2,4,4, Odreñivanje promene entropije 2,4,4,1, Promena entropije pri promeni faza Mole Mole k k ular ular na na i i nterpreta nterpreta c c i i ja ja e e ntrop ntrop ije ije Entropija raste ako se krećemo od čvrstog preko tečnog do gasovitog stanja: S čvrsto < S tečno << S gas
29
Embed
Entropija raste ako se krećemo od čvrstog preko tečnog do … · 2018-12-10 · 2,4,4, Odreñivanjepromeneentropije 2,4,4,1, Promenaentropijepripromenifaza Molekularna interpretacija
This document is posted to help you gain knowledge. Please leave a comment to let me know what you think about it! Share it to your friends and learn new things together.
Verovatnoća da se oba molekula nañu u istoj zapremini iznosi (1/2)2, tj, ¼, a da se svi molekuli u 1 molunañu u jednoj od dve zapremine je(1/2)N
A
2.4.5. Statistička definicija entropije
Samo je 1
stanje (12,5 %)
u kojima su svi
molekuli u
istom balonu od
od 8 mogućih
stanja- ,
Najverovatnije
stanju u kome
su molekuli
rasporeñeni u
oba balona,
Makroskopska priroda II zakona
3
2
1
�Spontani procesi predstavljaju prelaz sistema iz manje verovatnog u više verovatno stanje,� Entropija je u funkcionalnoj vezi sa termodinamičkom verovatnoćom tog stanja, W:
S = f (W)
�Termodinamička verovatnoća stanja sistema predstavlja ukupan broj načina na koji se dati sistem u odreñenom termodinamičkom stanju može ostvariti prema broju načina na koje se mogu ostvariti sva stanja koja su za dati sistem moguća,�W se može definisati i kao broj mikroskopski različitih konfiguracija sistema, koje sistem može da zauzme, a da se ne oseti makroskopska razlika �Richard Feynman: ”Mi merimo ”nered” brojem načina na koje se sistem ima urediti, a da spolja izgleda isto”
jednačineZakoni termodinamike nam omogućavaju da neñemo vezeizmeñu različitih veličina, a koje ne bismo očekivali,
I zakon:
za reverzibilnu izotermsku promenu: dwrev=-pdV dqrev=TdS
dU = dq + dw
dU =TdS – PdV
I osnovna termodinamička jednačina ili I Gibsova jednačinavaži za svaki zatvoren sistem u kome se vrši samozapreminski rad na reverzibilan ili ireverzibilan način
U = f (S, V)
dVV
UdS
S
UdU
SV
∂∂
+
∂∂
=
TS
U
V
=
∂∂
PV
U
S
−=
∂∂
dU =TdS – PdV
Maksvelova relacija
Primenjuje seOjlerova relacija
VS S
P
V
T
∂∂
−=
∂∂
H = f (S, P)
dH = dU + PdV + VdP
TdS
dH=TdS+VdPII osnovna termodinamička
jednačina ili II Gibsova jednačina:
PS S
V
P
T
∂∂
=
∂∂
dPP
HdS
S
HdH
SP
∂∂
+
∂∂
= TS
H
P
=
∂∂
VP
H
S
=
∂∂
Primenjuje seOjlerova relacija
Maksvelova relacija
2.4.6. Gibbs-ove jednačineVeza I i II zakona termodinamike