REVISION DE CONCEPTOS FUNDAMENTOS1. DENSIEDAD Y PESO ESPECIFICO
Densidad y peso especificoMagnitud que expresa la relacin entre la
masa y el volumen de un cuerpo. Su unidad en el Sistema
Internacional es el kilogramo por metro cbico (kg/m3). Peso
especfico El peso especfico de una sustancia es el peso de la
unidad de volumen. Se obtiene dividiendo un peso conocido de la
sustancia entre el volumen que ocupa.Llamando p al peso y v al
volumen, el peso especfico, Pc, vale:Pc= p/v
Densidad relativaLa densidad relativa est definida como el
cociente entre la densidad de una sustancia y la de otra sustancia
tomada como referencia, resultando
Donde r es la densidad relativa, es la densidad absoluta y 0 es
la densidad de sustancia.
Relacin de masa y pesoPropiedad intrnseca de un cuerpo, que mide
su inercia, es decir, la resistencia del cuerpo a cambiar su
movimiento. La masa no es lo mismo que el peso, que mide la
atraccin que ejerce la Tierra sobre una masa determinada (vase
Gravitacin). La masa inercial y la masa gravitacional son idnticas.
El peso vara segn la posicin de la masa en relacin con la Tierra,
pero es proporcional a la masa; dos masas iguales situadas en el
mismo punto de un campo gravitatorio tienen el mismo peso.
2. MOL ConceptoUnidad bsica del Sistema Internacional de
unidades, definida como la cantidad de una sustancia que contiene
tantas entidades elementales (tomos, molculas, iones, electrones u
otras partculas) como tomos hay en 0,012 kg (12 g) de carbono 12.
Esa cantidad de partculas es aproximadamente de 6,02211023, el
llamado nmero de Avogadro. Por tanto, un mol es la cantidad de
cualquier sustancia cuya masa expresada en gramos es numricamente
igual a la masa atmica de dicha sustancia
Relacin de mol con gramos de sustancia
En las ciencias fsicas, la cantidad de sustancia, n, de una
muestra se puede definir informalmente como el nmero de alguna
entidad elemental especifica (por lo general tomos, molculas, o
iones, o electrones) presentes en la muestra, pero cuando este
nmero se expresa en trminos de alguna cantidad estndar
Determinar la masa molar del Magnesio. Armar un dispositivo para
la recoleccion de una sustancia gaseosa de acuerdo con un esquema
dado. Calcular el error del resultado experimental obtenido de la
masa molar del magnesio con relacion al valor tabulado. Preveer
posibles causas de error en la determinacion de la masa molar del
magnesio. Resolver un problema experimental aplicando conocimientos
sobre las leyes de los gases.
Como se ve en la reaccin, un mol de Magnesio desplaza un mol de
hidrogeno. Gracias a nuestro dispositivo podemos extraer volumen de
gas desprendido de hidrogeno y sabiendo que un mol de un las en
CNTP ocupa 22,4 L podemos Calcular la cantidad de moles de
hidrogeno y por lo tanto la cantidad de moles de magnesio.
Mol y otras unidades de masa
Equivalencia
miligramo (mg)0,001 de gramo
centigramo (cg)0,01 de gramo
decigramo (dg)0,1 de gramo
Submltiplosgramo (gr)0,001 de kilogramo
decagramo (dag)0,01 de kilogramo
hectogramo (hg)0,1 de kilogramo
Unidadkilogramo (kg)1.000 gramos
quintal mtrico (qm)100 kilogramos
Mltiplostonelada mtrica (tm)1.000 kilogramos
3. EQUIVALENTE QUIMICO Concepto de masa equivalente Numero de
equivalentes
Equivalente (): La masa equivalente o masa de una combinacin es
la cantidad de una sustancia capaz de combinarse o desplazar una
parte en masa de , 8 partes en masa de 35,5 partes en masa de . De
aqu podemos notar que las masas equivalentes de los elementos
mencionados estn establecidas como cantidades estndares de
referencia de la siguiente forma:
Se toman a esos elementos como referencia pues se combinan con
la mayora de los elementos qumicos. Equivalentes de cidos y bases,
sales, des sustancias Redx.Es la cantidad de moles de H +
proporcionado por un mol de cido cuando se disuelve en agua.1.
Seleccionar el tipo de reaccin: cido fuerte y base fuerte o cido
dbil y base fuerte2. Llenar la bureta con el cido o la base a
valorar.3. Seleccionar el cido y la basecidos fuertes: HCl; H2SO4;
HNO3; HClO4
cidos dbiles: cido actico.Bases fuertes: KOH; Na OH; Sr(OH)2;
Ba(OH)2Se llena automticamente la bureta con 50 ml
4. MEZCLAS Concepto de: estado de materia, fase y diferencia de
los dos anteriores
La materia existe en cuatro estados, 3 fundamentales y el cuarto
estado es el que ms abunda en la naturaleza: Slido, lquido, gas y
plasmtico. En toda molcula existen 2 tipos de fuerzas
intermoleculares. Fuerza de atraccin (Fa): Que nos permite la
cohesin y el ordenamiento de las molculas.
Concepto de: Mezcla, clasificacin de mezclas, constituyentes de
las mezclas, mezcla homognea y mezcla heterogenia Mezcla homognea
Una mezcla homognea es aquella donde la sustancia pierde sus
propiedades originales, se pueden separar por medios fsicos. Su raz
homo indica semejante. A simple vista no se pueden ver sus
componentes, en comparacin de la heterogenea. Se conocen como
disoluciones y estn constituidas por un soluto y un solvente,
siendo el primero el que se encuentra en menor proporcin. Por
ejemplo, el agua mezclada con sales minerales o con azcar. Mezcla
heterognea Una mezcla heterognea es aquella que posee una
composicin no uniforme en la cual se pueden distinguir a simple
vista sus componentes y est formada por dos o ms sustancias,
fsicamente distintas, distribuidas en forma desigual. Las partes de
una mezcla heterognea pueden separarse mecnicamente. Por ejemplo,
las ensaladas, o la sal mezclada con arena.
Las dispersiones. Constituyentes de las dispersiones, clases de
las dispersiones; clasificacin
Medio de dispersin, componente en el que se encuentran dispersos
el resto de la mezcla coloidal.
Medio de dispersinComponente dispersoEjemplosNombres
corrientes
GasLquidoNubes, brumasAerosoles lquidos
GasSlidoHumosAerosoles slidos
LquidoGasEspumaEspumas
LquidoLquidoMahonesEmulsiones
LquidoSlidoPinturasSol
SlidoLquidoJaleas, quesoEm. slidas
5. LAS SOLUCIONES Concepto de clases de soluciones,
constituyentes de las soluciones en estado liquido
TIPOS DE SOLUCIONES: Gas en lquido. Lquido en lquido. Slido en
lquido. Gas en gas. Lquido en gas. Slido en gas. Gas en slido.
Lquido en slido. Slido en slido. Solucin saturada Solucin que
contiene la mxima cantidad de soluto que el solvente puede disolver
a esa presin y esa temperatura. Si se le agrega ms soluto no lo
disuelve: si es un slido en un solvente lquido, el exceso
precipita; si es un lquido en solvente lquido, el exceso queda
separado del solvente por encima o por debajo segn su densidad
relativa; si es un gas en un solvente lquido, el exceso de soluto
escapa en forma de burbujas. En una solucin saturada de un slido en
un lquido, el proceso de disolucin tiene la misma velocidad que el
proceso de precipitacin. Solucin no saturada Solucin que contiene
una cantidad de soluto menor que la que el solvente puede disolver
a esa presin y esa temperatura.
Propiedades aditivas de los constituyentes de las soluciones y
entre soluciones
Disolucin (slido de slido - uno soluble y el otro no). Maceracin
(slido de slido - trituracin + disolucin). Extraccin (slido de
slido - en fro con Soxhlet o en caliente por decoccin). Lixiviacin
(slido de slido - disolucin con arrastre). Tamizado (slido de slido
- a travs de mallas de alambre de distintos dimetros).6.
PREPARACION DE SOLUCIONES Unidades fsicas: Porcentaje en peso,
porcentaje de concentracin en peso (Peso volumen), partes por milln
Unidades qumicas. Molaridad, Normalidad. Molalidad, Fraccin molar
del solutos
Expresa la masa en gramos de soluto disuelta por cada cien
gramos de disolucin. Su clculo requiere considerar separadamente la
masa del soluto y la del disolvente:
Siendo la masa de la disolucin la suma de la del soluto y la del
disolvente. Relacin entre unidades de la concentracin. En funcin de
porcentaje en peso. Normalidad en funcin de molaridad. Molalidad en
funcin de molaridad.Formas de expresar la concentracinExisten
diferentes formas de expresar la concentracin de una disolucin. Las
que se emplean con mayor frecuencia suponen el comparar la cantidad
de soluto con la cantidad total de disolucin, ya sea en trminos de
masas, ya sea en trminos de masa a volumen o incluso de volumen a
volumen, si todos los componentes son lquidos. En este grupo se
incluyen las siguientes: Gramos por litroIndica la masa en gramos
disuelta en cada litro de disolucin. Tiene la ventaja de ser una
concentracin expresada en unidades directamente medibles para el
tipo de disoluciones ms frecuentes en qumica (las de slidos en
lquidos). La balanza expresa la medida de la masa de soluto en
gramos y los recipientes de uso habitual en qumica indican el
volumen de lquido contenido en litros o en sus submltiplos. Su
clculo es, pues, inmediato:
Tanto por ciento en pesoExpresa la masa en gramos de soluto
disuelta por cada cien gramos de disolucin. Su clculo requiere
considerar separadamente la masa del soluto y la del
disolvente:
Siendo la masa de la disolucin la suma de la del soluto y la del
disolvente. Molalidad Indica el nmero de moles de soluto disuelto
en cada kilogramo de disolvente:
7. PREPARACION DE SOLUCIONES Caracterizacin de los solutos
gaseosos, lquidos, slidos.
Las sustancias comerciales que contienen solutos gaseosos,
lquidos y slidos1. Estado slido: Se caracteriza por tener forma y
volumen definido, debido a que la fuerza de atraccin intermolecular
es mayor que la fuerza de repulsin. 2. Estado lquido: Se
caracteriza por tener volumen definido y forma variable segn el
recipiente que lo contenga, debido al equilibrio existente entre la
fuerza de atraccin y la de repulsin.3. Estado gaseoso: Estos
carecen de forma y volumen definido, ya que la fuerza de repulsin
intermolecular es mayor que la fuerza de atraccin.
Pureza y concentracin de las sustancias comerciales
8. DILUCION DE LAS SOLUCIONES Concepto de dilucin y
disolucinDilucin es cuando tomas una porcin de una solucin
(alcuota) y despus esta misma la disuelves en mas disolvente, por
ejemplo tomas un mililitro de H2SO4 (acido sulfrico) con
concentracin 1 molar (un mol de sustancia en un litro) y ese
mililitro lo disuelves en 100 ml de agua destilada, de esta manera
podrs decir que hiciste una dilucin de 1:100 (uno en cien) y tu
concentracin final ser de 0.001 molar.
Proceso de disolucin de una muestra
Fundamento de las diluciones. Expresiones matemticas que
justifican este proceso9. MEZCLA DE SOLUCIONES Fundamentos de las
mezclas entre soluciones. Expresiones que define este proceso
10. ESTEQUIOMETRIA DE LAS SOLUCIONES Fundamento de las
reacciones entre soluciones. Sustancias solidas y gaseosas que
reaccionan con una solucin Expresin que justifican la reaccin entre
soluciones
11. ACIDOS Y BASES Conceptos de acido y base (mnimo cuatro
conceptos. Fuerza de los cidos y bases cidos y bases
corrientesNOMBREFRMULAPRESENTE EN
cidos
cido acticoHC2H3O2Vinagre
cido acetilsaliclicoHC9H7O4Aspirina
cido ascrbicoH2C6H6O6Vitamina C
cido ctricoH3C6H5O7Jugo de limn y de otros ctricos
cido clorhdricoHCIJugos gstricos (lquidos digestivos del
estmago)
cido sulfricoH2SO4Pilas
Bases
AmonacoNH3Limpiadores domsticos(solucin acuosa)
Hidrxido de calcioCa(OH)2Cal apagada (utilizada en
construccin)
Hidrxido de magnesioMg(OH)2Lechada de magnesio(anticido y
laxante)
Hidrxido de potasio (tambin llamado potasa custica)KOHJabn
suave
Hidrxido de sodioNaOHLimpiadores de tuberas y hornos