Wander Walls_Ecuación, Ley de los gases ideales.

ECUACIÓN DE VAN DER WAALS

“LEY DE LOS GASES”

JOHANNES VAN DER WAALS

Fue un profesor universitario y físico neerlandés galardonado con el Premio Nobel de Física en 1910.

Trabajo en la ecuación del estado de los gases y los líquidos.

JOHANNES VAN DER WAALS

Ecuación de los gases idealeslas leyes de Boyle, Charles y la Ley de Avogadro se pueden expresar como una relación de proporcionalidad: •Ley de Boyle:            V 1/P ∝•Ley de Charles:         V T ∝•Ley de Avogadro:     V n ∝ •Podemos combinar estas tres relaciones para obtener una ley más general de los gases:

V nT / P ∝•Si llamamos R a la constante de proporcionalidad, obtenemos:

V=R(nT/P)     o     PV=nRT

LA ECUACIÓN DEL GAS IDEAL - La ecuación del gas ideal predice que la presión de un gas es:

P = nRT/V

•Van der Waals se percató de que, en el caso de un gas real, esta expresión tendría que corregirse

Él introdujo dos constantes, a y b, para efectuar dichas correcciones:

•El factor nb reduce el volumen, pues da cuenta del volumen finito que ocupan las moléculas del gas. el factor n2a/V2 disminuye la presión; este factor da cuenta de las fuerzas de atracción entre las moléculas del gas.

Generalmente se reacomoda para dar esta forma de la ecuación de van der Waals:

p: es la presión del fluido (atm)V: es el volumen total del recipiente en que se encuentra el fluido,a: mide la atracción entre las partículasb: es el volumen disponible de un mol de partículas n: es el número de molesR: es la constante universal de los gases idealesT: es la temperatura °k

EJERCICIO

Si 1.000 mol de un gas ideal se confina a 22.41 L a 0.0ºC, ejerce una presión de 1.000 atm. Utilice la ecuación de van der Waals y las constantes para estimar la presión ejercida por 1.000 mol de Cl2(g) en 22.41 L a 0.0ºC.

Gracias