2Estructura quimica

ESTRUCTURA ATOMICA

Elaborado por: Dra. Rosa Aguilar Alva

DEMOCRITO (filsofo griego, del ao 500 a. de C.)

La materia esta constituida por ATOMOS.

tomo, en griego, significa

INDIVISIBLE .


TEORA ATMICA DE DALTON

La esencia de la teora atmica de la materia de Dalton se resume en tres postulados: ( 1808)

1.Cada elemento qumico se compone de partculas diminutas e indestructibles denominadas tomos. Los tomos no pueden crearse ni destruirse durante una reaccin qumica.



2. Todos los tomos de un elemento son semejantes en masa (peso) y otras propiedades, pero los tomos de un elemento son diferentes de los del resto de los elementos.

3. En cada uno de sus compuestos, los diferentes

elementos se combinan en una proporcin numrica sencilla: as por ejemplo, un tomo de A con un tomo de B (AB), o un tomo de A con dos tomos de B (AB2).

LEYES CLASICAS DE LA QUIMICA 1. Ley de la conservacin de la masa, (1789).

En ella se dice que no se produce un cambio apreciable de la masa en las reacciones qumicas.



2. La ley de la composicin definida o constante. (1801) por el qumico francs Joseph Proust,

cuando dos elementos se combinan para dar un determinado compuesto lo hacen siempre en la misma relacin de masas.


3.La ley de las proporciones mltiples. Formulada por el propio Dalton, se aplica a dos elementos que forman ms de un compuesto: Establece que las masas del primer elemento que se combinan con una masa fija del segundo elemento, estn en una relacin de nmeros enteros sencillos.

DESCUBRIMIENTOS QUE CONTRIBUYERON A LA ESTRUCTURA ATOMICA

A) RAYOS CATDICOS


Los gases son aislantes para voltajes bajos, sin embargo, frente a voltajes elevados se vuelven conductores. Cuando en un tubo de vidrio que contiene un gas se hace parcialmente el vaco y se aplica un voltaje de varios miles de voltios, fluye una corriente elctrica a travs de l. Asociado a este flujo elctrico, el gas encerrado en el tubo emite unos rayos , denominados rayos catdicos

Descubrimiento del electrn (1897).

Al someter a un gas a baja presin a un voltaje elevado, este emita unas radiaciones que se conocieron como rayos catdicos.

Se observ que los rayos catdicos eran partculas negativas (se desviaban hacia el polo positivo de un campo elctrico) con gran energa cintica.

La relacin carga/masa de los rayos catdicos es la misma independientemente del gas del que proceda.Se supuso que estas partculas deberan estar en todos los tomos.


TEORA ATMICA DE THOMPSOM


CARGAS NEGATIVAS INCRUSTADAS EN UNA TOMO POSITIVO

BUDIN DE PASAS

A) RAYOS X Se producen junto con los rayos catdicos.

No poseen carga ya que no se desvan al pasar por campos magnticos.

Tienen gran poder penetrante (atraviesan con facilidad las vsceras, no as los huesos) e impresionan placas fotogrficas.

Viajan a la velocidad de la luz.

Ionizan los gases.


A) RADIACTIVIDAD (Becquerel 1896) Son radiaciones similares a los rayos X pero emitidas espontneamente por algunas sustancias (uranio).

Muy ionizantes y penetrantes.

Pueden ser de varios tipos:

Rayos (ncleos de He: carga = +2; masa= 4 u)

Rayos (son cargas negativas procedentes del ncleo por descomposicin de un neutrn en protn + electrn).

Rayos (radiaciones electromagnticas de alta frecuencia


ma

sa

p

en

etracin

MODELO ATOMICO DE RUTHERFORD


Descubri el ncleo

Atmico


El mdelo atmico de Rutherford puede resumirse de

1)El tomo posee un ncleo central pequeo, con carga elctrica positiva, que contiene casi toda la masa del tomo.

2)Los electrones giran a grandes distancias alrededor del ncleo.

3)La suma de las cargas elctricas negativas de los electrones debe ser igual a la carga positiva del ncleo, ya que el tomo es elctricamente neutro

Descubrimiento del neutrn (1932).

Rutheford observ que la suma de las masas de los protones y la de los electrones de un determinado tomo no coincida con la masa atmica por lo que postulo la existencia de otra partcula que

Careciera de carga elctrica.

Poseyera una masa similar a la del protn.

Estuviera situada en el ncleo.

En las primeras reacciones nucleares Chadwick detect esta partcula y la denomin neutron.


ELECTRN

Es una partcula elemental con carga elctrica

negativa igual a 1,602 10-19 Coulomb y masa igual

a 9,1093 10-28 g, que se encuentra formando parte

de los tomos de todos los elementos.

NEUTRN

Es una partcula elemental elctricamente neutra y

masa ligeramente superior a la del protn

(mneutrn=1.675 10-24 g), que se encuentra

formando parte de los tomos de todos los

elementos.

PROTN

Es una partcula elemental con carga elctrica

positiva igual a 1,602 10-19 Coulomb y cuya masa

es 1837 veces mayor que la del electrn

(mprotn=1.673 10-24 g). La misma se encuentra

formando parte de los tomos de todos los

elementos.

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