CORROSION 1. OBJETI VOS o Observar las reacci on es de oxidación y redu cc ión de algunos metales o iones metálicos o Conociendo los resultados comprender el análisis de lo que es el poder relativo del agente oxidante y el poder relativo de los iones metálicos como agentes oxidante 2. FUNDAMENT O TEORICO La corrosión es un proceso importante donde ocurre las reacciones de oxidación y reducción y se define como el proceso de deterioro y perdida del material, debido al ataque químico la, corrosión implica cambios químicos como electrónicos. El proceso de corrosión se basa en formación de pilas electroquímicas, en la superficie metálica mediante los enlaces se ayuda o fuerza a lo0s electrones del metal a salir del mismo, salvando el obstáculo que representa la atracción mediante de cationes y aniones para la continuacion de la corrosión La velocidad y extensión de la corrosión depende de las propiedades del metal y e la naturaleza del medio ambiente. Las condiciones que influyen fundamentalmente en la corrosión son: humedad pH, concentraciones e oxigeno y el Ion metalico, conductividad, ausencia de un inhibidorSi han desarrollado diversos métodos para proteger a los metales de la corrosión, para prevenir la formación de oxido, tales como o PASIVACION.- consiste en dejar inactiva la superficie de cierto metal como el hierro, en el cual se formara una capa de igual oxido como el acido nítrico concentrado. la oxidación del hierro disminuye si se realiza una aleación con determinados metales como: cromo y níquel para formar acero inoxidable, la capa de oxido de cromo que se forma protege al hierro de la corrosión. o PROTECCION CATODICA.- es un proceso en el cual el metal va a ser protegido de la corrosión y se convierte en el cátodo de una celda electroquímica.
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o Observar las reacciones de oxidación y reducción de algunosmetales o iones metálicos
o Conociendo los resultados comprender el análisis de lo que es elpoder relativo del agente oxidante y el poder relativo de los iones metálicoscomo agentes oxidante
2. FUNDAMENTO TEORICO
La corrosión es un proceso importante donde ocurre las reacciones de
oxidación y reducción y se define como el proceso de deterioro y perdidadel material, debido al ataque químico la, corrosión implica cambiosquímicos como electrónicos.
El proceso de corrosión se basa en formación de pilaselectroquímicas, en la superficie metálica mediante los enlaces se ayudao fuerza a lo0s electrones del metal a salir del mismo, salvando elobstáculo que representa la atracción mediante de cationes y anionespara la continuacion de la corrosión
La velocidad y extensión de la corrosión depende de las propiedades del
metal y e la naturaleza del medio ambiente.
Las condiciones que influyen fundamentalmente en la corrosión son:humedad pH, concentraciones e oxigeno y el Ion metalico,conductividad, ausencia de un inhibidor
Si han desarrollado diversos métodos para proteger a los metales de lacorrosión, para prevenir la formación de oxido, tales como
o PASIVACION.- consiste en dejar inactiva la superficie de ciertometal como el hierro, en el cual se formara una capa de igual oxidocomo el acido nítrico concentrado. la oxidación del hierro disminuye sise realiza una aleación con determinados metales como: cromo yníquel para formar acero inoxidable, la capa de oxido de cromo quese forma protege al hierro de la corrosión.o PROTECCION CATODICA.- es un proceso en el cual el metal vaa ser protegido de la corrosión y se convierte en el cátodo de unacelda electroquímica.
El tubo que contiene ferrisianuro de potasio y hierro heptahidratado, se observola formulación de un precipitado (herrumbre) de color azul debido a lapresencia de agua que producirá la oxidación.
3.2.- EXPERIENCIA N°2: “PROCESO DE CORROSION ENEL GEL AGAR -AGAR”
DATOS.
Se tienen 3 cajas petri que contienen gel agar-agar y:o Un clavo doblado y cerco otro sin doblar.o Un clavo y una cinta de Zn.o Un clavo doblado y otro de Zn.
A) Se observa que el clavo posee en la punta y cabeza unacoloración rojiza y en la parte doblada color azul
El color azul (azul de turbull) indica la presencia de Fe+2
, es decir el clavo se oxida, debido a la existencia de tensión en laparte doblada, siendo en dicha parte mas activo.
El O 2disuelto se reduce liberando H 2 , quedando como
producto la deducción OH que se detecta mediante la fenolftaleina,produciéndose una coloración rojiza a lo largo del clavo.
oEn una celda electrolítica se coloco arena preparada con dos
electrodos de Zn y Cu. se añade NaCl 3%(arena salinizada)produciéndose un voltaje.
oSe prepara una celda electrónica con solución de CuSO 4
(0,1M) añadiéndose un electrodo de cobre, colocándole un puentesalino que lo une con otra celda electrolítica que contiene arenasalivisada con electrodos de .Zn, Mg, Fe (clavo) y Pbrespectivamente y se anoto los potenciales obtenidos.
1) ARENA SOLA
En este experimento se utilizó arena como un puente salino, por lotanto no existió transferencia de electrones y el voltímetro marco0,0v
El elemento que posee mayor actividad y el de menor actividad se reduceen el siguiente orden: Mg > Zn> Fe > Pb > Cuo Con arena seca no existe transferencia de electrones entre los electrodos.
CONCLUSIONES
o Al comportarse la arena como puente salino el voltaje que marcara serade 0.00voltios ya que en la arena no existe sales disueltas.
o Cuando la arena se encuentra salín izada los iones Cl −
y Na+
junto
en el electrodo que encuentra presente en la arena, son los que conducen lacorriente eléctricao Con la demostración de corrosión en gel agar-agar , se observa quesiempre en las zonas curvas se produce la oxidación , esto sucede por que ayhay una mayor superficie de contacto esto porque en esa zona ha sidotensionadoo La corrosión puede ser activada mediante procesos como proteccióncatódica y pasividad del metao La corrosión se presenta con mayor intensidad en metales como hierro ,Zn debido a la presencia del oxigeno y humedad , compuestas de moléculas deagua que lo reducen.