CREATED BY : KKN-PPL UNY 2012

CREATED BY :

KKN-PPL UNY 2012

STRUKTUR ATOM DAN SISTEM PERIODIK UNSUR



PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM

ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON

PERKEMBANGAN SPU

KONFIGURASI ELEKTRON

PENUTUP

SIFAT PERIODIK UNSUR

PERKEMBANGAN TEORI ATOM




DEMOKRITUS

DALTON

J.J THOMSONRUTHERFO

RD

BOHR

Apakah partikel

terkecil dari

suatu unsur?

Emm..Emm..Anu.

.Anu.

.


PERKEMBANGAN SPU


PENUTUP





DEMOKRITUS

DALTON

J.J THOMSONRUTHERFO

RD

BOHR


PERKEMBANGAN SPU


PENUTUP


No. …No. …No….No…. No. …No. … No. …No. …


Kayu jika dibelah terus menerus akan menghasilkan belahan kayu

yang paling kecil. Partikel(belahan terkecil ini tidak

dapat dibagi lagi dan disebut ATOM.

Kayu jika dibelah terus menerus akan menghasilkan belahan kayu

yang paling kecil. Partikel(belahan terkecil ini tidak

dapat dibagi lagi dan disebut ATOM.


ATOM ATOM A = tidak, A = tidak,

TOMos = dipotong-TOMos = dipotong-

potongpotong

400 SM400 SM

DEMOKRITUS

DALTON

J.J THOMSON

RUTHERFORD

BOHR


PERKEMBANGAN SPU


PENUTUP


TEORI ATOM DEMOKRITUS



MODEL DAN TEORI ATOM DALTON

DASAR : Konsep atom demokritus sesuai dengan hukum kekekalan massa dan perbandingan tetap.

TEORI:1. Atom adalah bagian terkecil yang

tidak dapat dibagi lagi2. Atom berbentuk bola sederhana

yang sangat kecil, tidak dapat dibelah, diciptakan, ataupun dimusnahkan

DEMOKRITUS

DALTON

J.J THOMSONRUTHERFO

RD

BOHR


PERKEMBANGAN SPU


PENUTUP


1803 atom1803 atom



Benarkah bahwa atom adalah bagian terkecil dari benda dan

tidak dapat dibagi lagi?

Tidak Benar

Ada partikel yang lebih kecil dari ukuran atom sebagai penyusun atom

MODEL DAN TEORI ATOM DALTON lanjutan

DEMOKRITUS

DALTON

J.J THOMSON

RUTHERFORD

BOHR


PERKEMBANGAN SPU


PENUTUP


3. Atom suatu unsur semuanya serupa dan tidak dapat berubah menjadi unsur lain

4. Dua atom atau lebih dapat membentuk molekul; misal H2O

5. Pada reaksi kimia atom-atom berpisah dan bergabung dengan unsur lain, tetapi massa seluruhnya tetap

3. Atom suatu unsur semuanya serupa dan tidak dapat berubah menjadi unsur lain

4. Dua atom atau lebih dapat membentuk molekul; misal H2O

5. Pada reaksi kimia atom-atom berpisah dan bergabung dengan unsur lain, tetapi massa seluruhnya tetap



MODEL DAN TEORI ATOM J.J THOMSON

DASAR: percobaan dengan sinar katoda (Penemuan

Elektron)

Click to viev videoClick to viev video

DEMOKRITUS

DALTON

J.J THOMSON

RUTHERFORD

BOHR


PERKEMBANGAN SPU


PENUTUP




MODEL DAN TEORI ATOM J.J THOMSON lanjutan

ATOM BERBENTUK SEPERTI BOLA YANG BERMUATAN POSITIF DAN ELEKTRON-ELEKTRON TERSEBAR DALAM BOLA TERSEBUT

Seperti ROTI KISMIS

Percobaan ini membuktikan bahwa sinar katode adalah berkas partikel yang bermuatan negatif (berkas elektron)

Percobaan ini membuktikan bahwa sinar katode adalah berkas partikel yang bermuatan negatif (berkas elektron)

DEMOKRITUS

DALTON

J.J THOMSON

RUTHERFORD

BOHR


PERKEMBANGAN SPU


PENUTUP




MODEL DAN TEORI ATOM RUTHERFORD

DASAR: PERCOBAAN PENEMBAKAN LEMPENG EMAS DENGAN SINAR KATODA (PENEMUAN INTI ATOM)DASAR: PERCOBAAN PENEMBAKAN LEMPENG EMAS DENGAN SINAR KATODA (PENEMUAN INTI ATOM)

DEMOKRITUS

DALTON

J.J THOMSON

RUTHERFORD

BOHR


PERKEMBANGAN SPU


PENUTUP



Lempeng logam Au

Sumber partikel alfa(inti 2He4)

celah


DEMOKRITUS

DALTON

J.J THOMSON

RUTHERFORD

BOHR


PERKEMBANGAN SPU


PENUTUP


MODEL DAN TEORI ATOM RUTHERFORD lanjutan


Lempeng logam Au

Sumber partikel alfa (inti 2He4)

celah

+


DEMOKRITUS

DALTON

J.J THOMSON

RUTHERFORD

BOHR


PERKEMBANGAN SPU


PENUTUP




Kesimpulan: atom tersusun atas inti atom yang bermuatan positif sebagai pusat massa dan dikelilingi elektron-elektron yang bermuatan negatif.


DEMOKRITUS

DALTON

J.J THOMSON

RUTHERFORD

BOHR


PERKEMBANGAN SPU


PENUTUP



Kelemahan ;Tidak bisa menjelaskan mengapa elektron yang bermuatan negatif tidak tertarik ke inti yang bermuatan positif


1. Atom dalam beredar mengeliling inti pada tingkat energi atau kulit-kulit tertentu

2. Atam dalam beredar mengelilingi inti tanpa menyerap atau memancarkan energi kecuali kalau elektron berpindah

+

Atom Hidrogen, H

KELEMAHAN : tidak bisa menjelaskan spektrum atom selain atom hidrogen.KELEMAHAN : tidak bisa menjelaskan spektrum atom selain atom hidrogen.


DEMOKRITUS

DALTON

J.J THOMSONRUTHERFO

RD

BOHR


PERKEMBANGAN SPU


PENUTUP


MODEL DAN TEORI ATOM BOHR


PERKEMBANGAN TEORI ATOMTokohTokoh Model AtomModel Atom BuktiBukti kelemahankelemahan

DaltonDalton Bola pejalBola pejal HUkum Lavoiser, HUkum Lavoiser, Proust, dan Proust, dan DaltonDalton

Atom masih Atom masih dapat dibagi dapat dibagi lagilagi

ThomsonThomson Bola dg sebaran Bola dg sebaran elektronelektron

Percobaan Percobaan tabung sinar tabung sinar katodakatoda

Elektronnya Elektronnya tidak tidak bergerakbergerak

RutherfordRutherford Elektron Elektron mengelilingi intimengelilingi inti

Percobaan Percobaan penembakan penembakan lempeng Au lempeng Au dengan sinar dengan sinar katodakatoda

Tdk bisa Tdk bisa menjelaskan menjelaskan mengapa mengapa lektron tak lektron tak jatuh ke intijatuh ke inti

BohrBohr Orbital elektronOrbital elektron Spektra garisSpektra garis Hanya Hanya berlaku berlaku untuk atom untuk atom hidrogenhidrogen



PERKEMBANGAN SPU


PENUTUP



PROTON, NEUTRON, dan ELEKTRON


PERKEMBANGAN SPU


PENUTUP




ProtonProton NeutronNeutron ElektronElektron

lambanglambang pp nn ee

penemupenemu Eugen Eugen GoldsteinGoldstein

James James ChadwickChadwick

J.J. J.J. ThomsonThomson

Massa Massa (g)(g)

1,673.101,673.10––

2424

1,674.101,674.10––

2424

9,11.109,11.10–28–28

muatanmuatan +1+1 00 -1-1

++

proton neutron

LAMBANG UNSUR

X = lambang Atom (jenis suatu atom)A = nomor massa (Jumlah proton dan

neutron) Z = nomor atom (jumlah proton, untuk

atom netral juga menyatakan jumlah elektron)

N = neutron = A – Z

Contoh:

Na p = 11, n= 23-11 = 12,e = 11


PERKEMBANGAN SPU


PENUTUP




23231111

LAMBANG UNSUR

Atom dapat bermuatan positif atau negatif,

• Bermuatan positif melepas elektron,contoh : Na+

Na Na+ + e-

Na+ maka p = 11, n=12, e = 10

• Bermuatan negatif menangkap elektronContoh: Cl-

Cl + e- Cl-

Cl-

Maka p=17, n = 35-17=18, e= 18


PERKEMBANGAN SPU


PENUTUP




2323

1111

35351717

SoalSoalTentukan Nomor massa, nomor atom, jml proton, jml elektron dan jml neutron dari atom-atom sbb :

Z = 26Z = 26A= 56A= 56p = 26p = 26e = 26e = 26n = 56 -26= 30 n = 56 -26= 30

Z = 26Z = 26A= 56A= 56p = 26p = 26e = 26e = 26n = 56 -26= 30 n = 56 -26= 30

Z = 12Z = 12A= 24A= 24p = 12p = 12e = 12-2 = 10e = 12-2 = 10n = 24 -12= 12 n = 24 -12= 12

Z = 12Z = 12A= 24A= 24p = 12p = 12e = 12-2 = 10e = 12-2 = 10n = 24 -12= 12 n = 24 -12= 12

Z = 16Z = 16A= 32A= 32p = 16p = 16e = 16 + 2 =18e = 16 + 2 =18n = 32 -16= 16 n = 32 -16= 16

Z = 16Z = 16A= 32A= 32p = 16p = 16e = 16 + 2 =18e = 16 + 2 =18n = 32 -16= 16 n = 32 -16= 16


PERKEMBANGAN SPU


PENUTUP




LAMBANG UNSUR

Isotop adalah unsur-unsur sejenis yang memiliki nomor atom sama, tetapi memiliki massa atom berbeda.

Isotop adalah unsur-unsur sejenis yang memiliki nomor atom sama, tetapi memiliki massa atom berbeda.

C126

C136C14

6

Contoh : Contoh :

PERKEMBANGAN SPU


PENUTUP


ISOTOP

ISOTOP, ISOBAR, ISOTON


ISOTOP

ISOBAR

ISOTON


ISOBAR

Isobar adalah atom dari unsur yang berbeda (mempunyai nomor atom berbeda), tetapi mempunyai nomor massa yang sama.

Isobar adalah atom dari unsur yang berbeda (mempunyai nomor atom berbeda), tetapi mempunyai nomor massa yang sama.

Contoh : Contoh :

C146 N

147

PERKEMBANGAN SPU


PENUTUP




ISOTOP

ISOBAR

ISOTON


ISOTONIsoton adalah atom dari unsur yang berbeda (mempunyai nomor atom berbeda), tetapi mempunyai jumlah neutron sama.

Isoton adalah atom dari unsur yang berbeda (mempunyai nomor atom berbeda), tetapi mempunyai jumlah neutron sama.

Contoh : Contoh :

P3115 S32

16PERKEMBANGAN SPU


PENUTUP




ISOTOP

ISOBAR

ISOTON



Konfigurasi elektron merupakan susunan elektron-elektron dalam kulit-kulit atau subkulit-subkulit.

Konfigurasi elektron merupakan susunan elektron-elektron dalam kulit-kulit atau subkulit-subkulit.



PENUTUP



PERKEMBANGAN SPU


2323

1111

11p12n

NaNa

ATURAN PENGISIAN1.Tiap kulit maksimum mampu

menampung 2n2 elektron, n adalah nomor kulit.

Kulit K (n = 1)maksimum menampung elektron 2.12 =

22.

Kulit L (n = 2)maksimum menampung elektron 2.22 =

88.

Kulit M (n = 3)maksimum menampung elektron 2.32 =

18.18.

Kulit N (n = 4)maksimum menampung elektron 2.42 =

32.32.

1.Tiap kulit maksimum mampu menampung 2n2 elektron, n adalah nomor kulit.

Kulit K (n = 1)maksimum menampung elektron 2.12 =

22.

Kulit L (n = 2)maksimum menampung elektron 2.22 =

88.

Kulit M (n = 3)maksimum menampung elektron 2.32 =

18.18.

Kulit N (n = 4)maksimum menampung elektron 2.42 =

32.32.



PENUTUP



PERKEMBANGAN SPU


ATURAN PENGISIAN



PENUTUP



PERKEMBANGAN SPU


K L M N

2.Pengisian elektron dimulai dari tingkat energi yang paling rendah (kulit K)


K L 2 2K L

2 2



PENUTUP



PERKEMBANGAN SPU


K L M N



99

44 BeBeK LL

4Bee = 4Konfigurasi elektron:

4Bee = 4Konfigurasi elektron:

ATURAN PENGISIAN3.Jumlah maksimum elektron di kulit

terluar (elektron valensi) adalah 84.Untuk unsur dengan nomor atom

lebih dari 18, kulit bagian luar diisi, walaupun kulit M belum terisi penuh

3.Jumlah maksimum elektron di kulit terluar (elektron valensi) adalah 8

4.Untuk unsur dengan nomor atom lebih dari 18, kulit bagian luar diisi, walaupun kulit M belum terisi penuh



PENUTUP



PERKEMBANGAN SPU


ATURAN PENGISIAN

20Cae = 20Konfigurasi elektron:K L M N

20Cae = 20Konfigurasi elektron:K L M N

2 8 102 8 10

2 8 8 22 8 8 2

Salah.. Salah..

Benar Benar


Konfigurasi elektronKonfigurasi elektron



PENUTUP



PERKEMBANGAN SPU



Lambang Lambang unsurunsur

KonfiguraKonfigurasi si elektronelektron

Elektron Elektron valensivalensi

55BB

1010NeNe

1111NaNa

1919KK

3333AsAs

112, 8, 12, 8, 1

882, 8 2, 8

332, 32, 3

2, 8, 8, 12, 8, 8, 1 11

2, 8, 18, 52, 8, 18, 5 55

KONFIGURASI ELEKTRON ION



PENUTUP



PERKEMBANGAN SPU



Ion positif• atom melepas elektron• umumnya unsur logam

Contoh:Na Na+ + e-

Konfigurasi e- = 2, 8, 1 2, 8p = 11 11e = -11 -10Jml muatan = 0 +1


Ion positif• atom melepas elektron• umumnya unsur logam

Contoh:Na Na+ + e-

Konfigurasi e- = 2, 8, 1 2, 8p = 11 11e = -11 -10Jml muatan = 0 +1

KONFIGURASI ELEKTRON : ION POSITIF

Lambang unsur

Konfigurasi elektron

Jumlah elektron lepas

Stelah mlepas e-

Jml muatan

Lambang ion

Konfigurasi elektron ion

p e

19K

12Mg

13Al

37Rb

2, 8, 18, 8Rb++1363712, 8, 18, 8, 1

2, 8Al3++3101332, 8, 3

2, 8Mg2++2101222, 8, 2

2, 8, 8K++1181912, 8, 8, 1

KONFIGURASI ELEKTRON ION



PENUTUP



PERKEMBANGAN SPU


Ion negatif• atom menangkap elektron• Umumnya unsur non logam

Contoh:Cl + e- Cl-

Konfigurasi e- = 2, 8, 7 2, 8, 8p = 17 17e = -17 -18Jml muatan = 0 -1

Ion negatif• atom menangkap elektron• Umumnya unsur non logam

Contoh:Cl + e- Cl-

Konfigurasi e- = 2, 8, 7 2, 8, 8p = 17 17e = -17 -18Jml muatan = 0 -1

KONFIGURASI ELEKTRON : ION NEGATIF

Lambang unsur


Jumlah elektron ikat

Stelah menerima e-

Jml muatan

Lambang ion


p e

9F

8O

16S

35Br

Lambang unsur



Stelah menerima e-

Jml muatan

Lambang ion


p e

9F 2, 7 1 9 10 -1 F- 2, 8

8O 2, 6 2 8 10 -2 O2- 2, 8

16S 2, 8, 6 2 16 18 -2 S2- 2, 8, 8

35Br 2, 8, 18, 7 1 35 36 -1 Br- 2, 8, 18, 8

Lambang unsur



Stelah menajdi ion e-

Jml muatan

Lambang ion


p e

Se2- 2, 8, 18, 8

Be2+ 2

Sr2+ 2, 8, 18, 8,

34Se 2, 8, 18, 6 2 34 36 -2

4Be 2, 2 2 4 2 +2

38Sr 2, 8, 18, 8, 2

2 38 36 +2

Apa satuan massa untuk atom?Apa satuan massa untuk atom?

Ar dan MrAr dan Mr

kilogram

kilogram

gram

gram

miligram

miligram

IUPAC (The International Union of Pure and Applied Chemistry) menetapkan satuan massa untuk atom

IUPAC (The International Union of Pure and Applied Chemistry) menetapkan satuan massa untuk atom

Ar dan Mr


PENUTUP



PERKEMBANGAN SPU


Unified atomic mass unitUnified atomic mass unit (m (muu) = ) = satuan massa atom (sma)satuan massa atom (sma)

Unified atomic mass unitUnified atomic mass unit (m (muu) = ) = satuan massa atom (sma)satuan massa atom (sma)

1 sma = 1,66044 x 101 sma = 1,66044 x 10-24-24 gram gram1 sma = 1,66044 x 101 sma = 1,66044 x 10-24-24 gram gram

1 sma = massa 1 atom 12C1 sma = massa 1 atom 12C121

Ar

Massa atom relatif (Ar) adalah perbandingan massa rata-rata satu atom unsur terhadap massa satu atom C-12.

Misal:Diketahui massa 1 atom 12C adalah

12,00 sma. Tentukan Ar dari unsur N jika massa rata-rata 1 atom N adalah 14,0067 sma!

Ar

Massa atom relatif (Ar) adalah perbandingan massa rata-rata satu atom unsur terhadap massa satu atom C-12.

Misal:Diketahui massa 1 atom 12C adalah

12,00 sma. Tentukan Ar dari unsur N jika massa rata-rata 1 atom N adalah 14,0067 sma!

Ar dan MrAr dan Mr

Catom 1 massa12

1X atomsuatu rata-rata massa

12XAr

Ar dan Mr


PENUTUP



PERKEMBANGAN SPU


Ar dan MrAr dan Mr

smaNA

smax

smaNA

Catommassa

NatomrataratamassaNA

r

r

r

0067,14

12121

0067,14

1121

1

12

Ar dan Mr


PENUTUP



PERKEMBANGAN SPU


Ar dan MrAr dan Mr

Ar dan Mr


PENUTUP



PERKEMBANGAN SPU


Menentukan Ar dari kelimpahan isotopnya

Ar= (A1 x %1) + (A2 x %2) + ...

Ar= ∑(A x %)

Menentukan Ar dari kelimpahan isotopnya

Ar= (A1 x %1) + (A2 x %2) + ...

Ar= ∑(A x %)Keterangan:A1 = nomor massa isotop 1A2 = nomor massa isotop 2%1 = presentase kelimpahan isotop 1%2 = presentase kelimpahan isotop 2

Keterangan:A1 = nomor massa isotop 1A2 = nomor massa isotop 2%1 = presentase kelimpahan isotop 1%2 = presentase kelimpahan isotop 2

Ar dan MrAr dan Mr

Ar dan Mr


PENUTUP



PERKEMBANGAN SPU


Unsur Klorin mempunyai dua isotop, yaitu 35Cl dan 37Cl . Isotop 35Cl di alam kelimpahannya 75,53% dan massanya 34,969 sma, sedangkan 37Cl di alam kelimpahannya 24,47% dan massanya 36,966 sma. Tentukan Ar dari unsur klorin tersebut!

Unsur Klorin mempunyai dua isotop, yaitu 35Cl dan 37Cl . Isotop 35Cl di alam kelimpahannya 75,53% dan massanya 34,969 sma, sedangkan 37Cl di alam kelimpahannya 24,47% dan massanya 36,966 sma. Tentukan Ar dari unsur klorin tersebut!

Jawab:Ar= ∑(A x % )Ar = ( no. massa 35Cl x % ) + (no. massa 37Cl x % ) Ar= (34,969 sma x 75,53%) + (36,966 sma x 24,47%) = 35,45

Jawab:Ar= ∑(A x % )Ar = ( no. massa 35Cl x % ) + (no. massa 37Cl x % ) Ar= (34,969 sma x 75,53%) + (36,966 sma x 24,47%) = 35,45

Ar dan MrAr dan Mr

Ar dan Mr


PENUTUP



PERKEMBANGAN SPU


1. Galium terdiri atas 2 jenis isotop yaitu 69Ga dan 71 Ga. Apabila massa atom relatif (Ar) Galium adalah 69,8 maka tentukan kelimpahan isotop 69Ga!

1. Galium terdiri atas 2 jenis isotop yaitu 69Ga dan 71 Ga. Apabila massa atom relatif (Ar) Galium adalah 69,8 maka tentukan kelimpahan isotop 69Ga!

Jawab:total kelimpahan dari isotop-isotop Galium

adalah 100%.misal kelimpahan isotop Ga-69 adalah a%,

maka :Ar=∑(no.Massa isotop x %)69,8 = {69 x a%} + {71 x (100%-a%)}69,8 = -2a% + 71a% = 60%

Jawab:total kelimpahan dari isotop-isotop Galium

adalah 100%.misal kelimpahan isotop Ga-69 adalah a%,

maka :Ar=∑(no.Massa isotop x %)69,8 = {69 x a%} + {71 x (100%-a%)}69,8 = -2a% + 71a% = 60%

Ar dan MrAr dan Mr

Ar dan Mr


PENUTUP



PERKEMBANGAN SPU


MrMassa molekul relatif adalah perbandingan

massa antara suatu molekul dengan suatu standar.

Mr suatu zat = jumlah Ar dari atom-atom penyusun molekul zat tersebut.

Mr = Ar

Khusus untuk senyawa ion digunakan istilah Massa Rumus Relatif (Mr ) karena senyawa ion tidak terdiri atas molekul.

MrMassa molekul relatif adalah perbandingan

massa antara suatu molekul dengan suatu standar.

Mr suatu zat = jumlah Ar dari atom-atom penyusun molekul zat tersebut.

Mr = Ar

Khusus untuk senyawa ion digunakan istilah Massa Rumus Relatif (Mr ) karena senyawa ion tidak terdiri atas molekul.

Ar dan MrAr dan Mr

Ar dan Mr


PENUTUP



PERKEMBANGAN SPU


Tentukan Mr dari senyawa berikut!a. NaCl

b. H2SO4

c. H2O

(Diketahui Ar H = 1, Ar Na = 23, Ar Cl = 35,5; Ar S= 32, Ar O=16)

Tentukan Mr dari senyawa berikut!a. NaCl

b. H2SO4

c. H2O

(Diketahui Ar H = 1, Ar Na = 23, Ar Cl = 35,5; Ar S= 32, Ar O=16)

Mr NaCl = Ar Na + Ar Cl = 23 + 35,5 = 58,5Mr H2SO4 = 2.Ar H + Ar S + 4.Ar O

= 2.1 + 32 + 4.16 = 98

Mr H2O = 2.Ar H + Ar O = 2.1 + 16 = 18

Mr NaCl = Ar Na + Ar Cl = 23 + 35,5 = 58,5Mr H2SO4 = 2.Ar H + Ar S + 4.Ar O

= 2.1 + 32 + 4.16 = 98

Mr H2O = 2.Ar H + Ar O = 2.1 + 16 = 18

Dasar pemikiran :Dasar pemikiran :

manusia cenderung mengelompokkan manusia cenderung mengelompokkan sesuatu dgn kriteria tertentu agar sesuatu dgn kriteria tertentu agar mudah mengingat, mencari, dan mudah mengingat, mencari, dan memakainya. memakainya.




PENUTUP



PERKEMBANGAN SPU

PENGELOMPOKAN UNSUR CARA LAVOISER

Pengelompokan unsur oleh Lavoisier (saat itu baru 20 jenis unsur).

DASAR : kemiripan sifat fisik, unsur-unsur dikelompokkan dalam logam dan bukan logam. Unsur logam bukan logam

besi, emas, dan tembaga

karbon, belerang, oksigen dan nitrogen.

PERKEMBANGAN SPU

LAVOISERDOBEREINE

R

NEWLANDS

MENDELEEV

MODERN



PENUTUP




PENGELOMPOKAN UNSUR CARA DOBEREINER (TRIADE)Pada 1829 telah dikenal 40 jenis

unsur

DASAR: kemiripan sifat kimia dan kenaikan massa atom, Hukum Triade berbunyi,“Jika tiga unsur di dalam triade disusun menurut kenaikan massa atomnya, massa atom unsure di tengah (ke-2) sama dengan massa rata-rata dari massa kedua atom yang mengapitnya (massa rata-rata unsure ke-1 dan ke-3)”.Triade dari unsur Cl – Br - I

Ar Cl = 35,5, Ar I = 127

25,812

1275,35

ArBr

PERKEMBANGAN SPU

LAVOISERDOBEREINE

R

NEWLANDS

MENDELEEV

MODERN



PENUTUP




PENGELOMPOKAN UNSUR CARA NEWLANDS (OKTAF)

Telah ditemukan 63 jenis unsur DASAR: kenaikan massa atom relatifnya.Ternyata unsur-unsur yang berselisih 1 oktaf (unsur nomor 1 dengan nomor 8, 15, 22, 29 ; nomor 2 dengan nomor 9, 16, 23, 30, dan seterusnya ) menunjukkan kemiripan sifat.

Kelemahan Sistem Oktaf :Sistem ini hanya berlaku untuk unsur-unsur ringan.

PERKEMBANGAN SPU

LAVOISERDOBEREINE

R

NEWLANDS

MENDELEEV

MODERN



PENUTUP




PENGELOMPOKAN UNSUR CARA NEWLANDS (OKTAF)

Do1

Re2

Mi3

Fa4

Sol5

La6

Si7

H Li Be B C N O

F Na Mg Al Si P S

Cl K Ca Cr Ti Mn Fe

Co, Ni Cu Zn Y In As Se

PERKEMBANGAN SPU

LAVOISERDOBEREINE

R

NEWLANDS

MENDELEEV

MODERN



PENUTUP




TABEL PERIODIK MENDELEEV (HUKUM PERIODIK)

Tahun 1869 telah dikenal 63 jenis Unsur

Dimitri Ivanovich Mendeleev dan Lothar Meyer secara terpisah mengelompokkan unsur-unsur berdasarkan kenaikan massa atom,

PERKEMBANGAN SPU

LAVOISERDOBEREINE

R

NEWLANDS

MENDELEEV

MODERN



PENUTUP



“Jika unsur-unsur disusun berdasarkan

kenaikan massa atomnya maka sifat unsur akan berulang

secara periodik “(Hk. Periodik)

“Jika unsur-unsur disusun berdasarkan

kenaikan massa atomnya maka sifat unsur akan berulang

secara periodik “(Hk. Periodik)



Unsur yang belum ditemukan: 44, 68, 72, & 100 amu


DAFTAR PERIODIK MENDELEEV DIBUAT TAHUN 1871 YANG DISUSUN ATAS : * 12 BARIS * 8 KOLOM

Kelebihan• Dapat meramalkan tempat kosong

untuk unsur yang belum ditemukan (diberi tanda “?”).Contoh: Unsur Eka-silikon (Germanium-Ge) berada di antara Si dan Sn.

• Menyajikan data massa atom yang lebih akurat, seperti Be dan U.




PERKEMBANGAN SPU

LAVOISERDOBEREINE

R

NEWLANDS

MENDELEEV

MODERN



PENUTUP











PERKEMBANGAN SPU

LAVOISERDOBEREINE

R

NEWLANDS

MENDELEEV

MODERN



PENUTUP




SISTEM PERIODIK MODERN

Henry moseley (1914)

Hukum periodik: sifat unsur merupakan fungsi periodik dari nomor atomnya

“tabel periodik unsur modern bentuk panjang” _

• Berdasarkan :– kenaikan nomor atom

• Terbagi atas :– Golongan (16)– Periode (7)

PERKEMBANGAN SPU

LAVOISERDOBEREINE

R

NEWLANDS

MENDELEEV

MODERN



PENUTUP





H1,01

H1,01

11

11

Nomor AtomNomor Atom

Nomor massaNomor massa

PERKEMBANGAN SPU

LAVOISERDOBEREINE

R

NEWLANDS

MENDELEEV

MODERN



PENUTUP




SISTEM PERIODIK MODERNPeriode adalah lajur yang horizontal.Menunjukan jumlah kulit elektron.Unsur-unsur yang terletak dalam satu periode memiliki jumlah kulit yang sama.

Golongan adalah lajur yang vertikal Dalam satu golongan, elektron valensi nsur sama, serta Memiliki sifat-sifat kimia dan fisik yang hampir mirip. Golongan terdiri dari:

1) Golongan Utama / Gol A2) Golongan unsur transisi/ Gol B

Golongan adalah lajur yang vertikal Dalam satu golongan, elektron valensi nsur sama, serta Memiliki sifat-sifat kimia dan fisik yang hampir mirip. Golongan terdiri dari:

1) Golongan Utama / Gol A2) Golongan unsur transisi/ Gol B

PERKEMBANGAN SPU

LAVOISERDOBEREINE

R

NEWLANDS

MENDELEEV

MODERN



PENUTUP





PERKEMBANGAN SPU

LAVOISERDOBEREINE

R

NEWLANDS

MENDELEEV

MODERN



PENUTUP




Golongan utama (golongan A), terdiri dari:Golongan IA : Golongan AlkaliGolongan IIA : Golongan Alkali tanahGolongan IIIA : Golongan AluminiumGolongan IVA : Golongan KarbonGolongan VA : Golongan NitrogenGolongan VIA : Golongan Kalkogen/ OksigenGolongan VIIA : Golongan HalogenGolongan VIIIA : Golongan Gas Mulia

HUBUNGAN KONFIGURASI ELEKTRON DG PERIODE &

GOLONGAN

PERKEMBANGAN SPU

LAVOISERDOBEREINE

R

NEWLANDS

MENDELEEV

MODERN



PENUTUP




No. golongan = elektron valensiNo. periode = jumlah kulit terisiNo. golongan = elektron valensiNo. periode = jumlah kulit terisi

No Unsur

Konfigurasi lektron

periode

golongan

1 2, 8, 5 3 VA

2 2, 5 2 VA

3 2, 6 2 VI A

P3115

N14

7

O168

HUBUNGAN KONFIGURASI ELEKTRON DG PERIODE &

GOLONGAN

PERKEMBANGAN SPU

LAVOISERDOBEREINE

R

NEWLANDS

MENDELEEV

MODERN



PENUTUP




Tentukan letak unsur berikut dalam tabel periodik!

a) 3Lib)6Cc) 9Fd)10Nee) 11Naf) 20Cag)17Clh)16Si) 4Bej) 34Se

SIFAT UNSUR

KATAGORI UNSUR

1. LOGAM

2. NON LOGAM

3. METALOID

4. GAS MULIA

SIFAT UNSUR

JARI_JARI ATOM

ENERGI IONISASIAFINITAS

ELEKTRONKEELEKTRON

EGATIFAN


PENUTUP


PERKEMBANGAN SPU





IAIAH1,01

H1,01

11 Nomor AtomNomor Atom

Nomor massaNomor massa

LOGAMLOGAM

NON LOGAMNON LOGAM

METALOIDMETALOID

GAS MULIAGAS MULIA

IIAIIAIIIA IVA VA VIA VIIAIIIA IVA VA VIA VIIA

VIIAVIIA

LOGAMHanya memiliki sejumlah kecil elektron

pada kulit terluarSifat kimia

– mudah melepaskan satu atau lebih elektron membentuk ion positif

• Sifat fisika– mampu menghantarkan listrik &

panas– dapat dibentuk (ductility)– dapat ditempa (meleability)– Mengkilat (shine)

SIFAT UNSUR

JARI_JARI ATOM


ELEKTRONKEELEKTRON

EGATIFAN


PENUTUP


PERKEMBANGAN SPU




NON LOGAM DAN METALOIDN O N L O G A M

Unsur yang dapat memperoleh konfigurasi elektron seperti Gas Mulia dengan cara menerima sejumlah kecil elektron

METALOID

•Menunjukkan sifat-sifat logam dan non logam

•Terletak pada diagonal antara golongan logam transisi dan non logam

B (IIIA) Si (IVA) As (VA) Te (VIA) At (VIIA)

SIFAT UNSUR

JARI_JARI ATOM


ELEKTRONKEELEKTRON

EGATIFAN


PENUTUP


PERKEMBANGAN SPU




•EI besar•Afinitas elektron•Keelektronegatifan besar

•EI besar•Afinitas elektron•Keelektronegatifan besar

• Jari jari besar

• Jari jari besar

JARI-JARI ATOMJarak dari elektron terluar sampai dengan inti

atom.

SIFAT UNSURJARI_JARI

ATOMENERGI

IONISASIAFINITAS

ELEKTRONKEELEKTRON

EGATIFAN


PENUTUP


PERKEMBANGAN SPU




JARI_JARI ATOM

jari-jari atom makin besar sebab jumlah kulit yang dimiliki atom makin banyak, sehingga kulit terluar makin jauh dari inti atom.

jari-jari atom makin besar sebab jumlah kulit yang dimiliki atom makin banyak, sehingga kulit terluar makin jauh dari inti atom.

jari-jari atom makin ke kanan makin kecil. Sebab jumlah proton makin banyak,

jari-jari atom makin ke kanan makin kecil. Sebab jumlah proton makin banyak,

SIFAT UNSURJARI_JARI

ATOMENERGI

IONISASIAFINITAS

ELEKTRONKEELEKTRON

EGATIFAN


PENUTUP


PERKEMBANGAN SPU



tarik-menarik inti dengan elektron makin kuat

tarik-menarik inti dengan elektron makin kuat


ENERGI IONISASI

EI energi minimum yg dibutuhkan oleh suatu atom untuk melepaskan satu elektron yang terikat paling luar.

EI energi minimum yg dibutuhkan oleh suatu atom untuk melepaskan satu elektron yang terikat paling luar.

SIFAT UNSUR

JARI_JARI ATOM

ENERGI IONISASI

AFINITAS ELEKTRON

KEELEKTRONEGATIFAN


PENUTUP


PERKEMBANGAN SPU




Untuk atom-atom yang berelektron valensi banyak, dikenal :Energi ionisasi pertama, A A+ + e–

Energi ionisasi kedua A+ A 2+ + e–

Energi ionisasi ketiga, A 2+ A 3+ + e–

Misal 20Ca, Konf e- = 2, 8, 8, 2EI pertama = Ca Ca+ + e–

EI pertama = Ca+ Ca2+ + e–

ENERGI IONISASI (KJ/mol)

SIFAT UNSUR

JARI_JARI ATOM

ENERGI IONISASI

AFINITAS ELEKTRON

KEELEKTRONEGATIFAN


PENUTUP


PERKEMBANGAN SPU




H1312

He 2373

Li520

Be 899

B 801

C 1086

N 1400

O 1314

F 1680

Ne 2080

Na 495,9

Mg 738,1

Al 577,9

Si 786,3

P 1012

S 999,5

Cl 1251

Ar 1521

K 418,7

Ca 589,5

Semakin kecil EI semakin mudah membentuk ion positif (kation)Semakin kecil EI semakin mudah membentuk ion positif (kation)

Kecenderungan energi ionisasi dalam sistem periodik

EI semakin besar

Energi ionisasi erat hubungannya dengan jari-jari atom dan kestabilan. Makin besar jari-jari atom makin kecil energi ionisasinya. Makin stabil suatu atom makin besar energi ionisasinya.

ENERGI IONISASI

SIFAT UNSUR

JARI_JARI ATOM

ENERGI IONISASI

AFINITAS ELEKTRON

KEELEKTRONEGATIFAN


PENUTUP


PERKEMBANGAN SPU




ENERGI IONISASI

SIFAT UNSUR

JARI_JARI ATOM

ENERGI IONISASI

AFINITAS ELEKTRON

KEELEKTRONEGATIFAN


PENUTUP


PERKEMBANGAN SPU




Dalam 1 periode dari kiri ke kanan

Dalam 1 golongan dari atas ke bawah

Semakin besarAlasan: jari-jari makin kecil, gaya tarik inti thd elektron makin besar, sehingga elektron sukar lepas

Semakin kecilAlasan: jari-jari makin besar, gaya tarik inti thd elektron makin kecil, sehingga elektron makin mudah lepas

ENERGI IONISASI

3p

11p12n

Dalam satu golongan…Dalam satu golongan…

SIFAT UNSUR

JARI_JARI ATOM

ENERGI IONISASI

AFINITAS ELEKTRON

KEELEKTRONEGATIFAN


PENUTUP


PERKEMBANGAN SPU




Dari atas ke bawah, EI makin kecil

Dari atas ke bawah, EI makin kecil

ENERGI IONISASI

4p

3 p

Dalam satu periode…Dalam satu periode…

SIFAT UNSUR

JARI_JARI ATOM

ENERGI IONISASI

AFINITAS ELEKTRON

KEELEKTRONEGATIFAN


PENUTUP


PERKEMBANGAN SPU




Dari kiri ke kanan, EI meningkat

Dari kiri ke kanan, EI meningkat

AFINITAS ELEKTRONAfinitas elektron energi yang terlibat (dilepas atau diserap) ketika satu elektron diterima oleh atom suatu unsur dalam keadaan gas.Contoh : Cl(g) + 1e– Cl- (g)

Harga Afinitas (kJ/mol)

Afinitas elektron energi yang terlibat (dilepas atau diserap) ketika satu elektron diterima oleh atom suatu unsur dalam keadaan gas.Contoh : Cl(g) + 1e– Cl- (g)

Harga Afinitas (kJ/mol)

SIFAT UNSUR

JARI_JARI ATOM

ENERGI IONISASI

AFINITAS ELEKTRON

KEELEKTRONEGATIFAN


PENUTUP


PERKEMBANGAN SPU




H – 73

He21

L-60

Be 240

B -27

C -123

N 0

O -141

F -328

Ne 29

Na -53

Mg 230

Al -44

Si -134

P -72

S -200

Cl -349

Ar 35

K -48

Ca 156

Ga -30

Ge-120

As-77

Se-195

Br-325

Xe41

AFINITAS ELEKTRON

Jari-jari atom besar, AE-nya kecilJari-jari atom besar, AE-nya kecilJari-jari atom besar, AE-nya kecilJari-jari atom besar, AE-nya kecil

SIFAT UNSUR

JARI_JARI ATOM

ENERGI IONISASI

AFINITAS ELEKTRON

KEELEKTRONEGATIFAN


PENUTUP


PERKEMBANGAN SPU



Afinitas elektron besarAfinitas elektron besar


Dalam 1 periode dari kiri ke kanan


Semakin besarAlasan: jari-jari makin kecil, gaya tarik inti thd elektron makin besar, sehingga elektron mudah untuk ditangkap.

Semakin kecilAlasan: jari-jari makin besar, gaya tarik inti thd elektron makin kecil, sehingga elektron makin sukar ditangkap.

KEELEKTRONEGATIFAN

Adalah kemampuan suatu unsur untuk menarik elektron dalam molekul suatu senyawa (dalam ikatannya).Keelektronegatifan ditentukan oleh :

- muatan inti- jari-jari senyawa

Adalah kemampuan suatu unsur untuk menarik elektron dalam molekul suatu senyawa (dalam ikatannya).Keelektronegatifan ditentukan oleh :

- muatan inti- jari-jari senyawa Keleektronegatifan

besarKeleektronegatifan besar

KEELEKTRONEGATIFAN

SIFAT UNSUR

JARI_JARI ATOM


ELEKTRONKEELEKTRON

EGATIFAN


PENUTUP


PERKEMBANGAN SPU



keelektronegatifan besarkeelektronegatifan besar


Jari-jari atom semakin kecil, keelektronegatifannya besarJari-jari atom semakin kecil, keelektronegatifannya besarJari-jari atom semakin kecil, keelektronegatifannya besarJari-jari atom semakin kecil, keelektronegatifannya besar

KEELEKTRONEGATIFAN

SIFAT UNSUR

JARI_JARI ATOM


ELEKTRONKEELEKTRON

EGATIFAN


PENUTUP


PERKEMBANGAN SPU



PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM Dalam 1 periode dari

kiri ke kananDalam 1 golongan dari atas ke bawah

Semakin besarAlasan: jari-jari makin kecil, sehingga gaya tarik inti thd elektron ikatan makin besar.

Semakin kecilAlasan: jari-jari makin besar, sehingga gaya tarik inti thd elektron ikatan makin kecil.

POST TESNo Sifat periodik Dalam 1

periode dari kiri ke kanan


1 Jari-jari atom Semakin….Alasan:

Semakin….Alasan:

2 Energi ionisasi Semakin….Alasan:

Semakin….Alasan:

3 Afinitas elektron Semakin….Alasan:

Semakin….Alasan:

4 Keelektronegatifan

Semakin….Alasan:

Semakin….Alasan:

POST TESNo Sifat periodik Dalam 1

periode dari kiri ke kanan


1 Jari-jari atom Semakin kecilAlasan: muatan inti makin besar, gaya tarik inti thd elektron makin kuat

Semakin besarAlasan: jumlah kulit makin byk, gaya tarik inti thd elektron terluar semakin kecil

2 Energi ionisasi Semakin besarAlasan: jari-jari makin kecil, gaya tarik inti thd elektron makin besar, sehingga elektron sukar lepas

Semakin kecilAlasan: jari-jari makin besar, gaya tarik inti thd elektron makin kecil, sehingga elektron makin mudah lepas

POST TESNo Sifat

periodikDalam 1 periode dari kiri ke kanan


3 Afinitas elektron

Semakin besarAlasan: jari-jari makin kecil, gaya tarik inti thd elektron makin besar, sehingga elektron mudah untuk ditangkap.

Semakin kecilAlasan: jari-jari makin besar, gaya tarik inti thd elektron makin kecil, sehingga elektron makin sukar dilepaskan.

4 Keelektro-negatifan

Semakin besarAlasan: jari-jari makin kecil, sehingga gaya tarik inti thd elektron ikatan makin besar.

Semakin kecilAlasan: jari-jari makin besar, sehingga gaya tarik inti thd elektron ikatan makin kecil.

EXIT

CREATED BY : KKN-PPL UNY 2012

Documents

membentuk molekul misal

perkembangan teori atomatom

teori atom dalton dasar

teori atom rutherford

ppl uny 2012struktur

konsep atom demokritus