ANÁLISIS DEL PUNTO DE EBULLICIÓN, FUSIÓN Y CRISTALIZACIÓN DE SUSTANCIAS ORGÁNICAS I. OBJETIVOS DE LA PRÁCTICA - Demostrar experimentalmente el punto de sustancias orgánicas y establecer diferencias entre el punto de fusión de diferentes compuestos orgánicos. II. FUNDAMENTE TEÓRICO Punto de ebullición Temperatura a la cual un líquido pasa a un estado gaseoso (hierve) a una presión atmosférica determinada. A nivel del mar, el punto de ebullición del agua líquida pura es de 100ºC, donde la presión atmosférica es de 1 atm, en cambio en una ciudad que está en altura de la cordillera de los andes, el punto de ebullición de las sustancias es menor; ya que la presión atmosférica es menor. Punto de fusión El punto de fusión de un sólido es la temperatura a que el sólido se transforma en líquido a la presión de 1 atm. En una sustancia pura el cambio de estado es muy rápido y la temperatura es característica. Por eso el punto de fusión es un dato utilizado en la identificación de un sólido. Además, debido a que el punto de fusión se altera sensiblemente por las impurezas presentes. En general un sólido puro funde en un intervalo muy pequeño de temperatura y con un límite superior muy próximo al punto de fusión verdadero. Determinación experimental de puntos de fusión La determinación de puntos de fusión se lleva a cabo en un thiele o en un aparto de punto de fusión eléctrico. Para determinar el punto de fusión de un sólido se introduce una pequeña muestra en un capilar, se une el capilar al bulbo del
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ANÁLISIS DEL PUNTO DE EBULLICIÓN, FUSIÓN Y CRISTALIZACIÓN DE SUSTANCIAS ORGÁNICAS
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ANÁLISIS DEL PUNTO DE EBULLICIÓN, FUSIÓN Y CRISTALIZACIÓN DE SUSTANCIAS ORGÁNICAS
I. OBJETIVOS DE LA PRÁCTICA
- Demostrar experimentalmente el punto de sustancias orgánicas y establecer diferencias entre el punto de fusión de diferentes compuestos orgánicos.
II. FUNDAMENTE TEÓRICO
Punto de ebullición
Temperatura a la cual un líquido pasa a un estado gaseoso (hierve) a una presión atmosférica determinada.
A nivel del mar, el punto de ebullición del agua líquida pura es de 100ºC, donde la presión atmosférica es de 1 atm, en cambio en una ciudad que está en altura de la cordillera de los andes, el punto de ebullición de las sustancias es menor; ya que la presión atmosférica es menor.
Punto de fusión
El punto de fusión de un sólido es la temperatura a que el sólido se transforma en líquido a la presión de 1 atm. En una sustancia pura el cambio de estado es muy rápido y la temperatura es característica. Por eso el punto de fusión es un dato utilizado en la identificación de un sólido. Además, debido a que el punto de fusión se altera sensiblemente por las impurezas presentes.
En general un sólido puro funde en un intervalo muy pequeño de temperatura y con un límite superior muy próximo al punto de fusión verdadero.
Determinación experimental de puntos de fusión
La determinación de puntos de fusión se lleva a cabo en un thiele o en un aparto de punto de fusión eléctrico.
Para determinar el punto de fusión de un sólido se introduce una pequeña muestra en un capilar, se une el capilar al bulbo del termómetro, se calienta en baño lentamente y se observa la temperatura a la que la fusión comienza y se completa.
El intervalo de fusión de una muestra pura suele estar comprendida entre 1-2ºC.
En el caso de un producto conocido la calefacción será rápida al principio hasta llegar a unos 10ºC por debajo del punto de fusión y después lenta, de modo que la velocidad de calentamiento sea inferior a 2ºC/min.
sustancia Densidad(g/mL) Punto de ebullición normal (ºC)
Muestra Propiedades organolépticas Punto de ebullición ºC % ErrorEstado Color Practico Teórico
TEMPERATURA DE FUSION
Sustancia analizada
Temperatura inicial de fusión
Temperatura final de fusión
AT de fusión Temperatura de fusión
Naftalina 76 84 84 - 76 (84 – 76)/2= 4
TEMPERATURA DE CRISTALIZACION
Sustancia analizada
Temperatura inicial de fusión
Temperatura final de fusión
AT de fusión Temperatura de fusión
Naftalina 78 65 78 - 65 (78 – 65)/2= 6.5
VI. CUESTIONARIOS
1. ¿Qué diferencia existe entre el punto de fusión y el punto de ebullición?
La diferencia seria que punto de fusión es la temperatura a la cual la materia pasa de estado sólido a líquido y punto de ebullición es la temperatura a la cual la materia pasa de estado líquido a gaseoso
2. ¿Cuál de los puntos de fusión observados es más significativo; justifique su respuesta?
3. ¿De qué manera influye la pureza de un compuesto en su punto de ebullición?
Cuando una muestra sea más puro necesitara menos temperatura para que llegue a su punto de ebullición mientras que de lo que necesita una muestra más impura.
VII. CONCLUSIONES
Concluimos que al calentar sustancias hay cambios en las composiciones químicas de las mismas. lo que nos deja ver que el traspaso de energía genera transformaciones que son reversibles en algunos casos.
En ésta práctica pudimos observar el fenómeno de punto de fusión y ebullición, cómo y qué es lo que se determina con él. A través de las muestras y lecturas tomadas pudimos comprobar la información que nos da la introducción. No es posible ser perfectos en la medición ya que fue la primera vez que hicimos éstas muestras, solo es una estimación a la información.
VIII. RECOMENDACIONES
Debe de elevarse lentamente la temperatura de la muestra. Porque se debe de observar como la temperatura aumenta constantemente y para ver en qué momento dicha sustancia llega a ese punto de fusión. Así se puede tener una lectura más precisa.
Después de que la muestra llegue al punto de ebullición desconectar rápidamente el aparato de calentamiento, para evitar que la muestra caliente salpique a los que están en el área de practica.