Dwi Anugrah Adi , S.Si

Dwi Anugrah Adi, S.SiDwi Anugrah Adi, S.Si

TTLTTL : Blora, 26 Mei 1982: Blora, 26 Mei 1982

AlamatAlamat : Jl. Bandulan 1F/38 Malang: Jl. Bandulan 1F/38 Malang HP : HP : 081555683699081555683699

CVCV : 1997 – 2000 : 1997 – 2000 SMAN 2 PURWOKERTO, JATENGSMAN 2 PURWOKERTO, JATENG

2000 – 20042000 – 2004 Fak. MIPA UNIVERSITAS BRAW IJAYA MALANGFak. MIPA UNIVERSITAS BRAW IJAYA MALANG

2004 – 2005 2004 – 2005 PT. BEIERSDORF INDONESIA, PT. BEIERSDORF INDONESIA,

SINGOSARI – MALANGSINGOSARI – MALANG

2005 – 2006 2005 – 2006 Fak. ILMU PENDIDIKANFak. ILMU PENDIDIKAN

UNIVERSITAS NEGERI MALANGUNIVERSITAS NEGERI MALANG

2006 – …..2006 – ….. SMAK SANTA MARIA MALANGSMAK SANTA MARIA MALANG

PEMBELAJARAN KIMIA

Oleh :

DWI ANUGRAH ADI, S.SiSMAK SANTA MARIA MALANG

STRUKTUR ATOM

15 Juli 2009

• Menentukan jumlah proton,elektron dan netron suatu unsur berdasarkan nomor atom dan nomor massanya atau sebaliknya

• Menentukan isotop, isobar dan isoton suatu unsur

• Menentukan elektron valensi unsur dari konfigurasi elektron dan tabel periodik

INDIKATOR

Proton bermuatan positif (+)

Neutron tidak bermuatan/netral (0)

Elektron bermuatan negatif (-)

PARTIKEL DASAR PENYUSUN

ATOM1. Elektron2. Proton3. Neutron

Apakah yang disebut dengan Atom ?

Atom adalah bagian terkecil dari suatu benda/materi yang tidak dapat dibagi lagi.

Muatan Massa Nama

Partikel Lambang

Penemu (Tahun) Absolut

(C=Coulomb) Relatif kg sma

Proton P Eugene

Goldstein (1886)

+1

1,0073

Elektron e JJ.

Thomson (1897)

-1

Neutron n James

Chadwick (1932)

0 0

1,0087

-p

LAMBANG ATOMNOTASI ATOM

• X = lambang unsur

X

Susunan atom ditunjukkan dengan bilangan :

A

Z

• A = nomor massa = jumlah proton (p) + jumlah neutron (n)

• Z = nomor atom = jumlah proton (p) dalam inti atom

Atom Natrium disimbolkan dengan

• Nomor Atom ?

23Na

11

= 11 p = 11

• Nomor massa ? = 23

p + n = 23

11 + n = 23

n = 12

• Atom tersebut atom netral sehingga

maka jumlah elektron (e) = ……..

p = e 11

23Na+

11

17O8

_

Ion positif melepas elektron, jml elektron berkurang

Ion negatif menangkap elektron, jml elektron bertambah

p = 11

n = 12

e = 10

p = 8

n = 9

e = 10

2

ISOTOPAtom-atom yang mempunyai nomor

atom sama, tetapi mempunyai nomor massa berbeda

Cl3517

Cl3717

p p = =17 17

n n = =18 20

e e = =17 17

ISOBARAtom-atom yang mempunyai nomor atomnya

berbeda (unsur yang berbeda), tetapi mempunyai nomor massa sama

N147

C146

p p = =7 6

n n = =7 8

e e = =7 6

ISOTONAtom-atom dari unsur yang berbeda nomor,

tetapi jumlah neutronnya sama

P3115

S3216

p p = =15 16

n n = =16 16

e e = =15 16

ISOELEKTRONAtom-atom yang mempunyai jumlah

elektron sama

P3115

S+3216

p p = =15 16

n n = =16 16

e e = =15 15

KONFIGURASI ELEKTRON

Pertemuan Selanjutnya………….