porcentaje de error para la a
23C es 0.529% y para el a 23C es 1.84%.II. INTRODUCCINSiguiendo los
trabajos de Humphrey Davy, sobre electrolisis de metales, en 1834,
Michael Faraday inici el estudio de la conduccin elctrica en las
soluciones acuosas de sales. Faraday llam aniones, a los iones que
se mueven hacia el nodo, y cationes a los que se mueven hacia el
ctodo, y a las sustancias que conducen la corriente,
electrolitos.Las soluciones de electrolitos tienen propiedades
coligativas con valores mayores que los correspondientes a su
concentracin molar. Los electrolitos son sustancias que en solucin
acuosa o como sales fundidas conducen la corriente elctrica. Pueden
ser cidos, HCl, H2SO4, CH3COOH, bases NaOH, Ba(OH)2, NH4OH o sales
CH3COONa, NaCl (la sal conduce a 802 C porque se funde) Adems, las
reacciones de los electrolitos son ms rpidas que las de otros
reactivos.Los electrolitos en solucin, se dividen en iones de signo
contrario, la carga de cada in es igual a su valencia y el nmero
total de cargas positivas y negativas en la solucin son iguales. En
los compuestos inicos los iones existen en todo momento, an en
estado slido, por eso, cuando se funden los cristales inicos, los
iones tambin quedan libres para conducir la corriente. Al
disolverse en agua los iones se separan de la red cristalina y, se
hidratan, son rodeados por molculas de agua, entonces cada in queda
como una partcula individual.Segn el grado de disociacin que
presentan, los electrolitos se dividen en fuertes y dbiles. Un
electrolito es fuerte cuando en solucin se encuentra completamente
disociado, mientras que un electrolito es dbil cuando slo est
parcialmente disociado. Los electrolitos fuertes son los cidos y
bases minerales, con excepcin de los cidos fosfrico y carbnico, y
las sales tanto de cidos minerales como orgnicos. Son electrolitos
dbiles los cidos carboxlicos y las bases orgnicas.
III. OBJETIVOS
Determinacin de la conductividad de soluciones acuosas de
electrolitos fuertes, dbiles y su relacin con la concentracin y
temperatura. Comprobar que el grado de disociacin del cido actico
es muy dbil, es decir que su conductividad elctrica es menor que el
de cido clorhdrico. Comprobar de manera grfica el comportamiento de
electrolito dbil del cido actico.
IV. PRINCIPIOS TERICOSConductividadConductividad es la capacidad
que tiene la materia de conducir la corriente elctrica; en los
electrolitos est directamente relacionada con el nmero de iones
presentes en la solucin, ya que estos conducen la corriente. Los
electrolitos fuertes conducen fcilmente la corriente elctrica
porque poseen mucho iones, mientras que los electrolitos dbiles la
conducen con dificultad porque tienen pocos.
ResistenciaEs la fuerza que se opone a que la corriente elctrica
fluya, se mide en ohms ().La conductividad est inversamente
relacionada con la resistencia de una solucin electroltica, por lo
que podemos representarla de la siguiente manera:C = 1/R = -1 =
ohms-1
Factores que Modifican la Conductividad
a. Tipo de solvente. Cuando el solvente presenta polaridad
parecida o igual a la del soluto, mayor ser la disociacin de este,
lo mismo que su conductividad.
b. Temperatura. En general, a mayor temperatura mayor es la
disociacin y tambin la conductividad.
c. Concentracin. Para las soluciones diluidas, al aumentar la
concentracin de electrolito, aumenta la conductividad. En
soluciones concentradas, las interacciones entre iones de carga
contraria son fuertes provocando que la disociacin disminuya, por
lo tanto, la conductividad ya no aumenta aunque aumente la
concentracin, e incluso puede disminuir.
d. Fuerza del electrolito. Los electrolitos fuertes conducen
mejor la corriente elctrica que los dbiles, porque se disocian casi
completamente.Conduccin de electricidad en soluciones
electrolticas
La capacidad de transporte de corriente elctrica de un conductor
cualquiera se evala en funcin de la resistencia elctrica, R, del
material, la cual se define por:
La inversa de la resistencia (1/R) se la denomina conductancia,
mientras que la inversa de la resistividad (k=1/) se denomina
conductividad.
Las unidades de k son -1m-1 Sm-1, donde S = Siemens = 1/
Medicin de la conductividad
Los conductmetros modernos consisten de un celda de vidrio con
dos electrodos de negro de Platino de area (A) y distancia definida
(l).
La resistencia de la solucin se mide mediante un circuito de
resistencias en paralelo, denominado Puente de Wheatstone:
La resistencia R3 se varia hasta balancear la corriente (lectura
cero en A) que pasa por las dos ramas en paralelo. Se utiliza CA
para evitar electrlisis de la solucin.
La constante de la celda (l / A) se determina con una solucin de
referencia (KCl 0.1 mM 10 mM).
Conductividad molar,
A diferencia de un conductor slido, en una solucin electroltica
el valor de conductividad tambin depende de la concentracin del
electrolito presente.
Una magnitud ms apropiada es entonces la conductividad molar,
que define la conductividad por mol de iones presentes:
Dependiendo de si el electrolito es fuerte o dbil, la variacin
de L con la concentracin C de electrolito es diferente. Para
electrolitos fuertes se cumple.
V. PARTE EXPERIMENTAL
3.1. MATERIALES Y REACTIVOS3.1.1. Materiales Conductmetro
Erlenmeyers de 250 mL Pipetas Fiolas Buretas Probetas,
baguetas3.1.2 Reactivos Tambin los preparamos pues difera mucho de
sus normalidades indicadas.
NaOH HCl HAc KCl QP. Fenolftalena Solucin estndar HI7030
Biftalato de potasio 3.2. PROCEDIMIENTO
3.2.1. Preparacin de soluciones
Preparamos 100 mL de solucin de KCl 0,01M; 250 mL de soluciones
de 0,01; 0,002 y 0,00064N tanto de CH3COOH como de HCl a partir de
la solucin 0,05N de cada una de ellas.
Valoramos las soluciones de NaOH, HCl y CH3COOH proporcionadas
asi como las disoluciones del HCl y CH3COOH, para la soda usamos
biftalato de potasio como patrn primario.3.2.2. Calibracin del
Aparato
En una probeta adecuada limpia y seca, se vertemos la cantidad
necesaria de solucin estndar Hl7030.
Lavamos el electrodo con agua destilada y secamos
adecuadamente.
Sumergimos el electrodo y un termmetro en la solucin y anotamos
la temperatura. Realizamos movimiento rotacional del electrodo con
la finalidad de eliminar las burbujas de aire atrapadas en la
celda.
Encendemos el instrumento con el control correspondiente, con la
perilla de coeficiente de temperatura, ajustamos el valor de la
temperatura. As mismo con la perilla respectiva ajustamos el valor
de la conductividad leda de tablas del estndar, a la temperatura
correspondiente
Regresamos la solucin estndar al frasco.
3.2.3. Lectura de la conductividad de soluciones
Colocamos en la probeta aprox. 30mL de la solucin de KCl,
medimos la temperatura e introducimos el electrodo limpio y seco en
la solucin cuidando que no queden burbujas atrapadas, descartamos
la solucin.
Sin enjuagar la probeta, colocamos una nueva porcin de solucin y
repetimos el procedimiento de eliminacin de burbujas. Elegimos un
rango adecuado de conductividad. Si la escala marca solo 1 en el
extremo izquierdo y ninguna lectura en el derecho, significa que el
rango de conductividad debe ser mayor, en este caso se debe usar el
siguiente rango ms alto.
Despus de completar la lectura, apagamos el instrumento. Lavamos
y secamos el electrodo.
Repetimos todo el procedimiento para las soluciones de HCl y HAc
preparadas, y para todas sus diluciones. VI. TABULACION DE DATOS Y
RESULTADOS
Tabla # 1: Condiciones de laboratorio
Presin (mmHg)Temperatura(0C) % H.R
7562394
Tabla # 2: Valoracin de NaOH
Peso del biftalato de potasio ( g.)0.0216
Volumen de NaOH (mL.)10.3
Normalidad corregida 0.0103
Tabla # 3:Titulacin de soluciones
SolucinV ( mL.)Volumen gastadoDe NaOH (
mL)Normalidadcorregida
CH3COOH 0.05 N210.80.05562
CH3COOH 0.01 N109.40.0097
CH3COOH 0.002 N205.20.0027
CH3COOH 0.000064 N402.90.00075
HCl 0.05N210.90.0561
HCl 0.01 N109.20.0095
HCl 0.002 N203.90.00201
HCl 0.000064 N402.80.00072
Tabla # 4:Datos tericos de las conductividades especificas del
KCl a 0.01 N , conductividad elctrica experimental del KCl a 0.01N
, 23C y constante de celda T (C)K 0.01N (s/cm)
201.278 x 10-3
251.409 x 10-3
23 1.3566 x 10-3
L (S)1.397 x 10-3
a (cm-1)0.9711
Tabla # 5:Conductividad especfica y conductividad
equivalenteSolucinL (S)
K ( S / cm ) ( S x cm2 / eq.)
CH3COOH 0.05562 N3.7 x 10-43.5931 x 10-46.5092
CH3COOH 0.0097 N1.5 x 10-41.4567 x 10-415.0175
CH3COOH 0.0027 N79.25 x 10-67.6960 x 10-528.5037
CH3COOH 0.00075N42.7x 10-64.1466 x 10-555.2880
KCl 0.01 N1.397 x 10-31.3566 x 10-3135.6600
HCl 0.0561 N21.4x 10-320.7815.x 10-3370.4367
HCl 0.0095 N3.82x 10-33.7096 x 10-3390.4842
HCl 0.00201 N8.25x 10-48.0116 x 10-4398.5871
HCl 0.00072 N2.32x 10-42.2530 x 10-4312.9167
Tabla #7:Datos Para la Grafica conductividad equivalente() vs.
NSolucin
N ( S * cm2 / eq.)
CH3COOH 0.0556 N0.23586.5092
CH3COOH 0.0093 N0.098515.0175
CH3COOH 0.0024 N0.052028.5037
CH3COOH 0.00079 N0.027455.2880
HCl 0.0551 N0.2369370.4367
HCl 0.0091 N0.0975390.4842
HCl 0.0019 N0.0511398.5871
HCl 0.00071 N0.0268312.9167
Tabla # 8:Conductividad limite del HCl y CH3COOH a 23 C
HCl S * cm2 / eq CH3COOH S * cm2 / eq.
Experimental405.74381.00
Teorico413.3547378.9937
Tabla # 9:Grado de disociacin y Ki del CH3COOH
Solucin CH3COOH (N) ( grado de disociacin)Ki
0.055620.01711.6547 x 10-5
0.00970.03941.5676 x 10-5
0.00270.07481.6328 x 10-5
0.000750.14511.8471 x 10-5
Ki (promedio)1.67555 x 10-5
Tabla # 10:
Porcentaje de error de la constante de ionizacin
Ki (terica)1.75 x 10-5
Ki (experimental)1.6264 x 10-5
% error7.06
Tabla # 11: Porcentaje de error de la :(terica)378.9937
(experimental)381.00
% error0.529
Porcentaje de error de la :(terica)413.3547
(experimental)405.74
% error1.84
VII. EJEMPLO DE CLCULOS
1.- Obtencin de la constante de celda a partir de las medidas
para el KCl Para la obtencin del la constante de celda recurramos a
los datos tericos que se encuentra en la tabla N1 y con la formula
se obtiene la constante de celdaSe trabajo a una temperatura de 230
C Por interpolacin lineal obtenemos: T (C)K 0.01N (s/cm)
x1 = 20 y1 = 1.278 x 10-3
x2 = 25y2 = 1.409 x 10-3
x = 23 y = 1.3566 x 10-3
K = conductividad media para KCl 0.01 N a 23 CLa constante de
celda se calcula a partir de la siguiente relacin: K = L. a...
(1)Donde: a = Constante de celda.L= Conductividad elctrica medida
para el KCl = 1.397 x10-3s.K= Conductividad especfica a 23C =
1.3566 x 10-3 s/cm.Reemplazando los valores en (1), obtenemos: a =
0.9711 cm-12. Determine las concentraciones exactas de las
soluciones y diluciones.
Solucin de NaOH:# eq NaOH = # eq BFK
WBFK = 0.0216 g.V NaOH = 10.3 mLPE BFK = 204.22 g.
/equiv.Reemplazando los datos, se obtiene:N NaOH = 0.0103 N Para el
HCl 0.05 N:# eq NaOH = # eq HClN NaOH = 0.0103 NV NaOH = 10.9 mL.V
HCl = 2 mL.Reemplazando los datos, se obtiene: N HCl = 0.0561 N
Nota : De la misma manera, se calcula para las disoluciones de
HCl, as como para el CH3COOH y sus disoluciones.3. Calcule la
conductividad especfica (K), de todas las soluciones, y su
conductividad equivalente.Conductividad especfica (K): para el HAc
0.05 NK = L. aL= 3.7 x 10-4 sa = 0.9711 cm-1Reemplazando los datos,
en la ecuacin dada, se obtiene:K = 3.5931x 10-4 s/cm.Conductividad
equivalente (.) para el HAc 0.05N
= K x 1000 NK = 3.5931 x 10-4 s/cm.N = 0.05562 NReemplazando, se
obtiene:
= 6.5092 s.cm2/eqNota : De la misma manera similar se calcula la
conductividad equivalente para las dems soluciones.4. Clculo de la
conductividad limite del HAc y del HCl por contribuciones
1.- Clculo de la conductividad limite terico del CH3COOH ( 23
0C) H+ = (250C) [ 1 + a( t 25 ) ] ( 23 0C) H+ = 349.82[ 1 + 0.0142
(23- 25 ) ] ( 23 0C) H+ = 339.8851 S cm2eq.Adems : (23 0C) CH3COO-
= (250C) [ 1 + a( t 25 ) (23 0C) CH3COO- = 40.9 [ 1 + 0.0219
(23-25)] (23 0C) CH3COO- = 39.1086 S cm2eq.Entonces: CH3COOH = H+ +
CH3COO- CH3COOH = 339.8851 + 39.1086 CH3COOH = 378.9937 S. cm2/
eq2.- Calculando la conductividad limite terico del HCl ( 23 0C) H+
= (250C) [ 1 + a( t 25 ) ( 23 0C) H+ = 349.82[ 1 + 0.0142 (23- 25 )
] ( 23 0C) H+ = 339.8851 S cm2eq.Adems : ( 230 C) Cl- = (25 0 C ) [
1 + a (t 25)] ( 230 C) Cl- = 76.34 [ 1 + 0.0188 (23 25) ] ( 230 C)
Cl- = 73.4696 S x cm2/ eqEntonces la suma de ambos es : HCl = H+ +
Cl- HCl = 339.8851 + 73.4696 HCl = 413.3547 S x cm2/ eqGraficamos
para hallar las conductividades limite experimentales.1.- Clculo de
la conductividad limite experimental del CH3COOH2.- Calculando la
conductividad limite experimental del HClA partir de la grfica N2
se obtiene la conductividad lmite del prolongando la recta hasta
que la concentracin sea igual a cero.
Adems a partir de la grfica N1 se obtiene la conductividad lmite
del de la misma manera que para el .
Para calcular el grado de ionizacin y la constante de ionizacin
se usa para el :5.- Determinacin de los grados de disociacin del
CH3COOOH en cada una de las soluciones y con estos valores la
constante de disociacin Para el caso del CH3COOH (0.05562N)
. De la misma manera hallamos la para las dems disoluciones de
CH3COOH6.- Ahora hallamos la constante de ionizacin: Ki Para hallar
KiCH3COOH
KiCH3COOH =
KiCH3COOH =
KiCH3COOH = 1.6547 x 10-5 Nota: Del mismo modo se procede para
los otros valores.
Hallando la constante promedio:
7. Hallando porcentaje de error del KiKi (terica) = 1.75 x
10-5Ki (experimental) = 1.67555 x 10-5% error =
% error = 4.25% Para la :
Para la :
VIII. ANLISIS Y DISCUSIN DE RESULTADOSDespus de hallar las
conductividades elctricas de las soluciones preparadas, se procedi
a realizar los clculos pedidos. Pero con las conductividades
halladas se pudo demostrar, que los electrolitos fuertes son
mayores que los electrolitos dbiles.
Se realiz una grfica para el acido fuerte y se observo una
linealidad comprobando la medicin correcta de conductividades y
otra para el acido dbil en el que se observo una curva brusca que
indica el comportamiento de un electrolito dbil debido a su baja
disociacin.
Con las graficas se determin la conductividad elctrica a dilucin
infinita de los dos cidos usados, luego comparndolas con los
tericos y obtuvimos los porcentajes de error.
Uno de los errores ms importantes al inicio fue el de usar las
normalidades que no fueron corregidas, altera el grfico y por ende
los resultados. Como por ejemplo al momento de valorar el hidrxido
de sodio con biftalato de potasio, y desde ah se poda arrastrar ese
error, es por eso que se corrigieron las normalidades de las
soluciones que se tomaron como reactivos.
Las posibles causas de este error pueden ser: una medicin
inexacta de los volmenes gastados al realizar las titulaciones.En
la medicin de la conductividad elctrica del pudo haber presencia de
aire, (burbujas) en la celda, esto produce una medicin simultanea
de la conductividad del aire; entonces, el valor que se lea en la
pantalla del instrumento, no ser el correcto y ya que los dems
clculos dependen de este valor, se arrastra hasta el final este
error.
IX. CONCLUSIONES Se pudo comprobar que el grado de disociacin
del cido actico es muy dbil confirmando que si acta como un
electrolito dbil y por lo tanto su conductividad elctrica es menor
con respecto a la del cido clorhdrico. De acuerdo a la grfica del
cido actico muestra el comportamiento de un electrolito dbil Se
determin la conductividad de soluciones acuosas del cido actico y
el cido clorhdrico y su relacin con la concentracin y la
temperatura.
X. BIBLIOGRAFA Pons Muzzo. Fisicoqumica 2 Edicin. Editorial
Universo S.A. Pginas 271-274
Gilbert Castellan. Fisicoqumica 1 Edicin. Editorial Fondo
Educativo Interamericano Pginas 805 808
Marn S., Lando, Fundamentos de Fisicoqumica 1era Edicin,
Editorial Limusa, Mxico, 1978. Pginas 918 - 920.
Samuel Glasstone Fundamentos de Fisicoqumica Pginas 534 -
539.
Atkins. Addison Wesley, Fisicoqumica, 3 edicin Iberoamericana,
USA 1991, Pgs. 501, 503,517 Alberty, Robert A. Fisicoqumica, 1
edicin Editorial Continental S.A. 1984, Pgs. 606, 607,655
http://www.unioviedo.es/QFAnalitica/trans/quimFores/tema8/Potenciometrias.pdf
XI. APNDICE CUESTIONARIO1. Explique sobre cada uno de los
factores que influyen en la conductancia de una solucin.Variacin de
la conductividad con la concentracin.- Tanto la conductividad
especifica como la equivalente de una solucin varan con la
concentracin. Para electrolitos fuertes con concentraciones de
hasta varios equivalentes por litro, K aumenta al incrementarse la
concentracin. En contraste, las conductividades de electrolitos
dbiles comienzan en valores bajos en soluciones diluidas y crecen
mucho ms gradualmente. As el aumento de la conductividad con la
concentracin se debe al incremento en el nmero de iones por volumen
de solucin.La conductividad de una solucin varia ligeramente con la
presin: debindose al efecto principalmente a la variacin de la
viscosidad del medio y por consiguiente la alteracin de la
velocidad. Por tanto, en la conductividad de los iones la
viscosidad de una diluida solucin disminuye gradualmente con un
aumento de presin, ello va acompaado por un aumento en la
conductividad equivalente.La conductividad con la temperatura de
solucin aumenta marcadamente con el aumento de temperatura, este
aumento se debe principalmente a la disminucin de la viscosidad del
medio. La variacin de la conductividad lmite con temperatura se
puede representar por: (T) = 25 C (1 + (T 25))2. Explique la
influencia del movimiento de iones de una disolucin sobre la
conductividad.La influencia del movimiento de iones de una solucin
sobre la conductividad es que cuando la separacin promedio de iones
es grande, como en soluciones muy diluidas, su movimiento est
determinado (adems de los impactos de las molculas de disolvente)
por el campo elctrico aplicado, y su movimiento neto consiste en un
desplazamiento uniforme hacia uno u otro de los electrodos. La
evidencia ms directa de la existencia de iones en solucin es
constatar el hecho de que la solucin puede conducir una corriente
elctrica. Esto se explica por el movimiento de iones con carga
positiva (cationes) hacia los electrodos con carga negativa, y por
iones con carga negativa (aniones) hacia los electrodos
positivos.Es por eso que la forma ms simple de estudiar el
movimiento de iones en solucin es a travs de su conductividad, su
capacidad para conducir electricidad. Por ejemplo las anormales
grandes velocidades de los iones H3O+ y OH- se manifiestan slo en
soluciones acuosas, resaltndose el hecho que son iones del propio
disolvente. Cada in H3O+ formado intercambia su protn al azar con
una de las molculas de agua que lo rodean. Sin embargo, al crearse
una diferencia de potencial surge adems un movimiento dirigido: una
buena parte de los protones empiezan a moverse por las lneas de
fuerza del campo, hacia el ctodo, transportando electricidad.
Gracias al salto de los protones, aumenta mucho la conductividad
elctrica de la solucin, ya que no tienen que recorrer todo el
camino hacia el ctodo, sino slo la distancia entre una y otra
molcula de agua. Es un tipo de conductividad de relevo.Anlogamente
se explica la alta movilidad de los iones hidroxilos, con la
diferencia que en este caso el salto es de una molcula de agua al
in OH-, lo que determina un desplazamiento aparente de los iones
OH- hacia el nodo. Pero, la velocidad del in H3O+ es mayor porque
el nmero de saltos de los protones es ms grande, debido a que el
estado energtico del hidrgeno en la molcula de agua corresponde a
un mnimo ms pronunciado de la energa potencial. 3. Explique qu tipo
de corriente ( c.a. c.c.) se utiliza en la determinacin de la
conductancia.La conductividad de las soluciones se mide con un
puente de corriente alterna (ca). Con frecuencias de ca en el
intervalo de audicin, de 1000 a 4000 Hz, la direccin de la
corriente cambia con tanta rapidez que se elimina la acumulacin de
la carga en los electrodos (polarizacin). El punto de equilibrio
(balance) del puente se indica en el osciloscopio de rayos
catdicos. Tan pronto se cont con datos confiables sobre la
conductividad, fue evidente que las soluciones de electrlitos
siguen la ley de Ohm. La conductividad es independiente de la
diferencia de potencial. Toda teora de la conductividad habr de
explicar este hecho: el electrlito siempre est listo para conducir
electricidad, y esa capacidad no es algo producido por el campo
elctrico aplicado. Desde este punto de vista, no era aceptable la
ingeniosa teora que Grotthus propuso en 1805. Supuso que las
molculas del electrlito eran polares, con extremos positivos y
negativos. Un campo aplicado las alinea en una cadena y luego hace
que las molculas situadas al final de ella se disocien, liberndose
en los electrodos los iones libres que se han formado. No obstante
sus limitaciones, la teora de Grotthus sirvi para subrayar la
necesidad de tener iones libres en las soluciones y poder as
explicar la conductividad observada. Tenemos los siguientes
conductores:Conductores electrnicos (metales slidos o fundidos y
ciertas sales) : hay una emigracin directa de electrones a travs
del conductor y bajo una influencia de potencial.Conductores
electrolticos: incluyen soluciones de electrolitos fuertes y
dbiles, sales fundidas y algunas sales slidas como NaCl y AgNO3,
hay una migracin inica positiva y negativa hacia los electrodos, no
solo hay transferencia de electricidad sino de materia de una parte
u otra del conductor y cambios qumicos en los electrodos,
caractersticos de la sustancia que compone el conductor y el
electrodo.
1