upload.exam24h.com Hoa hoc THPT Chuyen Hung...upload.exam24h.com

1

Đề thi thử THPT QG trường THPT Chuyên Hùng Vương Phú Thọ - lần 4

Câu 1: Trong các khẳng định sau, khẳng định nào sai?

A. Phân bón amophot là hỗn hợp các muối NH4H2PO4 và (NH4)2HPO4.

B. Phân bón nitrophotka là phân phức hợp.

C. Tro thực vật cũng là một loại phân kali vì có chứa K2CO3.

D. Chỉ bón phân đạm amoni cho các loại đất ít chua hoặc đã được khử chua trước bằng vôi.

Câu 2: Phát biểu nào sau đây sai?

A. Anilin tác dụng với nước brom tạo thành kết tủa màu vàng.

B. Amino axit là hợp chất hữu cơ tạp chức.

C. Dung dịch axit glutamic làm quỳ tím chuyển màu hồng.

D. Dung dịch glyxin không làm đổi màu phenolphtalein.

Câu 3: Trong các nhận định dưới đây, có bao nhiêu nhận định đúng?

(1) Li là kim loại có nhiệt độ nóng chảy thấp nhất;

(2) Cr có độ cứng lớn nhất trong các kim loại;

(3) Kim loại kiềm là các kim loại nặng;

(4) Li là kim loại có khối lượng riêng nhỏ nhất;

(5) Fe, Zn, Cu là các kim loại nặng;

(6) Os là kim loại có nhiệt độ nóng chảy cao nhất.

A. 2 B. 3 C. 5 D. 4

Câu 4: Khi ủ than tổ ong có một khí rất độc, không màu, không mùi được tạo ra, đó là khí?

A. CO2. B. SO2. C. CO. D. H2.

Câu 5: Trong các phản ứng hoá học sau, phản ứng nào sai?

A. 3CO + Fe2O3 ot 3CO2 + 2Fe.

B. CO + CuO ot CO2 + Cu.

C. 3CO + Al2O3 ot 2Al + 3CO2.

D. 2CO + O2 ot 2CO2.

Câu 6: Tính dẫn điện của các kim loại giảm dần theo trật tự nào sau đây?

A. Ag, Cu, Au, Al, Fe. B. Ag, Au, Cu, Al, Fe.

C. Ag, Cu, Al, Au, Fe. D. Ag, Cu, Au, Fe, Al.

Câu 7: Phản ứng nào sinh ra đơn chất?

A. Cho bột SiO2 vào dung dịch HF.

B. Cho NH3 vào dung dịch HCl loãng.

Đăng tải bởi http://bloghoahoc - Chuyên trang chia sẻ tài liệu miễn phí

_Berestosi_

2

C. Nhỏ Na2CO3 vào dung dịch H2SO4 loãng.

D. Cho bột Si vào dung dịch NaOH.

Câu 8: rong c c chất: metan, etilen, benzen, stiren, glixerol, anđehit axetic, đimetyl ete, axit

acrylic ố chất có khả n ng làm mất màu nước brom là

A. 2 B. 4 C. 5 D. 3

Câu 9: Axit cacboxylic trong giấm n có công thức cấu tạo thu gọn là

A. HOOC-COOH. B. HCOOH. C. CH3-COOH. D. CH3-CH(OH)-COOH.

Câu 10: rong môi trường kiềm, protein có khả n ng phản ứng màu biure với

A. Mg(OH)2. B. Cu(OH)2. C. KCl. D. NaCl.

Câu 11: Cho các chất sau đây: triolein, etyl axetat, saccarozơ, fructozơ, Ala-Gly-Ala,

glucozơ, xenlulozơ, vinyl fomat, anbumin ố chất bị thủy phân trong môi trường kiềm là

A. 8 B. 7 C. 6 D. 5

Câu 12: Đây là thí nghiệm điều chế và thu khí gì?

A. C2H2. B. C3H8. C. H2. D. CH4.

Câu 13: Phenol lỏng không có khả n ng phản ứng với

A. dung dịch NaOH. B. nước brom. C. kim loại Na. D. dung dịch NaCl.

Câu 14: Este nào sau đây có mùi dứa chín?

A. etyl isovalerat. B. benzyl axetat. C. isoamyl axetat. D. etyl butirat.

Câu 15: rường hợp nào dưới đây tạo ra sản phẩm là ancol và muối natri của axit

cacboxylic?

A. 3 2 2

otCH COOCH CH CH NaOH

B. 3 6 5( )

otCH COOC H phenyl axetat NaOH

C. 3

otHCOOCH CHCH NaOH

D. 3 2

otCH COOCH CH NaOH


_Berestosi_

3

Câu 16: Cho các hợp kim sau: Cu – Fe (1); Zn – Fe (2); Fe – C (3); Sn – Fe (4). Khi tiếp xúc

với dung dịch chất điện li thì các hợp kim mà trong đó Fe đều bị n mòn trước là

A. (1), (3) và (4). B. (2), (3) và (4). C. (1), (2) và (3). D. (1), (2) và (4).

Câu 17: ơ lapsan thuộc loại tơ

A. poliamit. B. Vinylic. C. polieste. D. poliete.

Câu 18: Ở nhiệt độ thường, nhỏ vài giọt dung dịch iot vào hồ tinh bột thấy xuất hiện màu

A. nâu đỏ. B. hồng. C. vàng. D. xanh tím.

Bộ 350 đề website dethithpt.com phát hành gồm có

Bộ đề các trường cả nước 2018 Bộ đề thầy Lê Phạm Thành Hoc24 2018

Bộ đề Megabook 2018 Bộ đề thầy Tòng Văn Sinh KhangViet 2018

Bộ đề thầy Nguyễn Anh Tuấn Moon 2018 Bộ đề thầy Tùng Tuyensinh247 2018

Bộ đề thầy Nguyễn Anh Phong Lovebook 2018 Bộ đề tham khảo tổng hợp khác

Bộ đề thầy Nguyễn Minh Tuấn 2018 Tặng kèm bộ đề 2015, 2016, 2017

Bộ đề thầy Nguyễn Ngọc Anh Hocmai 2018 Tặng kèm 4 sách tham khảo file word

Bộ đề thầy Vũ Khắc Ngọc Hocmai 2018 Tặng kèm một số chuyên đề hay 10, 11, 12

Bộ đề thầy Trần Hoàng Phi Lize 2018 Tặng thêm 1,000,000đ vào tài khoản trên website

Thầy cô mua trọn bộ vui lòng gửi tên gmail kèm tên môn tới số điện thoại 096 39 81 569 để xem

thử – Mr Hùng – Admin website Dethithpt.com ( Ví dụ : [email protected] - Hóa)

Câu 19: Cho các phản ứng hóa học sau:

(1) (NH4)2SO4 + BaCl2 → (2) Cu O4 + Ba(NO3)2 →

(3) Na2SO4 + BaCl2 → (4) H2SO4 + BaCO3 →

(5) (NH4)2SO4 + Ba(OH)2 → (6) Al2(SO4)3 + Ba(NO3)2 →

Các phản ứng đều có cùng một phương trình ion rút gọn là:

A. (1), (2), (3), (6). B. (1), (2), (5), (6). C. (2), (3), (4), (6). D. (3), (4), (5), (6).

Câu 20: Chất rắn không màu, dễ tan trong nước, kết tinh ở điều kiện thường là

A. C2H5OH. B. C6H5NH2. C. H2NCH2COOH. D. CH3NH2.

Câu 21: Cho X, Y, Z, M là các kim loại. Thực hiện các thí nghiệm sau:

Thí nghiệm 1 M + dung dịch muối X → kết tủa + khí

Thí nghiệm 2 X + dung dịch muối Y → Y

Thí nghiệm 3 X + dung dịch muối Z: không xảy ra phản ứng

Thí nghiệm 4 Z + dung dịch muối M: không xảy ra phản ứng

Chiều t ng dần tính khử của các kim loại X, Y, Z, M là

A. Y < X < M < Z. B. Z < Y < X < M. C. M < Z < X < Y. D. Y < X < Z < M.


_Berestosi_

mailto:[email protected]%20-

4

Câu 22: Cho 8,88 gam chất chứa nhân thơm X có công thức C2H3OOCC6H3(OH)OOCCH3

vào 200 ml KOH 0,9M đun nóng đến phản ứng hoàn toàn, thu được dung dịch Y. Cô cạn Y

thu được b gam chất rắn khan. Giá trị của b là

A. 14,64. B. 16,08. C. 15,76. D. 17,2.

Câu 23: Cho V lít hỗn hợp khí (ở đkc) gồm CO và H2 phản ứng với một lượng dư hỗn hợp

rắn gồm CuO và Fe3O4 nung nóng. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, khối lượng hỗn

hợp rắn giảm 0,32 gam. Giá trị của V là

A. 0,224. B. 0,448. C. 0,112. D. 0,560.

Câu 24: Cho các chất rắn: MgO, CaCO3, Al2O3 và các dung dịch: HCl, NaOH, NaHCO3. Khi

cho các chất trên tác dụng với nhau từng đôi một, tổng số cặp chất phản ứng được với nhau

là:

A. 6. B. 7 C. 5 D. 8

Câu 25: Cho X, Y, Z, T là các chất khác nhau trong số 4 chất: CH3NH2, NH3, C6H5OH

(phenol), C6H5NH2 (anilin) và các tính chất được ghi trong bảng sau:

Chất X Y Z T

Nhiệt độ sôi (oC) 182 184 -6,7 -33,4

pH (dung dịch nồng độ

0,001M)

6,48 7,82 10,81 10,12

Nhận xét nào sau đây không đúng?

A. Z, T làm xanh quỳ tím ẩm.

B. Dung dịch X có tính axit; dung dịch Y, Z, có tính bazơ

C. X, Y tạo kết tủa trắng với nước brom.

D. Phân biệt dung dịch X với dung dịch Y bằng quỳ tím.

Câu 26: Ứng với công thức phân tử C3H6O2, có x đồng phân làm quỳ tím hóa đỏ; y đồng

phân tác dụng được với dung dịch NaOH, nhưng không t c dụng với Na; z đồng phân vừa tác

dụng được với dung dịch NaOH và vừa tác dụng được với dung dịch AgNO3/NH3 và t đồng

phân cấu tạo vừa tác dụng được với Na, vừa tác dụng được với dung dịch AgNO3/NH3. Nhận

định nào dưới đây là sai?

A. x = 1. B. t = 2. C. y = 2. D. z = 0.

Câu 27: Cho 0,1 mol lysin tác dụng với 100 ml dung dịch HCl 1M, thu được dung dịch X.

Dung dịch X tác dụng với 400 ml NaOH 1M, đến phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch Y.

Cô cạn Y thu được m gam chất rắn khan. Giá trị của m là

A. 22,65. B. 30,65. C. 34,25. D. 26,25.


_Berestosi_

5

Câu 28: Hòa tan m gam ancol etylic (D = 0,8 g/ml) vào 108 ml nước (D = 1 g/ml) tạo thành

dung dịch X. Cho X tác dụng với Na dư, thu được 85,12 lít (đktc) khí H2. Biết thể tích của X

bằng tổng thể tích của ancol và nước. Dung dịch X có độ ancol bằng

A. 41o. B. 92

o. C. 46

o. D. 8

o.

Câu 29: Sục V lít khí CO2 (đktc) vào dung dịch chứa hỗn hợp Ba(OH)2 và KOH, kết quả thí

nghiệm được biểu diễn bằng đồ thị sau:

Giá trị của V bằng bao nhiêu để thu được kết tủa cực đại?

A. 2,24 4,48 V B. 2,24 6,72 V C. 2,24 5,152 V D. 2,24 5,376 V

Câu 30: Cho m gam bột Cu vào 300 ml dung dịch AgNO3 0,2M, sau một thời gian thu được

3,44 gam chất rắn X và dung dịch Y. Cho 2,05 gam Zn vào dung dịch Y đến phản ứng hoàn

toàn, thu được 5,06 gam chất rắn Z và dung dịch chứa 1 muối duy nhất. Giá trị của m là

A. 2,24. B. 1,28. C. 1,92. D. 1,6.

Câu 31: Hỗn hợp X gồm C2H2 và H2, có tỉ khối so với H2 bằng 5,8. Dẫn X (đktc) qua bột Ni

nung nóng cho đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được hỗn hợp Y. Tỉ khối của Y so

với H2 là

A. 29. B. 14,5. C. 11,5. D. 13,5.

Câu 32: Biết CO2 chiếm 0,03% thể tích không khí, thể tích không khí (đktc) cần cung cấp

cho cây xanh quang hợp để tạo 162 gam tinh bột là

A. 224.103 lít. B. 112.103 lít. C. 336.103 lít. D. 448.103 lít.

Câu 33: X là este 3 chức. Xà phòng hóa hoàn toàn 2,904 gam X bằng dung dịch NaOH, thu

được chất hữu cơ Y có khối lượng 1,104 gam và hỗn hợp 3 muối của 1 axit cacboxylic thuộc

dãy đồng đẳng của axit axetic và 2 axit cacboxylic thuộc dãy đồng đẳng của axit acrylic. Cho

toàn bộ lượng Y tác dụng hết với Na, thu được 0,4032 lít H2 (đktc) Hỏi khi đốt cháy hoàn

toàn 2,42 gam X thu được tổng khối lượng H2O và CO2 là bao nhiêu gam?

A. 6,10. B. 5,92. C. 5,04. D. 5,22.


_Berestosi_

6

Câu 34: Thực hiện phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp gồm Al và m gam hai oxit sắt trong khí trơ,

thu được hỗn hợp rắn X. Cho X vào dung dịch NaOH dư, thu được dung dịch Y, chất không

tan Z và 0,672 lít khí H2. Sục khí CO2 dư vào Y, thu được 46,8 gam kết tủa. Cho Z tan hết

vào dung dịch HNO3 , thu được dung dịch chứa 146,52 gam muối nitrat và 12,992 lít NO (là

sản phẩm khử duy nhất của HNO3). Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn, các thể tích khí đo ở

điều kiện tiêu chuẩn. Giá trị của m là

A. 56,48. B. 50,96. C. 54,16. D. 52,56.












Câu 35: X, Y, Z là 3 este đều đơn chức, mạch hở (trong đó Y và Z không no chứa một liên

kết C = C và có tồn tại đồng phân hình học) Đốt cháy 21,62 gam hỗn hợp E chứa X, Y, Z với

oxi vừa đủ, sản phẩm cháy dẫn qua dung dịch Ca(OH)2 dư thấy khối lượng dung dịch giảm

34,5 gam so với trước phản ứng. Mặt kh c, đun nóng 21,62 gam E với 300 ml dung dịch

NaOH 1M (vừa đủ), thu được hỗn hợp F chỉ chứa 2 muối và hỗn hợp gồm 2 ancol kế tiếp

thuộc cùng dãy đồng đẳng. Khối lượng của muối có khối lượng phân tử lớn hơn trong hỗn

hợp F là

A. 8,64 gam. B. 9,72 gam. C. 4,68 gam. D. 8,10 gam.

Câu 36: Tiến hành điện phân dung dịch chứa x mol Cu(NO3)2 và y mol NaCl bằng điện cực

trơ, với cường độ dòng điện không đổi I = 5A trong thời gian 2895 giây thì dừng điện phân,

thu được dung dịch X. Cho 0,125 mol bột Fe vào dung dịch X, kết thúc phản ứng, thấy thoát

ra 0,504 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất ở đktc); đồng thời còn lại 5,43 gam rắn không

tan. Tỉ lệ x : y gần nhất là

A. 1,95. B. 1,90. C. 1,75. D. 1,80.

Câu 37: Cho hỗn hợp X gồm 1 este no, đơn chức Y và 1 ancol đơn chức Z tác dụng vừa đủ

với 200 ml dung dịch NaOH 1M, thu được 0,35 mol ancol Z Cho Z t ch nước ở điều kiện


_Berestosi_


7

thích hợp, thu được chất hữu cơ có tỉ khối hơi so với Z là 1,7. Mặt kh c, đốt cháy hoàn toàn

X cần dùng 44,24 lít O2 (đktc). Công thức phân tử của axit tạo Y là

A. C2H4O2. B. C4H8O2. C. C3H6O2. D. C5H10O2.

Câu 38: Hỗn hợp X gồm M2CO3, MHCO3 và MCl (M là kim loại kiềm). Cho 32,65 gam X

tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl, thu được dung dịch Y và 8,96 lít CO2 (đktc) Cho

AgNO3 dư vào Y, thu được 100,45 gam kết tủa. Kim loại M là

A. Rb. B. Li. C. Na. D. K.












Câu 39: Hỗn hợp X gồm các peptit mạch hở, đều được tạo thành từ các amino axit có dạng

H2NCmHnCOOH Đun nóng 4,63 gam X với dung dịch KOH dư, thu được dung dịch chứa

8,19 gam muối. Nếu đốt cháy hoàn toàn 4,63 gam X cần 4,2 lít O2 (đktc) Dẫn toàn bộ sản

phẩm cháy (CO2, H2O, N2) vào dung dịch Ba(OH)2 dư, sau phản ứng thu được m gam kết tủa

và khối lượng dung dịch giảm 21,87 gam. Giá trị của m gần giá trị nào nhất sau đây?

A. 35,0. B. 30,0. C. 32. D. 28.

Câu 40: Đốt cháy 0,15 mol hỗn hợp X gồm metyl acrylat, etylen glicol, axetanđehit và ancol

metylic cần dùng a mol O2. Sản phẩm cháy dẫn qua 200 ml dung dịch Ba(OH)2 1M, lọc bỏ

kết tủa, cho dung dịch Ca(OH)2 dư vào phần nước lọc thì thu được thêm 53,46 gam kết tủa

nữa. Giá trị của a là bao nhiêu?

A. 0,455. B. 0,215. C. 0,375. D. 0,625.

Đáp án

1-B 2-A 3-B 4-C 5-C 6-A 7-D 8-B 9-C 10-B

11-D 12-A 13-D 14-D 15-A 16-A 17-C 18-B 19-A 20-C

21-D 22-C 23-B 24-B 25-D 26-D 27-B 28-C 29-C 30-C


_Berestosi_


8

31-B 32-D 33-A 34-D 35-A 36-B 37-A 38D- 39-C 40-A

LỜI GIẢI CHI TIẾT

Câu 1: Đáp án B

A. Đ B. S. Phân nitophotka là phân hỗn hợp.

C. Đ D. Đ

Câu 2: Đáp án A

A sai vì anilin tác dụng với nước brom tạo thành kết tủa màu trắng.

B, C, D đúng

Câu 3: Đáp án B

(1) S. Kim loại có nhiệt độ nóng chảy thấp nhất là Hg

(2) Đ

(3) S. Kim loại kiềm không phải là những kim loại nặng.

(4) Đ

(5) Đ

(6) S. Kim loại có nhiệt độ nóng chảy cao nhất là W.

Câu 4: Đáp án C

Câu 5: Đáp án C

C sai vì Al2O3 không bị khử bởi CO.

Câu 6: Đáp án A

Câu 7: Đáp án D

A. SiO2 + 4HF → iF4 + 2H2O

B. NH3 + HCl → NH4Cl

C. Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2O + CO2

D. Si + 2NaOH + H2O → Na2SiO2 + 2H2

Câu 8: Đáp án B

Gồm các chất: etilen, stiren, anđehit axetic, axit acrylic

Câu 9: Đáp án C

Câu 10: Đáp án B

Câu 11: Đáp án D

Gồm có: triolein, etyl axetat, Ala-Gly-Ala, vinyl fomat, anbumin.

Câu 12: Đáp án A

CaC2 + 2H2O → C2H2 + Ca(OH)2


_Berestosi_

9





Gồm có (1) (3) (4).

Câu 17: Đáp án C

ơ lapsan được điều chế bằng phản ứng trùng hợp nên là polieste.



(1), (2), (3), (6) cùng có phương trình ion rút gọn là:

Ba2+

+ SO42-

→ Ba O4↓


A. C2H5OH là chất lỏng ở điều kiện thường.

B. C6H5NH2 là chất lỏng ở điều kiện thường, ít tan trong nước

C Đúng

D. CH3NH2 là chất khí ở điều kiện thường.













Từ thí nghiệm 1 => M là kim loại kiềm hoặc kiềm thổ ( vì sinh ra khí nên phải tác dụng được

với H2O)

Từ thí nghiệm 2 => tính khử X > Y

Từ thí nghiệm 3 => tính khử của Z > X

Từ thí nghiệm 4 => tính khử của M > Z

Vậy thứ tự tính khử của các kim loại là Y < X < Z < M


_Berestosi_


10


nX = 8,88: 222 = 0,04 (mol) ; nKOH = 0,2.0,9 = 0,18 (mol)

C2H3OOCC6H3(OH)OOCCH3 + 4KOH → CH3CHO + KOOCC6H3(OK)2 + CH3COOK +2H2O

0,04 → 0,16 → 0,04 →0,08

Bảo toàn khối lượng

mrắn = mX + mKOH – mCH3CHO – mH2O

= 8,88 + 0,18.56 – 0,04.44 – 0,08.18

= 15,76 (g)


Khối lượng chất rắn giảm chính là khối lượng oxi trong oxit tham gia phản ứng

=> mO (trong oxit) = 0,32 (g) => nO = 0,02 (mol)

∑n( CO + H2) = nO( trong oxit) = 0,02 (mol) => V = 0,02.22,4 = 0,448(lít)


Các cặp chất phản ứng được với nhau là: MgO và HCl; CaCO3 và HCl; Al2O3 và HCl; Al2O3

và NaOH; HCl và NaOH; HCl và NaHCO3; NaOH và NaHCO3 => có 7 cặp chất tất cả

(1) MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O

(2) CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2↑ + H2O

(3) Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O

(4) Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O

(5) HCl + NaOH → NaCl + H2O

(6) HCl + NaHCO3 → NaCl + CO2 ↑+ H2O

(7) NaOH + NaHCO3 → Na2CO3 + H2O


Y có nhiệt độ sôi cao nhất => Y là phenol

X có nhiệt độ sôi cao thứ hai và có pH = 6,48 => X là anilin

Z có pH = 10,8 có môi trường bazo mạnh hơn ( pH = 10,12) => Z là CH3NH2 và T là NH3

A Đúng vì CH3NH2 và NH3 làm quỳ tím chuyển sang màu xanh

B Đúng vì pH của X = 6,48 < 7 nên có môi trường axit còn Y,Z, đều có pH > 7 nên có môi

trường bazo.

C Đúng vì phenol và anilin tạo kết tủa trắng với dd brom

D ai vì X và Y đều không làm đổi màu quỳ tím nên không phân biệt được


C3H6O2 có độ bất bão hòa k = 1


_Berestosi_

11

C c đồng phân là: CH3CH2COOH (1); CH3COOCH3 (2); HCOOC2H5 (3) ; CH2(OH)- CH2-

CHO; CH3-CH(OH)-CHO (5)

Số đồng phân làm quỳ tím hóa đỏ là x = 1 (ứng với công thức (1) )

Số đồng phân tác dụng với NaOH nhưng không t c dụng với Na là: y = 2 ( ứng với (2); (3) )

Số đồng phân vừa tác dụng được với dd NaOH vừa tác dụng được với AgNO3 là z = 1 ( ứng với (3) )

Số đồng phân cấu tạo vừa tác dụng được với Na, vừa tác dụng với dd AgNO3/NH3 là t = 2 (

ứng với (4); (5))

Vậy D z = 0 là sai













0,1 mol NH2- [CH2]4-CH(NH2)-COOH + 0,1 mol HCl + 0,4 mol NaOH → rắn + 0,2 mol

H2O

Bảo toàn khối lượng ta có:

mrắn = mLys + mHCl + mNaOH – mH2O

= 0,1.146 + 0,1.36,5 + 0,4. 40 – 0,2.18

= 30,65 (g)


nH2 = 85,12: 22,4 = 3,8 (mol) ; mH2O = VH2O. D = 108 (g) => nH2O = 6 (mol)

Độ rượu = (Vrượu/ Vdd rượu).100%

Na + C2H5OH → C2H5ONa + ½ H2

x →x →x/2 (mol)

Na + H2O → NaOH + ½ H2

6 →3 (mol)

Ta có: x/2 + 3 = 3,8


_Berestosi_


12

=> x =1,6 (mol) = nC2H5OH

=> mrượu = 1,6. 46 = 73,6 (g) => Vrượu = mrượu/Drượu = 73,6/ 0,8 = 92 (ml)

=> Độ rượu = [92 / ( 92 + 108)].100% = 460


Nhìn vào đồ thị ta chia làm 3 giai đoạn

Giai đoạn 1: Đồ thị đi lên là xảy ra phản ứng

CO2 + Ba(OH)2→ BaCO3↓ + H2O

Giai đoạn 2: Đồ thị đi ngang là do xảy ra phản ứng

CO2 + 2KOH → K2CO3 + H2O

CO2 + K2CO3 + H2O → 2KHCO3

Giai đoạn 3: Đồ thị đi xuống là do xảy ra phản ứng

CO2 + BaCO3 ↓ + H2O → Ba(HCO3)2

Vì đồ thị có tính chất đối xứng, giai đoạn đi lên cần bao nhiêu lượng CO2 để tạo kết tủa cực

đại thì giai đoạn đi xuống cũng lượng CO2 như vậy

=> 0,33 – 2,3a = a

=> a = 0,1 (mol)

Từ đồ thị để kết tủa cực đại thì a < nCO2 < 2,3a

=> 0,1.22,4 < VCO2 < 2,3. 0,1. 22,4

=> 2,24 < VCO2 < 5,152


3 23

3 II2,05g Zn

3 2

5,06g

Cu3,44 I

Ag

Zn NOCu 0,06molAgNOAgNO

ddYCu NO Ag,Cu , Zn du

Bảo toàn N => nZn(NO3)2 = 1/2 nAgNO3 = 0,03 (mol)

=> mZn dư = 2,05 – 0,03.65 = 0,1 (g)

=> m (Cu+Ag) II = 5,06 – 0,1 = 4,96 (g)

Ta có: II

Cu Ag I Cu Agm m

= mCu Bđ + mAg bđ

=> mCu bđ = 4,96 + 3,44 – 0,06.108 = 1,92 (g)





_Berestosi_

13










XM 5,8.2 11,6

2 2

2

C H : 26 9,6

11,6

H : 2 14,4

2 2

2

C H

H

n 9,6 2

n 14,4 3

2 2 2 2 6C H 2H C H

BĐ 2 3a a

PƯ 1,5 3 1,5a a a

nsau = nC2H2 dư + nC2H6 = 0,5a + 1,5a = 2a (mol)

Bảo toàn khối lượng X Ym m

X Y Yn .M n .Mx

Y X

X Y

M n 52,5

M n 2

a

a

Y XM 2,5M 29

Y

2

M14,5

H


PTHH: 6nCO2 + 5nH2O → (C6H10O5)n + 6nO2↑

ntb = 162: 162 = 1(mol)

=> nCO2 = 6 (mol) => VCO2(đktc) = 134,4 (lít)

=> Vkk = VCO2: 0,03% = 448000 (lít)


2,904 (g) X + NaOH → 1,104 (g) Y + 3 muối

Y + Na → 0,018 mol H2

=> nOH- ( trong Y) = 2nH2 = 0,036 (mol)


_Berestosi_


14

Vì X là este 3 chức => Y là ancol chức => nY = 1/3 nOH- = 0,012 (mol)

=> MY = 1,104/ 0,012 = 92 => Y là glixerol C3H5(OH)3

Gọi CTPT của X: CnH2n-8O6 ( vì X có 5 liên kết pi trong phân tử)

nX = nglixerol = 0,012 (mol) => Mx = 242 (g/mol)

Ta có:14n – 8 + 96 = 242

=> n = 11

Vậy CTPT của X là C11H14O6

Đốt cháy 2,42 (g) C11H14O6 → 11CO2 + 7H2O

0,01 →0,11 → 0,07 (mol)

=> mCO2 + mH2O = 0,11.44 + 0,07.18 = 6,1 (g)


Các phản ứng xảy ra hoàn toàn, hỗn hợp rắn X tác dụng với NaOH giải phóng khí H2 => X

chứa A dư, oxit sắt bị khử hết

Al + NaOH + H2O → NaAlO2 + 3/2 H2↑

0,02 ← 0,03 (mol)

nAl(OH)3 = 46,8 : 78 = 0,6 (mol)

Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O

0,29 ← ( 0,6 – 0,02)

Z gồm Fe, xét quá trình Z tan trong HNO3

nNO = 0,58 (mol) => nNO3- ( trong muối) = 3nNO = 3.0,58 =1,74 (mol)

=> mFe = 146,52 – 1,74.62 = 38,64(g)

=> mOXIT SẮT = mFe + mO = 38,64 + 0,29.3.16 = 52,56 (g)














_Berestosi_


15

nE = nNaOH = 0,3 (mol) => nO (E) = 0,6 (mol)

Gọi a, b lần lượt là số mol CO2 và H2O

∆mGIẢM = mCO2 + mH2O - m↓

=> 44a + 18b – 100a = -34,5 (1)

mE = mC + mH + mO

=> 12a + 2b + 0,6.16 = 21,62 (2)

Từ (1) và (2) => a = 0,87 và b = 0,79 (mol)

Số C = nCO2/ nE = 0,87/0,3 = 2,9 => X là HCOOCH3

Vì X, Y đều có 2 liên kết pi trong phân tử nên khi đốt cháy có:

nY + nZ = nCO2 – nH2O = 0,08 (mol)

=> nX = nE – 0,08 = 0,22 (mol)

Vậy nếu đốt Y và Z sẽ thu được: nCO2 = 0,87 – 0,22.2 = 0,43 (mol)

=> Số C trung bình của Y, Z = 0,43/0,08 = 5,375

Y, Z có đồng phân hình học nên Y là: CH3- CH=CH-COOCH3

Do sản phẩm xà phòng hóa chỉ có 2 muối và 2 ancol kế tiếp nên Z là: CH3-CH=CH-

COOC2H5.

Vậy muối có phân tử khối lớn nhất là CH3-CH=CH-COONa : 0,08 mol

=> mmuối = 0,08. 108 = 8,64 (g)


ne = It/F = 5.2895/96500 = 0,15 mol

Do khi cho Fe vào dung dịch điện phân sinh ra khí NO nên H2O ở anot đã bị điện phân tạo

H+.

Giả sử dung dịch sau phản ứng không có Cu2+

nFe = 3nNO/2 = 0,03375 mol => mFe pư = 1,89 gam, chất rắn sau phản ứng có khối lượng là

0,125.56 – 1,89 = 5,11 gam (loại)

Vậy dung dịch sau điện phân có chứa Cu2+

Catot :

Cu2+

+2e → Cu

0,15 0,075 mol

Anot :

Cl- - 1e → 0,5Cl2

y 0,5y

H2O - 2e → 0,5O2 + 2H+


_Berestosi_

16

0,09 0,09

3Fe + 8H+ +2NO3

- → 3Fe

2+ + 2NO + 4H2O

0,03375 0,09 0,0225

Fe + Cu2+

→ Fe2+

+ Cu

x-0,075 x-0,075 x-0,075

m chất rắn = mCu + mFe dư = 64(x-0,075) + 0,125.56 - 56(0,03375+x-0,0075) = 5,43 => x =

0,115 mol

n e trao đổi (anot) = y+0,09 = 0,15 => y = 0,06

x:y = 1,917


Giả sử Z có công thức ROH, khi t ch nước tạo ra T ROR (vì MT>MZ)

=> (2R+16)/(R+17)=1,7 => R=43 (C3H7)

neste = nNaOH = 0,2 mol

nancol(X) = nZ – neste = 0,35 – 0,2 = 0,15 mol

Giả sử X có : CnH2nO2 (0,2 mol) và C3H8O (0,15 mol)

CnH2nO2 + (1,5n – 1)O2 → nCO2 + nH2O

0,2 0,2(1,5n-1)

C3H8O + 4,5O2 → 3CO2 + 4H2O

0,15 0,675

nO2 = 0,2(1,5n-1)+0,675 = 1,975 => n = 5

Vậy este là C5H10O2 tạo bởi axit C2H4O2 và ancol C3H8O













nAgCl = 100,45/0,7 mol


_Berestosi_


17

Gọi số mol từng chất là x, y, z

nCO2 = x + y = 0,4 (1)

nHCl = 2x + y

BTNT Cl: nMCl + nHCl = nAgCl => z + 2x + y = 0,7 (2)

mX = x(2M+60) + y(M + 61) + z(M+35,5) = (2x+y+z)M + 60x + 61y + 35,5z = 32,65 (3)

Lấy 11(1)-35,5(2)+(3) được: 0,7M + 36,5y = 12,2 => y = (12,2 – 0,7M)/36,5

Mà 0<y<0,4 => 0 < (12,2 – 0,7M)/36,5 < 0,4 => -3,4<M<17,4

Vậy M là Li


Đặt CTTQ peptit là:

RNnOn+1

RNnOn+1 + nKOH → Muối + H2O

x nx x

BTKL: 4,63 + 56nx = 8,19 + 18x => 56nx – 18x = 3,56 (1)

* Đặt nCO2 = y

m dd giảm = 197y – 44y – 18nH2O = 21,87 => nH2O = (153y-21,87)/18 = 8,5y – 1,215

* Phản ứng cháy:

nN2 = 0,5nx

BTKL phản ứng cháy: 4,63 + 0,1875.32 = 44y + (153y-21,87) + 28.0,5nx

=> 14nx + 197y = 32,5 (2)

BTNT O: nx + x + 0,1875.2 = 2y + (8,5y-1,215) => nx + x - 10,5y = -1,59 (3)

Giải (1) (2) (3) => nx = 0,07; x = 0,02; y = 0,16

nBaCO3 = nCO2 = 0,16 mol => mBaCO3 = 0,16.197 = 31,52 gam


CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3 + H2O (1)

CO2 + Ba(OH)2 → Ba(HCO3)2 (2)

Ba(HCO3)2 + Ca(OH)2→ BaCO3 + CaCO3 + H2O (3)

Gọi số mol ở (3) của CaCO3 = BaCO3 = x (mol)

=> 100x + 197x = 53,46

=> x = 0,18 (mol)

Bảo toàn nguyên tố Ba => nBaCO3(1) = 0, 2- 0,18 = 0,02 (mol)

Bảo toàn nguyên tố C => nCO2 = nBaCO3(1) + 2nBa(HCO3)2 = 0,38 (mol)

CH2 = CH – COOCH3 hay C4H6O2 = C4H2 + 2H2O


_Berestosi_

18

HO-CH2-CH2-OH hay C2H6O2 = C2H2 + 2H2O

CH3-CHO hay C2H4O = C2H2 + H2O

CH3OH hay CH4O = CH2 + H2O

Vậy phần ch y được có công thức chung là CxH2: 0,15 (mol)

CxH2 + (x + 0,5) O2 → xCO2 + H2O

0,15 →0,15 ( x + 0,5) →0,38

=> x = 0,38 / 0,15

=> nO2 = 0,15 ( x + 0,15 ) = 0,445 (mol)


_Berestosi_

upload.exam24h.com Hoa hoc THPT Chuyen Hung...upload.exam24h.com

Documents