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GUA DE ESTUDIOS PARA EL EXAMEN DEL TERCER
PARCIAL FPVE-8.2.4-01
I N T R O D U C C I N
Joven Bachiller:
Como parte de las acciones de mejora para fortalecer el nivel
acadmico de nuestros estudiantes, el Colegio de Bachilleres,
pone a disposicin, para estudiantes, directivos, padres de
familia y docentes la Gua de estudios y la autoevaluacin, con
la
finalidad de que puedan acceder, verificar, clasificar y
retroalimentar los contenidos que sern evaluados en el examen
del
tercer parcial.
La gua de estudios y la autoevaluacin, estn diseadas pensando
exclusivamente en Ti, para que te prepares
adecuadamente para la presentacin del examen del tercer
parcial.
Este cuadernillo contiene la gua de estudios y la autoevaluacin
correspondiente a la asignatura de Quinto Semestre:
TEMAS SELECTOS DE QUMICA I INSTRUCCIONES: Para contestar la gua
de estudios y la autoevaluacin del examen del tercer parcial.
1) Lee cada uno de los bloques y los contenidos temticos que se
te presentan.
2) Desarrolla los temas y elabora los ejercicios que se te
indican.
3) Contesta la autoevaluacin y refuerza los conocimientos que
obtuviste a lo largo del semestre, para que puedas obtener xito en
el examen del tercer parcial.
4) Si durante el desarrollo del contenido de los bloques o al
contestar la autoevaluacin, tienes algunas dudas, busca y
solicita la ayuda de tu profesor, coordinador de asignatura o
compaero de clases para aclararlas antes de presentar el Examen del
Tercer Parcial en la fecha programada.
Si te interesa conocer la informacin de forma ms amplia, la
puedes consultar en la pgina del Colegio en la direccin:
http://www.cobachbc.edu.mx
.
Los pasos para acceder a ella son:
1. Entra a la pgina del Colegio http://www.cobachbc.edu.mx2. Da
clic en Alumnos o Docentes.
.
3. Da clic en Tercer Parcial. 4. Entra al Semestre que cursas.
5. Selecciona la materia que desees revisar. 6. Da clic a la Gua de
Estudio para Examen del Tercer Parcial. 7. Despus de desarrollar el
temario, puedes resolver la gua de forma impresa o interactiva.
Desarrolla hbitos de estudio y obtendrs buenos resultados en tu
desempeo acadmico
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PARCIAL FPVE-8.2.4-01
T E M A R I O
BLOQUE I: APLICA LAS LEYES DE LOS GASES
1. Caractersticas de los gases y las leyes que los rigen.
a. Expansibilidad, 1.1.2. Compresibilidad, 1.1.3. Difusin.
Identifica las caractersticas de los gases en una situacin de la
vida cotidiana.
Identifica las propiedades de los gases.
b. Teora Cintica Molecular
Identifica la Teora Cintica Molecular, en una situacin de la
vida cotidiana.
c. Presin (Principio de Torricelli).
Identifica las caractersticas del Principio de Torricelli
d. Temperatura.
Identifica a la temperatura como una caracterstica que modifica
el comportamiento de los gases.
e. Volumen.
Identifica al volumen como una caracterstica que modifica el
comportamiento de los gases.
f. Ley de Boyle-Mariotte.
Identifica el procedimiento correcto para la resolucin del
planteamiento de un problema de la
relacin Presin-Volumen.
g. Ley de Charles.
Identifica el procedimiento correcto para la resolucin del
planteamiento de un problema de la
relacin temperatura-volumen.
h. Ley de Gay-Lussac
Identifica el procedimiento correcto para la resolucin del
planteamiento de un problema de la
relacin presin-temperatura.
i. Ley de los Gases Ideales.
Identifica el procedimiento correcto para la resolucin del
planteamiento de un problema de la
relacin presin-temperatura, volumen y nmero de moles.
BLOQUE II: EXPLICAS EL ESTADO LQUIDO Y SLIDO DE LA MATERIA.
2. Caractersticas del estado lquido de la materia.
a. Presin de vapor, Densidad
Identifica las caractersticas del estado liquido en una situacin
de la vida cotidiana (Presin de
vapor, densidad).
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PARCIAL FPVE-8.2.4-01
3. Caractersticas del estado slido de la materia.
a. Maleabilidad, Dureza
Identifica las caractersticas del estado slido en una situacin
de la vida cotidiana (Maleabilidad,
dureza).
BLOQUE III: EXPLICAS LAS VELOCIDADES DE REACCIN Y EL EQUILIBRIO
QUMICO.
4. Velocidad de Reaccin.
a. Teora de las Colisiones.
Identifica la Teora de colisiones en una situacin de la vida
cotidiana.
5. Velocidad de Reaccin.
a. Temperatura.
Identifica a la temperatura como factor que modifica la
velocidad de reaccin.
6. Tipos de Reacciones.
a. Reaccin Reversible.
Identifica a travs de un ejemplo de la vida diaria a qu tipo de
reaccin corresponde.
7. Constante de Equilibrio.
a. Clculo de la constante de equilibrio.
Identificar el procedimiento adecuado para el clculo de la
constante de equilibrio
8. Prediccin del desplazamiento del equilibrio qumico.
a. Prediccin del desplazamiento del equilibrio qumico.
Identifica el desplazamiento del equilibrio qumico a travs de la
modificacin de un factor.
BLOQUE IV: CUANTIFICAS LOS CAMBIOS ENERGTICOS DEL ENTORNO.
9. Caractersticas de los sistemas termodinmicos.
a. Abierto, Cerrado y Aislado.
Identifica las caractersticas de los sistemas termodinmicos:
Abierto, cerrado y aislado.
10. Primera Ley de la Termodinmica.
b. Entalpa de formacin.
Identifica las caractersticas de la eentalpa de formacin.
c. Entalpa de reaccin.
Identifica las caractersticas de la eentalpa de reaccin.
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d. Clculo de entalpa de reaccin.
Identifica el procedimiento adecuado para el clculo de entalpia
de reaccin.
e. Reaccin Endotrmica.
Identifica las reacciones de absorcin de energa, mediante la
presentacin de una ecuacin que
represente una reaccin endotrmica.
f. Reaccin Exotrmica.
Actividad 1 Identifica las reacciones de absorcin de energa,
mediante la presentacin de una
ecuacin que represente una reaccin endotrmica.
11. Ley de Hess.
g. Clculo de entalpa de reaccin.
Identifica el procedimiento adecuado para el clculo de entalpia
de reaccin, aplicando la Ley de
Hess.
12. Segunda Ley de la Termodinmica.
h. Clculo de entropa.
Identifica los clculos de entropa y compara los resultados de la
entropa entre sistemas.
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AUTOEVALUACIN DE TEMAS SELECTOS DE QUMICA I
INSTRUCCIONES
1. Ejemplos de preguntas para que visualices y comprendas la
forma en que se te puede cuestionar en el examen del
tercer parcial.
2. Contesta esta autoevaluacin
que te servir como reforzamiento del conocimiento que adquiriste
durante el
semestre.
3. Califica tu autoevaluacin formando equipos con tus compaeros
para que se d una coevaluacin. Ver nota.
4. Verifica las respuestas con la ayuda de tu profesor.
5. En aquellos contenidos donde no hayas logrado el xito acude
con tu profesor para que te apoye y puedas lograr ese
conocimiento.
Nota:
Coevaluacin: Esta es una forma de evaluacin en donde todos
participan a diferencia de la autoevaluacin
que es uno
mismo el que evala sus conocimientos y reflexiona sobre ellos.
Mientras en este proceso pueden participar todos los
alumnos que conforman un equipo.
En el aprendizaje colaborativo es muy importante este tipo de
evaluacin ya que entre todos evalan el comportamiento
y participacin que tuvieron entre ellos, de esa manera el alumno
puede comparar el nivel de aprendizaje que cree tener y
el que consideran sus compaeros que tiene, para de esta forma
reflexionar sobre su aprendizaje.
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PARCIAL FPVE-8.2.4-01
TEMAS SELECTOS DE QUMICA I
Un da Pedro lleg a su casa y al pasar por la estufa abri la
llave del gas accidentalmente, a los pocos minutos toda la casa ola
a gas, Pedro se alarm y rpidamente abri las ventanas para que el
gas saliera y no ocurriera ningn accidente, la temperatura esperada
para ese da era de 42oC, de no darse cuenta a tiempo se pudo
provocar una explosin. Entonces pens que tendra que llenar de nuevo
el tanque de gas, ya que con tanto olor lo ms probable era que todo
el gas del tanque se hubiese escapado, sin embargo al revisar se
dio cuenta que an haba suficiente gas, adems al agitar el tanque
pudo percatarse de que estaba en forma lquida, cmo era posible que
el gas viajara por la tubera si el tanque estaba al mismo nivel que
la estufa y hasta un nivel ms bajo que el calentador? 1. Pedro se
alarm y rpidamente abri las ventanas para que el gas se saliera Qu
propiedad de los gases
aprovechara?
A) Expansibilidad B) Efusin C) Compresibilidad D) Difusin
2. Qu es lo que permite que el gas del tanque se encuentre en
forma lquida?
A) ) Expansibilidad B) Difusin C) Compresibilidad D) Efusin
3. Cul propiedad hace posible que el gas aumente su energa
cintica al subir la temperatura y pueda provocar una
explosin?
A) Difusin B) Expansibilidad C) Compresibilidad D) Efusin
4. En una mesa de billar las bolas chocan unas con otras o con
las paredes, pero no salen del rea de la mesa a menos que
caigan en las esquinas, existe mucho espacio entre ellas, todas
son independientes y aunque chocan, no hay perdida ni ganancia de
energa, pero si la transferencia del golpe recibido. Esta es una
analoga de la Teora:
A) Atmica B) Cintica Molecular C) Presiones Parciales D) Le
Chatelier
5. Es la fuerza que acta como unidad de superficie, por lo cual
es directamente proporcional a la fuerza aplicada e inversamente
proporcional al tamao de la superficie; es decir entre mayor sea la
fuerza que se aplique sobre una superficie, dicha variable ser
mayor nos referimos a:
A) Temperatura B) Volumen C) Presin D) Expansin
6. La medida de la energa cintica promedio de los tomos y las
molculas que constituyen un sistema segn aumenta o
disminuye de acuerdo a la cantidad de calor que posea un cuerpo
y esto se refleja de manera directa en la variacin de la variable
conocida como:
A) Volumen B) Temperatura C) Presin D) Calor
7. Cul es la variable que se define como el espacio que ocupa la
materia? Por ejemplo los gases llegan a ocupar todo el
espacio disponible del recipiente que lo contiene.
A) Volumen B) Temperatura C) Presin D) Compresibilidad
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GUA DE ESTUDIOS PARA EL EXAMEN DEL TERCER
PARCIAL FPVE-8.2.4-01
8. Determinar la frmula que permita calcular el volumen en m3
que deber tener un tanque de fermentacin que
almacena CO2 a una presin de 150 atm, considerando que en otro
tanque de fermentacin se producen 367 m3 de CO2 a 1 atm de
presin.
A)
2211 VPVP =
B) 2
22
1
11
TVP
TVP
= C) nRTPV = D) 2
2
1
1
TP
TP
=
9. Selecciona el procedimiento correcto para calcular el volumen
de helio necesario para un globo por la noche cuando
la temperatura baja a 12 C, considerando que durante el da se
llena con 2 L a una temperatura de 27 C.
A) 2
2
1
1
TV
TV
= 2
112 T
VTV = CLC
V oo
12)2)(27(
2 =
B) 2
2
1
1
TV
TV
= 2
211 T
VTV = C
LCV o
o
27)2)(12(
1 =
C) 2
2
1
1
TV
TV
= 1
122 T
VTV = C
LCV o
o
27)2)(12(
2 =
D) 2
2
1
1
TV
TV
= 1
221 T
VTV = C
LCV o
o
12)2)(27(
1 =
10. En las instrucciones de una olla de presin indica que
soporta una presin mxima de 3 atm y que a 10 oC tiene una
presin de 1atm. Si se calienta a una T= 80 oC Soportar la
Presin? Elige cul de las opciones muestra el procedimiento correcto
para realizar el clculo y saber si resistir la presin.
Datos: Frmula: Despeje: Conversiones: Sustitucin:
A)
P1=3 atm T1=10 oC P2=? T2= 80 oC
2
2
1
1
TP
TP
=
1
212 T
TPP =
Ninguna.
CCatmP o
o
80)10)(3(
2 =
b)
P1=3 atm T1= 10 oC P2=? T2= 80 oC
2
2
1
1
TP
TP
=
2
112 T
TPP =
Ninguna.
CCatmP o
o
80)10)(3(
2 =
c)
P1=? T1= 10 oC P2=1 atm T2= 80 oC
2
2
1
1
TP
TP
=
1
221 T
TPP =
oC a oK oK= oC + 273 atm a mmHg 1atm=760mmHg
KKmmHgP o
o
283)353)(760(
2 =
d)
d) Datos: P1=1 atm T1= 80 oC P2=? T2= 10 oC
2
2
1
1
TP
TP
=
1
212 T
TPP =
Ninguna.
CCatmP o
o
10)80)(1(
2 =
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GUA DE ESTUDIOS PARA EL EXAMEN DEL TERCER
PARCIAL FPVE-8.2.4-01
11. Un globo aerosttico contiene 1.2x107 L de helio. Si la
presin del helio es de 737 mmHg a 25C Qu procedimiento se utiliza
para determinar los moles de helio que contiene el globo?
Datos: Frmula: Despeje: Conversiones: Sustitucin:
A)
P= 737 mmHg V= 1.2x107 L n=? R= 0.0821 L atm mol-1 k-1 T= 25
oC
PV=nRT n=PV/RT Ninguna.
n=(737mmHg)(1.2x107L)/ ( 0.0821 L atm mol-1 k-1)(25C)
b)
P= 737 mmHg V= 1.2x107 L n=? R= 0.0821 L atm mol-1 k-1 T= 25
oC
PV=nRT n=PT/RV Ninguna.
n=(737mmHg)( 25C1)/ ( 0.0821 L atm mol-1 k-1)(.2x107L)
c)
P= 737 mmHg V= 1.2x107 L n=? R= 0.0821 L atm mol-1 k-1 T= 25
oC
PV=nRT n=PV/RT
oC a oK oK= oC + 273 atm a mmHg 1atm=760mmHg
n=(0.97atm)(1.2x107L)/ ( 0.0821 L atm mol-1 k-1)(298K)
d)
P= 737 mmHg V= 1.2x107 L n=? R= 0.0821 L atm mol-1 k-1 T= 25
oC
PV=nRT n=RV/PT Ninguna.
n=(737mmHg)(1.2x107L)/ ( 0.0821 L atm mol-1 k-1)(25C)
En un da hmedo, nublado y con viento se le ocurre a Odalys
enjuagar su ropa, utilizando un suavizante con olor a rosas y que
en su etiqueta indica libre enjuague, ya que tiene una invitacin a
salir por la noche, pero desea ponerse un pantaln y una blusa que
tiene un olor desagradable, su preocupacin es el tiempo que tardara
su ropa en secarse, ya que ella sabe que cuando esta el da soleado
la ropa se seca ms rpido, sabe tambin que con el viento su ropa se
secara ms pronto, pero se da cuenta que al agregar el suavizante al
agua cambia su aspecto y duda de que su ropa pierda el olor
desagradable pues el agua se siente ms viscosa. 12. Cul
caracterstica de los lquidos permite que la ropa se seque ms rpido
aunque el da este nublado y con viento?
A) Densidad C) Presin de Vapor
C) Punto de Congelacin D) Punto de Ebullicin
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GUA DE ESTUDIOS PARA EL EXAMEN DEL TERCER
PARCIAL FPVE-8.2.4-01
13. Qu ocurre con el agua al agregar el suavizante, cual es la
caracterstica que permite que cambia su aspecto?
A) Punto de Ebullicin B) Punto de Congelacin
C) Presin de Vapor D) Densidad
14. Elige la opcin que muestre la relacin correcta entre las
columnas
1. Maleabilidad a) Las lminas de aluminio y otros metales se
logran gracias a esta propiedad. 2. Porosidad
3. Dureza b) La oposicin a deformarse de un bloque de concreto
refleja su:
4. Tenacidad
A) 1b, 2a B) 4a, 3b C) 1a, 3b D) 3a, 1b
15. En Navidad me gusta comprar juegos pirotcnicos, desde unas
luces de bengala hasta cuetitos, algunos de ellos son
peligrosos, a m me gustan los garbanzos plateados que estn
baados en un poco de plvora y que al hacerlos chocar con el suelo
hacen una pequea explosin. sta es una analoga de la Teora:
A) Atmica B) Cintica Molecular C) Presiones Parciales D) Le
Chatelier
16. El sbado por la noche los amigos de Mara le festejaron su
cumpleaos, por lo que prepararon sus comidas favoritas.
Al trmino de la fiesta para evitar la putrefaccin de los
alimentos que sobraron los metieron en el congelador. Qu factor se
utiliz para retardar las reacciones que provocan su
descomposicin?
A) Naturaleza de los reactivos B) Temperatura C) Catalizadores
D) Concentracin de los reactivos
17. Cuando la batera de un automvil libera energa mientras el
automvil no est en marcha, la reaccin de abajo se dirige hacia la
derecha. Si dejas las luces encendidas y tienes que recargar la
batera con un empujn, la reaccin se dirige hacia la izquierda
mientras el motor del automvil est en marcha. Pb (s) + PbO2(s) +
2H2SO4(ac) 2PbSO4(s) + 2H2O(l) + energa Segn el enunciado a qu tipo
de reaccin corresponde? A) Irreversible B) Descomposicin C)
Reversible D) Sntesis
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PARCIAL FPVE-8.2.4-01
18. Durante la fabricacin de amonaco se tiene una mezcla de
hidrgeno y nitrgeno que reaccionan hasta alcanzar el equilibrio a
472 0C. Al analizar la mezcla de gases en el equilibrio se
encuentra que la presin ejercida por el hidrgeno es 7.38 atm, la
del nitrgeno es 2.46 atm y la del amoniaco 0.166 atm. Calcular el
valor de la constante de equilibrio de acuerdo a la siguiente
reaccin: N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)
Datos (atm) Frmula: Sustitucin: Resultado Interpretacin
A)
H=7.38 N=2.46 NH3 =0.166
( )b
ba
a
d
dc
cpeq PP
PPKK)()(
)(== ( )( )3
2
322
23
38.746.2)166.0(
))(()(
===HN
NHKK peq
= 2.79 x 10-5
El valor de K
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GUA DE ESTUDIOS PARA EL EXAMEN DEL TERCER
PARCIAL FPVE-8.2.4-01
20.
Ejemplos de sistemas Tipos de Sistemas I.- Un ejemplo de este
tipo de sistemas podemos ser los seres vivos ya que tomamos energa
de los alrededores a travs de los alimentos que nos permiten
realizar nuestras actividades cotidianas.
a.- Sistema Cerrado
II.- El funcionamiento de un gas dentro de un cilindro con un
pistn deslizable consiste en que el enfriamiento o calentamiento
del gas permite que el pistn suba o baje para realizar un trabajo
mantenindose con esto la cantidad de gas constante.
b.- Sistema Aislado
III.- Los termos para mantener caliente el agua o caf estn
constituidos por una doble pared entre las cuales se hace un vacio
para impedir el intercambio de calor hacia fuera o hacia dentro del
sistema.
c.-Sistema Abierto
A) Ib, IIc, IIIa B) Ic, IIa, IIIb C) Ia, IIc, IIIb D) Ia, IIb,
IIIc
21. Cuando se forma un mol de agua lquida (18 g) a partir de
hidrgeno y oxgeno en condiciones normales de presin y
temperatura (CNPT), se producen 68.32 kcal. Las unidades de
medida de esta formacin son kilocaloras/mol (kcal/mol) o
kilojulios/mol (kJ mol-1), El nombre de esta entalpia es:
A) Entalpa de Combustin B) Entalpa de Formacin
C) Entalpa de Reaccin D) Entalpa de Neutralizacin
22. Se sabe que en la reaccin del gas butano domestico con el
Oxigeno: C4H10(g) + 13/2O2(g) 4 CO2(g) + 5H2O(l), se
desprenden -2878.3 kJ/mol y a este valor se le conoce como:
A) Entalpa de Combustin B) Entalpa de Formacin
C) Entalpa de Reaccin D) Entalpa de Neutralizacin
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GUA DE ESTUDIOS PARA EL EXAMEN DEL TERCER
PARCIAL FPVE-8.2.4-01
23. El apagado de la cal viva (xido de calcio) consiste en la
reaccin: CaO (s) + H 2 O (l) > Ca(OH) 2 (s) . Calcular la
entalpa de esta reaccin conocidas las entalpas de formacin del xido
de calcio slido, agua lquida e Hidrxido de sodio slido, que son,
respectivamente: - 152,0; - 68,52 y - 223,9 Kcal/mol.
A)
Datos: CaO; =H -152,0 Kcal H2O; H = - 68,52 Kcal Ca(OH) 2; H = -
223,9 Kcal
Frmula H0 = Hf0productos Hf0reactivos
Sustitucin y resultado. S
0reaccin = [(152,0 Kcal) + ( 68,52 Kcal)] [(- 223,9 Kcal)] =
3,38 Kcal
B)
Datos: CaO; H = -152,0 Kcal H2O; H = - 68,52 Kcal Ca(OH) 2; H =
- 223,9 Kcal
Formula H0 = Hf0productos Hf0reactivos
Sustitucin y resultado. S
0reaccin = [(-152,0 Kcal) + (68,52 Kcal)] [(223,9 Kcal)] = -
3,38 cal
C)
Datos: CaO; H = -152,0 Kcal H2O; H = - 68,52 Kcal Ca(OH) 2; H =
- 223,9 Kcal
Formula H0 = Hf0productos Hf0reactivos
Sustitucin y resultado. S
0reaccin = [(-152,0 Kcal) + (- 68,52 Kcal)] [- 223,9 Kcal)] = -
3,38 Kcal
D)
Datos: CaO; H = -152,0 Kcal H2O; H = - 68,52 Kcal Ca(OH) 2; H =
- 223,9 Kcal
Formula H0 = Hf0productos Hf0reactivos
Sustitucin y resultado. S
0reaccin = [(152,0 Kcal) + (- 68,52 Kcal)] [(223,9 Kcal)] = -
3,38 Kcal
24. A qu tipo de reaccin corresponde el hecho de que una mol de
hielo pueda ser convertido en agua lquida, a presin
constante, si se requiere que el sistema (hielo) absorba 6.01
kilojoules (kJ) de energa?
A) Reaccin de Descomposicin B) Reaccin Exotrmica
C) Reaccin Endotrmica D) Reaccin Exergnica
25. Si en la reaccin de combustin de la gasolina se libera una
gran cantidad de energa, la cual es utilizada para el
funcionamiento de un automvil, se puede clasificar como una
reaccin de tipo:
A) Descomposicin B) Exotrmica
C) Endotrmica D) Exergnica
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13
GUA DE ESTUDIOS PARA EL EXAMEN DEL TERCER
PARCIAL FPVE-8.2.4-01
26. El apagado de la cal viva (xido de calcio) consiste en la
reaccin: CaO (s) + H 2 O (l) > Ca(OH) 2 (s) . Calcular la
entalpa de esta reaccin conocidas las entalpas de formacin del xido
de calcio slido, agua lquida e Hidrxido de sodio slido, que son,
respectivamente: - 152,0; - 68,52 y - 223,9 Kcal/mol.
A)
Datos: CaO; =H -152,0 Kcal H2O; H = - 68,52 Kcal Ca(OH) 2; H = -
223,9 Kcal
Frmula H0 = H Hf0productos Hf0reactivos
Sustitucin y resultado. S
0reaccin = [(152,0 Kcal) + ( 68,52 Kcal)] [(- 223,9 Kcal)] =
3,38 Kcal
B)
Datos: CaO; H = -152,0 Kcal H2O; H = - 68,52 Kcal Ca(OH) 2; H =
- 223,9 Kcal
Formula H0 = Hf0productos Hf0reactivos
Sustitucin y resultado. S
0reaccin = [(-152,0 Kcal) + (68,52 Kcal)] [(223,9 Kcal)] = -
3,38 cal
C)
Datos: CaO; H = -152,0 Kcal H2O; H = - 68,52 Kcal Ca(OH) 2; H =
- 223,9 Kcal
Formula H0 = Hf0productos Hf0reactivos
Sustitucin y resultado. S
0reaccin = [(-152,0 Kcal) + (- 68,52 Kcal)] [- 223,9 Kcal)] = -
3,38 Kcal
D)
Datos: CaO; H = -152,0 Kcal H2O; H = - 68,52 Kcal Ca(OH) 2; H =
- 223,9 Kcal
Formula H0 = Hf0productos Hf0reactivos
Sustitucin y resultado. S
0reaccin = [(152,0 Kcal) + (- 68,52 Kcal)] [(223,9 Kcal)] = -
3,38 Kcal
27. Identifica cual es el procedimiento correcto para calcular
la entropa estndar (S0reaccin) de la reaccin de
combustin del metano. CH4(g) + 2O2(g) CO2 (g) + 2H2O(g)
A) Datos: CH4 (g) =186.2 J/mol 2O2 (g) =205.03 J/mol CO2 (g)
=213.64 J/mol 2H2O (g) =188.72 J/mol Sustitucin y resultado. S
0reaccin = [213.64 + 2(188.72)] [186.2 + 2 (205.03)] = -5.18
J
B) Datos: CH4 (g) =186.2 J/mol 2O2 (g) =205.03 J/mol CO2 (g)
=213.64 J/mol 2H2O (g) =188.72 J/mol Sustitucin y resultado. S
0reaccin = [213.64 + 2(188.72)] + [186.2 + 2 (205.03)] = -5.18
J
C) Datos: CH4 (g) =186.2 J/mol 2O2 (g) =205.03 J/mol CO2 (g)
=213.64 J/mol 2H2O (g) =188.72 J/mol Sustitucin y resultado. S
0reaccin = [213.64 + 2(205.03)] [186.2 + 2 (188.72)] = -5.18
J
D) Datos: CH4 (g) =186.2 J/mol 2O2 (g) =205.03 J/mol CO2 (g)
=213.64 J/mol 2H2O (g) =188.72 J/mol Sustitucin y resultado. S
0reaccin = [186.2 + 2(188.72)] [213.64 + 2 (205.03)] = -5.18
J