DIPARTIMENTO DI CHIMICA G. CIAMICIAN – CHIMICA ANALITICA STRUMENTALE CORSO DI LAUREA IN FARMACIA – CHIMICA ANALITICA – CHIMICA ANALITICA STRUMENTALE Metodi.

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Metodi elettroliticiMetodi elettrolitici

• Potenziale ohmico

• Effetti di polarizzazione

• Elettrogravimetria

• Coulombometria

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Metodi elettroliticiMetodi elettrolitici

L’effetto della resistenza di una cella elettrochimica al passaggio di cariche è descritto dalla legge di Ohm.

V = IR

Di conseguenza, per far passare una corrente I attraverso una cella, è necessario applicare un potenziale E che è IR volt più negativo del potenziale di cella.Se la cella è schematizzata in modo che, operando come cella galvanica (reazione spontanea), il potenziale sia positivo, alla cella elettrochimica si applicherà il potenziale E = - Ecella – IR.

Caduta ohmica Caduta ohmica IRIR

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Metodi elettroliticiMetodi elettrolitici

Per minimizzare la caduta ohmica della cella, si può usare una configurazione a tre elettrodi, in cui la corrente passa tra l’elettrodo di lavoro e un elettrodo ausiliario o controelettrodo.Tra l’elettrodo di lavoro e l’elettrodo di riferimento passa solo una corrente piccolissima.In questa configurazione la corrente è misurata fra elettrodo di lavoro e controelettrodo, il potenziale fra elettrodo di lavoro ed elettrodo di riferimento.

Elettrodi ausiliariElettrodi ausiliari

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Metodi elettroliticiMetodi elettrolitici

La polarizzazione è lo scostamento del potenziale elettrodico dal suo valore teorico dovuto al passaggio di corrente. La differenza tra valore di potenziale teorico e valore effettivo è detta sovratensione ().La sovratensione si somma alla caduta ohmica e rende ulteriormente negativo il potenziale da applicare alla cella.I fenomeni di polarizzazione si distinguono in polarizzazione di concentrazion e polarizzazione cinetica.

Effetti di polarizzazioneEffetti di polarizzazione

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Metodi elettroliticiMetodi elettrolitici

Siccome il trasferimento di elettroni tra le due specie che costituiscono la coppia redox avviene sulla superficie dell’elettrodo, la concentrazione locale attorno all’elettrodo si sposta dai reagenti ai prodotti. Questo fa aumentare il potenziale necessario a fare avvenire la reazione redox.La polarizzazione di concentrazione si ha quando le specie reagenti non arrivano alla superficie dell’elettrodo, e le specie prodotte non se ne allontanano, abbastanza velocemente da mantenere la corrente desiderata.

Polarizzazione di concentrazionePolarizzazione di concentrazione

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Metodi elettroliticiMetodi elettrolitici

I reagenti e i prodotti possono essere trasportati verso la superficie dell’elettrodo attraverso tre meccanismi:Diffusione: è il movimento delle specie in soluzione verso zone a minore concentrazione.Migrazione: è il movimento degli ioni in soluzione dovuto a forze elettrostatiche.Convezione: è il movimento delle specie in soluzione dovuto a mezzi meccanici (ad es. agitatori o elettrodi rotanti)

Meccanismi di trasportoMeccanismi di trasporto

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Metodi elettroliticiMetodi elettrolitici

Polarizzazione cineticaPolarizzazione cinetica

Il valore della corrente può essere inoltre limitato dalla velocità delle reazioni elettrodiche. Il potenziale di sovratensione è in questo caso associato all’energia di attivazione delle semi-reazioni. La polarizzazione cinetica è spesso associata a processi che comportano formazione di prodotti gassosi.

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Metodi elettroliticiMetodi elettrolitici

Nei metodi elettrogravimetrici l’analita viene fatto depositare su un elettrodo esattamente pesato, sottoforma di metalli elementari o sali insolubili.

L’elettrogravimetria può essere eseguita a potenziale controllato o senza controllo del potenziale di deposizione.

Metodi elettrogravimetriciMetodi elettrogravimetrici

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Metodi elettroliticiMetodi elettrolitici

• Richiede apparecchiature semplici e poco costose, normalmente con configurazioni a due soli elettrodi.• Non è selettiva, in quanto il potenziale applicato è sufficiente a ridurre molti degli ioni metallici. È quindi applicabile solo alla separazione di ioni metallici facilmente riducibili da ioni difficili da ridurre.• Per l’analisi di ioni in miscele complesse viene sostituita dall’elettrogravimetria a port

Elettrogravimetria senza controllo del potenzialeElettrogravimetria senza controllo del potenziale

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Metodi elettroliticiMetodi elettrolitici

• Viene condotta con strumenti detti potenziostati, sistemi a doppio circuito (tre elettrodi) che mantengono costante nel tempo il potenziale tra l’elettrodo di lavoro e l’elettrodo di riferimento. • Il controllo del potenziale permette di depositare separatamente miscele di ioni metallici il cui potenziale di riduzione differisce anche solo di pochi decimi di volt.• Ha lo svantaggio che dopo ogni deposizione l’elettrodo di lavoro va essiccato e pesato.

Elettrogravimetria a potenziale controllatoElettrogravimetria a potenziale controllato

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Metodi elettroliticiMetodi elettrolitici

Metodi coulombometriciMetodi coulombometrici

• Nei metodi coulombometrici la quantità misurata per determinare la quantità di analita è una carica elettrica. Non sono quindi necessarie operazioni di essiccatura e pesata.

• Le procedure coulombometriche sono rapide e facilmente automatizzabili.

• Si distinguono in metodi a potenziale controllato e a corrente controllata.

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Metodi elettroliticiMetodi elettrolitici

Il Fe(III) è stato determinato in un campione di 0,8202 g mediante riduzione a Fe(II) ad un catodo di platino. Calcolare la percentuale di Fe2(SO4)3 (M = 399,88 g/mol) nel campione se sono stati richiesti 103,2775 C per la riduzione.

Legge di Faraday:

EsempioEsempio

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