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QUMICA GENERAL TERCERA EDICIN (Segunda ed ic in en espaol)
Kenneth W. Whitten Universidad de Georgia, Athenas, U.S.A.
Kenneth D. Gailey Exp. Prof. de la Universidad de Georgia,
Athenas, U.S.A.
Raymond E. Davis Universidad de Texas, Austin, U.S.A.
TRADUCCIN: Mara Teresa Aguilar Ortega Qumico, Facultad de
Qumica, UNAM Profesora de Ingls, Centro de Lenguas, Universidad
Anhuac
REVISIN TCNICA: Rosa Mara Gonzlez Muradas Q.F.B. Facultad de
Qumica, UNAM Profesora de asignatura, Depto. de Qumica Orgnica y
Nuclear, UNAM
McGRAW-HILL MXICO BOGOT BUENOS AIRES CARACAS GUATEMALA
LISBOA
M A D R I D NUEVA YORK P A N A M SAN J U A N SANTIAGO SAO PAULO
AUCKLAND HAMBURGO LONDRES MILN MONTREAL NUEVA DELHI
PARIS SAN FRANCISCO SINGAPUR ST. LOUIS SIDNEY TOKIO TORONTO
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Gerente de producto: Ricardo del Bosque Alayn Supervisor de
traduccin y correccin de estilo: Csar Surez Azueta Supervisor de
produccin: Zeferino Garca Garca
QUMICA GENERAL
Prohibida la reproduccin total o parcial de esta obra por
cualquier medio, sin autorizacin escrita del editor.
DERECHOS RESERVADOS 1992, respecto a la segunda edicin en espaol
por McGRAW-HILL INTERAMERICANA DE MXICO, S. A. de C. V.
Atlacomulco 499-501, Fracc. Ind. San Andrs Atoto, 53500
Naucalpan de Jurez, Edo. de Mxico Miembro de la Cmara Nacional de
la Industria Editorial, Reg. Num. 1890
ISBN 968-422-985-2 (ISBN 968-422-291-1 primera edicin)
Traducido de la tercera edicin en ingls de GENERAL CHEMISTRY
Copyright MCMLXXX, by SAUNDERS COLLEGE PUBLISHING, a division of
Holt, Rinehart and Winston, Inc.
ISBN 0-03-012818-8
1234567890 ING-91 9087654321 Impreso en Mxico Printed in
Mexico
Esta obra se termin de imprimir en diciembre de 1991 en
Litogrica Ingramex Centeno No. 162-1 Col. Granjas Esmeralda
Delegacin Iztapalapa
09810 Mxico, D.F.
Se tiraron 6000 ejemplares
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RESUMEN DEL CONTENIDO
1 Los fundamentos de la qumica 1 2 Frmulas qumicas y composicin
estequiomtrica 34 3 Ecuaciones qumicas y estequiometra de las
reacciones 59 4 La estructura de los tomos 86 5 Periodicidad qumica
125 6 Enlace qumico y nomenclatura inorgnica 145 7 Estructura
molecular y teoras del enlace covalente 176 8 Los orbitales
moleculares en el enlace qumico 206 9 Reacciones qumicas: un
estudio sistemtico 223 10 Los gases y la teora cintica molecular
259 11 Lquidos y slidos 296 12 Soluciones 340 13 cidos, bases y
sales 375 14 Reacciones de xido-reduccin 409 15 Termodinmica qumica
430 16 Cintica qumica ^ 467 17 Equilibrio qumico 497 18 Equilibrios
inicos I: cidos y bases 527 19 Equilibrios inicos II: hidrlisis 565
20 Equilibrio inico III: el principio del producto de solubi-
lidad 580 21 Electroqumica 600 22 Metales y metalurgia 642 23
Los metales representativos 662 24 Elementos no metlicos, parte I:
gases nobles y el gru-
po VIIA 679 25 Elementos no metlicos, parte II: elementos del
grupo
VIA 697 26 Elementos no metlicos, parte III: elementos del
grupo
VA 712 27 Elementos no metlicos, parte IV: carbono, silicio y
bo-
ro 732 28 Los metales de transicin 753 29 Compuestos de
coordinacin 770 30 Qumica nuclear 801 31 Qumica orgnica I:
hidrocarburos 831 32 Qumica orgnica II: grupos funcionales 857
-
CONTENIDO
1 LOS FUNDAMENTOS DE LA QUMICA 1
1-1 Materia y energa 2 1-2 Estados de la materia 4 1-3
Propiedades qumicas y fsicas 5 1-4 Cambios qumicos y fsicos 6 1-5
Sustancias, compuestos, elementos y mezclas 7 1-6 Separacin de
mezclas 11 1-7 Las mediciones en qumica 13 1-8 Unidades de medicin
14 1-9 Cifras significativas 17 1-10 Mtodo del factor unitario
(anlisis dimensional) 20 1-11 Densidad y gravedad especfica 23 1-12
Calor y temperatura 25 1-13 Transferencia de calor y medicin de
calor 27
2 FRMULAS QUMICAS Y COMPOSICIN ESTEQUIOMETRICA 34
2-1 tomos y molculas 35 2-2 Frmulas qumicas 37 2-3 Iones y
compy#os inicos 39 2-4 Pesos atmicos 41 2-5 La mol 41 2-6 Pesos
frmula, pesos moleculares y moles 44 2-7 Composicin porcentual y
frmulas de compuestos 48 2-8 Deduccin de las frmulas a partir de la
composicin
elemental 49 2-9 Determinacin de frmulas moleculares 50 2-10
Pureza de la muestras 53
3 ECUACIONES QUMICAS Y ESTEQUIOMETRA DE LAS REACCIONES 59
.3-1 e l a c i o n e s qumicas 60 3-2 culos que se realizan a
partir de ecuaciones qumicas 62 3-3 El concepto del reactivo
limitante 65 3-4 Rendimientos porcentuales a partir de las
reacciones
qumicas 67 3-5 Concentraciones de soluciones 68 3-6 Dilucin de
soluciones 73 3-7 Empleo de soluciones en reacciones qumicas 74
-
CONTENIDO
4 LA ESTRUCTURA DE LOS TOMOS 86
Partculas subatmicas 87 4-1 Partculas fundamentales 87 4-2 El
descubrimiento del electrn 88 4-3 Rayos canal y protones 90 4-4
Rutherford y el tomo nuclear; nmero atmico 91 4-5 Neutrones 93 4-6
Nmero de masa e istopos 93 4-7 Espectrometra de masa y abundancia
isotpica 94 4-8 La escala de pesos atmicos y los pesos atmicos
97
Estructuras electrnicas de los tomos 99 4-9 Radiacin
electromagntica 99 4-10 Efecto fotoelctrico 102 4-11 Naturaleza
ondulatoria del electrn 103 4-12 Espectros atmicos y el tomo de
Bohr 103 4-13 Descripcin del tomo segn la mecnica cuntica 106 4-14
Nmeros cunticos 108 4-15 Orbitales atmicos 109 4-16 Configuraciones
electrnicas 113
5 PERIODICIDAD QUMICA 125
5-1 La tabla peridica 126 5-2 Representacin de los elementos
segn la frmula puntual
de Lewis 131
131 Propiedades peridicas 5-3 Radio atmico 131 5-4 Energa de
ionizacin 132 5-5 Afinidad electrnica 136 5-6 Radios inicos 137 5-7
Electronegatividad 139 5-8 Metales, no metales y metaloides 140
6 ENLACE QUMICO Y NOMENCLATURA INORGNICA 145
Enlace inico 147 6-1 Formacin de compuestos inicos 147 6-2
Estructuras de compuestos inicos 151
Enlace covalente 151 6-3 Enlace covalente polar y no polar 153
6-4 Momentos dipolares 154 6-5 Frmulas puntuales de Lewis para
molculas e iones
poliatmicos 156
xxii
-
6-6 Regla del octeto 156 6-7 Resonancia 160 6-8 Limitaciones de
la regla del octeto para las frmulas de
Lewis 163
Introduccin a los nombres de compuestos inorgnicos 166 6-9
Nmeros de oxidacin 166 6-10 Manera de nombrar compuestos binarios
168
7 ESTRUCTURA MOLECULAR Y TEORAS DEL ENLACE COVALENTE 176
7-1 Teora de la repulsin del par de electrones en la capa de
valencia (RPECV) 178
7-2 Teora del enlace de valencia (EV) 178 7-3 Molculas AB 2 sin
pares de electrones no-compartidos en
molculas A-lineales 180 7-4 Molculas AB 3 sin pares de
electrones no-compartidos en
molculas A-plano triangulares 182 7-5 Molculas AB 4 sin pares de
electrones no-compartidos en
molculas A-tetradricas 184 7-6 Molculas AB 3 con un par de
e'fctrones no-compartidos en
molculas A-piramidales 186 7-7 Molculas AB 2 con dos pares de
electrones no-compartidos
en molculas A-angulares 184 7-8 Molculas AB con tres pares de
electrones no-compartidos
en molculas A-lineales 190 7-9 Molculas AB 5 sin pares de
electrones no-compartidos en
molculas A-bipiramidales trigonales 191 7-10 Molculas AB 6 sin
par de electrones no-compartidos en
molculas A-octadricas 193 7-11 Compuestos que contienen enlaces
dobles 194 7-12 Compuestos que contienen enlace triple 196 7-13
Resumen de geometras moleculares y electrnicas 197 7-14 Geometras
de iones poliatmicos 197 7-15 Resumen 197
8 LOS ORBITALES MOLECULARES EN EL ENLACE QUMICO 206
8-1 Orbitales moleculares 207 8-2 Diagramas de niveles de energa
de los orbitales moleculares 210 8-3 Orden de enlace y estabilidad
de enlace 210 8-4 Molculas diatmicas homonucleares 211 8-5 Molculas
diatmicas heteronucleares 215 8-6 Deslocalizacin y formas de los
orbitales moleculares 217
9 REACCIONES QUMICAS: UN ESTUDIO SISTEMTICO 223
9-1 Soluciones acuosasIntroduccin 225
Clasificacin de las reacciones qumicas 229 9-2 Reacciones de
combinacin 229
-
9-3 Descripcin de reacciones en soluciones acuosas 231 9-4
Reacciones de desplazamiento 233 9-5 Reacciones de descomposicin
235 9-6 Reacciones de mettesis 236 9-7 Reacciones de
xido-reduccinIntroduccin 238
Reacciones qumicas y periodicidad 240 9-8 El hidrgeno y los
hidruros 240 9-9 El oxgeno y los xidos 244
10 LOS GASES Y LA TEORA CINTICA MOLECULAR 259
10-1 Comparacin de slidos, lquidos y gases 260 10-2 Composicin
de la atmsfera y algunas propiedades
comunes de los gases 261 10-3 Presin 262 10-4 Ley de Boyle: la
relacin entre el volumen y la presin 264 10-5 Ley de Charles:
relacin entre el volumen y la temperatura;
escala de temperaturas absolutas 266 10-6 Temperatura y presin
estndar 268 10-7 Ecuacin corr K inada de las leyes de los gases 268
10-8 Densidades dlos gases y volumen molar estndar 270 10-9 Resumen
de las leyes de los gasesecuacin de los gases
ideales 271 10-10 Determinacin de pesos moleculares y
frmulas
moleculares de sustancias gaseosas 273 10-11 Ley de Dalton de
las presiones parciales 276 10-12 La teora cintica molecular @s*
279 10-13 Ley de Graham: difusin y efusin de los gases 281 10-14
Gases realesdesviaciones de la idealidad 284
Estequiometra en reacciones en las que participan gases 286
10-15 Ley de Gay-Lussac de los volmenes de combinacin 286 10-16
Relaciones de masa-volumen en reacciones en las que
participan gases 288
11 LQUIDOS Y SLIDOS 296 11-1 Descripcin de lquidos y slidos segn
la cintica
molecular 297 11-2 Atracciones intermoleculares y cambios de
fase 299
El estado lquido 304 11-3 Viscosidad 304 11-4 Tensin superficial
305 11-5 Accin capilar 305 11-6 Evaporacin 306 11-7 Presin de vapor
307 11-8 Puntos de ebullicin y destilacin 308 11-9 Transferencia de
calor en lquidos 310
-
El estado slido 313 11-10 Punto de fusin 313 11-11 Transferencia
de calor en slidos 314 11-12 Sublimacin y presin de vapor de los
slidos 315 11-13 Diagramas de fase (P contra T) 316 11-14 Slidos
amorfos y slidos cristalinos 318 11-15 Estructuras de los cristales
320 11-16 Enlaces en slidos 324 11-17 Teora de banda de los metales
329
12 SOLUCIONES 340
El proceso de disolucin 342 12-1 Espontaneidad del proceso de
disolucin 342 12-2 Disolucin de slidos en lquidos 343 12-3
Disolucin de lquidos en lquidos (miscibilidad) 346 12-4 Disolucin
de gases en lquidos 347 12-5 Velocidades de disolucin y saturacin
348 12-6 Efecto de la temperatura en la solubilidad 350 12-7 Efecto
de la presin en la solubilidad 351 12-8 Molalidad y fraccin molar
351
Propiedades coligativas de las soluciones 353 12-9 Abatimiento
de la presin de vapor y la ley de Raoult 353 12-10 Destilacin
fraccionada 354 12-11 Elevacin del punto de ebullicin 355 12-12
Abatimiento del punto de congelacin 356 12-13 Determinacin del peso
molecular por abatimiento del
punto de congelacin 357 12-14 Disociacin de electrlitos y
propiedades coligativas 358 12-15 Presin de la membrana osmtica 360
12-16 Purificacin de agua por osmosis inversa 364
Coloides 364 12-17 Efecto Tyndall 365 12-18 El fenmeno de
adsorcin 366 12-19 Coloides hidroflicos e hidrofbicos 367
13 CIDOS, BASES Y SALES 375
13-1 La teora de Arrhenius 376 13-2 El ion hidrgeno hidratado
377 13-3 La teora de Br0nsted-Lowry 378 13-4 Propiedades de
soluciones acuosas de cidos y bases 380 13-5 Fuerzas de cidos
binarios 381 13-6 Reacciones de cidos y bases 383 13-7 Sales acidas
y sales bsicas 385 13-8 Nomenclatura de cidos ternarios y sus sales
386 13-9 Fuerzas de los cidos ternarios y anfoterismo 388 13-10 La
preparacin de cidos 390 13-11 La preparacin de bases solubles
fuertes 391 13-12 La teora de Lewis 392
-
Concentraciones y reacciones acuosas cido/base 394 13-13 Clculos
de molaridad 394 13-14 Estandarizacin de soluciones y titulaciones
cido-base:
procedimientos 396 13-15 Estandarizacin de soluciones y
titulaciones cido-base:
clculos 398
14 REACCIONES DE XIDO-REDUCCIN 409 14-1 Conceptos fundamentales
410
Balanceo de ecuaciones de xido-reduccin 413 14-2 Mtodo del
cambio en el nmero de oxidacin 413 14-3 Adicin de H + , OH - o H 2
0 para balancear oxgeno o
hidrgeno 415 14-4 Mtodo del ion-electrn (mtodo de la
semirreaccin) 418
Titulaciones rdox 421 14-5 Mtodo de la mol y soluciones molares
de agentes
oxidantes o reductores 421 14-6 ^esos equivalentes y soluciones
normales de agentes
oxidantes y reductores 424
15 TERMODINMICA QUMICA 430
15-1 La primera ley de la termodinmica 431 15-2 Algunos trminos
termodinmicos 433 15-3 Cambios de energa interna, AE 434 15-4
Calorimetra 436 15-5 Cambio de entalpia, AH 439 15-6 Entalpias
molares estndar de formacin, AH f 439 15-7 Ley de Hess 441 15-8
Energa de enlace 444 15-9 El ciclo de Born-Haber 447 15-10 La
segunda ley de la termodinmica 449 15-11 Entropas, S 449 15-12
Cambio de energa libre, AG 453
16 CINTICA QUMICA 467
16-1 Teora de colisiones de las velocidades de reaccin 468 16-2
Teora del estado de transicin 470
Factores que afectan las velocidades de reaccin 472 16-3
Naturaleza de los reactivos 472 16-4 Concentracin de los reactivos
472 16-5 Temperatura 479 16-6 Catalizadores 480 16-7 Mecanismos de
reaccin y expresin de la ley de velocidad 486 16-8 Ecuacin de
velocidad integrada: vida media de un reactivo 489
-
17 EQUILIBRIO QUMICO 497 17-1 Conceptos fundamentales 498 17-2
La constante de equilibrio 500 17-3 El cociente de reaccin 503 17-4
Aplicaciones de la constante de equilibrio, Kc 504 17-5 Factores
que afectan al equilibrio 507 17-6 Aplicacin de tensin en un
sistema en equilibrio 513 17-7 Presiones parciales y la constante
de equilibrio 516 17-8 Relacin entre Kp y Kc 517 17-9 Equilibrios
heterogneos 517 17-10 Relacin entre AG y la constante de equilibrio
518 17-11 Evaluacin de las constantes de equilibrio a
diferentes
temperaturas 521
18 EQUILIBRIOS INICOS I: CIDOS Y BASES 527 18-1 Electrlitos
fuertes 528 18-2 La autoionizacin del agua 529 18-3 La escala de pH
531 18-4 Constantes de ionizacin para cidos y bases dbiles
monoprticas 534 18-5 Indicadores cido-base 542 18-6 Curvas de
titulacin cido fuene/base fuerte 543 18-7 El efecto del ion comn y
las soluciones amortiguadoras 546 18-8 Accin amortiguadora 550 18-9
Preparacin de soluciones amortiguadoras 553 18-10 cidos poliprticos
555
19 EQUILIBRIOS INICOS II: HIDRLISIS 565 19-1 Sales de bases
fuertes solubles y cidos fuertes 567 19-2 Sales de bases fuertes y
cidos dbiles 567 19-3 Sales de bases dbiles y cidos fuertes 570
19-4 Sales de bases dbiles y cidos dbiles 571 19-5 Curvas de
titulacin cido dbil/base fuerte 572 19-6 Hidrlisis de cationes
pequeos con carga elevada 575
20 EQUILIBRIO INICO III: EL PRINCIPIO DEL PRODUCTO DE
SOLUBILIDAD 580
20-1 Constantes del producto de solubilidad 581 20-2
Determinacin de las constantes del producto de solubilidad 582 20-3
Aplicaciones de las constantes del producto de solubilidad 584 20-4
Precipitacin fraccionada 588 20-5 Equilibrios simultneos de
compuestos poco solubles 591 20-6 Disolucin de precipitados 593
21 ELECTROQUMICA 600
21-1 Conductividad elctrica 602 21-2 Electrodos 602
602 602
-
CONTENIDO
Celdas electrolticas 602 21-3 La electrlisis de cloruro de sodio
fundido (la celda de
Downs) 603 21-4 Electrlisis de cloruro de sodio acuoso 604 21-5
La electrlisis de sulfato de sodio acuoso 605 21-6 Ley de Faraday
de electrlisis 606 21-7 Determinacin del estado de oxidacin (carga
de un ion)
mediante electrlisis 608 21-8 Refinacin electroltica y
electroplateado de metales 609
Celdas voltaicas o galvnicas 611 21-9 Construccin de celdas
voltaicas simples 611 21-10 La celda zinc-cobre 612 21-11 La celda
cobre-plata 613
Potenciales estndar del electrodo 615 21-12 El electrodo estndar
de hidrgeno 615 21-13 La celda zinc-EHE 615 21-14 La celda
cobre-EHE 616 21-15 La serie electromotriz (serie de actividades)
de los
elementos 617 21-16 Aplicaciones de la serie electromotriz 619
21-17 Potenciales de elec^odo para otras semirreacciones 610 21-18
Corrosin 622 21-19 Proteccin contra la corrosin 623
Efecto de las concentraciones (o presiones parciales) sobre los
potenciales del electrodo 624
21-20 La ecuacin de Nernst 624 21-21 Relacin de ?eida con AG0 y
K 627
Celdas voltaicas primarias 631 21-22 La celda seca (celda de
Leclanch) 631
Celdas voltaicas secundarias 632 21-23 El acumulador de plomo
632 21-24 La celda de nquel-cadmio (nicad) 634 21-25 La celda
combustible de hidrgeno-oxgeno 634
22 METALES Y METALURGIA 642
Metales 643 22-1 Abundancia de los metales 647
Metalurgia 22-2 Tratamiento de los minerales 22-3 Reduccin a
metales libres 649 22-4 Refinacin o purificacin de metales 650
XXVlll
-
Metalurgias de metales especficos 652 22-5 Aluminio 652 22-6
Hierro 653 22-7 Cobre 656. 22-8 Oro 657 22-9 Magnesio 657 22-10
Utilizacin y conservacin de los recursos metlicos 658
23 LOS METALES REPRESENTATIVOS 662
Los metales alcalinos (grupo IA) 663 23-1 Metales del grupo IA:
propiedades y abundancia 663 23-2 Reacciones de los metales del
grupo IA 665 23-3 Aplicaciones de los metales del grupo IA y sus
compuestos 666
Los metales alcalinotrreos (grupo HA) 667 23-4 Metales del grupo
ILA: propiedades y abundancia 667 23-5 Reacciones de los metales
del grupo ILA 668 23-6 Aplicaciones de los metales del grupo ILA y
sus compuestos 670
Los metales de postransicin 671 23-7 Tendencias peridicasgrupos
IIIA y IVA 672 23-8 Aluminio 674 23-9 Estao, plomo y bismuto
675
24 ELEMENTOS NO METLICOS, PARTE I: GASES NOBLES Y EL GRUPO VIIA
679
Los gases nobles (grupo 0) 680 24-1 Abundancia, manera de
aislarlos y aplicaciones 680 24-2 Propiedades fsicas 681 24-3
Propiedades qumicas 682 24-4 Compuestos de xenn 682
Los halgenos (grupo VIIA) 683 24-5 Propiedades de los halgenos
684 24-6 Abundancia, produccin y aplicaciones 685 24-7 Reacciones
de los halgenos libres 687 24-8 Interhalgenos 688 24-9 Los
halogenuros de hidrgeno 689 24-10 Preparacin de los halogenuros de
hidrgeno 689 24-11 Soluciones acuosas de halogenuros de hidrgeno
(cidos
alhdricos) 690 24-12 Halogenuros de otros elementos 691 24-13
Oxicidos de los halgenos 691
25 ELEMENTOS NO METLICOS, PARTE II: ELEMENTOS DEL GRUPO VIA
697
Azufre, selenio y telurio 698 25-1 Abundancia, propiedades y
aplicaciones de los elementos 699
-
25-2 Reacciones de los no metales del grupo VIA 700 25-3
Hidruros de los elementos del grupo VIA 700 25-4 Soluciones acuosas
de los hidruros del grupo VIA 702 25-5 Reacciones de los hidruros
del grupo VIA 702 25-6 Sulfuros metlicos y compuestos anlogos 703
25-7 Halogenuros de los elementos del grupo VIA 703
xidos del grupo VIA 704 25-8 Dixidos del grupo VIA: S 0 2 , S e
0 2 y T e 0 2 704 25-9 Trixidos del grupo VIA: S 0 3 , S e 0 3 y T
e 0 3 706
Oxicidos de azufre, setenio y telurio 707 25-10 cidos sulfuroso,
selenoso y teluroso 707 25-11 cidos sulfrico, selnico y telrico 708
25-12 cido tiosulfrico y tiosulfatos 710
26 ELEMENTOS NO METLICOS, PARTE III: ELEMENTOS DEL GRUPO VA
712
Nitrgeno 714 26-1 Abundancia, propiedades e importancia 714 26-2
El ciclo del nitrgeno 714 26-3 Produccin y estados de oxidacin del
nitrgeno 715
Compuestos nitrogenados con hidrgeno 716 26-4 Amoniaco y sales
de amonio 716 26-5 Aminas 718 26-6 Hidrazina 718
xidos de nitrgeno 718 26-7 xido de dinitrgeno (estado de
oxidacin + 1) 719 26-8 xido de nitrgeno (estado de oxidacin + 2)
719 26-9 Trixido de dinitrgeno (estado de oxidacin + 3) 720 26-10
Dixido de nitrgeno y tetraxido de dinitrgeno (estado
de oxidacin + 4) 720 26-11 Pentaxido de dinitrgeno (estado de
oxidacin + 5) 721 26-12 xidos de nitrgeno y niebla fotoqumica
721
Algunos oxicidos del nitrgeno y sus sales 722 26-13 cido nitroso
(estado de oxidacin +3) 722 26-14 cido ntrico (estado de oxidacin
+5) 723 26-15 NaN0 2 y NaN0 3 como aditivos alimenticios 724
Fsforo y arsnico 725 26-16 Fsforo: abundancia, produccin y
aplicaciones 725 26-17 Arsnico 725 26-18 Altropos del fsforo y el
arsnico 726 26-19 Fosfina y arsina 726
-
26-20 Halogenuros de fsforo y arsnico 727 26-21 xidos y cidos de
fsforo y arsnico 728
27 ELEMENTOS NO METLICOS, PARTE IV: CARBONO, SILICIO Y BORO
732
Carbono 734 27-1 Abundancia del carbono 734 27-2 Reacciones del
carbono 736 27-3 xidos de carbono 737 27-4 cido carbnico y
carbonatos 739 27-5 Tetrahalogenuros de carbono 741
Silicio 741 27-6 Produccin y aplicaciones del silicio 742 27-7
Propiedades qumicas del silicio 742 27-8 Halogenuros de silicio 743
27-9 Dixido de silicio (slice) 743 27-10 Silicatos y cidos silcicos
744 27-11 Silicatos naturales 744 27-12 Silicones 746
Boro 747 27-13 cidos bricos y xido de boro 747 27-14 Boro
elemental 747 27-15 Enlaces de tres centros con dos electrones 748
27-16 Hidruros de boro (boranos) 748 27-17 Haluros de boro 751
28 LOS METALES DE TRANSICIN 753 Los metales de transicin-d 755
28-1 Propiedades generales 755 28-2 Configuraciones electrnicas y
estados de oxidacin 755 28-3 Clasificacin en subgrupos 757 28-4
Color 758 28-5 Tendencias en las propiedades fsicas 759 28-6 xidos
e hidrxidos de manganeso 762 28-7 xidos e hidrxidos de cromo 764
28-8 Metales de transicin como catalizadores 766
Las tierras raras (metales de transicin-f) 766
29 COMPUESTOS DE COORDINACIN 770 29-1 Compuestos de coordinacin
771 29-2 Complejos animados 773 29-3 Trminos importantes
v 775 29-4 Nomenclatura 776 29-5 Estructuras 778
-
Isomerismo en compuestos de coordinacin 780 29-6 Ismeros
estructurales 780 29-7 Estereoismeros 782
Enlace en compuestos de coordinacin 786 29-8 Teora del enlace
valencia 786 29-9 Teora del campo cristalino 791 29-10 El color y
la serie espectroqumica 794 29-11 Energa de estabilizacin del campo
cristalino 796
30 QUMICA NUCLEAR 801
30-1 El ncleo 803 30-2 Relacin neutrn-protn y estabilidad
nuclear 803 30-3 Estabilidad nuclear y energa de enlace 804 30-4
Desintegracin radiactiva 807 30-5 Ncleos por encima de la banda de
estabilidad 808 30-6 Ncleos por debajo de la banda de estabilidad
809 30-7 Ncleos con nmero atmico mayor de 82 809 30-8 Deteccin de
radiaciones 809 30-9 Velocidad de desintegracin y vida media 811
30-10 Series de desintegracin 813 30-11 Aplicaciones de los
radionuclides 813 30-12 Transmutaciones artificiales de los
elementos 818 30-13 Fisin y fusin nuclear 821 30-14 La bomba atmica
(fisin) 823 30-15 Reactores nucleares (fisin) 824 30-16 Energa de
fusin nuclear (termonuclear) 827
31 QUMICA ORGNICA I: HIDROCARBUROS 831
Hidrocarburos saturados 833 31-1 Los alanos 833 31-2
Nomenclatura de los hidrocarburos saturados 837 31-3 Conformaciones
838 31-4 Propiedades qumicas de los alanos 839 31-5 Reacciones de
sustitucin 839 31-6 Oxidacin de los alanos 841 31-7 Petrleo 842
Hidrocarburos no saturados 843 31-8 Los alquenos (olefinas) 843
31-9 Reacciones de los alquenos 845 31-10 Oxidacin de los alquenos
847 31-11 Los alquinos 848
Hidrocarburos aromticos 849 31-12 Benceno 849 31-13 Otros
hidrocarburos aromticos 850 31-14 Reacciones de los hidrocarburos
aromticos 852
-
32 QUMICA ORGNICA II: GRUPOS FUNCIONALES 857
Alcoholes y fenoles 858 32-1 Nomenclatura de alcoholes y fenoles
859 32-2 Propiedades fsicas de alcoholes y fenoles 861 32-3
Preparacin de algunos alcoholes 861 32-4 Reacciones de alcoholes y
fenoles 862
cidos carboxlicos 864 32-5 Nomenclatura, estructura y fuerza de
los cidos carboxlicos 864
Algunos derivados de los cidos carboxlicos 867 3 2 ^ Haluros de
acilo (haluros cidos) 867 32-7 Esteres 868 32-8 Polisteres 871
Aminas 872 32-9 Estructura y nomenclatura de las aminas 872
32-10 Reacciones de las aminas 874
Amidas 874 32-11 Preparacin, estructura y nomenclatura de las
amidas 874
Aldehidos y cetonas 876 32-12 Estructura y nomenclatura de
aldehidos y cetonas 876 32-13 Preparacin de aldehidos y cetonas
879
teres 879
Apndice A Algunas operaciones matemticas A.2 Apndice B
Configuraciones electrnicas de los tomos de los
elementos A.7 Apndice C Unidades, equivalencias y factores de
conversin de
uso frecuente A. 10 Apndice D Constantes fsicas A. 13 Apndice E
Algunas constantes fsicas para el agua y algunas
sustancias comunes A. 14 Apndice F Constantes de ionizacin para
cidos dbiles a 25 C A.16 Apndice G Constantes de ionizacin para
bases dbiles a 25 C A. 17 Apndice H Constantes del producto de
solubilidad para algunos
compuestos inorgnicos a 25 C A. 18 Apndice I Constantes de
disociacin para algunos iones
complejos A. 20 Apndice J Potenciales estndar de reduccin en
solucin acuosa
a 25 C A.21 Apndice K Algunos valores termodinmicos A.24 Apndice
L Respuestas para los ejercicios de nmeros pares A. 26
Crditos de ilustraciones y tablas . A.33 ndice 1.1
Texto4: Whitten, Kenneth W.; Gailey, Kenneth D. y Davis, Raymond
E. Qumica general. 3a ed. Mxico : McGraw-Hill, 1992. xxxiii, 884
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