BAB I PENDAHULUAN 1.1 Latar Belakang Analisis Kimis Farmasi Kuantitatif merupakan penganalisaan prosedur kimia analisis kuantitatif terhadap bahan-bahan yang digunakan dalam bidang farmasi terutaman dalam menentukan kadar dan mutu obat-obatan dan senyawa kimia. Bromometri merupakan salah satu metode titrimetri. Pada metode ini digunakan bromin, sebagai oksidator. Brom akan direduksi oleh zat-zat organik dan terbentuk senyawa hasil subtitusi yang tidak larut dalam air. Brom juga dapat digunakan untuk menetaplam kadar senyawa-senyawa organik yang mampu bereaksi secara adisi atau subtitusi dengan brom. 1.2 Maksud dan Tujuan 1.2.1 Maksud Percobaan 1
28
Embed
BAB I - Irsan Syarifuddin's Blog | dunia farmasi, … · Web viewBromometri merupakan salah satu metode titrimetri. Pada metode ini digunakan bromin, sebagai oksidator. Brom akan
This document is posted to help you gain knowledge. Please leave a comment to let me know what you think about it! Share it to your friends and learn new things together.
Transcript
BAB I
PENDAHULUAN
1.1 Latar Belakang
Analisis Kimis Farmasi Kuantitatif merupakan penganalisaan prosedur
kimia analisis kuantitatif terhadap bahan-bahan yang digunakan dalam
bidang farmasi terutaman dalam menentukan kadar dan mutu obat-obatan
dan senyawa kimia.
Bromometri merupakan salah satu metode titrimetri. Pada metode ini
digunakan bromin, sebagai oksidator. Brom akan direduksi oleh zat-zat
organik dan terbentuk senyawa hasil subtitusi yang tidak larut dalam air.
Brom juga dapat digunakan untuk menetaplam kadar senyawa-senyawa
organik yang mampu bereaksi secara adisi atau subtitusi dengan brom.
1.2Maksud dan Tujuan
1.2.1 Maksud Percobaan
Mengetahui dan memahami cara penetapan kadar suatu senyawa
dengan menggunakan metode bromo-bromatometri.
1.2.2 Tujuan Percobaan
Menetapkan kadar asam salisilat, isoniazid dan asetanilida dengan
menggunakan metode bromo-bromatometri.
1
1.3Prinsip Percobaan
Menetapkan kadar isoniazid dengan menggunakan metode
bromometri dan bromatometri berdasarkan reaksi redoks dengan
mereaksikan sampel yang bersifat reduktor dengan Br, sebagai
oksidator dan kelebihan I akan direaksikan dengan KI yang
menghasilkan I2, dimana I2 dititrasi dengan NA2S2O3 memakai
indikator kanji. TAT ditandai dengan perubahan warna dari biru
menjadi tak berwarna.
Penetapan kadar Na salisilat dengan menggunakan metode bromo-
bromatometri berdasarkan reaksi redoks dengan mereaksikan sampel
(reduktor) dengan Br2 (oksidator) dan kelebihan Br akan direaksikan
dengan KI dan dihasilkan I2 kemudian dititrasi dengan N2S2O3
menggunakan indikator kanji TAT ditandai dengan perubahan warna
dari biru menjadi tidak berwarna.
Penetapan kadar asetanilida dengan menggunakan metode
bromometri berdasarkan reaksi redoks antara sampel (reduktor)
dengan Br2 (oksidator) dan kelebihan Br akan direaksikan dengan KI
dan dihasilkan I2, kemudian dititrasi dengan NaS2O3 memakai indikator
kanji. TAT ditandai dengan terjadinya perubahan warna dari biru
menjadi tidak berwarna.
2
Penentuan kadar fenilferin HCl dengan menggunakan metode
bromometri berdasarkan reaksi oksidasi reduksi dengan
merealisasikan sampel yang bersifat reduktor Br2 sebagai oksidator
dan kelebihan Br2I akan direaksikan dengan KI yang menghasilkan I2,
dimana I2 akan dititrasi dengan Na2S2O3 menggunakan indikator kanji.
TAT ditandai dengan terjadinya perubahan warna dari biru menjadi tak
berwarna.
3
BAB II
TINJAUAN PUSTAKA
11.1 Teori Umum
Bromo-bromatometri merupakan salah satu metode penetapam kadar
suatu zat dengan prinsip reaksi reduksi-oksidasi. Oksidasi adalah suatu
proses yang mengakibatkan hilangnya aatu elektron atau lebih dari dalam
zat (atom, ion atau molekul). Bila suatu unsur dioksidasi, keadaan
oksidasinya berubah ke harga yang lebih positif. Suatu zat pengoksidasi
adalah zat yang memperoleh elektron, dan dalam proses itu zat tersebut
direduksi. (1)
Reduksi sebaliknya adalah suatu proses yang mengakibatkan
diperoleh satu elektron atau lebih oleh zat (atom, ion atau molekul). Bila
suatu unsur direduksi, keadaan oksidasi berubah menjadi lebih negatif
(kurang positif), jadi suatu zat pereduksi adalah zat yang kehilangan elektron,
dalam proses itu zat ini dioksidasi. (1)
Oksidasi dan reduksi selalu berlangsung dengan serempak. Ini sangat
jelas karena elektron yang dilepaskan oleh sebuah zat harus diambil oleh zat
yang lain.jika orang membicarakan oksidasi suatu zat, ia harus ingat bahwa
pada saat yang sama reduksi dari suatu zat juga berlangsung. (3)
Bromatometri merupakan salah satu metode oksidimetri dengan dasar
reaksi dari ion bromat (BrO3). Oksidasi potensiometri yang relatif tinggi dari
sistem ini menunjukkan bahwa kalium bromat adalah oksidator kuat. Hanya
4
saja kecepatan reaksinya tidak cukup tinggi. Untuk menaikkan kecepatan ini
titrasi dilakukan dalam keadaan panas dan dalam lingkungan asam kuat.
Adanya sedikit kelebihan kalium bromat dalam larutan akan menyebabkan
ion bromida bereaksi dengan ion bromat, dan bromin yang dibebaskan akan
merubah larutan menjadi warna kuning pucat, warna ini sangat lemah
sehingga tidak mudah untuk menetapkan titik akhir. (2)
Bromin yang dibebaskan ini tidak stabil, karena mempunyai tekanan
uap yang tinggi dan mudah menguap, karena itu penetapan harus dilakukan
pada suhu terendah mungkin, serta labu yang dipakai untuk titrasi harus
ditutup.
Metode bromometri dan bromatometri ini terutama digunakan untuk
menetapkan senyawa-senyawa organik aromatis dengan membentuk tribrom
substitusi. Metode ini dapat juga digunakan untuk menetapkan senyawa
arsen dan stibium dalam bentuk trivalent walaupun tercampur dengan
stanum valensi empat. (2)
Dalam suasana asam, ion bromat mampu mengoksidasi iodida
menjadi iod, sementara dirinya direduksi menjadi brimida :
BrO3- + 6H+ + 6I+ Br- + 3I2 + 3H2O
Tidak mudah mengikuti serah terima elektron dalam hal ini, karena
suatu reaksi asam basa (penetralan H+ menjadi H2O) berimpit dengan tahap
redoksnya. Namun nampak bahwa 6 ion iodida kehilangan 6 elektron, yang
pada gilirannya diambil oleh sebuah ion bromat tunggal. (4)
5
11.2 Uraian Bahan
1. Isoniazid (FI IV : 472)
Nama resmi : Isoniazidum
Sinonim : Isoniazid
RM / BM : C6H7NO2 / 137,14
Kandungan : Tidak kurang dari 98,0 % dan tidak lebih dari 102,0 %
C6H7NO2
Pemerian : Hablur putih, tidak berwarna atau serbuk hablur putih,
tidak berbau, perlahan-lahan dipengaruhi oleh udara
dan cahaya.
Kelarutan : Mudah larut dalam air, agak sukar larut dalam etanol
(95%) P, larut dalam kloroform dan eter,
Kegunaan : Sebagai sampel
2. Asam Salisilat (FI III : 56)
Nama resmi : Acidum Salycilum
Nama lain : Asam Salisilat
RM/BM : C7H6O3 / 138,12
Kandungan : Mengandung tidak kurang dari 99,5 %
C7H6O3
Pemerian : Hablur ringan atau serbuk berwarna
putih
Penyimpanan : Dalam wadah tertutup rapat
6
Kegunaan : Sebagai sampel
Kelarutan : Larut dalam 550 bagian air dan dalam 4
bagian etanol (95%) P. Mudah larut
dalam kloroform dan eter. Larut dalam
ammonium asetat dinatrium
hydrogenfosfat, kaliumn sitrat dan
natrium sitrat
3. Fenilferin hidroksida (F1 IV : 666)
Nama resmi : Phenylephrini hidrochoridum
Nama lain : Fenilferin hidroksida
RM / BM : C9H13NO3. HCL/203,67
RB : -
Kandungan :Tidak kurang dari 97,5% dan tidak lebih dari
102,5%
Kelarutan : Mudah larut dalam air dan dalam etanol
Kegunaan : Sebagai sampel
4. Asam Klorida (F1 III : 53)
Nama resmi : Acidum hydrochloridum
RM / BM : HCl/ 36,46
Kandungan :Tidak kurang dari 35,0% dan tidak lebih dari 38%
HCl.
7
Pemerian : Cairan tidak berwarna, berasap, bau
merangsang, jika diencerkan dengan 2 bagian
air, asap dan bau hilang.
Kegunaan : Zat tambahan
5. Kalium Bromida (F1 III : 328-329)
Nama resmi : Kalii bromidum
Nama lain : Kalium bromidium
RM / BM : KBr / 119,01
Pemerian :Hablur heksahedral; transaparan atau tidak
bewarna, aspek dan putih / serbuk butiran putih,
higroskopis.
Kelarutan :Sangat mudah larut dalam air mendidih : larut
dalam alkohol (95%) P, mudah larut dalam
gliserol P.
Kegunaan : Sebagai pereaksi
11.3 Prosedur Kerja
a). Isoniazid
1. Acuan Praktikum 2007 : 37
Lebih kurang 500 mg INH yang ditimbang seksama dilarutkan
ke dalam 50 ml air suling dalam erlenmeyer. Tambahkan 25 ml larutan
iodin baku 0,1 N dan 10 ml larutan HCL, biarkan selama 15 menit.
8
Tambahkan dengan hati-hati 1 gram kalium iodida dalam 5 ml air.
Titrasi dengan natrium trosulfat 0,1 N menggunakan indikator kanji.
Tiap ml bromin ~ 3,429 mg INH
2. Analisa Kimia Farmasi Kwantitatif : 112
Lebih kurang 50 mg isoniazida yang ditimbang seksama,
larutkan dalam 50 ml air dalam labu bersumbat kaca. Tambahkan 25
ml kalium bromat 0,1 N, 2,5 gram kalium bromida dan 10 ml asam
klorida, biarkan selama 15 menit. Tambahkan hati-hati larutan 1 gram
kalium iodida dalam 5 ml air. Titrasi dengan natrium trosulfat 0,1 N