Estequiometria

Estequiometria

Estequiometria

É o estudo das relações

quantitativas (átomos, moléculas,

massa, volume) entre as substâncias

que participam de uma reação

química.

Cálculo Estequiométrico

Stoicheon = elemento

metron = medida

1 Mol equivale :

A um número de moléculas ou de

átomos igual a 6,02 x 1023 .

A Uma Massa que equivale a massa

do átomo ou da molécula expressa

em gramas.

A um volume (nas CNTP, 22,4 litros)

Relações Molares

N2 + 3H2 2NH3

Mol - 1Mol + 3Mol 2Mol

Moléculas- 6 x1023 + 18 x1023 12 x1023

Massa - 28g + 6g 34g

Volume – 22,4L + 67,2L 44,8L

Cálculo

Estequiométrico

Para resolver uma questão envolvendo

cálculo estequiométrico devemos seguir três

passos:

1º ® conhecer a equação;

2º ® Ajustar os coeficientes;

3º ® Armar uma Regra de três;

Como armar a regra de três???

Depois de ter se certificado que a equação está equilibrada ...

Identifique o que o problema está pedindo – este será o seu “x”.

Coloque-o abaixo da fórmula da substância em questão.

Ex.: Quantas Moléculas de água são

produzidas a partir de 16g de

oxigênio gás?

1º ® H2 + O2 ® H2O

2º ® 2H2 + O2 ® 2H2O

x(moléculas)

Identifique o dado do

problema(aquilo que foi

fornecido a fim de que você

possa calcular o que foi

pedido)...

Ex.: Quantas Moléculas de água são

produzidas a partir de 16g de oxigênio

gás?

2 H2 + O2 ® 2H2O

16(g) x(moléculas)

Retire da equação os valores

necessários para calcular seu

x.Ex.: Quantas Moléculas de água são produzidas

a partir de 16g de gás oxigênio ?

2H2 + O2 ® 2H2O

16(g) x(moléculas)

32(g) 2 x 6,0.1023(moléculas)

Agora é só resolver a conta!!!

x = 16 . 12,04 x 1023 = 6,02 x 1023moléc.

32

Relação Massa-Volume

Ex.: Qual o volume de Amônia produzido nas

CNTP por 12g de H2 que reage com N2 suficiente?

1º ® N2 + H2 ® NH3

2º ® N2 + 3H2 ® 2NH3

6g 44,8 L

12g x x = 12 . 44,8 = 89,6 L

6

Relação Mol -Volume

Ex.: Quantos mols de CO2 são produzidos a

partir de 44, 8L de CO?

1º ® CO + O2 ® CO2

2º ® CO + ½O2 ® CO2

22,4L 1Mol

44,8L x

x = 44,8 . 1 = 2 Mol

22,4L

RENDIMENTO DE UMA REAÇÃO

Rendimento

EX1.: A combustão de 36g de grafite (C)

provocou a formação de 118,8g de gás

carbônico. Qual foi o rendimento da

reação ? (C = 12; O = 16)

a) 50%.

b) 60%.

c) 70%.

d) 80%.

e) 90%.

PARA CALCULAR O RENDIMENTO, BASTA CALCULARQUE MASSA DEVERIA SER PRODUZIDA NO CASO DENADA ATRAPALHAR O RENDIMENTO DA REAÇÃO,OU SEJA, SE O RENDIMENTO FOSSE 100%.

C + O2 → CO2

12g 44g 36g x

X = 36 x 44 / 12 = 132 g

132g se o rendimento tivesse sido de 100%,mas a reação produziu apenas 118,8 g. paracalcular o rendimento da reação, faremos aconta....

132g ...................100%118,8g................. X

X = 118,8 x 100 / 132 = 90,0%

Grau de pureza

Se houver impureza na

amostra, o cálculo não

poderá levar em conta as

impurezas. Haverá a

necessidade de se

descontar essa impureza.

EX.: (U.E. MARINGÁ/SP/96) - A decomposição térmica

do CaCO3, se dá de acordo com a equação.

Quantas toneladas de óxido de cálcio serão

produzidas através da decomposição de 100

toneladas de carbonato de cálcio com 90% de

pureza?(Ca = 40; O = 16; C = 12)

a) 40,0 t.

b) 56,0 t.

c) 62,2 t.

d) 50,4 t.

e) 90,0 t.

Grau de pureza

Parte 1 (100%)

1º CaCO3 CaO + CO2

100g 56g

100 t 56 t

Resolução

Parte 2 (Pureza)

100% 56 t

90% X t

X=50,4 t

DICAS IMPORTANTES!!!

Leia o enunciado com atenção.Cuidado para não confundir osdados do problema.Seja o mais organizado possível.Preste atenção às contas.Estude bastante!!!Frequente os grupos de estudo e oplantão.Quanto mais exercícios você fizer,melhor!

Divirta-se!!!!!!