FUNÇÕES FUNÇÕES INORGÂNICAS INORGÂNICAS Ácido, Base, Sal e Óxido Ácido, Base, Sal e Óxido Paulo Migoto
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FUNÇÕES FUNÇÕES
INORGÂNICASINORGÂNICAS
Ácido, Base, Sal e ÓxidoÁcido, Base, Sal e Óxido
Paulo Migoto
Caderno IICaderno IIFrente IIFrente II
Atividades 6 a 8Atividades 6 a 8Pág. 358Pág. 358
Paulo Migoto
Funções químicasFunções químicas• Função química corresponde a um
conjunto de substâncias que apresentam propriedades químicas semelhantes.As substâncias inorgânicas podem ser classificadas em quatro funções:- Ácidos- Bases - Sais - Óxidos
EletrólitosEletrólitosAlgumas substâncias tem capacidade de conduzir eletricidade:
Metais (estado sólido ou líquido)
Compostos iônicos fundidos ou em solução aquosa
Eletrólitos x não-eletrólitosEletrólitos x não-eletrólitos
Dissociação iônica
Eletrólitos x não-eletrólitosEletrólitos x não-eletrólitos
Eletrólitos - DissociaçãoEletrólitos - Dissociação
ÁcidosÁcidos Ácidos de Arrhenius: são substâncias compostas e moleculares que em solução aquosa liberam o cátion hidrônio ( H3O+).
Equação de Ionização dos ácidos
HCl + H2O H3O+ + Cl-
Ácidos - IonizaçãoÁcidos - Ionização
Ácidos - IonizaçãoÁcidos - Ionização
EletrólitosEletrólitosAlgumas substâncias tem capacidade de conduzir eletricidade:
• Metais (estado sólido ou líquido)
• Compostos iônicos fundidos ou em solução aquosa
• Ácidos em solução aquosa
ÁcidosÁcidos Ácidos de Arrhenius: são substâncias compostas e moleculares que em solução aquosa liberam o cátion hidrônio ( H3O+).
Equação de Ionização dos ácidos
HCl + H2O H3O+ + Cl-
Características gerais dos Características gerais dos ácidosácidos
Apresentam sabor azedo;
Desidratam a matéria orgânica;
Deixam incolor a solução alcoólica de
fenolftaleína;
Neutralizam bases formando sal e água;
Classificação dos ÁcidosClassificação dos Ácidos
Quanto a presença ou ausência de Oxigênio
Hidrácidos (HCl, H2S, HBr)
Oxiácidos (H2SO4, H3PO4, HClO4)
Classificação dos ÁcidosClassificação dos Ácidos
Quanto ao número de H ionizáveis
Monoácido (HCl, HBr, HClO4) Diácido (H2S, H2SO4) Triácido (H3BO3, H3PO4)Poliácido (H4SiO4)
Classificação dos ÁcidosClassificação dos Ácidos
Quanto à força (grau de ionização)
Ácidos fracos: Ácidos fracos: 0< 0< < 5% < 5%
Ácidos moderados: Ácidos moderados: 5% 5% 50% 50%
Ácidos fortes : Ácidos fortes : 50% < 50% < < < 100%100%
Nº de Mol IonizadosNº de Mol Ionizados = = Nº Inicial de MolsNº Inicial de Mols
Ácido fraco: Ácido fraco: HClOHClO
Ácido moderado: Ácido moderado: HH33POPO44
Ácido forte : Ácido forte : HH22SOSO44
HClOHClO44
Força dos ÁcidosForça dos Ácidos
Hidrácidos:Hidrácidos:Fortes: Fortes: HCl, HBr, HIHCl, HBr, HIModerado: Moderado: HFHF*Os demais são fracos!!!*Os demais são fracos!!!
Oxiácidos: Oxiácidos: HHxxEOEOyy
0 fraco Ex.: HClO0 fraco Ex.: HClO
1 moderado Ex.: H1 moderado Ex.: H33POPO44
2 forte Ex.: H2 forte Ex.: H22SOSO44
y-xy-x
3 muito forte Ex.: HClO3 muito forte Ex.: HClO44
Nomenclatura OficialNomenclatura OficialHidrácidosSeguem a seguinte regra: Ácido + ídrico Radical do Elemento
Exemplos:• HCl – ácido clorídrico• HBr – ácido bromídrico• H2S – ácido sulfídrico• HCN – ácido cianídrico
Nomenclatura OficialNomenclatura OficialOxiácidosOxiácidosSeguem a seguinte regra:Seguem a seguinte regra:
ico (+ oxigênio)ico (+ oxigênio) Ácido _____________ + Ácido _____________ +
Radical do Elemento Radical do Elemento oso (- oxigênio) oso (- oxigênio)
Exemplos:H2CO3 – ácido carbônicoH3BO3 – ácido bórico
HNO3 – ácido nítrico H2SO4 – ácido sulfúricoHNO2 – ácido nitroso H2SO3 – ácido sulfuroso
Nomenclatura OxiácidosNomenclatura Oxiácidos• Ácido Per..... ico• Ácido ..... ico• Ácido ..... oso• Ácido Hipo ..... oso
Menos
Oxigênios
+7
+5
+3
+1
Ex: HClO4 – ácido perclórico
HClO3 – ácido clórico
HClO2 – ácido cloroso
HClO – ácido hipocloroso
Ácidos importantesÁcidos importantes
1) H2SO4– Ác. Sulfúrico(ácido ou solução de bateria)
É um líquido incolor e oleoso de densidade É um líquido incolor e oleoso de densidade 1,85 g/cm3, é um ácido forte que reage com metais 1,85 g/cm3, é um ácido forte que reage com metais originando sulfatos.originando sulfatos.
Pode ser obtido a partir da seguinte reação:Pode ser obtido a partir da seguinte reação:
SOSO33 + + HH22OO HH22SOSO44
2) HCl – Ác. Clorídrico (ácido muriático)
Solução de hidreto de cloro em água. Solução de hidreto de cloro em água. Apresenta forte odor, além de ser sufocante. Apresenta forte odor, além de ser sufocante. É utilizado na limpeza de peças metálicas e de É utilizado na limpeza de peças metálicas e de superfícies de mármore. É encontrado no suco superfícies de mármore. É encontrado no suco gástrico humano.gástrico humano.
3) HNO3) HNO33 – – Ác. NítricoÁc. Nítrico ( ( áqua fortisáqua fortis))
Líquido incolor fumegante ao ar que ataca Líquido incolor fumegante ao ar que ataca violentamente os tecidos animais e vegetais , violentamente os tecidos animais e vegetais , produzindo manchas amareladas na pele. É muito produzindo manchas amareladas na pele. É muito usado em química orgânica para a produção de usado em química orgânica para a produção de nitrocompostos.nitrocompostos.
4) H4) H33POPO44 – – Ác. FosfóricoÁc. Fosfórico ((Acidulante INS-338Acidulante INS-338))
É um líquido xaroposo obtido pela oxidação do fósforo vermelho com ácido nítrico concentrado.
É um ácido moderado usado na indústria de vidros, preparo de águas minerais e nos refrigerantes de “cola”. Seus fosfatos são usados como adubo.
*Seus fosfatos fazem parte da formulação do fertilizante “NPK”.
Exercícios - pág. 363Exercícios - pág. 363
BasesBasesDe acordo com Arrhenius, base ou
hidróxido é toda substância que, dissolvida em água, dissocia-se fornecendo como ânion exclusivamente OH- (hidroxila ou oxidrila).
Ca(OH)Ca(OH)22 Ca Ca2+2+ + 2OH + 2OH--
Al(OH)Al(OH)33 Al Al3+3+ + 3OH + 3OH--
Características gerais das basesCaracterísticas gerais das bases
Apresentam sabor cáustico;Apresentam sabor cáustico; Estriam a matéria orgânica;Estriam a matéria orgânica;Deixam vermelha a solução alcoólica de Deixam vermelha a solução alcoólica de
fenolftaleína;fenolftaleína;Neutralizam ácidos formando sal e água;Neutralizam ácidos formando sal e água;
Nomenclatura Nomenclatura
Hidróxido de _________________ Nome do Elemento
NaOH hidróxido de sódio
Al(OH)3 hidróxido de alumínio
Nomenclatura Nomenclatura
Fe(OH)3 hidróxido férrico (hidr. ferro III)
Fe(OH)2 hidróxido ferroso (hidr. ferro II)
ico (+ oxigênio)ico (+ oxigênio) Hidróxido Hidróxido _____________________ + _____________ +
Radical do Elemento Radical do Elemento oso (- oxigênio) oso (- oxigênio)
ClassificaçãoClassificação• Quanto ao Número de Hidroxilas
-Monobases: NaOH; KOH- Dibases: Ca(OH)2; Mg(OH)2- Tribases: Al(OH)3; Fe(OH)3- Tetrabases: Pb(OH)4; Sn(OH)4
ClassificaçãoClassificação• Quanto à força
- Fortes: NaOH; KOH (Fam 1A)
- Moderadas: Ca(OH)2; Mg(OH)2 (2A)
- Fracas: demais,Al(OH)3, Fe(OH)3
Hidróxido não-metálicoHidróxido não-metálico
Bases importantesBases importantes
1) NaOH – 1) NaOH – Hidróxido de sódioHidróxido de sódio ((Soda cáusticaSoda cáustica)) É um sólido branco floculado muito solúvel em É um sólido branco floculado muito solúvel em
água além de extremamente cáustico.água além de extremamente cáustico.
É usado na desidratação de gorduras, no É usado na desidratação de gorduras, no branqueamento de fibras (celulose) e na branqueamento de fibras (celulose) e na fabricação de sabão, detergente e como fabricação de sabão, detergente e como desentupidor de ralos e esgotos.desentupidor de ralos e esgotos.
2) Ca(OH)2) Ca(OH)22 – – Hidróxido de cálcioHidróxido de cálcio ((cal apagada, hidratada ou extintacal apagada, hidratada ou extinta))
É uma suspensão aquosa de aparência leitosa, É uma suspensão aquosa de aparência leitosa, obtida a partir do CaO (cal virgem).obtida a partir do CaO (cal virgem).
É usada na caiação de paredes e muros, na É usada na caiação de paredes e muros, na neutralização de solos ácidos e na neutralização de solos ácidos e na fabricação de doces.fabricação de doces.
CaO + CaO + HH22OO Ca(OH) Ca(OH)22
Cal Virgem
Cal Apagada
3) Mg(OH)3) Mg(OH)22 – – Hidróxido de magnésioHidróxido de magnésio ((Leite de magnésiaLeite de magnésia))
É uma suspensão leitosa, obtida a É uma suspensão leitosa, obtida a partir do MgO.partir do MgO.
É usada como antiácido estomacal e É usada como antiácido estomacal e também como laxante.também como laxante.
Mg(OH)Mg(OH)22 + 2 + 2HClHCl MgCl MgCl2 2 + 2H+ 2H22OO
4) Al(OH)4) Al(OH)33 – – Hidróxido de alumínioHidróxido de alumínio É uma suspensão gelatinosa que pode É uma suspensão gelatinosa que pode
adsorver moléculas orgânicas que por adsorver moléculas orgânicas que por ventura estejam em solução aquosa (no ventura estejam em solução aquosa (no tratamento da água).tratamento da água).
É usada como antiácido estomacal, para É usada como antiácido estomacal, para tingimentos e na preparação de lacas tingimentos e na preparação de lacas (resina ou verniz) para pintura artística.(resina ou verniz) para pintura artística.
SaisSaisSão compostos iônicos provenientes da
reação de neutralização total ou parcial entre um ácido e uma base.
HH22SOSO44 + + Ca(OH) Ca(OH)22 Ca Ca2+2+ + SO + SO
442-2- + + 2H 2H
22OO
CaSOCaSO44 sulfato de cálciosulfato de cálcio
Nomenclatura Nomenclatura
__________ de ______________ Derivado do ânion ácido Nome do Elemento (cátion/base)
HXOy → XO
y- = ...ico → ...ato
HXOz → XO
z- = ...oso → ...ito
HX → Ânion X- = ...ídrico → …eto
Ácido Sal
Nomenclatura Nomenclatura HXOy → XO
y- = ...ico → ...ato
HXOz → XO
z- = ...oso → ...ito
HX → Ânion X- = ...ídrico → …eto
Ácido Sal
Exemplos:Exemplos:
» KCl KCl Cloreto de potássio Cloreto de potássio
» NaNa22SOSO
44 → Sulfato de sódio → Sulfato de sódio
» CaSOCaSO33 → Sulfito de cálcio → Sulfito de cálcio
Exercícios – pág. 365Exercícios – pág. 365
ÓxidosÓxidosSão compostos binários em que o oxigênio
é o elemento mais eletronegativo.
Podem ser compostos iônicos ou moleculares.
SOSO33 trióxido trióxido de enxofre de enxofre
CaO = óxido de cálcioCaO = óxido de cálcio
Óxidos ácidosÓxidos ácidosSão compostos moleculares em que o
oxigênio reagem com um elemento não-metálico.
COCO22 = dióxido de carbono = dióxido de carbono
SOSO33 trióxido trióxido de enxofre de enxofre
NN22OO55 = pentóxido de dinitrogênio = pentóxido de dinitrogênio
Óxidos básicosÓxidos básicosSão compostos moleculares em que o
oxigênio reagem com um elemento metálico.
NaNa22O = óxido de sódioO = óxido de sódio
CaO CaO óxido de cálcioóxido de cálcio
Óxidos básicosÓxidos básicos
Fe2O3 óxido férrico (óxido de ferro III)
FeO óxido ferroso (óxido de ferro II)
ico (+ oxigênio)ico (+ oxigênio) Óxido Óxido _____________________ + _____________ +
Radical do Elemento Radical do Elemento oso (- oxigênio) oso (- oxigênio)
Óxidos neutrosÓxidos neutrosNão reagem com outras substâncias.
Ex. CO, NO e NEx. CO, NO e N22OO
PeróxidosPeróxidosSão óxidos que possuem o grupo O2
2-
Ex. HEx. H22OO2 2 - peróxido de hidrogênio - peróxido de hidrogênio
Exercícios – pág. 371Exercícios – pág. 371
Material em...Material em...
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