Chimie 1 : Etude de la composition des Liquides Page 1 CHIMIE 1 : ETUDE DE LA COMPOSITION DES LIQUIDES Classe : Cap coiffure Notion de réactions chimiques Objectifs : Connaître la concentration Acidité, basicité d’une solution être capable de : Savoir calculer la masse molaire moléculaire ; Ecrire l’équation d’une réaction chimique ; Déterminer la concentration molaire ou massique d’une espèce chimique présente dans une solution ; Réalisation une dilution et préparer une solution de concentration donnée. Reconnaître expérimentalement le caractère acide, basique ou neutre d’une solution. Réaliser un dosage acide-base. Lycée Pierre André Chabanne Sciences Physiques Année 2012-2013
This document is posted to help you gain knowledge. Please leave a comment to let me know what you think about it! Share it to your friends and learn new things together.
Transcript
Chimie 1 : Etude de la composition des Liquides
Page 1
CHIMIE 1 : ETUDE DE LA COMPOSITION DES LIQUIDES
Classe : Cap coiffure Notion de réactions chimiques
Objectifs :
Connaître la concentration
Acidité, basicité d’une solution
Etrêtre capable de :
Savoir calculer la masse molaire moléculaire ;
Ecrire l’équation d’une réaction chimique ;
Déterminer la concentration molaire ou massique d’une espèce
chimique présente dans une solution ;
Réalisation une dilution et préparer une solution de concentration
donnée.
Reconnaître expérimentalement le caractère acide, basique ou neutre
d’une solution.
Réaliser un dosage acide-base.
Lycé
e P
ierr
e A
ndré
Chabanne
Sci
ence
s Physi
ques
Année 2
012-2
013
Chimie 1 : Etude de la composition des Liquides
Page 2
Chimie 1 : Etude de la composition des Liquides P A R T I E A : L E S A T O M E S
I. Investigations
Introduction
Le présent chapitre concerne le sous module HS2.2.Comment établir la composition
d’un liquide d’usage courant ?
Dans la suite de ce chapitre on répondra aux problématiques suivantes :
Activité 1 :
Le sérum physiologique est un produit
pharmaceutique utilisé pour le lavage nasal ou
oculaire. C'est en fait une solution aqueuse de
chlorure de sodium (NaCl) de concentration
massique donnée.
Pour les adultes : a
mC = 9 g/L .
Pour les enfants : e
mC = 1,8 g/L .
Comment préparer ces deux solutions ?
Méthode :
1. Je formule des hypothèses
2. J’élabore un protocole expérimental
3. Je fais valider par l’enseignant le protocole
4. Je présente et j’interprète mes résultats
5. Je valide ou je ne valide pas mes hypothèses
6. Je réponds à la situation du problème
Chimie 1 : Etude de la composition des Liquides
Page 3
Réponses :
1) Préparation du sérum physiologique pour adultes :
On cherche la masse m nécessaire du chlorure de sodium permettant de préparer un volume
V = 50 mL de sérum physiologique de concentration a
mC = 9 g/L.
1 : Comment appelle-t- on l’opération permettant de préparer une solution à partir d’un
composé ionique (chlorure de sodium solide) ? Dilution Dissolution
Réaction chimique
2 : On rappelle que a
m
mC
V . Calculer la masse m, arrondir au dixième, de chlorure de
sodium à peser pour préparer un volume V = 50 mL de sérum physiologique de
concentration a
mC = 9 g/L.
Calcul : ……………………………………………
…………………………………………… Résultat : (valeur + unité)
3 : Préparer la solution en suivant les instructions
suivantes :
Peser dans une coupelle une masse m de pastilles de soude.
Remplier la fiole jaugée de 50 mL, à moitié, avec de l’eau distillée.
Verser le contenu de la coupelle dans la fiole jaugée.
Boucher la fiole et homogénéiser puis compléter au trait de jauge
avec de l’eau distillée.
Boucher la fiole et homogénéiser puis compléter au trait de jauge avec de l’eau distillée.
2) Préparation du sérum physiologique pour enfants :
On cherche à déterminer le volume V à prélever dans la solution préparée dans la partie 2 (solution
pour adulte) afin de préparer un volume V’ = 50 mL de la solution de sérum physiologique pour
enfant d’une concentration e
mC = 1,8 g/L.
m = ………………
Chimie 1 : Etude de la composition des Liquides
Page 4
1 : Comment appelle-t- on l’opération permettant de préparer une solution à partir d’une solution
beaucoup plus connectée ? Dilution Dissolution Réaction chimique
2 : Utiliser la relation = ' a e
m mV C V C pour calculer le volume V à prélever.
Calcul : …………………………………
………………………………… Résultat :
3 : Préparer la solution en suivant les instructions suivantes :
Verser de solution mère dans un bécher propre et sec.
Aspirer le volume V de la solution mère avec la pipette jusqu’à ce
qu’il dépasse légèrement le trait de jauge puis ajuster au trait
Verser le contenu de la pipete dans la fiole jaugée.
Boucher la fiole et homogénéiser puis compléter au trait de jauge avec de l’eau distillée.
V = ………..…………
Chimie 1 : Etude de la composition des Liquides
Page 5
Activité 2 :
La teneur en acide lactique d’un lait est un bon critère de
fraîcheur. L’objectif est de déterminer la fraîcheur du lait testé en
mesurant son degré d’acidité total qui s’appelle degré DORNIC(°D).
Comment déterminer la fraicheur d’un lait ?
Réponses :
La teneur en acide lactique d’un lait est un bon critère de fraîcheur. L’objectif est
de déterminer la fraîcheur du lait testé en mesurant son degré d’acidité total qui
s’appelle degré DORNIC(°D).
Comment déterminer la fraicheur d’un lait ?
Définition : Le dosage acido-basique est utilisé afin de déterminer la concentration inconnue
d’une solution composée d’un acide ou d’une base………………………………………………………………….
● Principe : Il s’agit de doser l’acide lactique contenu dans un lait avec de la soude de
concentration molaire C soude = 0,05 mol/L afin de déterminer sa concentration C0.
● Mode opératoire :
• Dans le bécher étiqueté « dosage », verser V0 = 20,0 mL de lait prélevé dans le bécher
étiqueté « LAIT » à l’aide d’une pipette jaugée.
• A l’aide d’une éprouvette graduée, ajouter 100 mL d’eau distillée dans le bécher « dosage ».
• Ajouter 10 gouttes de phénolphtaléine
• Mettre le barreau magnétique dans le bécher étiqueté « dosage ».
• Remplir la burette de soude de concentration molaire C soude = 0,05 mol/L.
• Ajuster le niveau de la soude au niveau zéro de la burette en faisant écouler l’excédent de
solution dans le bécher étiqueté « récupération des produits usagés ».
Chimie 1 : Etude de la composition des Liquides
Page 6
• Placer, alors, le bécher étiqueté « dosage » et l’agitateur magnétique sous la burette.
• Régler l’agitateur afin d’homogénéiser le mélange lait-eau distillée-phénolphtaléine.
• Verser, à la burette, mL par mL, de la soude dans le bécher étiqueté « dosage » et remplir le
tableau suivant au fur et à mesure :
Volume V(mL) 0 2 4 6 8 9 10 11 13 15 17 19 20
Couleur
• Arrêter l’agitation et noter le volume où se produit le changement de couleur :
VE = …………..mL
● Exploitation:
La concentration est donnée par la formule suivante la formule suivante :
Eaux Eau de pluie Eau Volvic Eau pure Eau de chaux
pH Inférieur à 7 Egale à 7
Acide ou basique Neutre Basique
2. Buvons-nous de l’acide ?
Mode opératoire :
Mettre quelques gouttes de BBT dans chacun des tubes.
Observation :
Observez les couleurs qui apparaissent.
Tube 1 2 3 4
Couleur
Conclusion :
Le cola est : acide basique
Le lait est : acide basique
Mé
mo
Le BBT est un indicateur coloré, il permet de déterminer le caractère acide ou basique
d’une solution………………………………………………………………………………………………………...
Chimie 1 : Etude de la composition des Liquides
Page 16
Remarque :
Indicateur\ pH 1 4 7 9 14
Hélianthine rouge jaune
BBT jaune bleu
Phénolphtaléine incolore violet
Application : Le pH de l’eau de la piscine doit être compris entre 7,2 et 7,6.
On dispose des trois indicateurs colorés indiqués dans le tableau précédent.
Indiquer l’indicateur coloré le plus approprié pour tester le pH de l'eau de la piscine. ………………………………………………………………………………………...................................