Disusun Oeh: Fanji Satria 21030112140051 JURUSAN TEKNIK ......TABEL BENTUK MOLEKUL Jumlah Pasangan Elektron dan Hibridisasi Pasangan Elektron Ikatan Pasangan Elektron Bebas Bentuk

Disusun Oeh:

Fanji Satria

21030112140051

JURUSAN TEKNIK KIMIA FAKULTAS TEKNIK

UNIVERSITAS DIPONEGORO

SEMARANG

Menggambarkan Molekul dan Ion dengan Struktur Lewis

Penyusunan struktur Lewis dari suatu atom atau unsur dilakukan dengan

cara menulis simbol dot (titik) di sekeliling atom dimana setiap titik mewakili satu

elektron yang terdapat pada atom tersebut.

Menggunakan Aturan Oktet dalam Penulisan Struktur Lewis Atom akan berusaha mencapai kestabilan dengan cara memenuhi kaidah

octet seperti gas mulia. Atom-atom akan mencoba “menyerupai” gas mulia

dengan cara berikatan dengan atom lain dan saling “take and give” elektron.

Struktur Lewis untuk Molekul Berikatan Tunggal

1. Tempatkan atom relatif masing-masing atom.

Tempatkan atom dengan nomor atom yang terendah sebagai atom

pusat karena atom tersebut memerlukan banyak elektron untuk mencapai kaidah

oktet, selain itu atom tersebut juga memiliki elektronegativitas yang rendah.

Untuk atom dengan golongan yang sama, yang menjadi atom pusat adalah atom

dengan nomor periode tertinggi. Kita jadikan NF3 sebagai contoh. N memiliki 5

elektron valensi dan F memiliki 7 elektron valensi. Karena N lebih banyak

membutuhkan elektron untuk mencapai aturan oktet, maka N sebagai atom

pusat.

2. Jumlahkan seluruh elektron valensi dari NF3.

[ 1 x N(5e-) ] + [ 3 x F(7e-) ] = 5e- + 21e- = 26 elektron valensi.

3. Gambar ikatan tunggal dari masing-masing atom terhadap atom pusat.

4. Tempatkan elektron yang tersisa sedemikian rupa sehingga semua atom

memiliki electron valensi delapan dan dapat mencapai kaidah oktet.

Struktur Lewis untuk Molekul Berikatan Rangkap

1. Langkah pertama sampai langkah keempat sama dengan ikatan tunggal, tetapi

ada langkah tambahan.

2. Langkah kelima yaitu jika atom pusat belum memiliki delapan elektron valensi

untuk memenuhi kaidah oktet sesuai dengan struktur lewis maka ubahlah

pasangan elektron bebas dari atom sekitar dengan elektron bebas pada atom

pusat membentuk ikatan lagi. Sebagai contoh C2H4:

RESONANSI: DELOKALISASI PASANGAN ELEKTRON IKATAN

Seringkali terjadi satu ikatan rangkap bersebelahan dengan ikatan tunggal

dan membentuk 2 struktur Lewis yang identik atau sama persis, misalnya pada O3

(Ozon). Struktur I dan II adalah identik.

Namun pada kenyataannya kedua struktur tersebut tidak ada yang benar

karena panjang ikatan dua ikatan O ternyata memiliki nilai diantara panjang O-O

dan O=O. Jika dilihat dari struktur, sebenarnya lebih cocok disebut dengan

resonansi hibrid yaitu bentuk rata-rata keduanya. Contoh senyawa lainnya adalah

benzene C6H6 dan ion karbonat CO32-

MUATAN FORMAL

Pada uraian sebelumnya resonansi dua senyawa identik terjadi ketika

senyawa tersebut simetris dan tidak bisa dibedakan. Namun jika senyawa

asimetris, maka salah satu resonansi lebih “disukai” dengan melihat muatan

formal masing-masing atom. Muatan formal = jumlah e- valensi - (jumlah e-

valensi sunyi + ½ jumlah elektron berikatan). Contohnya dalam O3.

Kriteria muatan formal antara lain:

1. Muatan formal kecil (positif atau negative) lebih disukai daripada yang

besar.

2. Muatan sama yang bersebelahan tidak disukai (gaya tolak).

3. Muatan formal dengan nilai lebih negatif harus diposisikan ada pada atom

yang elektronegatif.

PENGECUALIAN KAIDAH OKTET STRUKTUR LEWIS

1. Molekul kekurangan electron. Senyawa dengan atom pusat Be atau B

cenderung memiliki elektron valensi kurang dari 8, misalnya BF3 dan BeCl2.

2. Molekul dengan elektron ganjil. Beberapa molekul memiliki jumlah

elektron ganjil sehingga tidak mungkin mencapai 8 elektron. Contohnya

NO2, jika berikatan dengan sesamanya akan membentuk N2O4 dengan

elektron valensi 8.

3. Kulit valensi ekspansi. Beberapa molekul atau ion memiliki lebih dari 8

elektron di sekitar atom pusatnya. Molekul ini mengikat kapasitas kulit

valensinya dengan memanfaatkan kulit d yang kosong untuk berikatan.

Contohnya SF6.

BENTUK MOLEKUL: TEORI VSEPR (VALENCE SHELL ELECTRON PAIR REPULSION)

Penggambaran bentuk molekul dengan bantuan VSEPR didasari oleh

penggambaran struktur lewis sebagai model 2 dimensi. Dalam teori VSEPR

atom pusat akan menempatkan secara relative group (bisa berupa atom atau

pasangan elektron) pada posisi tertentu. Prinsip dasarnya yaitu masing-

masing pasangan elektron valensi ditempatkan sejauh mungkin satu sama

lain untuk meminimalkan gaya tolakan.

Notasi yang dipakai : A= atom pusat, X= atom sekitar yang berikatan dan E=

pasangan elektron valensi yang tidak berikatan.

TABEL BENTUK MOLEKUL

Jumlah Pasangan Elektron

dan Hibridisasi

Pasangan Elektron

Ikatan

Pasangan Elektron

Bebas

Bentuk Molekul

(Dimodifikasi)

Rumus Umum

Senyawa Contoh

2 (sp) 2 0 Linier AX2 BeCl2, CO2

3 (sp2) 3 0 Segitiga Datar AX3 BF3, NO3-

4 (sp3)

4 0 Tetrahedral Sempurna

AX4 CH4

3 1 Segitiga

Piramidal AX3E NH3, PCl3

2 2 Bersudut

(bentuk V) AX2E2 H2O, H2S

5 (sp3d)

5 0 Segitiga

Bipiramidal Sempurna

AX5 PCl5

4 1 Segiempat Dua Bidang Planar

AX4E SF4

3 2 Huruf T AX3E2 IF3, BrF3

2 3 Linier AX2E3 XeF2, I3-

6 (sp3d2)

6 0 Oktahedral Sempurna

AX6 SF6

5 1 Segilima Piramidal

AX5E IF5

4 2 Segiempat Datar AX4E2 XeF4

LIMA BENTUK DASAR MOLEKUL

Bentuk Molekul dengan 2 Pasangan Elektron

Ketika dua atom berdekatan, hal itu akan membuat

gaya tolak yang berlawanan arah sejauh mungkin

hingga membentuk sudut 1800 yang kemudian

menjadi susunan linear dari grup elektron dan

menghasilkan bentuk molekul yang linear dengan

sudut 1800 dan sesuai dengan bentuk grup VSEPR

yaitu AX2. Ccontohnya BeCl2 dan CO2.

Bentuk Molekul dengan 3 Pasangan Elektron

Tiga grup elektron yang mengelilingi atom pusat

memberikan susunan trigonal planar yang

ditunujukkan dengan sudut ikatan yang ideal 1200.

Ketika tiga elektron mengikat pasangan, bentuk dari

molekul itu adalah AX3.

Contohnya pada BF3 membentuk 3 ikatan dan terdapat 6 elektron yang mengelilingi B dan tiap ikatan berjarak 1200.

Bentuk Molekul dengan 4 Pasangan Elektron

Pada empat pasangan elektron harus menggunakan

bentuk tiga dimensi untuk memaksimalkan

kemampuan berpisah dan struktur lewis tidak dapat

menggambarkan bentuknya. Struktur lewis

menggambarkan 4 ikatan dengan bentuk persegi,

sehingga jarak ikatannya 900. Dalam 3 dimensi, 4

pasangan elektron bisa berpindah melebihi 900.

Semua molekul atau ion dengan 4 pasangan elektron

mengelilingi atom pusat dan membentuk susunan

tetrahedral (AX4).

Ketika satu dari empat pasangan elektron tidak punya pasangan maka bentuk molekulnya adalah trigonal piramida (AX3E). Elektron tidak berpasangan yang memiliki tolakan lebih kuat membuat penyimpang sudut ideal ikatan dari 109,50 menjadi 107,30.

Bentuk Molekul dengan 5 Pasangan Elektron

Molekul dengan lima pasangan elektron akan membentuk susunan bipiramida trigonal. Dalam susunan ini terdapat dua jenis posisi grup elektron untuk mengelilingi dan terdapat dua sudut ikatan ideal.

AX5

Pada 3 atom Cl terletak pada bidang 1200 dan dua lainnya terletak pada bidang 900 di sebelah kanan. Oleh karena itu bipiramidal memiliki 2 sudut ideal. Contohnya PCl5.

AX4E

Jika terdapat 1 pasang elektron bebas , molekul akan memiliki bentuk jungkat jungkit. Contohnya pada SF4

, ini disebabkan pasangan elektron bebas lebih kuat dari pada elektron yang berikatan. Contohnya SF4.

AX3E2

Jika terdapat 3 PEI dan 2 PEB maka akan membentuk huruf T. Contohnya IF3.

AX2E3

Jika terdapat 2 PEI dan 3 PEB maka akan membentuk linier. Contohnya XeF2.

Bentuk Molekul dengan 6 Pasangan Elektron

Molekul dengan lebih dari lima grup elektron akan

membentuk susunan oktahedral dimana sudutnya

terbagi menjadi 900.

AX6

Dengan enam PEI, akan membentuk oktahedral (AX6). Contohnya pada SF4 yang bereaksi dengan F2, sehingga membentuk SF6 dimana S sebagai atom pusat.

AX5E

Ketika molekul terdapat 5 pasang elektron yang berikatan dan satu pasang elektron bebas, maka akan membentuk segilima piramidal (AX5E). Contohnya IF5.

AX4E2

Ketika molekul terdapat 4 pasang elektron berikatan dan dua pasang elektron bebas, maka akan membentuk segiempat datar (AX4E2). Contohnya XeF4.