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Universidad Nacional Autónoma de México

CCH NaucalpanQUI MICA

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Integrantes: •Rosales Zamora Isis•Cruz Roque Karla

• Hernández Gabriel Araceli• Valencia Santana Mariana

Síntesis del

A G U A

1. Planteamiento del problema

¿De que manera se podrá producir

hidrógeno y oxígeno para formar agua?

2. Objetivos Construcción de

un prototipo para la síntesis

del agua Realizar la

síntesis del agua a partir de dos sustancias para

producir una sola

3. Marco TeóricoLos compuestos son combinaciones

químicas de los elementos. Cuando se unen dos o más elementos para formar

un compuesto se lleva a cabo una reacción química llamada síntesis. Un

volumen medido de gas hidrógeno y otro de oxígeno pueden mezclarse y por

medio de la energía de activación se lleva a cabo una reacción de síntesis

verificándose por la formación de agua en las paredes del recipiente que

contenía los gases

REACCIONES DE COMBINACION O

SINTESIS

En este tipo de reacciones, se

combinan dos o más sustancias que

pueden ser elementos o compuestos

para formar un producto. Las

reacciones de este tipo se clasifican

como de combinación o síntesis

Las reacciones químicas pueden ser clasificadas en cuanto a la naturaleza de su reacción. Así, estas pueden ser de síntesis o

descomposición.Las reacciones de síntesis son aquellas en que dos sustancias se combinan, dando origen a nuevas sustancias, esto es, que

ocurre un fenómeno en el cual existe rompimiento de enlaces químicos en los reactivos y formación de otros enlaces,

dando origen a nuevas especies.

4. Hipótesis

Si el proceso se lleva a cabo

correctamente podremos obtener

una mínima cantidad de agua

gracias a la unión de hidrogeno y oxígeno

MATERIAL SUSTANCIAS

1 cuba hidroneumática

H2O2

1 Diurex Levadura de cerveza

2 electrodos de níquel Cloruro de Sodio (NaCl)

1 jeringa de 3 ml 1 hisopo

1 mamila de juguete

2 caimanes

1 eliminador de 12 V

1 bial con manguera

2 pinzas para ropa

5. Materiales y Sustancias

6. Procedimiento1.Dividir

aproximadamente el volumen de la botellita en 3 partes

2. Hacer una marca por fuera en los 2/3 del

frasco hasta donde se debe capturar el

hidrogeno

3. Llenar frasco con agua hasta el

tope

4. A la charola de plástico añadir 3 gramos de NaCl

5. Introducir mamilita de forma invertida en

el fondo de la cuba hidroneumática

6. Introducir los electrodos en la cuba neumática y solo el que

produce más burbujeo meterlo dentro del frasco invertido

7. En un frasco bial se generara oxígeno colocando 0.2 g de levadura y 2ml de agua oxigenada. Introducir la

manguera dentro del frasco invertido

6. Resultados

2H2O22H2O + O2 (g) Levadura

Producción de oxígeno

Reacción de Síntesis del agua

H2 (g) + O2 (g) H2O (l)

7. ObservacionesPudimos observar como cuando se encontraban los electrodos dentro de la solución de NaCl se torno de

un color más verdoso

Al introducir los electrodos hubo presencia de burbujas lo que indica el inicio de la reacción

química

Con ayuda de una pequeña flama se comprobó si en realidad se produjo hidrogeno y oxígeno

lo que genero una pequeña explosión

8. Conclusión

Al culminar la practica pudimos apreciar

que nuestra hipótesis y objetivos fueron

correctos ya que todo lo que

establecimos en un principio lo pudimos

comprobar mediante la experimentación

8. Bibliografía http://

quimica.laguia2000.com/conceptos-basicos/reaccion-de-sintesis

http://medicina.usac.edu.gt/quimica/reacciones/Reacciones_de_combinaci_n_o_s_ntesis.htm