ASAM DAN BASA PENDAHULUAN ASAM BERASAL DARI BAHASA LATIN ACIDUS, ARTINYA ADALAH MASAM ATAU ASAM. BASA BERASAL DARI BAHASA ARAB ALQILLI, ARTINYA ADALAH ABU TANAMAN . JADI YANG DIMAKSUD DENGAN BASA ADALAH SEMUA ZAT YANG MEMPUNYAI SIFAT SEPERTI ABU TANAMAN. SIFAT ASAM ATAU BASA SUATU ZAT, BISA DITENTUKAN DENGAN MENGGUNAKAN KERTAS LAKMUS. APABILA WARNA KERTAS LAKMUS, OLEH SUATU LARUTAN DIUBAH MENJADI MERAH, MAKA ZAT TERSEBUT BERSIFAT ASAM. BEGITU PULA SEBALIKNYA.
19
Embed
ASAM DAN BASA - chanif.lecture.ub.ac.idchanif.lecture.ub.ac.id/files/2019/09/ASAM-DAN-BASA-6.pdf · apabila diketahui rumus menghitung molaritas ( m) m = mole solut / l larutan =
This document is posted to help you gain knowledge. Please leave a comment to let me know what you think about it! Share it to your friends and learn new things together.
Transcript
ASAM DAN BASA
PENDAHULUAN
ASAM BERASAL DARI BAHASA LATIN ACIDUS, ARTINYA ADALAH MASAM ATAU ASAM. BASA BERASAL
DARI BAHASA ARAB ALQILLI, ARTINYA ADALAH ABU TANAMAN . JADI YANG DIMAKSUD DENGAN BASA
ADALAH SEMUA ZAT YANG MEMPUNYAI SIFAT SEPERTI ABU TANAMAN.
SIFAT ASAM ATAU BASA SUATU ZAT, BISA DITENTUKAN DENGAN MENGGUNAKAN KERTAS
LAKMUS.
APABILA WARNA KERTAS LAKMUS, OLEH SUATU LARUTAN DIUBAH MENJADI MERAH, MAKA ZAT
TERSEBUT BERSIFAT ASAM. BEGITU PULA SEBALIKNYA.
ADA TIGA TEORI ASAM PENTING
1. TEORI ASAM BASA ARHENNIUS ( NETRALISASI )
2. TEORI ASAM BASA BRONSTED LOWRY ( PROTOLISA )
3. TEORI ASAM BASA LEWIS ( DONOR DAN ACCEPTOR
ELEKTRON )
TEORI ASAM BASA ARHENNIUS
MENURUT ARHENNIUS, ASAM ADALAH SENYAWA HIDROGEN YANG DI DALAM AIR DAPAT MEMBERIKAN ION H+ SEDANGKAN BASA ADALAH SENYAWA HODROKSIDA, YANG DI DALAM AIR DAPAT MEMBERIKAN ION OH- .
H+ + OH- H2O
TEORI ASAM BASA BRONSTED LOWRY
TEORI ASAM BASA MENURUT BRONSTED LOWRY
ASAM ADALAH ZAT YANG MEMPUNYAI KECENDERUNGAN UNTUK MELEPASKAN PROTON
ASAM IALAH ZAT YANG MEMPUNYAI KEMAMPUAN MENERIMA SEPASANG ELEKTRON ( ELECTRON ACCEPTOR ). BASA IALAH ZAT YANG MEMPUNYAI KEMAMPUAN MEMBERIKAN ELEKTRON ( ELECTRON DONOR )
ASAM BIASANYA MEMPUNYAI KONFIGURASI ELEKTRON SEKTET, SEDANGKAN BASA MEMPNYAI PASANGAN
ELEKTRON BEBAS.
LARUTAN ASAM DAN BASA KUAT ADALAH LARUTAN,
DIMANA TERJADI IONISASI SECARA SEMPURNA. ARTINYA BANYAKNYA H+ ATAU OH- ADALAH SAMA DENGAN KONSENTRASINYA .
RUMUS UNTUK MENGHITUNG pH LARUTAN ASAM DAN BASA KUAT.
pH = - log ( H+ ) pOH = - log ( OH- )
pkW = 14 pkW = pH + pOH
CONTOH :
HITUNG pH LARUTAN BERIKUT INI :
1. LARUTAN 0, 0015 M HCl
2. LARUTAN 1000 mL YANG MENGANDUNG 0,1 g HCl .
APABILA DIKETAHUI RUMUS MENGHITUNG MOLARITAS ( M)
M = MOLE SOLUT / L LARUTAN = g SOLUT / BM SOLUTX 1 L Lrt
M= g HCl / BM HCl = 0,1 / 36,5 x 1 = 2,74 x 10-3
CONTOH :
HITUNG pH LARUTAN 0,00278 M NaOH
JAWAB : OH- = 2,78 X 10 -3
pOH = 3- log 2,78 = 3- 0,44 = 2,56
pH = 14- 2,56 = 11,44
LARUTAN ASAM LEMAH DAN BASA LEMAH , ADALAH LARUTAN DIMANA TIDAK TERJADI IONISASI SECARA SEMPURNA. DENGAN DEMIKIAN BANYAK OH- DAN H+ TIDAK SAMA DENGAN KONSENTRASINYA
UNTUK MENGHITUNG pH ASAM LEMAH DAN BASA LEMAH, HARUS TAHU HARGA Ka ASAM LEMAH DAN Kb BASA LEMAH.
CARA PENYELESAIAN BISA DENGAN DUA CARA:
1. DENGAN REAKSI KESETIMBANGAN
2. PERHITUNGAN DENGAN RUMUS LANGSUNG
CONTOH : HITUNG pH LARUTAN 0,10 M ASAM ASETAT APABILA DIKETAHUI HARGA Ka ASAM ASETAT = 1,75 X 10-5
JAWAB :
REAKSI : CH3COOH H+ + CH3COO-
MULA : 0,10 0 0
PERUBAHAN -X +X +X
SETIMBANG ( 0,10- X ) X X
DENGAN CATATAN :
H+ = CH3COO- = X
CH3COOH SISA = 0,10 -X
( H+ ) ( CH3COO- )
Ka = --------------------------
( CH3COOH )
( H+) ( H+) X2
1,75 X 10-5 = ------------------ → = ----------
0,10 – X 0,10 –X
X2
1,75 X 10-5 = -------------- → X2 = 1,75 X 10-6
0,10
X = √ 1,75 X 10-6 → X = 1,32 X 10-3
pH = - Log ( H+) → pH = 3 – Log 1,32 = 2,88
2. SECARA LANGSUNG
H+ = √ Ka x ( CH3C00H ) = √ 1,75 X 10-5 X 0,10 =
= √ 1,75 X 10-6 = 1,32 X 10-3 = 3- Log 1,32 = 2,88
CONTOH : HITUNG pH LARUTAN BASA LEMAH 0,10 M
NH4OH APABILA DIKETAHUI HARGA Kb NH4OH = 1,8 X
10-5 REAKSI : NH4OH → NH4
+ + OH- MULA : 0,10 0 0 PERUBAHAN -X +X +X SETIMBANG 0,10 – X X X APABILA DIKETAHUI : pKW = pH + pOH = 14
APABILA DIKETAHUI :
NH4 = OH- = X
( NH4+) ( OH- ) X2
Kb = ------------------------ = -------------
( NH4OH ) 0,10 –X
X2
1,8 X 10-5 = ------------ MAKA OH- = √ 1,8 X 10-6
0,10 – X
= 1,34 x 10-3
pOH = 3- Log 1,34 = 2,87 MAKA pH = 14- 2,87 =
= 11,13
Contoh : Diketahui pH yoghurt = 4,70
Hitung berapa konsentrasi H+ pada yoghurt
Jawab : pH = 4,70 = 10-4,70
-4,70 = -5,0 + 0,30
H+ = antilog -5,0 x antilog 0,30
= 10-5 x antilog 0,30
= 2,0 x 10-5
Diketahui : pH dari suatu larutan asam cuka = 3,80
Hitung berapa konsentrasi H+ larutan cuka tersebut
Jawab : pH = 3,80 = 10-3,80
-3,80 = -4,0 + 0,20
Maka H+ = antilog -4,0 x antilog 0,20
= 10-4 x1,5 maka H+ = 1,5 x 10-4
Soal Latihan :
1. Hitung berapa konsentrasi OH- apabila diketahui pH urine sapi 10,30.
2. Hitung banyaknya H+ suatu larutan yang pHnya 0,70
LARUTAN BUFFER
DIFINISI DAN PENGERTIAN
ADALAH LARUTAN YANG TAHAN TERHADAP PERUBAHAN pH PADA PENAMBAHAN ASAM ASAM ATAU BASA .
LARUTAN BUFFER TERSUSUN DARI ASAM LEMAH ATAU BASA LEMAH DENGAN GARAMNYA, DARI ASAM LEMAH DAN BASA LEMAH TERSEBUT.
CONTOH :
HITUNG pH LARUTAN ANTARA 5 mL O,1M Na ASETAT DAN 4 mL O,1 M ASAM ASETAT APABILA DIKETAHUI pKa ASAM ASETAT = 4,7