Základy chemických technologií 2014 ELEKTROCHEMICKÉ VÝROBNÍ PROCESY PROCESY VYUŽÍVAJÍCÍ VZÁJEMNÝCH PŘEMĚN ELEKTRICKÉ A CHEMICKÉ ENERGIE DĚLÍ SE NA: 1) PROCESY ELEKTROLYTICKÉ: V ROZTOKU ČI TAVENINĚ PROBÍHÁ ELEKTROLÝZA PŘÍKLADY: VÝROBA NaOH, KOH, H 2 O 2 , Al, alkalické kovy 2) PROCESY ELETROTERMICKÉ: V PRŮBĚHU PROCESU SE ELEKTRICKÁ ENERGIE MĚNÍ NA TEPLO, KTERÉ UMOŽŇUJE PROVÉST REAKCI PŘÍKLADY: VÝROBA SiC, CaC 2
PROCESY VYUŽÍVAJÍCÍ VZÁJEMNÝCH PŘEMĚN ELEKTRICKÉ A CHEMICKÉ ENERGIE DĚLÍ SE NA: 1)PROCESY ELEKTROLYTICKÉ: V ROZTOKU ČI TAVENINĚ PROBÍHÁ ELEKTROLÝZA PŘÍKLADY:VÝROBA NaOH, KOH, H 2 O 2 , Al, alkalické kovy - PowerPoint PPT Presentation
Welcome message from author
This document is posted to help you gain knowledge. Please leave a comment to let me know what you think about it! Share it to your friends and learn new things together.
Transcript
Základy chemických technologií 2014
ELEKTROCHEMICKÉ VÝROBNÍ PROCESY
PROCESY VYUŽÍVAJÍCÍ VZÁJEMNÝCH PŘEMĚN ELEKTRICKÉ A CHEMICKÉ
ENERGIE
DĚLÍ SE NA:
1) PROCESY ELEKTROLYTICKÉ: V ROZTOKU ČI TAVENINĚ PROBÍHÁ
ELEKTROLÝZA
PŘÍKLADY: VÝROBA NaOH, KOH, H2O2, Al, alkalické kovy
2) PROCESY ELETROTERMICKÉ: V PRŮBĚHU PROCESU SE
ELEKTRICKÁ ENERGIE MĚNÍ NA TEPLO, KTERÉ UMOŽŇUJE PROVÉST
REAKCI
PŘÍKLADY: VÝROBA SiC, CaC2
Základy chemických technologií 2014
OBECNÉ USPOŘÁDÁNÍ ELEKTROCHEMICKÉ SOUSTAVY
RŮZNÁ ZAŘÍZENÍ:
1) GALVANICKÝ ČLÁNEK – BEZ PŘÍVODU ENERGIE, SLOUŽÍ K VÝROBE ELEKTRICKÉ ENERGIE
2) ELEKTROLYZÉR – CHEMICKÁ REAKCE PROBÍHÁ PŘI DODÁNÍ ELEKTRICKÉ ENERGIE ZVNĚJŠKU, OBVYKLE STEJNOSMĚRNÝ PROUD O NÍZKÉM NAPĚTÍ
Základy chemických technologií 2014
VÝROBA Cl2 A NaOH (KOH)
SUROVINY: NaCl, KCl
PRINCIP: ELEKTROLÝZA ROZTOKU
DĚJE PROBÍHAJÍCÍ PŘI ELETROLÝZE ROZTOKU:
ANODA (+): 2 Cl- → Cl2 + 2 e- hlavní reakce
(grafit) 4 OH- → O2 + 2 H2O + 4 e- vedlejší reakce