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TP-BAC STAV-39
ACIDITÉ D’UN LAIT DOSAGE PAR COLORIMÉTRIE
Nom et prénom de l’élève
OBJECTIFS
- Réaliser un dosage colorimétrique. - Identifier le point
d’équivalence par un changement de couleur. - Calculer une
concentration molaire et massique. - Exprimer son résultat en degré
Dornic.
1- Généralités
La teneur en acide lactique d’un lait est un bon critère de
fraîcheur. L’objectif est de déterminer la
fraîcheur du lait testé en mesurant son degré d’acidité total
qui s’appelle degré DORNIC (°D). Un lait
normal a une acidité comprise entre 16° à 18° DORNIC.
Un lait à un pH voisin de 6,7. Il ne contient pas d’acide
lactique. Cette acidité s’accroît ensuite par
transformation du lactose (C12H22O11) en acide lactique
(CH3-CHOH-COOH) sous l’action de bactéries
lactiques. C’est la fermentation lactique. Elle se traduit par
la réaction chimique suivante :
C12H22O11 + H2O 4 CH3-CHOH-COOH (fermentation lactique)
L’expérience montre qu’un lait trop acide caille lorsqu’il est
chauffé. Ceci est mis à profit pour
fabriquer le fromage. Mais un lait trop acide se conserve mal,
il tourne.
On neutralise l’acidité du lait par une base (Soude ou hydroxyde
de sodium : NaOH), de
concentration molaire égale a CB = 0,05 mol.L-1.
Lors de ce dosage, le volume à l’équivalence est repéré par un
changement de couleur de l’indicateur
coloré (La phénolphtaléine ; de l’incolore au rose).
2- Protocole opératoire
Dosage par colorimétrie
1 PREPARATION DE LA BURETTE
Dans la burette ajouter de la soude (hydroxyde de sodium) de
concentration molaire connue :
CB = 0,05 mol.L-1 en suivant le mode opératoire suivant :
Vérifier que le robinet d’arrêt de la burette est
fermé.
(1) (2)
L’a remplir avec la solution de soude en veillant
à ce qu’il n’y ait pas d’air dans la partie
inférieure. (fig. 1)
Ajuster le liquide au niveau zéro de la burette
en faisant écouler l’excédent du réactif dans un
bécher. (fig. 2)
Ta mission :
① Doser par colorimétrie l’acide lactique contenu dans un
lait.
② Trouver le volume à l’équivalence.
③ Calculer une concentration molaire et massique.
④ Exprimer votre résultat en degré Dornic.
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2 PREPARATION DE L’ERLEN CONTENANT LA PRISE D’ESSAI
Préparer 3 erlens de 250 mL et introduire dans chacun d’eux
:
20,0 mL de lait prélevé avec une pipette jaugée.
50 mL d’eau distillée (éprouvette graduée)
3 gouttes de la phénolphtaléine (PP).
3 DOSAGE RAPIDE : DETERMINATION D’UN ENCADREMENT DU VOLUME VE A
L’EQUIVALENCE
Placer un erlen sur l’agitateur magnétique et sous la burette,
ajouter le barreau aimanté, agiter
modérément.
Ajouter la solution d’hydroxyde de sodium (Soude), mL par mL en
agitant doucement.
Suivre l’évolution de la couleur de l’erlen. Noter la couleur a
chaque ajout d’acide. V (mL) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
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Couleur de
l’indicateur
Stopper l’ajout de soude au changement de couleur de
l’indicateur coloré. La solution a changé de
couleur lorsque vous avez ajouté le volume d’hydroxyde de sodium
équivalent (VE) ;
Indiquer ce volume par encadrement : ………………..…… mL < VE <
…………………….. mL
4 DOSAGE PRECIS (DIT DOSAGE A LA GOUTTE PRES)
Refaire le mode opératoire du paragraphe 1.
Prendre une nouvelle prise d’essai.
Ajouter la solution d’acide jusqu’au changement de couleur
(point d’équivalence) en respectant la
consigne suivante :
- rapidement jusqu'à VE – 1 mL,
- puis gouttes à gouttes à l’approche du point d’équivalence
(changement de
couleur). N’oubliez pas d’agiter doucement à chaque ajout de
soude.
Lisez le volume d’hydroxyde de sodium (soude) versé à
l’équivalence.
On effectue deux dosages précis ; refaire le TP à partir du
paragraphe 4.
Compléter le tableau suivant :
Essais précis N°1 N°2 Moyenne
VBE en mL
RANGER LE MATERIEL UTILISÉ SUR DE VOTRE PAILLASSE APRES LA
SEANCE DE TRAVAUX PRATIQUES.
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TP-BAC STAV-39
3- Compte rendu
① Faire un schéma annoté du dosage acide-base.
② La molécule d’acide lactique est représenté ci-contre.
Recopier sa formule, entourer et nommer les fonctions organiques
présentes
dans cette molécule.
③ Donner le nom de la molécule dans la nomenclature
systématique.
④ Calculer la masse molaire atomique de l’acide lactique
⑤ Retrouver dans les généralités la formule chimique de
l’hydroxyde de sodium.
- Quels sont les ions présents en solution. Nommer ses ions
?
- Ecrire la réaction du dosage entre l’acide lactique et
l’hydroxyde de sodium.
- Ecrire les couples acides/bases mis en jeu dans cette
réaction.
⑥ Etablir la relation à l’équivalence, en tenant compte des
coefficients stœchiométriques.
Exprimer CA en fonction VA, VBE et CB. Puis calculer la
concentration molaire de la solution.
⑦ Calculer la concentration massique (Cm).
⑧ On exprime conventionnellement l’acidité titrable du lait en
gramme d’acide lactique par litre ou
en degré Dornic. Un degré Dornic, °D, correspond à 0,1 g d’acide
lactique par litre de lait. Exprimer
en degré Dornic l’acidité du lait et conclure.
Données utiles :
→ La quantité de matière :
Unités : La quantité de matière est en moles si la masse en
gramme et la masse
molaire atomique en gramme par mole.
→ La concentration molaire :
Unités : La concentration molaire est en mole si la quantité de
matière en mole
et le volume en Litre.
→ La concentration massique :
Unités : La concentration massique est en gramme par litre si la
masse est en gramme et le
volume en litre.
→ Masse molaire atomique des éléments : C = 12 g.mol-1 ; H = 1
g.mol-1 ; O = 16 g.mol-1