Cta calor

«Año de la promoción de la industria responsable y del compromiso climático»

CURSO: Ciencia, Tecnología y AmbienteTEMA: El calor y los estados del aguaINTEGRANTES: - Espinoza Rubiños, Yrene -Rios Muñante, MiryamPROFESOR: CORNELIO GONZALESGRADO Y SECCION: 5 to «G»AÑO: 2014

EL CALOR Y ESTADOS DE LA MATERIA

EL CALOR:

O El calor esta relacionado con la temperatura el proceso de transferencia de energía de un cuerpo de mayor temperatura a de menor temperatura.

• Por ejemplo, un cuerpo cuya temperatura sea de 0°C propagara calor otro de -10°C debido a su diferencia de temperatura.

1 cal = 4,184J

Calor su unidad es la Caloría(cal).La caloría en el Sistema Internacional se expresa en JOULES (J).

CAPACIDAD CALORIFICA (C)

C = Q T

DONDE:Q: calor absorbido o emitido. T= T - T : variación de la temperatura.C: capacidad calorífica

O Se define como la cantidad de calor que necesita un cuerpo para aumentar su temperatura en un grado.

f

CALOR ESPECIFICO (Ce)

O Es la cantidad que se necesita para elevar la temperatura de un kilogramo de una sustancia en un grado centígrado.

O Cuando mayor es el calor especifico de la sustancia, más energía es preciso transferir o quitar de una masa dada de una sustancia para cambiar su temperatura

EJEMPLO N°01O Un pastel de queso tiene una

capacidad calorífica de 25cal/°C. ¿Que cantidad de calor libera cuando se enfría de 160°C a 20°C?

Calculamos el calor a partir de la definición de la capacidad calorífica. Q=C T =(25cal/°C) (20°C-160°C) Q= -3500cal= -3,5kcal Debes notar que el calor expulsado o liberado por una sustancia matemáticamente es negativo(-).

EJEMPLO N° 02O Un pastel de fresa tiene una

capacidad calorífica de 30cal/°C ¿Qué cantidad de calor libera cuando se enfría de 160°C a 40°C?

Q=C T=(30cal/°C) (40°C-180°C) Q= -4200cal= -4,2kcal

EJEMPLO N°03O Un calorímetro contiene 100g de agua a 15°C. Se

vierten en el 140 g de agua a 40°C y se alcanza una temperatura final de 28°C.¿Cual es la capacidad térmica del calorímetro?

Considerando que las sustancias que ganan calor son el calorímetro y el agua fría, y la sustancia que pierde calor es le agua caliente:

Q gana + Q pierde= 0Calor del calorímetro+ calor del agua a 40°C+calor del agua a 28°C=0 {C´ T} calorímetro +{m Ce T}agua+ {m Ce T}agua =0 {C(28°C-15°C)+{100.(1)(28°C-15°C)}+{140.(1)(28°C-40°C)=0 C.13°C + 1300cal - 680cal =0 C= 380cal ___ C=29cal/°C 13°C

EJEMPLO N°04O Un calorímetro contiene 120g de agua a 16°C. Se

vierten en el 170 g de agua a 45°C y se alcanza una temperatura final de 31°C.¿Cual es la capacidad térmica del calorímetro?

Considerando que las sustancias que ganan calor son el calorímetro y el agua fría, y la sustancia que pierde calor es le agua caliente:

Q gana + Q pierde= 0Calor del calorímetro+ calor del agua a 45°C+calor del agua a 31°C=0 {C´ T} calorímetro +{m Ce T}agua+ {m Ce T}agua =0 {C(31°C-16°C)+{120.(1)(31°C-16°C)}+{170.(1)(31°C-45°C)=0 C.15°C + 1800cal - 1960cal =0 C= -160cal ___ C= -10.67cal/°C 15°C

EJEMPLO N°05O ¿Que calor absorbe un cuerpo cuyos

átomos de oro suman 4kg y su temperatura de 20° en dos minutos alcanza a 220°?

Q=0,03cal/g.°C X 4000g (220°C-20°C)

Q=0,03cal X 4000g (200) Q=0,03cal x 800000

Q=24 000 cal Q= 24kcal

CAMBIOS DE ESTADO FISICO

O Cuando una sustancia cambia de un estado por acción del calor que se le suministra, sus moléculas, que se mantenían originalmente en contacto por causa de las atracciones mutuas, utilizan la energía suministrada para separarse más, sin que haya aumentado la temperatura.

Cambios de fase de la materia

O El calor es necesario para que una sustancia de masa m cambie de estado sin cambiar de temperatura es proporcional a la masa de la sustancia.

Q=mL donde L es el calor latente, y es característicos de cada sustancia y del tipo de cambio que experimentan su valor depende de la presión atmosférica.

Cambios de fase de la materia

O Sólido a Líquido = FUSIÓNO Líquido a Gaseoso= VAPORIZACIÓNO Gaseoso a Líquido=

CONDENSACIÓNO Líquido a Sólido= SOLIDIFICACIÓN

O Sólido a Gaseoso= SUBLIMACIÓNO Gaseoso a Sólido= SUBLIMACIÓN

REGRESIVA

Más in

form

ació

n:

El calorímetro O Es un recipiente

utilizado para realizar mediciones del calor. Debe estar térmicamente aislado del ambiente y evitar las perdidas del calor.

O Calor especifico de algunas sustancias:

sustancia Ce (cal/g.°C)

Agua 1,00

Alcohol etílico 0,58

Hielo 0,50

Vapor de agua 0,50

Aluminio 0,22

Vidrio 0,20

Cobre 0,09

Mercurio 0,03

Oro 0,03

BIBLIOGRAFÍA

O LIBRO DEL MINISTERIO DE EDUCACION (MED)

PAG 132-133