Agresividad QumicaSalinidad:La salinidad es el contenido de sal
disuelta en un cuerpo de agua. Dicho de otra manera, es vlida la
expresin salinidad para referirse al contenido salino en suelos o
en agua. El sabor salado del agua se debe a que contiene cloruro de
sodio. El porcentaje medio que existe en los ocanos es de 10,9 %
(35 gramos por cada litro de agua). Adems esta salinidad vara segn
la intensidad de la evaporacin o que el aporte de agua dulce de los
ros aumenten en relacin a la cantidad de agua. La accin y efecto de
variar la salinidad se denomina saladura.
DefinicionesEl proceso de evaporacin es ms intenso en las zonas
tropicales, y menor en las zonas polares. Las aguas superficiales
son ms saladas porque la evaporacin hace que la concentracin de sal
aumente. El contenido salino de muchos lagos, ros, o arroyos es tan
pequeo, que a esas aguas se las denomina agua dulce. El contenido
de sal en agua potable es, por definicin, menor a 0,05%. Si no, el
agua es sealada como salobre, o definida como salina si contiene de
3 a 5% de sal en volumen. Por encima de 5% se la considera
salmuera. El ocano es naturalmente salino con aproximadamente 3,5%
de sal. Algunos lagos o mares son ms salinos. El Mar Muerto, por
ejemplo, tiene un contenido superficial de alrededor del 15%.
Salinidad Del AguaAgua dulce Agua salobre Agua de mar
Salmuera
< 0,05 % < 0,5 ppt
0,05 3 % 0,5 30 ppt
35% 30 50 ppt
>5% > 50 ppt
El trmino tcnico de salinidad en el ocano es halinidad, ya que
realmente halinos-cloro es el anin ms abundante en el mix de
elementos disueltos. En oceanografa, ha sido tradicional expresar
la halinidad, no en porcentaje, sino en partes por mil (ppt o ),
que es aproximadamente gramos de sal por litro de solucin: g/L.
Antes de 1978, la salinidad o halinidad se expresaba como ,
basndose en la relacin de conductividad elctrica de la muestra de
"agua de Copenhage" (un medio acuoso "agua de mar" artificial,
hecho para servir como "estndar". En 1978, los oceangrafos
redefinen la salinidad en Unidades Prcticas de Salinidad (psu):
relacin de conductividad de una muestra de agua de mar con una
solucin estndar de KCl. Como las relaciones no tienen unidades,
pero no es el caso aqu ya que 35 psu exactamente equivale a 35 g de
sal por L de solucin.
Aunque pareciera esotrica y oscura esta manera de medir
concentraciones, es muy prctica; pero ser necesario recordar que la
salinidad es la suma en peso de muchos y diferentes elementos
dentro de un volumen dado de agua. Una determinacin precisa de
salinidad no solo como concentracin de solutos, es conocer la
cantidad de cada sustancia (como por ej., el cloruro de sodio) que
requiere de qumica analtica, frente a una simple determinacin de
peso del residuo seco luego de evaporar la muestra (un mtodo de
determinar "salinidad"). El volumen es influenciado por la
temperatura del agua; y la composicin de las sales no es constante
(aunque es muy semejante, en capas semejantes, en los ocanos). Las
aguas salinas de los mares interiores pueden tener una composicin
diferente de la de los ocanos. Por esta razn, estas aguas son
denominadas salinas, diferencindose de las ocenicas, donde se
aplica el trmino halina.
Sistemas de clasificacin de cuerpos de agua basados en la
salinidadLa salinidad del agua es una variable que se mide por un
indicador segn su conductividad elctrica. El agua marina es la del
ocano, otra notacin es mar euhalino. Su rango de salinidad es de 30
a 35. Mares salobres son aguas con salinidad entre 0,5 a 29 y mares
metahalinos de 36 a 40. SERIES TALSICAS >300 -------------------
hiperhalina 60 a 80 ------------------- metahalina 40
-------------------mixoeuhalina 30 -------------------polihalina 18
-------------------mesohalina 5 -------------------oligohalina 0,5
-------------------
Todas estas aguas entran en talsicas por su salinidad es del
ocano; definindose como homoiohalinas si la salinidad no vara mucho
en el tiempo (esencialmente invariante). En contraste con un
ambiente homoiohalino, estn ciertos ambientes poiquilohalinos (que
podran llegar a ser talsicos) en donde la variacin de salinidad es
biolgicamente significativa (Dahl, 1956). Las aguas poiquilohalinas
varan de 0,5 a ms de 300. La caracterstica de estas aguas es su
variacin en salinidad sobre un rango estacional biolgicamente
afectante, o en otras escalas de tiempo. Para ponerlo simple, estos
son cuerpos de agua que varan en salinidad. Cuando el contenido
salino del agua es tan alto que precipitan cristales de sal, se est
en presencia de salmuera.
Consideraciones ambientalesLa salinidad es un factor ecolgico de
alta importancia, influenciando mucho sobre los tipos de organismos
que podrn vivir en esos cuerpos de agua. La salinidad influencia
sobre las spp. de plantas que podrn vivir en determinada agua, o en
tierras humedecidas con determinadas aguas. Las plantas adaptadas a
condiciones salinas se llaman halfitas. Algunos organismos
(mayormente bacterias) que pueden vivir en condiciones muy salinas
se clasifican como halfilos extremfilos. Un organismo que puede
vivir en un amplio rango de salinidades es un eurihalino. La sal es
difcil de sacar del agua, siendo que el contenido salino es un
importante factor para determinar la potabilidad del agua.
Salinizacin de suelosLa salinizacin de los suelos es el proceso
de acumulacin en el suelo de sales solubles en agua. Esto puede
darse en forma natural, cuando se trata de suelos bajos y planos,
que son peridicamente inundados por ros o arroyos; o si el nivel de
las aguas subterrneas es poco profundo y el agua que asciende por
capilaridad contiene sales disueltas. Cuando este proceso tiene un
origen antropognico, generalmente est asociado a sistemas de riego
o sobreexplotacin de acuferos en zonas costeras propiciando la
intrusin de agua marina. Se llama suelo salino a un suelo con
exceso de sales solubles. La sal dominante en general es el cloruro
de sodio (NaCl), razn por la cual tal suelo tambin se llama suelo
salino-sdico. Una consecuencia de la salinizacin del suelo es la
prdida de fertilidad, lo que perjudica o imposibilita el cultivo
agrcola. Es comn frenar o revertir el proceso mediante costosos
lavados de los suelos para lixiviar las sales, o pasar a cultivar
plantas que toleren mejor la salinidad.2 Por otro lado, en la
planificacin de los sistemas de riego modernos ste es un parmetro
que se considera desde el comienzo, pudiendo de esta forma
prevenirse la salinizacin dimensionando adecuadamente las
estructuras y estableciendo prcticas de riego adecuadas.1.
Origen:
La causa de la salinizacin del suelo es un aporte de sales mayor
que la descarga; normalmente el agua con sales disueltas es lo que
aporta estas sales. Ejemplos de suelos salinos naturales se
encuentran en las costas martimas donde
los terrenos se inundan desde el mar, donde el viento sopla
gotas de agua salina tierra adentro y/o el flujo subterrneo del mar
penetra en el acufero interno. Tambin en los desiertos hay suelos
salinos a causa de la alta evaporacin del agua aportada
histricamente.
El problema no natural de la salinizacin se da en los terrenos
regados, porque el agua de riego siempre contiene algo de salinidad
y la concentracin en el suelo aumenta continuamente por la
evapotranspiracin. Por ejemplo, asumiendo que el agua de riego
tiene una baja concentracin de 0.3 g/l,5 y una aplicacin anual
modesta de 10,000 m3 agua por ha (casi 3 mm/da), la irrigacin
introduce 3,000 kg sal/ha cada ao. En regiones donde la
precipitacin es escasa durante todo el ao (clima rido) o est
prcticamente limitada a una sola estacin (lluvias de monzn) es
necesario el riego.
En terrenos regados donde parte del agua aplicada o parte de la
lluvia percola por el suelo y se descarga por un drenaje natural
subterrneo, generalmente la exportacin de sales es suficiente para
evitar la salinizacin. Existen dos peligros de salinizacin:
La cantidad de agua de riego aplicada, junto con el agua de
lluvia, es insuficiente para efectuar un lavado del suelo.
El acufero tiene insuficiente capacidad de descarga (es decir
hay poco gradiente o una transitividad pequea), y no se aplica un
drenaje subterrneo artificial.
En el segundo caso, cuando se logra suministrar el agua de riego
ampliamente y se realiza un lavado efectivo, el nivel de la napa
fretica va subiendo porque la recarga es mayor que la descarga, y
se originar estancamiento de agua. Se presentan problemas gemelos:
las cosechas agrarias se disminuyen dramticamente y los campos se
abandonan.
Los problemas se agudizan cuando el acufero aporta una cantidad
de agua mayor que la descarga. El movimiento del agua subterrnea va
a ser ascendente, contribuyendo an ms sales. En reas irrigadas el
flujo ascendente se puede manifestar en dos formas:
El terreno es inclinado u ondulado y la percolacin de la parte
superior se desplaza hacia la parte baja.
El terreno es plano y est bajo la irrigacin parcial, de modo que
el agua subterrnea mueve de las partes regadas hacia las partes que
estn en barbecho donde el nivel fretico es ms bajo.
En proyectos de riego, la salinizacin puede degradar una fraccin
considerable de la tierra cultivada. Cuando los terrenos
salinizados son abandonados, se establece un nuevo rgimen
hidrolgico y la situacin entra en un estadio de equilibrio. En las
extensiones grandes de reas regadas en el mundo muy a menudo unos
25 a 30% de los campos son salinizados. Se trata de decenas de
millones de hectreas, lo que afecta mayormente a la parte ms pobre
de la poblacin
2.
Estado de las sales en el SueloLas sales pueden encontrarse en
varios estados en el suelo:
Precipitadas En solucin Retenidas en el complejo de Cambio
(Adsorbidas)
El equilibrio entre estos tres estados es muy variable y depende
de diversos factores como: Factores externos determinaran si el
grado de sales precipitadas es mayor que el de sales disueltas, o
viceversa. Durante el periodo seco disminuye el nmero de sales en
solucin del suelo. Sin embargo, durante el periodo hmedo, aumenta
el nmero de sales precipitadas en forma de cristales o
adsorbidas.
3.
Clasificacin de la salinidad de los suelos segn su conductividad
elctrica.Suelos Normales Ligeramente salinos Salinos Fuertemente
salinos Afectan ------Cultivos muy sensibles La mayora de los
cultivos Solo se obtiene rendimiento en los cultivos tolerantes
CE (dS/m25C) 0-2 2-4 4-8 8-16
>164.
Extremadamente salinos
Muy pocos cultivos dan rendimientos aceptables
Relacin entre la salinidad y la reduccin en la eficiencia de los
cultivos.
5.
Riesgo de salinizacin o sodificacin del suelo.
Mtodo propuesto por Richards (1954) para el Laboratorio de
Salinidad de los Estados Unidos (Riverside, California). Este
sistema se basa en la medida de la conductividad elctrica del agua
para determinar el riesgo de salinizacin del suelo y en el clculo
de la Relacin de Adsorcin de Sodio (RAS o, en ingls, SAR) para
determinar el riesgo de sodificacin o alcalinizacin. RAS = SAR =
Relacin de adsorcin de sodio
6.
Clasificacin de suelos en funcin de su conductividad elctrica y
su contenido en sodio
7.
Reduccin de infiltracin segn la relacin salinidad-sodicidad
Propiedades Qumicas Del Suelo:A.
Definicin:Corresponden fundamentalmente a los contenidos de
diferentes sustancias importantes como micro nutrientes (N, P, Ca,
Mg, K, S) y micro nutrientes (Fe, Mn, Co, N2; B, MO, Cl) para las
plantas o por dotar al suelo de diferentes caractersticas (Carbono
orgnico, carbono clcico, fe en diferentes estados).
Son aquellas que nos permiten reconocer ciertas cualidades del
suelo cuando se provocan cambios qumicos o reacciones que alteran
la composicin y accin de los mismos. Las principales son:
o o o
La materia orgnica La fertilidad La acidez-alcalinidad
B.
Materia Orgnica:
Son los residuos de plantas y animales descompuestos, da al
suelo algunos alimentos que las plantas necesitan para su
crecimiento y produccin, mejora las condiciones del suelo para un
buen desarrollo de los cultivos. De la materia orgnica depende la
buena constitucin de los suelos un suelo de consistencia demasiada
suelta (Suelo arenoso) se puede mejorar haciendo aplicaciones de
materia orgnica (Compost), as mismo un suelo demasiado pesado
(suelo arcilloso) se mejora hacindolo ms suave y liviano mediante
aplicacin de materia orgnica.
B.1.
Efectos De La Materia Orgnica
Le da granulacin a la tierra hacindola ms porosa, Impermeable y
fcil de trabajar.
Hace que los suelos de color claro se vuelvan oscuras y por lo
tanto absorban una cantidad mayor de radiaciones solares. Defiende
los suelos contra la erosin porque evita la dispersin de las
partculas minerales, tales como limas, arcilla y arenas. Mejora la
aireacin o circulacin del aire en el suelo por eso el suelo orgnico
se llama Suelo vivo Ayuda al suelo a almacenar alimentos para las
plantas.
C.
Fertilidad:
Es una propiedad que se refiere a la cantidad de alimentos que
pasean es decir, a la cantidad de nutrientes. Cada uno de los
nutrientes cumple sus funciones a saber:C.1.
Nitrgeno (N):Ayuda al desarrollo de las plantas o Da al follaje
n color verde o Ayuda a que se introduzcan buenas cosechas o Es el
elemento qumico principal para la formacin de las protenas.o
C.2.
Fosforo (P):o o
Ayuda al buen crecimiento de las plantas Forma races fuertes y
abundantes
Contribuye a la formacin y maduracin de los frutos. o
Indispensable en la formacin de semillas.o
C.3.
Potasio (K):Ayuda a la planta a la formacin de tallos fuertes y
vigorosos. o Ayuda a la formacin de azucares almidones y aceites. o
Protege a las plantas de enfermedades. o Mejora a la calidad de las
cosechas.o
C.4.
Calcio (Ca):Ayuda al crecimiento de la raz y el tallo de la
planta o Permite que la planta tome fcilmente los alimentos del
suelo.o
C.5.
Magnesio (Mg):Ayuda a la formacin de aceites y grasas o Es el
elemento principal en la formacin de clorofila, sin la cual la
planta no puede formar azucares.o
Un suelo frtil es aquel que contiene los elementos nutritivos
que las plantas necesitan para su alimentacin, estos alimentos los
adquiere el suelo enriquecindolos con materia orgnica. Un suelo
pobre o carente de materia orgnica es un suelo estril y por lo
tanto es improductivo.
D.
Acidez -Alcalinidad
En general las sustancias pueden ser cidas, alcalinas y neutras.
Qumicamente sabemos que una sustancia es acida porque hace cambiar
a rojo el papel tornasol azul; sabemos que es alcalina o basica,
porque hace cambiar a azul el papel tornasol rojo. Sabemos tambin
que una sustancia es neutra porque no hace cambiar ninguno de los
indicados. Durante el proceso de humificacin o sea de putrefaccin
del mantillo o materia orgnica para convertirse en humus,
intervienen las bacterias y los hongos en cuyo trabajo van
elaborando sustancias cidas, por esto las tierras negras y
polvorosas generalmente son cidas, pero para contrarrestar su
acidez, los agricultores aplican cal, que en contacto con el agua
forman sustancias alcalinas. En general los suelos cidos son los
menos productivos por su acidez se puede corregir haciendo
encalamiento.
P.H:
La
acidez del suelo mide la concentracin en hidrogeniones (H+), en
el suelo los hidrogeniones estn en la solucin, pero tambin existen
en el complejo de cambio.
Electroqumicos:Electroqumica es una rama de la qumica que
estudia la transformacin entre la energa elctrica y la energa
qumica. En otras palabras, las reacciones qumicas que se dan en la
interface de un conductor elctrico (llamado electrodo, que puede
ser un metal o un semiconductor) y un conductor inico (el
electrolito) pudiendo ser una disolucin y en algunos casos
especiales, un slido. Si una reaccin qumica es conducida mediante
una diferencia de potencial aplicada externamente, se hace
referencia a una electrlisis. En cambio, si la cada de potencial
elctrico, es creada como consecuencia de la reaccin qumica, se
conoce como un "acumulador de energa elctrica", tambin llamado
batera o celda galvnica. Las reacciones qumicas donde se produce
una transferencia de electrones entre molculas se conocen como
reacciones redox, y su importancia en la electroqumica es
vital,
pues mediante este tipo de reacciones se llevan a cabo los
procesos que generan electricidad o en caso contrario, son
producidos como consecuencia de ella. En general, la electroqumica
se encarga de estudiar las situaciones donde se dan reacciones de
oxidacin y reduccin encontrndose separadas, fsicamente o
temporalmente, se encuentran en un entorno conectado a un circuito
elctrico. Esto ltimo es motivo de estudio de la qumica analtica, en
una subdisciplina conocida como anlisis potenciomtrico.A.
Celdas Electroqumicas
La Celda Electroqumica es el dispositivo utilizado para la
descomposicin mediante corriente elctrica de sustancias ionizadas
denominadas electrolitos. Tambin se conoce como celda galvnica o
voltaica, en honor de los cientficos Luigi Galvani y Alessandro
Volta, quienes fabricaron las primeras de este tipo a fines del S.
XVIII.la de Esquema de Pila
Daniell. El puente salino (representado por el tubo en forma de
U invertida) contiene una disolucin de KCl permitiendo la
interaccin elctrica entre el nodo y el ctodo. Las puntas de ste
deben estar tapadas con pedazos de algodn para evitar que la
disolucin de KCl contamine los otros contenedores
Las celdas electroqumicas tienen dos electrodos: El nodo y el
Ctodo. El nodo se define como el electrodo en el que se lleva a
cabo la oxidacin y el ctodo donde se efecta la reduccin. Los
electrodos pueden ser de cualquier material que sea un conductor
elctrico, como metales, semiconductores. Tambin se usa mucho el
grafito debido a su conductividad y a su bajo costo. Para completar
el circuito elctrico, las disoluciones se conectan mediante un
conductor por el que pasan los cationes y aniones, conocido como
puente de sal (o como puente salino). Los cationes disueltos se
mueven hacia el Ctodo y los aniones hacia el nodo. La corriente
elctrica fluye del nodo al ctodo porque existe una diferencia de
potencial elctrico entre ambos electrolitos. Esa diferencia se mide
con la ayuda de un voltmetro y es conocida como el voltaje de la
celda. Tambin se denomina fuerza electromotriz (fem) o bien como
potencial de celda.1 En una celda galvnica donde el nodo sea una
barra de Zinc y el ctodo sea una barra de Cobre, ambas sumergidas
en soluciones de sus respectivos sulfatos, y unidas por un puente
salino se la conoce como Pila de Daniell. Sus semi-reacciones son
estas:
La notacin convencional para representar las celdas
electroqumicas es un diagrama de celda. En condiciones normales,
para la pila de Daniell el diagrama sera:
Este diagrama est definido por: ANODO --> CATODO Electrodo
negativo/electrolito // Electrolito/electrodo positivo (el / indica
flujo de electrones y el // significa puente salino)
La lnea vertical representa el lmite entre dos fases. La doble
lnea vertical representa el puente salino. Por convencin, el nodo
se escribe primero a la izquierda y los dems componentes aparecen
en el mismo orden en que se encuentran al moverse de nodo a
ctodo.
B.
Acumuladores:
Llamadas tambin pilas secundarias, ya que el proceso de
transformacin de energa qumica en energa elctrica es reversible.
Una pila secundaria puede recargarse y utilizarse de nuevo. El
acumulador ms empleado es el de plomo. ste consta de los siguientes
elementos:
Un nodo formado por una serie de placas de plomo. o Un ctodo
constituido por una serie de placas de plomo recubiertas de
PbO2.o
Un lquido electroltico que es una disolucin de cido sulfrico
donde se hayan sumergidos lo electrodos.o
Acumulador de plomo
se
Las
reacciones que producen en el
de
acumulador plomo son las
siguientes: Oxidacin (nodo): Pb + HSO4- ---->H+ + 2e- E =
0,295 V Reduccin (ctodo): PbO2 + HSO4- + 3H+ + 2e- ---->PbSO4 +
2H2O E= 1,625 V
Reaccin Global: Pb + PbO2 + 2H+ + 2HSO4- ---> 2PbSO4 + 2H2O
E= 1,920 V Las reacciones anteriores son todas ellas reversibles.
De izquierda a derecha son de descarga y en ellas se producen
consumo de cido sulfrico y formacin de PbSO4. Por este motivo
disminuye la densidad del cido sulfrico y, por tanto, midiendo sta
se puede saber si el acumulador est cargado o no lo est. Para
cargar el acumulador se aplica a los electrodos una diferencia de
potencial superior a la descarga, regenerndose los electrodos y el
cido sulfrico, volviendo a ser til. La cantidad de electricidad que
puede suministrar un acumulador en la descarga recibe el nombre de
capacidad de un acumulador. Tal como se acaba de indicar, con un
acumulador se obtiene 2 voltios. Una de las principales
aplicaciones de los acumuladores la constituye la industria
automovilstica. En los automviles la corriente de carga la
suministra la dinamo. El principal inconveniente que presenta el
acumulador de plomo es su elevado peso. Por este motivo se intenta
sustituir por otros acumuladores ms ligero como los de hierro-nquel
y nquel-cadmio. El acumulador de hierro-nquel est constituido por
un nodo que es una parrilla de acero al nquel recubierta de hierro
finamente dividido y por un ctodo que es la misma parrilla, pero
recubierta de xido e hidrxido de nquel. Como lquido electroltico se
utiliza una disolucin de hidrxido de potasio.
El acumulador de nquel-cadmio es todava ms ligero. El hierro se
ha sustituido por el cadmio, que tiene mayor duracin, aunque su
costo es ms elevado. Como lquido electroltico se emplea un medio
alcalino y como electrodos se utiliza un nodo de cadmio y un ctodo
de nquel. Otra ventaja de este acumulador respecto del acumulador
de plomo es que su fuerza electromotriz permanece constante con el
uso, a causa de que los iones OH- son eliminados en el transcurso
de la reaccin.
Electrolisis:Definicin:
a.
La electrlisis o electrolisis es el proceso que separa los
elementos de un compuesto por medio de la electricidad.
b.
Leyes de la Electrlisis
Los siguientes conceptos son referidos a la corriente elctrica
necesarios para comprender el significado de las leyes de
Faraday:1)
La cantidad de electrones (electricidad) que circulan por un
conductor se mide en Coulomb. q = carga [q] = coulomb
2)
La intensidad de la corriente (caudal de electrones) expresa la
cantidad de electricidad que circula por un
conductor por unidad de tiempo. La intensidad de la corriente se
mide en Amperes. i = q/t q = i.t [i] = A3)
Cuando una fuente fuerza a los electrones a circular por un
conductor, se presenta una resistencia al flujo de corriente y se
produce una cada de potencial. La resistencia elctrica se mide en
Ohms, y la diferencia de potencial en Voltios. E = i. R [E] = V y
[R] = ohm
c.
Primera Ley de Faraday:
La masa de un elemento depositada en un electrodo es
proporcional a la cantidad de electricidad que pasa a travs de la
solucin del electrlito o del electrlito fundido. m = .i.t Donde #
es una constante que depende del catin y se denomina equivalente
electroqumico.
Cuando se realiza, por ejemplo, la electrlisis de una solucin de
sulfato cprico (CuSO4) sucede lo siguiente:
H2O Cu+ H+ + HOAl diferencia
Cu2SO4 + + + SO4= + aplicar una de potencial
a los electrodos, el ion cobre se mueve hacia el ctodo, adquiere
dos electrones y se deposita en el electrodo como elemento cobre.
El ion sulfato, al descargarse en el electrodo positivo, es
inestable y se combina con el agua de la disolucin formando cido
sulfrico y oxgeno. 2Cu++ 2Cu - 4e2HO- O2 + 2H+ + 4e2Cu2SO4 + 2H2O
2Cu + 2H2SO4 + O2 Cuando circula ms corriente (ms coulombios) ms
cobre se deposita, pues ms electrones han circulado permitiendo que
ms iones cobre (Cu++) se conviertan en elemento cobre (Cu). Segunda
Ley de Faraday: Las masas de elementos que se depositan en los
electrodos son proporcionales a los equivalentes qumicos.
Recordemos que el equivalente qumico de un elemento es el cociente
entre el peso atmico gramo de ese elemento y su valencia: Eq = Pa/V
Para probar esta segunda ley se hace pasar la misma cantidad de
electricidad a travs de varias cubas con diferentes soluciones
salinas, como indica la figura. Midiendo la cantidad de plata y de
cobre depositados en el ctodo se llega a la comprobacin de la ley:
m Ag+ / m Cu++ = Eq Ag/ Eq Cu
m Ag+ / m Cu++ = 107,8/31,75 O sea que las masas de plata y de
cobre depositadas en los electrodos se hallan en relacin de: 107,8
/31,75.
Nmero de Faraday: Para depositar el equivalente qumico de
cualquier elemento se necesita la misma cantidad de electricidad.
La constante o nmero de Faraday (F) es de 96500 coulomb (96494).
Por ejemplo, para depositar: 1,008 gr de H+, 107,8 gr de Ag+, 31.75
gr de Cu++ o 63.5 gr de Cu+ son necesarios 96500 coulomb. Vale
aclarar que: 96500 coulomb = carga de 6,02.1023 electrones, de lo
que se deduce que la carga de un electrn es 1,6 .10-19 coulomb.
Equivalente electroqumico: Se llama equivalente electroqumico # a
la masa de un elemento depositada, durante la electrlisis, por la
carga de un coulomb. = Eq/F
En todos los casos, la cantidad de material que se deposita en
cada electrodo al pasar la corriente por un electrlito sigue las
leyes de Faraday. Todos los cambios qumicos implican una
reagrupacin o reajuste de los electrones en las sustancias que
reaccionan; por eso puede decirse que dichos cambios son de carcter
elctrico. Para producir una corriente elctrica a partir de una
reaccin qumica, es necesario tener un oxidante, es decir, una
sustancia que gane electrones fcilmente, y un reductor, es decir,
una sustancia que pierda electrones fcilmente.