KESETIMBANGAN ASAM-BASA nstanta Hasil Kali Ion-ion Air H 2 O + H 2 O H 3 O + (aq) + OH - (aq) C 25 3,2x10 O H OH O H Keq o 18 2 2 3 Sangat kecil berarti konsentrasi H 2 O dapat dianggap konstan k OH O H O H x O H OH O H O H x Keq Kw 3 2 2 2 2 3 2 2 atau [H + ] [OH - ] (1,2 x 10 -7 ) x (1,0 x 10 -7 ) = 1,0 x 10 -14 (25 o C) 1
This document is posted to help you gain knowledge. Please leave a comment to let me know what you think about it! Share it to your friends and learn new things together.
Transcript
KESETIMBANGAN ASAM-BASA
Konstanta Hasil Kali Ion-ion Air
H2O + H2O H3O+(aq) + OH-
(aq)
C253,2x10
OHOHOHKeq o18
22
3
Sangat kecil berarti konsentrasi H2O dapat dianggap konstan
k
OHOHOH x OHOHOHOH x KeqKw 3
222
2
322
atau [H+] [OH-]
Kw = (1,2 x 10-7) x (1,0 x 10-7) = 1,0 x 10-14 (25oC)
pKa = -log Ka makin besar pKa, asam makin lemah pKb = -log makin besar pKb, basa makin lemahKa x Kb = Kw (untuk pasangan asam – basa konjugat)• Basa konjugat suatu asam sangat lemah adalah basa relatif
kuat• Asam konjugat suatu basa sangat kuat adalah basa relatif
lemah
Latihan :• HIO mempunyai pKa 10,6. Pka HBrO = 8,64. Mana asam
yang lebih lemah
• pKa asam asetat pada suhu 25oC = 4,47. Berapa pKb basa konjugatnya C2H3O2
-. Tulis pers. Kesetimbangannya.
11
Buffer (Penyangga pH)
Larutan buffer : Larutan yang dapat mempertahankan pH bila ditambahkan sedikit asam atau sedikit basa
Umumnya terdiri atas :asam lemah HA dan basa konjugatnya A-
pH larutan Buffer
AHA x KaH
anionasam log- pKapH atau
12
Kesetimbangan pada Larutan BufferKesetimbangan pada Larutan Buffer
COOCHCOOHCHKOH
COOHCHOHCOOCHK
a
a
3
33
3
33
Jika rasio [HA]/[A-] meningkat maka [H3O+] meningkatJika rasio [HA]/[A-] turun maka [H3O+] turun
CH3COOH + H2O CH3COO- + H3O+
Jawab :
4,8210 x 1,5 logpH
mol/L 10 x 1,5H0,090
0,11H10 x 1,8HA
AHKa
5
5
5
Kapasitas Buffer
Adalah : Ukuran kemampuan buffer menahan perubahan pH ditentukan oleh ukuran molaritas komponen-komponen yang terlibat
13
Contoh soal :Suatu larutan buffer dibuat dengan cara mencampur 0,11 M NaC2H3O3 (Na-asetat) dan asam asetat 0,090 M. Hitung pH !
Contoh Soal• Hitung pH larutan buffer terdiri dari 0,50 M CH3COOH dan
0,50 M CH3COONa• Berapa pH setelah penambahan 0,020 mol NaOH padat
kedalam 1 L larutan buffer diatas• Berapa pHsetelah penambahan 0,20 mol HCl ke 1 L larutan
buffer (a)Diketahui Ka = 1,8 x 10-5, asumsi volume tidak berubah
Mula 0,48 - 0,52 0Berubah -x - +x +xSetimbang 0,48-x - 0,52+x x
Asumsi 0,48 – x ≈ 0,48 dan 0,52 + x ≈ 0,52
77,4107,1log
107,1
52,048,0108,1
5
53
5
3
33
xpH
MxOH
xxCOOCHCOOHCHKOH a
(c) Dengan cara yang sama pH pada soal (c) menjadi 4,70
16
Hidrolisis Ion - Ion• Anion asam lemah terhidrolisis, asam kuat tidak• Logam golongan IA dan IIA (Kec. Be) tidak terhidrolisis• Ion amonium terhidrolisis larutan sedikit asam
Ksp = [Ag+][Cl-] Ksp adalah Konstanta hasil kali kelarutan
MgF2 (s) Mg2+ (aq) + 2F- (aq) Ksp = [Mg2+][F-]2
Ag2CO3 (s) 2Ag+ (aq) + CO32- (aq) Ksp = [Ag+]2[CO3
2-]
Ca3(PO4)2 (s) 3Ca2+ (aq) + 2PO43- (aq) Ksp = [Ca2+]3[PO4
3-]2
Pelarutan suatu padatan ionik dalam larutan aqueous:
Q = Ksp Larutan jenuhQ < Ksp Larutan tak jenuh Tidak mengendap
Q > Ksp Larutan lewat jenuh Terbentuk endapan
16.6
Solubilitas Molar (mol/L) Jumlah mol solut yang terlarut dalam 1 L larutan jenuhSolubilitas (g/L) Jumlah gram solut yang terlarut dalam 1 L larutan jenuh
16.6
Berapa solubilitas of perak klorida dalam g/L ?
AgCl (s) Ag+ (aq) + Cl- (aq)
Ksp = [Ag+][Cl-]Mula (M)
Berubah (M)
Equilibrium (M)
0.00
+s
0.00
+s
s s
Ksp = s2
s = Ksps = 1.3 x 10-5
[Ag+] = 1.3 x 10-5 M [Cl-] = 1.3 x 10-5 M
Solubilitas AgCl = 1.3 x 10-5 mol AgCl1 L soln
143.35 g AgCl1 mol AgClx = 1.9 x 10-3 g/L
Ksp = 1.6 x 10-10
16.6
16.6
Jika 2.00 mL larutan NaOH 0.200 M ditambahkan ke 1.00 L larutan 0.100 M CaCl2, Apakah akan terjadi pengendapan?
16.6
Ion-ion yangada dalam larutan: Na+, OH-, Ca2+, Cl-.Ca(OH)2 satu-satunya yang mungkin larut (aturan solubilitas).
Apakah Q > Ksp for Ca(OH)2?
[Ca2+]0 = 0.100 M [OH-]0 = 4.0 x 10-4 M
Ksp = [Ca2+][OH-]2 = 8.0 x 10-6
Q = [Ca2+]0[OH-]02 = 0.10 x (4.0 x 10-4)2 = 1.6 x 10-8
Q < Ksp Tidak ada precipitate yang terbentuk
Berapa konsentrasi Ag yang dibutuhkan untuk mengendapkan HANYA AgBr dalam larutan yang mengandung baik Br- dan Cl- Pada konsentrasi 0.02 M?
AgCl (s) Ag+ (aq) + Cl- (aq)
Ksp = [Ag+][Cl-]
Ksp = 1.6 x 10-10
16.7
AgBr (s) Ag+ (aq) + Br- (aq) Ksp = 7.7 x 10-13
Ksp = [Ag+][Br-]
[Ag+] = Ksp
[Br-]7.7 x 10-13
0.020= = 3.9 x 10-11 M
[Ag+] = Ksp
[Cl-]1.6 x 10-10
0.020= = 8.0 x 10-9 M
3.9 x 10-11 M < [Ag+] < 8.0 x 10-9 M
Pengaruh Ion Senama dan Solubilitas
The presence of a common ion decreases the solubility of the salt.
Berapa solubilitas molar AgBr dalam (a) air murni dan (b) 0.0010 M NaBr?
AgBr (s) Ag+ (aq) + Br- (aq)Ksp = 7.7 x 10-13
s2 = Ksp
s = 8.8 x 10-7
NaBr (s) Na+ (aq) + Br- (aq)
[Br-] = 0.0010 M
AgBr (s) Ag+ (aq) + Br- (aq)[Ag+] = s[Br-] = 0.0010 + s 0.0010
Ksp = 0.0010 x ss = 7.7 x 10-10
16.8
pH and Solubility
• The presence of a common ion decreases the solubility.• Insoluble bases dissolve in acidic solutions• Insoluble acids dissolve in basic solutions
Mg(OH)2 (s) Mg2+ (aq) + 2OH- (aq)
Ksp = [Mg2+][OH-]2 = 1.2 x 10-11
Ksp = (s)(2s)2 = 4s3
4s3 = 1.2 x 10-11
s = 1.4 x 10-4 M[OH-] = 2s = 2.8 x 10-4 MpOH = 3.55 pH = 10.45