1. Ley de Los Gases Termo

7/25/2019 1. Ley de Los Gases Termo

1/54

UNIVERSIDAD NACIONAL PEDRO RUIZ GALLO

FILIAL CUTERVO

FACULTAD DE INGENIERIA QUIMICA E INDUSTRIAS

ALIMENTARIAS

TERMODINAMICA

ESTADO GASEOSO

2015 - I


2/54

ESTADO GASEOSO

Los sistemas materiales gaseosos se caracterizan desde

un punto de vista MACROSCOPICO por

Su homogeneidad;Su pequea densidad, respecto de lquidos y slidos.

La ocupacin de todo el volumen del recipiente que los

contiene.

la espontnea difusin de un gas en otro, dando

soluciones.


3/54

Termodinmica del gas idealLos t!rminos gas y vap! se utilizan muc"a veces

indistintamente# pudiendo llegar a generar alguna con$usi%n&GAS se de$ine a un gas como el estado de agregaci%n de la

materia en 'ue esta no tiene una $orma determinada a causa

de la li(re movilidad de sus mol!culas sino 'ue llena

completamente cual'uier espacio en 'ue se sit)e *es decirllena totalmente el volumen del recipiente 'ue lo contiene+&

VAPOR un vapor# si (ien tiene el mismo estado de

agregaci%n del gas# se di$erencia de este 'ue al ser

comprimido isot!rmicamente# , al llegar a una presi%ndeterminada *'ue se denominar- presi%n de saturaci%n# Ps ,

'ue depende de la sustancia , de la temperatura a la cual se

realiza la compresi%n+ comienza a licuar# pasando al estado

l.'uido&


4/54

Teora cintica molecularDesarrollada por Lud/ig 0oltzmann, Ma1/ell& 2os indica las

propiedades de un gas "#$a%a nivel molecular&

Todo gas ideal est- $ormado por Npe'ue3as part.culas

puntuales *-tomos o mol!culas+&

Las mol!culas gaseosas se mueven a altas velocidades# en

$orma recta , desordenada&4n gas ideal e5erce una presi%n continua so(re las paredes del

recipiente 'ue lo contiene# de(ido a los c"o'ues de las

part.culas con las paredes de !ste&

Los c"o'ues moleculares son per$ectamente el-sticos& 2o "a,

p!rdida de energ.a cin!tica&

2o se tienen en cuenta las interacciones de atracci%n ,

repulsi%n molecular&

La energ.a cin!ticamedia de la translaci%n de una mol!cula es

directamente proporcional a la temperatura a(solutadel gas&
http://es.wikipedia.org/wiki/Ludwig_Boltzmannhttp://es.wikipedia.org/wiki/Ludwig_Boltzmannhttp://es.wikipedia.org/wiki/James_Clerk_Maxwellhttp://es.wikipedia.org/wiki/Energ%C3%ADa_cin%C3%A9ticahttp://es.wikipedia.org/wiki/Temperatura_absolutahttp://es.wikipedia.org/wiki/Temperatura_absolutahttp://es.wikipedia.org/wiki/Energ%C3%ADa_cin%C3%A9ticahttp://es.wikipedia.org/wiki/James_Clerk_Maxwellhttp://es.wikipedia.org/wiki/Ludwig_Boltzmannhttp://es.wikipedia.org/wiki/Ludwig_Boltzmann


5/54

Los impactos de las mol!culas en la

muralla del contenedor# e5ercen una

$uerza so(re la muralla

Las colisiones entre mol!culas

son el-sticas


6/54

6 7ormulada por Ro(ert 0o,le, Edme Mariotte# es una de

las le,es de los gases ideales'ue relaciona el volumen,

la presi%nde una cierta cantidad de gasmantenida a

temperaturaconstante& La le, dice 'ue el volumen es

inversamente proporcional a la presi%n

6 donde es constante si la temperatura , la masa del gas

permanecen constantes&

6 Cuando aumenta la presi%n# el volumen disminu,e#

mientras 'ue si la presi%n disminu,e el volumen

aumenta& 2o es necesario conocer el valor e1acto de la

constante para poder "acer uso de la le,&

LEY DE BOYLE-MARIOTTE
http://es.wikipedia.org/wiki/Robert_Boylehttp://es.wikipedia.org/wiki/Edme_Mariottehttp://es.wikipedia.org/wiki/Gas_idealhttp://es.wikipedia.org/wiki/Volumen_(f%C3%ADsica)http://es.wikipedia.org/wiki/Presi%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Gashttp://es.wikipedia.org/wiki/Temperaturahttp://es.wikipedia.org/wiki/Temperaturahttp://es.wikipedia.org/wiki/Gashttp://es.wikipedia.org/wiki/Presi%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Volumen_(f%C3%ADsica)http://es.wikipedia.org/wiki/Gas_idealhttp://es.wikipedia.org/wiki/Edme_Mariottehttp://es.wikipedia.org/wiki/Robert_Boyle


7/54

6 S" &'s"#$!a(s %as #s s")*a&"'$s #$ %a+"g*!a, (a')$'"$'# &'s)a')$ %a &a')"#a# #$

gas y %a )$(p$!a)*!a, #$$!. &*(p%"!s$ %a

!$%a&"/'

6 En donde:


8/54

Ley de Boyle (Procesoisotrmico)

Para una misma masa gaseosa *ncte+ si la temperatura

permanece constante *proceso isotermico+ la presi%n

a(soluta varia en $orma inversamente proporcional a su

volumen&

PV T

Estado P(mmH! "(mL! P # "

1 76 50 300

! "5 #0 300

3 11# 33$33 300

# 15! !5 300


9/54

E%ercicios8&9 Se desea comprimir 8: litros de O; a temperatura

am(iente# 'ue se encuentra a


10/54

6 ac'ues Ale1andre C"arles *8FH98B;+# (as-ndose

en e1periencias# demostr% 'ue todos los gases se

dilatan por igual al aumentar la temperatura# pero

C"arles no pu(lic% su tra(a5o , un poco m-s tarde#en 8B:;# Ga,9Lussac repiti% los e1perimentos de

C"arles , pu(lic% las conclusiones& Por eso la le,

lleva el nom(re de los dos cient.$icos& La e1periencia

demuestra 'ue al calentar el gas encerrado en un

recipiente# 'ue mantiene la presi%n constante

LEY DE $HARLE%-&AYL'%%A$


11/54

A p!$s"/' &'s)a')$, $% v%*($' 3*$ &*pa *' gas $s

#"!$&)a($')$ p!p!&"'a% a %a )$(p$!a)*!a4

V T & ' s ) a ' ) $

&r'ca del eerimento de *+arles&ay,L-ssac
http://www.kalipedia.com/popup/popupWindow.html?tipo=imagen&titulo=Gr%E1fica+del+experimento+de+Charles-Gay-Lussac&url=/kalipediamedia/cienciasnaturales/media/200709/24/fisicayquimica/20070924klpcnafyq_13.Ges.LCO.pnghttp://www.kalipedia.com/popup/popupWindow.html?tipo=imagen&titulo=Gr%E1fica+del+experimento+de+Charles-Gay-Lussac&url=/kalipediamedia/cienciasnaturales/media/200709/24/fisicayquimica/20070924klpcnafyq_13.Ges.LCO.pnghttp://www.kalipedia.com/popup/popupWindow.html?tipo=imagen&titulo=Gr%E1fica+del+experimento+de+Charles-Gay-Lussac&url=/kalipediamedia/cienciasnaturales/media/200709/24/fisicayquimica/20070924klpcnafyq_13.Ges.LCO.pnghttp://www.kalipedia.com/popup/popupWindow.html?tipo=imagen&titulo=Gr%E1fica+del+experimento+de+Charles-Gay-Lussac&url=/kalipediamedia/cienciasnaturales/media/200709/24/fisicayquimica/20070924klpcnafyq_13.Ges.LCO.png


12/54

6La presi%n del gas es directamente proporcional a sutemperatura6Si aumentamos la temperatura# aumentar- la presi%n&6Si disminuimos la temperatura# disminuir- la presi%n&


13/54


14/54

En 8FBF# el $.sico $ranc!s & C"arles propuso por primera

vez la relaci%n proporcional entre el volumen , latemperatura de los gases a presi%n constante&

C"arles $ue el inventor del glo(o aerost-tico de "idr%geno&

como no pu(lic% los resultados de sus investigaciones

so(re gases# se atri(u,e tam(i!n esta le, a ga,9Lussac#'uien compro(% el $en%meno en 8B:;&

A presi%n constante# el volumen se do(la

cuando la temperatura a(soluta se duplica&

A presi%n constante el volumen de un gasaumenta al aumentar la temperatura

a(soluta&

LEY DE $HARLE%


15/54

ey e ar es rocesoiso.rico)

Para una misma masa gaseosa *ncte+ si la presi%n

permanece constante *proceso iso(-rico+ entonces suvolumen varia en $orma directamente proporcional a la

temperatura&

8 J ;

T8 T;

8&9 A presi%n constante# un volumen de H:: cm de gas su$re

un calentamiento de 8:K7 a 8;;K7 cual es el nuevo

volumen;&9 4n glo(o cu,o volumen es de ; litros a temperatura

am(iente ;>KC se coloca dentro de la re$rigeradora la cual

est- a 8KC ?Cu-l es el nuevo volumen del aire dentro del

glo(o&


16/54

Termodinmica del gas idealD$+"'"&"/' #$ *' gas "#$a%

Podemos de$inir el gas ideal como el gas "ipot!tico$ormado por part.culas con masa# puntuales *por tanto# sin

volumen+ , 'ue no interaccionan&

E&*a&"'$s #$ $s)a# uno de los principales pro(lemas

'ue se plantean cuando se tra(a5an con gases es 'ue si

se toma una masa m *o una cantidad de moles n+ , se lo

con$ina en un volumen # a una temperatura T# cual ser- la

presi%n P 'ue tendr- el gas& O si esa masa *o n)mero de

moles+ est- a la temperatura T , a la presi%n P# cual ser-

su volumen &

Cual'uier ecuaci%n 'ue relacione estos tres par-metros

*P# T , + para un gas se denomina ecuaci%n de estado

*como se o(serva# siempre "a, dos varia(les

independientes , otra dependiente+&


17/54

Ec-aci/n de estado

Ecuaci%n general de los gases ideales

P 4 V P1 4 V1

T T1

CONDICIONES NORMALES

Son condiciones de re$erencia en las 'ue

P J 8 atmT J :C J ;F=

8 Mol ocupa ;;& litros de volumen

J


18/54

Hi)tesis de A*oadro

Esta +i/tesis esta.lece -e dos gases-e osean el mismo ol-men (a ig-alresi/n y temerat-ra) de.en contener

la misma cantidad de molc-las$*ada molc-la deendiendo de los

tomos -e la comongan de.er tenerla misma masa$ Es as4 -e -ede

+allarse la masa relatia de -n gas deac-erdo al ol-men -e oc-e$ La+i/tesis de ogadro ermiti/determinar la masa molec-lar relatiadeesos gases$
http://soko.com.ar/quimica/Inorganica.htmhttp://soko.com.ar/quimica/Inorganica.htm


19/54

En condiciones normales de presi%n , temperatura *C2PT+

P J 8 atm , T J ;F = N un litro de "idr%geno pesa :#:< g ,

un litro de o1.geno pesa 8# g& Seg)n la "ip%tesis de Avogadro

am(os gases poseen la misma cantidad de mol!culas& La

proporci%n de los pesos entre am(os gases es 8# :#:< J 8>#.!a(s

)$!(s)a)a'# $% !$&"p"$')$ a ;08C4

Datos

Cantidad de gas *:#:>:g+ masa molecular *CO;J gmol+#

el volumen del recipiente*#H L&+ temperatura *>:C J ;=+

P& J n&R&T P& J /Pm & R&T P J /Pm R&T

P J :&:>: :&:B; & ;&H J H&> & 8:9Datm


23/54

(+ Datos

Cantidad de gas *:#:>:g+ masa molecular *CO;J gmol+#

el volumen del recipiente*#H L&+ temperatura *H:C J =+P& J n&R&T P& J /Pm & R&T P J /Pm R&T

P J :&:>: :&:B; & &H J H&F & 8:9atm

24- Ca%&*%$ %a )$(p$!a)*!a a %a 3*$ #$$' $'&')!a!s$ ?

g #$ 79g$' 3*$ s$ $'&*$')!a' $' *' !$&"p"$')$ #$ 5

%")!s a *'a p!$s"/' #$ @0 (( Bg 4 Q*= v%*($'

&*pa!. $' &'#"&"'$s '!(a%$s Q*= &a')"#a# #$

#"&6 gas #$$!9a sa%"! #$$!9a(s "')!#*&"! pa!a

3*$ s$ #*p%"&a!a %a p!$s"/' s" %a )$(p$!a)*!a #$s&"$'#$

108C4


24/54

P& J n&R&T P& J /Pm & R&T T J P&&Pm /&R

T J *F & ; B & :&:B; J ;>&K= J 98KC

En condiciones normales

P& J n&R&T J n&R&T P

J *B;+ :&:B; & ;F J >&H litros

La cantidad de gas 'ue "a, dentro del recipiente es

P& J n&R&T P& J /Pm & R&T / J P&&Pm R&T

/ J ;& *F&H & ; :&:B; & ;&

/ J 8B&HH gramos

De(en salir 8:&HH gramos

E% i i


25/54

E%ercicios&9 En el interior de una l-mpara de incandescencia *una (om(illa+

cu,o volumen es de 8:: ml "a, una presi%n de 8#;&8:9 >mm de g

a ;FC& Cuando comienza a $uncionar# alcanza una temperatura de8;FC& Calcular a+ n)mero de mol!culas de gas e1istentes en el

interior de la l-mparaQ (+ Presi%n en su interior cuando est-

$uncionando&

a+ P& J n&R&T n J P& R&T

n J *8&;&8:9>FH:+ *8::8:::+ :&:B; & ::

n J H&; & 8:988 moles de gas

2K mol!culas J H&:;&8:;D 1 H&; & 8:988 J &BH & 8:8D mol!culas

(+ P& J P8&8 P8 J P&&T8 8&T

T T8 P8J 8&;&8:9>& :&8 & :: :&8 & ::

P8J 8&H&8:9> mm g


26/54

E%ercicios8&9 En un (al%n de acero cu,a capacidad es de H: litros se tiene

o1igeno a ;FKC , :&B; atm& De presi%n ?cu-l es la masa deo1igeno contenido en el (al%n&

;&9 allar la densidad del propano contenido en un (al%n a F::

torr , HBKC&

&9 4n (al%n contiene >&; g de C;H *etano+& Calcular lacantidad de mol!culas contenidas en el (al%n# suponiendo

comportamiento ideal para este gas&

&9 Calcular la cantidad de O; 'ue contiene un (al%n de 8: L si la

presi%n del gas es de B&> atm , la temperatura de ;; C#

suponiendo comportamiento ideal para este gas en las

condiciones dadas&

>&9 Calcular el volumen 'ue ocupar-n 8:&: g de SO; a una

presi%n de 8 ;:: "ectopascales , a una temperatura de ;F&: C#

suponiendo un comportamiento ideal para este gas&

% i i


27/54

E%erciciosH&9 Si en un sistema cerrado la presion a(soluta de un gas se

duplica# la temperatura a(soluta aumenta en un ;:# ?En 'ue

"a(r- variado su volumen&

F&9 ?@u! volumen ocupar- ;&> L de 2;'ue se encuentra a

;:KC , ; atm Si lo trasladamos a C&2&

B&9 ?@u! peso de o1igeno e1istir- en un recipiente cil.ndrico de

8 metro de altura , : cm& De di-metro 'ue est- a ;: C , a ;:atm%s$eras de presi%n

#: litros de capacidad a

FC de temperatura& ?Cuantas moles , cuantas mol!culas del

mismo "a, en ese recipiente


28/54

6 Amadeo Avogadro *8B88+ aventur% la "ip%tesis de 'ue

en estas circunstancias los recipientes de(er.an decontener el mismo n)mero de part.culas& En otras

pala(ras# la "ip%tesis de Avogadro se puede enunciar

6 ol!menes iguales de gases diferentes contienen el

mismo n!mero de partculas, a la misma presin ytemperatura"

LEY DE A"O&ADRO


29/54

6 El *olumen +ue ocua un as, cuando laresi)n la temeratura se mantienenconstantes, es roorcional al n.mero de

artculas6 n/ de artculas *olumen0

6 Objetivos

6 $omro1ar la 2i)tesis de A*oadro06 Mane3ar el conceto de mol

6 'tili4ar los concetos de densidad,concentraci)n *olumen molar de un as

Desde A*oadro 2asta nuestros das, la ala1rapartculase emlea ara desinar tanto 5tomoscomo molculas0
http://perso.wanadoo.es/cpalacio/avogadro2.htmhttp://perso.wanadoo.es/cpalacio/avogadro2.htmhttp://perso.wanadoo.es/cpalacio/avogadro2.htmhttp://perso.wanadoo.es/cpalacio/avogadro2.htm


30/54

Le de A*oadro

6 Esta ecuaci%n es v-lida incluso para gases ideales

distintos& 4na $orma alternativa de enunciar esta le,

es

#l volumen que ocupa un mol de cualquiergas ideal

a una temperatura y presin dadas siempre es el

mismo

E i/ d 9 l


31/54

Ec-aci/n de an 9er aals

A presiones cada vez m-s elevadas# en cam(io# las

distancias intermoleculares se ir.an "aciendo cada vezmenores ,# en consecuencia# los e$ectos del tama3o

molecular , el de las $uerzas intermoleculares se ir.an

"aciendo m-s , m-s acentuadas# con lo cual el gas se ir.a

desviando cada vez m-s del comportamiento ideal& allar la

ecuaci%n de estado 'ue interprete el comportamiento real deun gas no es tarea $-cil& Entre las ecuaciones prepuestas# por

e5emplo# la de van der Uaals

av;

J n R T*P V + * W n(+

C ) ) # # % "


32/54

C's)a')$s #$ va' #$! aa%s pa!a va!"s gas$s

(a $' a)(-%")!s (% s b $' %")!s (%-1 :&:;;

Di%1ido de car(ono CO; &>< :&:;F

Disul$uro de car(ono CS; 88&H; :&:FH&8F :&8:;;

elio e :&: :&:;F

idr%geno ; :&; :&:;HH

0romuro de "idr%geno 0r &> :&:Metano C& ;&;> :&:;B

O1ido n.trico 2O 8& :&:;F W ; 1 :&:F8+ 9 ;;1 &8F >;+

P J

P J


35/54

;&9 Para sintetizar amoniaco mediante el proceso a(er se

calienta ;::: moles de nitr%geno en un recipiente de B:: litros a

H;>KC Calcule la presi%n del gas si se comporta como un gas dean der Uaals , como un gas ideal&

Datos aJ 8&< Q ( J &&; litros se tiene > gramos de

amoniaco a FKC& Determine la presi%n del gas si# a &8F

atm&L; mol; , ( :&:F8 Lmol& 4sando la ecuaci%n de an derUaals , la ecuaci%n general de los gases&

&9 allar la temperatura a la cual moles de SO; ocupan un

volumen de 8: litros a la presi%n de 8> atm%s$eras# por medio de

la Ec& an der Uaals&

>&9 4sando la Ec& De an der Uaals# calcular la presi%n

producida por 8:: g de CO;contenidos en un volumen de > litros

a : KC# compare este resultado con el valor calculado con lal e,

de los gases&

oe c en e e


36/54

oe c en e ecomresi.ilidad

P V ? > R T

Temerat-ra y resi/n


37/54

Temerat-ra y resi/nred-cida

T$(p$!a)*!a !$#*&"#a J relaci%n entre la temperatura del

gas , la temperatura cr.tica

T

Tc &

P!$s"/' !$#*&"#a relaci%n entre la presi%n del gas , la

presi%n cr.tica

P

Pc

Tr J

Pr J


38/54


39/54

apores , l.'uidosEl pist%n el la posici%n 8 contiene el vapor a

una presi%n determinada *'ue se denominar-

P:+ , a una temperatura determinada *la 'ue

mantendr- constante durante la compresi%n ,

se denominar- T:+& En la posici%n ; el pist%n

comprimi% al vapor aumentando su presi%n&

En el punto el pist%n comprimi% al vapor"asta la presi%n a la 'ue comenzara a

condensar *presi%n 'ue se denominar-

presi%n de saturaci%n Ps+& Entre la posici%n 8

, la el vapor no "a comenzado a condensarpor lo 'ue se comporta como un gas# por lo

'ue su curva P vs de(er.a apro1imarse a la

'ue indica la ecuaci%n de estado de los gases

ideales

aor sat-rado y recalentado


40/54

aor sat-rado y recalentadoTodo vapor 'ue

est! a su presi%n

de condensaci%n

*es decir todo vapor

'ue est! so(re la

curva derec"a# se

denomina vapor

saturado , un vapor

'ue est! u(icado

en la regi%n a la

derec"a de esacurva se denomina

vapor recalentado&&

Presi/n de aor


41/54

Presi/n de aor


42/54

Calor especi$ico

&as monoat/mico:

*? @ *? @ 8 ?

* , *

&as diat/nico:*? @ *? 7A! 8

onoat/mico diat/mico oliat/mico

J > J 8&HF J F> J 8 J BH J 8&C C C

; R >; R

>; R

Coe$iciente adia(atico


43/54


44/54


45/54


46/54

E5ercicios


47/54

E5ercicios

8&9 Tres compuestos gaseosos A# 0 , C est-n contenidos en un

recipiente& La Presi%n parcial de A es :#H atm& La $racci%n molar

del compuesto 0 es do(le 'ue la de C& Si la presi%n total es de8 Q 0,50@

presiones parciales de 0 , C

P 4 PT P 0,50@ 4 2,5 1,2@ a)(

P& & 4 PT P& 0,25J 4 2,5 0,;JJ a)(


48/54

;&9 4na vasi5a A de ;:: cm est- separada de otra 0 de :: cm

mediante una tu(er.a de capacidad desprecia(le provista de una

llave de paso& La vasi5a A contiene un gas a F>: mm g , >C ,en la 0 se "a "ec"o el vac.o& Calcula a+ Cantidad de gas 'ue se

tiene Q (+ la presi%n en los dos recipientes despu!s de a(rir la llave

de paso , $luir el gas de A a 0# si no var.a la temperatura& C+ ?@u!

cantidad de gas "a(r- en cada uno de los dos recipientes

&9 4na mezcla de gases est- compuesta por etano *C ; H + ,(utano *C 8: + & Se llena un recipiente de ;:: ml con :#BH g

de dic"a mezcla a una presi%n de F>: mm g , ;:C de

temperatura& ?Cual es la composici%n de la mezcla

&9 Si el an-lisis en Peso de un aire es el siguiente nitr%geno

F#F Q O1.geno ;;#< # Arg%n 8# # vapor de agua 8#: ,%1ido de car(ono*I+ :#8 & Determ.nese la densidad de dic"o

aire a ;:C , F: mm g& DATOS Pesos at%micos 2 J 8#: Q O J

8H#: Q Ar J :#: Q J 8#: QC J 8;#:

> 4 t d lit ti ;: d %


49/54

>&9 4n matraz de once litros contiene ;: g& de gas ne%n , un peso

desconocido de "idr%geno& Teniendo en cuenta 'ue la densidad de la

mezcla es :#::; gmL a :C Calcular a+ La masa molecular media& (+

El n)mero de gramos de "idr%geno presentes& c+ La presi%n en el

interior del matraz&H&9 Tenemos una mezcla de tres gases A# 0 , C a una presi%n de 8

atm& Sa(iendo 'ue la $racci%n molar de A es el do(le de la de 0 , 'ue

la $racci%n molar de C es la tercera parte de la $racci%n molar de 0#

calcular la presi%n parcial de cada uno&

F&9 En un recipiente de 8: litros se introducen 8;# g de etanol *C9

C;O+ , 8B#F gramos de acetona *C 9CO 9 C+ & Despu!s de

cerrar el recipiente se calienta "asta ::C# temperatura 'ue est-

mu, por encima de los puntos de e(ullici%n de am(os l.'uidos&

Calcular las presiones parciales de cada gas as. como la presi%n total

en el interior del recipiente# suponiendo un comportamiento ideal de

am(os gases&

B&9En un recipiente de 8: litros de capacidad se colocan :#> moles

de "idr%geno# ;8#: g de nitr%geno , ;;# l de di%1ido de car(ono

medidos en condiciones normales& Si ponemos dic"a mezcla a ;>KC#

determinar la presi%n total , las presiones parciales de dic"os gases&


50/54


51/54


52/54


53/54

8&9 Cierto gas e$usiona en 8& minutos& En las mismas condiciones

el o1igeno emple% 8&B minutos& Calcular la densidad relativa del gas

respecto al e&

t1

M1

tO;

e

J8&B

8&J

;

M1

M1 J ;:&B

M1

J

Z1

Ze

J >&8;

Z1

Ze

;:&B

J

MO;


54/54

;&9 A travez de un e $usi%metro de ; litros# el C demora en di$undirse

>: segundos& A las mismas condiciones , en un e'uipo similar ?@u!

tiempo demorar- en di$undirse el SO;

&98: litros de gas metano a ;FKC , 8 atm demora en di$undirse B

minutos& A las mimas condiciones 8: litros de un gas desconocido

demora ; minutos# ?Cu-l es el pero molecular del gas

&9 allar la presi%n total e5ercida por dos gramos de etano , tres

gramos de di%1ido de car(ono contenidos en una vasi5a de > litros# a la

temperatura de >:KC&>&9 El tiempo necesario para 'ue cierto volumen de 2;se di$unda por

un ori$icio es de > segundos& Calcular el peso molecular de un gas

'ue precisa >: segundos para di$undir por el mismo ori$icio (a5o

id!nticas condiciones&

H&9 4n tu(o de vidrio de ;:: cm de longitud tiene un ori$icio de entradaen sus dos e1tremos& Si se "acen ingresar simult-neamente Cl *g+ por

un lado , 2*g+ por el otro ?a 'ue distancia de la entrada de Cl

aparecer- el anillo (lanco de 2Cl*s+

1. Ley de Los Gases Termo

Documents