AO(2) AO(1) AO(2) AO(1) AO(2) AO(1) AO(2) AO(1) Apolar kovalent Polar Kovalent İyonik X < 0.5 : apolar 2 > X > 0.5 : polar X > 2 : iyonik Polar bağlara sahiptir MO diyagramı aynı çekirdekli iki atomlu moleküllerinkine benzer. MO diyagramında, atomlardan birinin AO seti diğerinden daha düşük enerjilidir. Farklı Çekirdekli İki atomlu Moleküller Bağ polarlığının limit hali bir elektronun bir atomdan diğerine aktarımıdır iyonik bağ meydana gelir.
Farklı Çekirdekli İki atomlu Moleküller. Polar bağlara sahiptir MO diyagramı aynı çekirdekli iki atomlu moleküllerinkine benzer. MO diyagramında, atomlardan birinin AO seti diğerinden daha düşük enerjilidir. AO(1). AO(1). AO(1). AO(1). AO(2). AO(2). AO(2). AO(2). Apolar kovalent. - PowerPoint PPT Presentation
Welcome message from author
This document is posted to help you gain knowledge. Please leave a comment to let me know what you think about it! Share it to your friends and learn new things together.
Transcript
AO(2)AO(1)AO(2)
AO(1)
AO(2)
AO(1)
AO(2)
AO(1)
Apolar kovalent Polar Kovalent İyonik
X < 0.5 : apolar 2 > X > 0.5 : polar X > 2 : iyonik
Polar bağlara sahiptirMO diyagramı aynı çekirdekli iki atomlu moleküllerinkine benzer.MO diyagramında, atomlardan birinin AO seti diğerinden daha düşük enerjilidir.
Farklı Çekirdekli İki atomlu Moleküller
Bağ polarlığının limit hali bir elektronun bir atomdan diğerine aktarımıdıriyonik bağ meydana gelir.
Bir AO nin enerjisi MO ne kadar yakınsa, MO katkısı o kadar fazla olur.
HeH
He-24.5 eV
H -13.6 eV
= (2.06He + 1.03H)
* = (0.01He - 0.02H)
12
12
1
2
1
2
1
Li‘un 2s orbitali F’ un aynı simetrili 2pz orbitali ile MO oluşturur.
Li‘un 2s orbitali F’ un aynı simetrili 2s orbitali ile MO oluşturmaz, çünkü enerjileri birbirine yakın değildir.
Li-F
E = 27.2 eV Karışma olmaz
A1 +
A1 +
+ +
Karşıbağ orbitali
Bağ yapmayan orbital
Bağ orbitali
C∞v
A1=+ z x2+y2, z2
E1= (x,y) (xz,yz)
z
pz AO katkısı daha
büyük, bağ MO’line daha yakın.
HF molekül orbital enerji diyagramı
LUMO
HOMO
Karışma ihmal edilmiş
s orbitalinin katkısı daha büyük
HF
2px 2py
2pz
2s
1s
1s
-718 eV
-42.4 eV
-19.5 eV
-13.5 eV
1
2
a1
a1
a1
e1
a1
HF 1s22s23s2p4
* = a2pz - b1s
= c2pz + d1s3
4
Karşıbağ MO
Bağ MO
“Karışma” dahil edilmiş
NO molekül orbital enerji diyagramı
Bağ derecesi :
N NO O
6 - 1
2= 2.5
N2 ve NO
11
2
1
1
4
3
nn
nn 2s2s
2p2p
OC
-38.3 eV-38.3 eV
-18.0 eV-18.0 eV
-11.7 eV-11.7 eV
-22.3 eV-22.3 eV
2s2s
2p2p
(Karışma yok ise)
-10 eV
-30 eV
-20 eV
0 eV*
*
CO
….ama karışma vardır !
LUMO
HOMO
C∞v
A1≡ + z x2+y2, z2
E1≡ (x,y)
LUMO
bağıHOMO
-bağı
C O Karbonun 2p orbitalinin karışıma katkısı dikkate alınırsa
Ni(CO)4
Geri bağlanma
CO ( C2p ve O2s orbitallerinin karışıma katkısı dikkate alınırsa )