Acido base

UNIDAD 0 : ÁCIDOS Y BASES

Asignatura: Química Diferenciada

PROF. Andrea Mena T.

Clasificar las siguientes sustancias

(a) (b)

Ácido Base Frutas se presentan los ácidos cítrico y el ascórbico (vitamina C)

Los limpiadores domésticos tienen en su composición química (NaOH – NH3)

ÁCIDOS

• Poseen un sabor agrio. • Los ácidos reaccionan con los metales activos

(como el Na, K, Ca, Al, Fe, Ni, Zn, Pb, etc.) y desprenden hidrógeno gaseoso.

• Las disoluciones acuosas de los ácidos conducen la electricidad.

BASES

• Poseen un sabor Amargo• Son resbalosas al tacto como el jabón .• Al disolver las bases en el agua, las

disoluciones conducen la electricidad

TEORÍAS DE ÁCIDOS Y BASES

1- TEORÍA DE S. ARRHENIUS

• Ácidos = son aquellas sustancias que ceden protones en solución acuosa.

HA -------- A- + H+EJ: HF(ac) ------ H+ + F-

• Bases = son aquellas sustancias que ceden Hidróxidos en solución acuosa.

BOH --------- B+ + OH-Ej: NaOH ------- Na + + OH-

2- Teoría de Bronsted - Lowry

• Teoría que explica todos los ácidos y bases (no solo las sustancias que poseen H+ y OH-)

• Ácido: Sustancia que cede protones HBr ----- H+ + Br-

• Base: Sustancias que captan o aceptan protones.

• Esta Teoría propone el término “Conjugado de”, es decir cada ácido y base tendrá su conjugado.

ÁCIDO BASE CONJUGADA

BASE ÁCIDO CONJUGADO

• Ejemplo para Ácido:HF ----- H+ + F-(ácido) (Base conjugada)• Ejemplo para Base:CO3

2- + H+ ------ HCO3-

(Base) (Ácido Conjugado)

Teoría de Brönsted - Lowry

HCl + H2O ------- Cl - + H3O+

NH3 + H2O ------ OH - + NH4+

Producto Iónico del agua

H2O ------ H+ + OH-

Constante de Equilibrio (Kc)

Este punto se conoce como región neutra

Resumen:

Expresado en valores es:

Medida de Acidez y Basicidad

• Es posible matemáticamente, pero también se pueden medir a través de instrumentos especializados como papel pH universal o peachimetro.

pH = Es una medida de acidez de las sustancias.

Existe una escala de pH propuesta por Sörensen (rango de 0 a 14)

papel pH universal

Escala de pH

Formula para calcular el pH:

• Para calcular el pOH:

• La escala de pH distingue tres zonas:

Relación entre pH y pOH

• Esta relación surge del producto iónico del agua.

• pKw = pH + pOH / si sacamos log a Kw• 14 = pH + pOH

• Con esta expresión podemos relacionar el pOH con las 3 zonas:

• Relacionando pH y pOH

EJEMPLOS

1- ¿Cuál es la concentración de iones OH-, pH y pOH en una solución 0,01 M de HCl?

2- Calcula la concentración de iones[H+], pH y pOH , en una solución 0,0001 M de NaOH

3- ¿Cuál es la concentración de iones H+, pOH y [OH-]en una solución cuyo pH, determinado experimentalmente, es 8?

Indicadores

• Son Compuestos orgánicos.• Cambian de color en presencia de un

ácido o una base.• Son útiles en la Titulación de ácidos y

bases.• Ejemplos: Fenolftaleina, Naranja de

metilo, Azul de Bromotimol, Papel de Tornasol.

FENOLFTALEINA