asam-basa, kelarutan

8/20/2019 asam-basa, kelarutan

1/68

By LB & DW_Kimia ITB

Asam – Basa,

Kelarutan dan Hasilkali Kelarutan


2/68


Defnisi Asam-Basa

Arrhenius Asam: segala sesuatu yang menghasilkan ionhidrogendalam larutan air HCl(a! → H" " Cl#

Basa: segala sesuatu yang menghasilkan ionhidroksida dalam larutan air$ %aH(a! → %a" " H#

De'inisi Arrhenius hanya teratas untuk larutandalam air$


3/68


Defnisi Asam-Basa BrǿnstedLowry Asam: donor )roton

Basa: akse)tor )roton

De'inisi ini men*elaskan agaimana suatu +at

se)erti amonia da)at erstindak seagai asa$


4/68


Defnisi Asam-Basa BrǿnstedLowry Asam dan Basa Kuat

Diangga) mengion sem)urna

Asam dan Basa Lemah Tidak mengion sem)urna


5/68


Defnisi Asam-Basa BrǿnstedLowry Ketika suatu asam Brǿnsted Lowry dilarutkan dalam air,

air bertindak sebagai basa.

H3!"a#$ disebut ion %idronium

Asam Basa BasaAsam


6/68


Defnisi Asam-Basa BrǿnstedLowry ,asangan Asam#Basa Kon*ugasi

Asam dan Basa yang erhuungan dengan hilangnyaatau di)erolehnya H" seagai H-" dan H.$

Contoh:

Asam Basa


7/68


Beberapa Asam dan Basa

Asam Nitrat Hidroklorida

Sulfat Asetat

Basa Amonia Natrium hidroksida

*Pekat

Rumus Molekul Kemolaran*

padat


8/68


Beberapa Asam dan Basa

Asam Basa


9/68


Autoionisasi Air

Air adalah +at am'oter/ isa ertindak seagai asammau)un asa:

Asam

Asam Asam

Asam

BasaBasa

BasaBasa


10/68


Autoionisasi Air Autoionisasi: ketika molekul air ereaksi satu sama lain

mementuk ion#ionnya/ dengan 0atatan ah1a 2H.3

adalah teta) dan telah ter0aku) dalam K1$

Hasil Kalikelarutan air

-14 o= 1,0 x 10 pada 25 C


11/68


Tetapan Ionisasi Air, K w K1 adalah teta)an kesetimangan yang

ergantung )ada suhu$ Biasanya digunakan suhu.4oC seagai standar$

Suhu, oC

1,15 ! 1"#15

$,%& ! 'o#15

1,"1( ! 1"#1)

1,)5 ! 1"#1)

5,1 ! 1"#1)


12/68


pH dan skala “p” an! lain 5ntuk mengukur dan menetukan keasaman dan

keasaan )ada trayek konsentrasi yang sangatesar/ di)erlukan suatu skala yang diseut 6)7(8)o1er 8 )oisson 8 kekuatan!$


13/68


"erhitun!an pH dan p#H Tentukan nilai )H dari 2H"3 8 9/ ; ?

@a1a: )H 8 # log 2H"3 8 ./.

Tentukan nilai )H dari 2H"3 8 4/. ;


14/68


$kala pH

San+atBasa

Netral San+atAsam


15/68


pH beberapa material

Bahan

1 M HCl ","Asam lamun+ 1," - ,"

.us lemon (,( - (,)Coke (,5Kopi 5,"Air murni &,"/arah &,5 -&,)5

0at maa+ 1",5Amonia pemersih 1(,"1 M Na0H 1),"


16/68


Kekuatan Asam-Basa 5ntuk asam dan asa kuat/ )H dan ,H da)at

langsung dihitung erdasarkan konsentrasi yangdiketahui$

Contoh: =/ HCl menghasilkan =/ H"

)H 8 =/.

)H 8


17/68


Tetapan Disosiasi Asam, K a Ionisasi asam lemah da)at dierikan sesuai

reaksi erikut:

Kekuatan suatu asam lemah erhuungandengan nilai teta)an kesetimangan/ Ka$


18/68


Kesetimban!an Asam

%emah Contoh: tentukan )H larutan asam en+oat =/ )ada .4oC *ika Ka 8 9/. ;


19/68


Kesetimban!an Asam

%emah Diasumsikan 2B+#3 diaaikan terhada) 2HB+3$ Adanya kontriusiH-" dari air )un diaaikan$

( ) ( )

2

-5

-5

aK 0,10

x = 6,28 x 10 0,10

= 0,0025 M

pH = 2,60

6,28 x 10 x

== HB+ H-

"

B+

#

Kons$ A1al/ > =/


20/68


Tetapan Disosiasi Basa, K b Ionisasi asa lemah da)at dituliskan dengan

)ersamaan kesetimangan:

Kekuatan suatu asa lemah erhuungan denganteta)an kesetimangan/ K($


21/68


&ilai K a dan K b 5ntuk asam dan asa lemah/ nilai Ka dan K( selalu ernilai leihke0il dari)ada


22/68


&ilai K a dan K b %ilai Ka dan K saling erhuungan$ @ika salah satu nilai

esarnya meningkat/ maka nilai lainnya akan turun/ yangmenun*ukkan huungan )asangan asam dengan asakon*ugasinya atau sealiknya$


23/68


Hubun!an K a, K b, dan K w Ee0ara umum/ teta)an kesetimangan reaksi

total adalah )erkalian dari teta)ankesetimangan dari masing#masing taha) reaksi$

5ntuk 0ontoh erikut: K1 8 Ka$K(


24/68


Hidrolisis Ee*umlah ke0il kation dengan muatan sangat

)ositi' da)at ertindak seagai asam ketikamengalami hidrolisis (ereaksi dengan air!$

Ion#ion logam ini da)at menarik elektron dariikatan H#H$ @ika tarikan 0uku) kuat/ air akanter)isah$

>olekul air lain di sekelilingnya akan mengamil

ion H" mementuk H-"$ Dengan demikian reaksihidrolisis ion logam ermuatan sangat )ositi'akan menghasilkan larutan dengan )H F $


25/68


Hidrolisis Geaksi hidrolisis lainnya da)at ter*adi )ada

garam#garam yang erasal dari: Asam kuat asa lemah/ 0ontoh: %HACl/

menghasilkan larutan dengan )H F $ Basa kuat# asam lemah/ 0ontoh: CH-C%a/

menghasilkan larutan dengan )H $ Asam lemah asa lemah/ 0ontoh:

CH-C%HA (%HAA0!/ menghasilkan larutan

dengan )H yang sangat ergantung )adaesarnya Ka dan K(: @ika Ka F K/ maka )H ? *ika Ka K/ maka )H F

? dan *ika Ka K/ maka )H $


26/68


Hidrolisis Huungan nilai )H untuk reaksi hidrolisis

adalah seagai erikut: 5ntuk reaksi hidrolisis garam yang erasal dari

asam lemah asa kuat (BkA!:BkA → Bk"(a! " A#(a!

A#(a! " H.(l! ⇌ AH(aq ! "H#(aq

( )

OH A

1 1 1 log2 2 2

1 1 114 14 log2 2 2

w

a

w a

w a

K

K

pOH pK pK A

pH pOH pK pK A

−

−

=

= − −

= − = − − −

– –


27/68


Hidrolisis 5ntuk reaksi hidrolisis garam yang erasal dari

asam kuat asa lemah (AkB!:

AkB(a! → Ak#(a! " B"(a!

B"

(a! " H.(l! ⇌ $"H (aq ! H!

(aq

[ ]

[ ]

+H BOH

1 1 1 log BOH2 2 2

w

b

w b

K

K

pH pK pK

=

= − −


28/68


'(ek Ion $enama Ini adalah 0ontoh ,rinsi) Le Chatelier:

J'ek ion senama: ,ergeseran kesetimangandiseakan oleh )enamahan suatu ion yangterentukdari +at terlarut$

Ion senama: yaitu suatu ion yang dihasilkan oleh leih dari satu

+at terlarut dalam suatu sistem kesetimangan$

,enamahan garam yang erasal dari asam lemah ke

dalam suatu larutan asam lemah meru)akan 0ontohion senama$


29/68


'(ek Ion $enama Contoh: era)a konsentrasi ion hidrogen dalam larutan yang

terentuk dari )enamahan =/= mol natrium asetat kedalam < liter =/= > asam asetat (HA0!$ (Asumsi olumelarutan tidak eruah ketika garam ditamahkan!$

[ ]51,7 10a

Ac H K x

HAc

− +−

= =


30/68


'(ek Ion $enama 5ntuk da)at menyelesaikan nilai ;/ masukkan ke dalam

)ersamaan teta)an keseteimangan$

Kons4 Aal, MPeruahan, MKons. Setimbang, M

HA6# A6# H7

=/= =/= =/== # ; "; ";=/=#; =/= " ; ;

( ) ( )( )

51,7 10 0,099

0,097

a x x K HAc x

x Ac

−

−

−= =+


31/68


'(ek Ion $enama @ika asumsi ; isa diaaikan terhada) =/= dan =//

maka )ersamaan isa disederhanakan seagai erikut:

Catatan: ketika suatu larutan mengandung konsentrasi asamlemah sama dengan konsentrasi asa kon*ugasinya/ maka2H"3 8 Ka

( ) ( )( )

5

5

1,7 10 0,099

0,097

1,7 10

x

x

x x H

−

− +

=

= =


32/68


%arutan "enan!!a )Bu*er+ aitu larutan yang da)at menahan )eruahan )H

ketika se*umlah ke0il asam atau asaditamahkan$

Terda)at dua ti)e larutan u''er: Asam lemah dengan garamnya

Basa lemah dengan garamnya

,ada )ersamaan kesetimangan erikut/)enamahan H# akan menggeser

kesetimangan ke kanan/ )enamahan H-" menggeser kesetimangan ke kiri (e'ek ionsenama!


33/68


%arutan "enan!!a )Bu*er+ )H suatu larutan u''er tidak ergantung )ada *umlah

asolut )asangan asam#asa kon*ugasi/ namun ergantung)ada rasio keduanya$

%ilai )H larutan Bu''er da)at dihitung menggunakan)ersamaan Henderson#Hasseela0h$ 5ntuk larutan u''er dari asam lemah dan asa kon*ugasinya:

5ntuk larutan u''er dari asa lemah dan asam kon*ugasinya:


34/68


"en!aruh penambahan asamatau basa pada larutan Bu*er

Contoh: se*umlah


35/68



>ula#mula untuk sam)el air murni )ada )H $

Eetelah )enamahan


36/68


"en!aruh penambahan asamatau basa pada larutan Bu*er ,enamahan ula#mula terda)at masing#masing =/< mol asam dan asa kon*ugasinya$ HCl diangga) akan ereaksi dengan asa kon*ugasi dan menguahnya men*adi

asam Eetelah )enamahan/ akan terda)at =/= mol asa kon*uga dan =/


37/68



mL HCl yangditamahkan

)H

Tan)a Bu''er Bu''er

= /== /==


38/68



u''er

Tan)a u''er

mL HCl yang ditamahkan


39/68


Bu*er dan Darah 5ntuk mengontrol )H dalam darah:

ksigen seagian esar ditrans)or oleh hemogloindalam sel darah merah$

C. ditras)or di dalam )lasma dan dalam sel darah

merah$ Bu''er yang er)eran: asam karonatMikaronat$

Bikaronat adalah

uffer pentin+untuk men+ontrolpH darah


40/68


Indikator Indikator asam#asa adalah asam atau asa

lemah yang er1arna dan memiliki leih dari satu1arna transisi$

Contoh: Thymol iru/ mengalami transisi 1arna:

merah kuning iru$ Oeno'talein memiliki transisi 1arna: tak er1arna

# )ink

Hndik ndik⇌

#

8arna 1 8arna (


41/68


"erubahan arna Indikator Indikator sering digunakan untuk mendeteksi titik

akhir titrasi asam#asa$

Indikator tidak oleh eruah 1arna seelumsatu satuan )H setelah titik akhir titrasi ter0a)ai$

Trayek ideal indikator adalah )Ka ±


42/68


Beberapa Indikator

ndikator

Rentan+9ransisi pH

Peruahan8arna

$,( - &,$ kunin+ - iru,( - ),) merah - kunin+

),% - $," merah - kunin+

$," - &,$ kunin+ - iru

&,) - ," kunin+ - un+u

%,( - 1"," tak erarna - pink,) - 1",$ tak erarna - iru

1"," - 1(," kunin+ - merah


43/68


ontoh Indikator


44/68


ontoh Indikator


45/68


Titrasi Asam-Basa Adalah metode )enentuan

konsentrasi atau )Herdasarkan )engukuranolume larutan$

@ika konsentrasi asam diketahui/maka *umlah asa da)at ditentukan

@ika konsentrasi asa diketahui/maka *umlah asam da)atditentukan

Buret adalah salah satu alatyang digunakan dalam titrasi$


46/68


Titrasi Asam-Basa

Perhatikanperuahan8arna :an+

menun;ukkan


47/68


Kur.a Titrasi Asam-Basa Adalah aluran gra'ik antara )H dengan *umlah

asam atau asa yang ditamahkan selama )rosestitrasi erlangsung$

9ransisi

indikator

0>ertitrasi

9itik?ki>alensi

/aerah Buffer

@ titrasi atau m penitrasi


48/68


Kur.a Titrasi Asam kuat dititrasi oleh asa kuat: dititrasi oleh larutan %aH =/< >/ di)eroleh data:

mpenitrasi

9otal m H07 pH

=


49/68


Kur.a Titrasi


50/68


Kur.a Titrasi ,ada titik ekialensi/ di)eroleh )H 8


51/68


Kur.a Titrasi ertitrasi/ yaitu keleihan )enitrasi yang harus

di)erhitungkan$

10 mL[ 0,10 M x

210 mL = 0,0048 M

pOH = 2,!2

pH = 14,00 - 2,!2 = 11,68

OH − =


52/68


Kur.a Titrasi

m penitrasi 9otal m 0H# pH


53/68


Kur.a Titrasi


54/68


Kur.a Titrasi Titrasi Basa Kuat oleh Asam Kuat

Sampel asa

m penitrasi

Sampel asam


55/68


Titrasi asam dan basalemah Titrasi asam atau asa lemah oleh )enitrasi kuat

leih kom)leks karena meliatkan )asanganasamMasa kon*ugasi dan kesetimanganasamMasa lemah$

AsamAsam BasaBasa

d b


56/68


Titrasi asam dan basalemah Titrasi =P:

@ika sam)elnya asam lemah/ gunakan )ersamaanerikut untuk menghitung )H/ karena 2H-"3 8 2A#3$

@ika sam)elnya asam lemah/ gunakan )ersamaanerikut untuk menghitung )H/ karena 2H#3 8 2HA3$

d b


57/68


Titrasi asam dan basalemah Titrasi 4 #4P/ gunakan )ersamaan Henderson#Hassela0h

untuk menghitung larutan u''er$ @ika sam)elnya asam:

atau *ika dihitung dari P titrasinya:

@ika sam)elnya asa:

" #$#%a&$log

100 - " #$#%a&$

a pH pK = +

Ti i d b


58/68


Titrasi asam dan basalemah Titrasi


59/68


Titrasi asam dan basalemah

@ 9itrasi


60/68


Asam "oliprotik Ee*umlah asam memiliki leih dari satu ion H"

yang isa diionisasi$ Contoh: H-,A (asam 'os'at!/

H.EA (asam sul'at!? H.C.A (asam oksalat! dan

H.C- (asam karonat!$

Tia) ion H" yang dile)askan memiliki nilai Ka

tersendiri$ Contoh : H-,A memiliki - Ka$

T t k ti b


61/68


Tetapan kesetimban!anBertahap 5ntk H-,A/ terda)at - nilai Ka$ Tia) 2H-"3

dalam tia) )ersamaan adalah sama$

K l t d H il K li


62/68


Kelarutan dan Hasil KaliKelarutan Kelarutan DsE, adalah konsentrasi maksimum +at

terlarut yang da)at larut )ada se*umlah tertentu)elarut )ada suhu tertentu$ContohF Kelarutan AgCl dalam air adalah adalah


63/68


Kelarutan dan Hasil KaliKelarutan Huungan antara kelarutan dan hasil kali

kelarutan da)at dilihat )ada 0ontoh erikut: Hasil kali kelarutan )erak sul'ida Ag.E adalah


64/68


Kelarutan dan Hasil KaliKelarutan ,engaruh ion senama

Adanya ion senama dalam larutan garam yangkelarutannya ke0il dalam air akan mem)engaruhikelarutannya yang mengakiatkan ter*adinya)ergeseran kesetimangan ke arah reaktan/ yang erartimem)erke0il kelarutan garam terseut$

Contoh: Kelarutan AgCl dalam air adalah adalah


65/68


Kelarutan dan Hasil KaliKelarutan Bera)akah kelarutan molar ,I. dalam =/< > larutan KIR (Ks)

,I. 8 /< ; =/< > =/< >

,I.(s! ⇌ &b'!(aq ! '#(aq

s s 'sK s) &b'* /< ; / maka s da)at diaaikan/sehingga:/< ; s* +,1 x 10#+

MMaa e-artan &b' da-am -artan K 0,1 M ada-a/ +,1 x 10#+ M. Ha-

ini menan ba/wa e-artannya -ebi/ ei- dari)adae-artan &b' da-am -artan tan)a adanya K (e-artan &b' da-am air * 2,3 x 10#3

K l t d H il K li


66/68


Kelarutan dan Hasil KaliKelarutan ,engaruh )ementukan kom)leks

Adanya )enamahan suatu senya1a yang da)atmementuk senya1a kom)leks dengan kation dari garamyang sulit larut dalam air/ da)at meningkatkankelarutannya$

Hal ini diseakan kation terseut ereaksi dengan suatuligan yang mementuk senya1a kom)leks sehingga

*umlah kation dalam larutan erkurang/ yang mendorongkesetimangan ergeser ke arah )enguraian garammen*adi ion#ionnya$

Contoh: senya1a AgBr dalam larutan %H- akan leihmudah larut dari)ada kelarutannya dalam air$

AgBr(s! " .%H- 2Ag(%H4 -!.3"(a! " Br#(a! ,roses ini meliatkan dua reaksi kesetimangan/ yaitu:AgBr(s! ⇌ Ag"(a! " Br#(a!/ K s) 8 4 Q


67/68


Kelarutan dan Hasil KaliKelarutan Contoh: Tentukan *umlah minimum amoniak

yang di)erlukan dalam < L air untuk melarutkan=/=< mol AgBr (Ks) 8 4 ;

kom)leks:

Ag"(a! " %H-(a! ⇌ Ag(5H6'!, K 7 * 18K * 18

(9x10#2 * 1,9+ x 10+

K l t d H il K li


68/68

Kelarutan dan Hasil KaliKelarutan

@adi/ untuk melarutkan AgBr/ diutuhkan sedikitnya-/9 > %H- dalam larutan$ Karena =/=. mol %H- diutuhkan untuk )ementukan =/=< mol ion2Ag(%H-!.3"/ maka total %H- yang diutuhkan adalah-/ >$

[ ]

( )

( ) ( )

[ ]

! 2

2

!

! 2

7

211

!

!

' (

' ( ma*&$mal ag dapa# #%.#/*

adala &ama dga [AgB% = 0,01 M, ad$

0,011,67 10

5 10

!,48

f

f

Ag NH K

Ag NH

Ag NH

K x x NH

NH M

+

+

+

−

=

= =

=

asam-basa, kelarutan

Documents