Химия¿рограммы/Химия-9... · Title: Химия Author: User Created Date: 2/23/2016 8:37:16 PM

(УТBер)кДaro)

Приiaз Лbas

MуниципaЛЬнoе кaзенIIoе oбшеoбpaзoBaTеJIЬнoе yчрr}I(ДeIIие

сpеДtlяя обшrеoбpазoBaTеЛьIlaя Iшколa Лb 1

.20r6

PAБOЧAЯ IIPOгPAMMA

Пo химkIkI дЛЯ 9 клaссoв.УpoвенЬ oсHoвtloгo oбlцегo oбpaзoBaния

Кимoвск

Пpинятa IIeДсoBeToIи Paссмoтpeна MC yнитeлей

Пpoтoкoл .}*o'

30.08.2016 Пpoтoкoл ЛЪl oт 29.08.20|6

a.

Пояснительная записка.

Рабочая программа разработана в соответствии с требованиями федерального

компонента государственного стандарта общего образования (утверждён приказом

Минобразования России «Об утверждении федерального компонента государственных

стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего

образования» от 5 марта 2004 г. № 1089), Примерной программы основного общего образования по химии (базовый уровень), авторская программа Н.Н.Гара Программа

курса рассчитана на 68 часов согласно Федеральному базисному учебному плану для

общеобразовательных учреждений Российской Федерации.

Рабочая программа конкретизирует содержание стандарта, дает распределение

учебных часов по разделам курса и рекомендуемую последовательность изучения тем и

разделов с учетом межпредметных и внутрипредметных связей, логики учебного

процесса, возрастных особенностей учащихся. В программе определен перечень

демонстраций, лабораторных опытов, практических занятий и расчетных задач.

Рабочая программа выполняет две основные функции: Информационно-методическая функция позволяет всем участникам образовательного

процесса получить представление о целях, содержании, общей стратегии обучения,

воспитания и развития учащихся средствами данного учебного предмета.

Организационно-планирующая функция предусматривает выделение этапов обучения,

структурирование учебного материала, определение его количественных и качественных

характеристик на каждом из этапов, в том числе для содержательного наполнения

промежуточной аттестации учащихся.

Основными проблемами химии являются изучение состава и строения веществ,

зависимости их свойств от строения, конструирование веществ с заданными свойствами,

исследование закономерностей химических превращений и путей управления ими в целях

получения веществ, материалов, энергии. Ее содержание в 9 классе включено в шесть

блоков: Методы познания веществ и химических явлений. Экспериментальные основы

химии; Вещество; Химическая реакция; Элементарные основы неорганической химии;

Первоначальные представления об органических веществах; Химия и жизнь. Содержание

этих учебных блоков направлено на достижение целей химического образования.

Изучение химии в 9--м классе направлено на достижение следующих целей:

освоение знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике; овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический

эксперимент, производить расчёты на основе химических формул и уравнений

химических реакций;

развитие познавательных интересов, интеллектуальных и творческих способностей в процессе проведения химического эксперимента,

самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими

жизненными потребностями; воспитание отношения к химии как одному из фундаментальных компонентов

естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве, на производстве.

Класс

Количество

часов по

учебному

плану

Реквизиты

программы

УМК учащегося УМК учителя

9 кл.

ФК РК Рабочая программа. Г.Е.Рудзитис,

Ф.Г.Фельдман

«Химия. 9 класс»-

учебник для

учащихся

общеобразовательных

учреждений с

приложением на

электронном

носителе: базовый

уровень, - М.:

Просвещение, 2011

Г.Е.Рудзитис,

Ф.Г.Фельдман

«Химия. 9 класс»-

учебник для

учащихся

общеобразовательных

учреждений с

приложением на

электронном

носителе: базовый

уровень, - М.:

Просвещение, 2011

Химия. Тесты. 9

класс. Саратов:

Лицей, 2012 Ч.1,2

Химия. 9 класс.

Карточки заданий.

Саратов: Лицей, 2008

Химия. Поурочные

планы по учебнику

Г.Е.Рудзитиса,

Ф.Г.Фельдмана. –

Волгоград: Учитель,

2013.

Н.И. Габрусева

Рабочая тетрадь 9

класс.

М.:Просвещение,

2011

Электронное

приложение к

учебнику

В результате изучения химии в 9 классе ученик должен

Знать/понимать

химическую символику;

важнейшие химические понятия;

основные законы химии. Уметь

называть соединения изученных классов;

объяснять физический смысл атомного номера химического элемента, номера группы и периода, закономерности периодического изменения свойств

элементов в пределах группы и периодов;

сравнивать состав и свойства изученных веществ, объяснять химические реакции с точки зрения изученных теорий, иллюстрировать примерами

генетическую связь между классами неорганических веществ;

составлять формулы соединений на основании знаний о валентности;

составлять схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы, уравнения химических реакций;

обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием, растворять твёрдые вещества, фильтровать, готовить растворы с определённой массовой

долей растворённого вещества;

оказывать первую помощь при ожогах кислотами и щелочами;

определять кислород, водород, углекислый газ, растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат ионы;

вычислять по химическим формулам относительную молекулярную массу вещества, массовую долю химического элемента, массовую долю вещества в

растворе, количество вещества, объём и массу по количеству вещества, объёму

и массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретённые знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни; для безопасного обращения с веществами и материалами;

экологически грамотного поведения в окружающей среде; оценки влияния

химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

приготовления растворов заданной концентрации.

Общая характеристика учебного предмета

Основными проблемами химии являются изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, конструирование веществ с заданными

свойствами, исследование закономерностей химических превращений и путей

управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии. Ее

содержание в 9 классе включено в шесть блоков: Методы познания веществ и

химических явлений. Экспериментальные основы химии; Вещество;

Химическая реакция; Элементарные основы неорганической химии;

Первоначальные представления об органических веществах; Химия и жизнь.

Содержание этих учебных блоков направлено на достижение целей

химического образования.

Цели

Изучение химии в основной школе направлено на достижение следующих целей: • освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии,

химической символике; • овладение умениями наблюдать химические явления,

проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе

химических формул веществ и уравнений химических реакций; • развитие

познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе

проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний

в соответствии с возникающими жизненными потребностями; • воспитание

отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов

естествознания и элементу общечеловеческой культуры; • применение

полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и

материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения

практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений,

наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Общеучебные умения, навыки и способы деятельности

Программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков,

универсальных способов деятельности и ключевых компетенций. В этом направлении

приоритетами для учебного предмета «Химия» на ступени основного общего образования

являются: использование для познания окружающего мира различных методов

(наблюдения, измерения, опыты, эксперимент); проведение практических и лабораторных

работ, несложных экспериментов и описание их результатов; использование для решения

познавательных задач различных источников информации; соблюдение норм и правил

поведения в химических лабораториях, в окружающей среде, а также правил здорового

образа жизни.

Результаты обучения

Результаты изучения курса «Химия» приведены в разделе «Требования к уровню

подготовки выпускников», который полностью соответствует стандарту. Требования

направлены на реализацию деятельностного, практикоориентированного и личностно

ориентированного подходов; освоение учащимися интеллектуальной и практической

деятельности; овладение знаниями и умениями, востребованными в повседневной жизни,

позволяющими ориентироваться в окружающем мире, значимыми для сохранения

окружающей среды и собственного здоровья. Рубрика «Знать/понимать» включает

требования к учебному материалу, который усваивается и воспроизводится учащимися.

Рубрика «Уметь» включает требования, основанные на более сложных видах

деятельности, в том числе творческой: объяснять, характеризовать, определять,

составлять, распознавать опытным путем, вычислять. В рубрике «Использовать

приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни»

представлены требования, выходящие за рамки учебного процесса и нацеленные на

решение разнообразных жизненных задач.

ОСНОВНОЕ СОДЕРЖАНИЕ (136 час.)

МЕТОДЫ ПОЗНАНИЯ ВЕЩЕСТВ И ХИМИЧЕСКИХ ЯВЛЕНИЙ.

ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНЫЕ ОСНОВЫ ХИМИИ

Химия как часть естествознания. Химия – наука о веществах, их строении, свойствах и

превращениях. Наблюдение, описание, измерение, эксперимент, моделирование.

Понятие о химическом анализе и синтезе. Правила работы в школьной лаборатории.

Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности. Разделение смесей.

Очистка веществ. Фильтрование. Взвешивание. Приготовление растворов. Получение

кристаллов солей. Проведение химических реакций в растворах. Нагревательные

устройства. Проведение химических реакций при нагревании. Методы анализа

веществ. Качественные реакции на газообразные вещества и ионы в растворе.

Определение характера среды. Индикаторы. Получение газообразных веществ.

Демонстрации

Образцы простых и сложных веществ. Горение магния. Растворение веществ в

различных растворителях. Лабораторные опыты Знакомство с образцами простых

и сложных веществ. Разделение смесей. Химические явления (прокаливание

медной проволоки; взаимодействие мела с кислотой).

Практические занятия

Знакомство с лабораторным оборудованием. Правила безопасной работы в

химической лаборатории. Очистка загрязненной поваренной соли. Приготовление

раствора с заданной массовой долей растворенного вещества.

ВЕЩЕСТВО.

Атомы и молекулы. Химический элемент. Язык химии. Знаки химических элементов,

химические формулы. Закон постоянства состава. Относительные атомная и

молекулярная массы. Атомная единица массы. Количество вещества, моль. Молярная

масса. Молярный объем. Чистые вещества и смеси веществ. Природные смеси: воздух,

природный газ, нефть, природные воды. Качественный и количественный состав

вещества. Простые вещества (металлы и неметаллы). Сложные вещества

(органические и неорганические). Основные классы неорганических веществ.

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.

Менделеева. Группы и периоды периодической системы. Строение атома. Ядро

(протоны, нейтроны) и электроны. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов

первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева. Строение молекул.

Химическая связь. Типы химических связей: ковалентная (полярная и неполярная),

ионная, металлическая. Понятие о валентности и степени окисления. Составление

формул соединений по валентности (или степени окисления). Вещества в твердом,

жидком и газообразном состоянии. Кристаллические и аморфные вещества. Типы

кристаллических решеток (атомная, молекулярная, ионная и металлическая).


Химические соединения количеством вещества в 1 моль. Модель молярного объема газов. Коллекции нефти, каменного угля и продуктов их переработки.

Знакомство с образцами оксидов, кислот, оснований и солей. Модели

кристаллических решеток ковалентных и ионных соединений. Возгонка йода.

Сопоставление физико-химических свойств соединений с ковалентными и

ионными связями. Образцы типичных металлов и неметаллов.

Расчетные задачи

Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле. Вычисление массовой доли элемента в химическом соединении. Установление

простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.

ХИМИЧЕСКАЯ РЕАКЦИЯ

Химическая реакция. Уравнение и схема химической реакции. Условия и признаки

химических реакций. Сохранение массы веществ при химических реакциях.

Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу

исходных и полученных веществ; изменению степеней окисления химических

элементов; поглощению или выделению энергии. Понятие о скорости химических

реакций. Катализаторы. Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая

диссоциация кислот, щелочей и солей в водных растворах. Ионы. Катионы и анионы.

Реакции ионного обмена. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и

восстановитель.


Реакций, иллюстрирующих основные признаки характерных реакций Нейтрализация щелочи кислотой в присутствии индикатора. Лабораторные

опыты Взаимодействие оксида магния с кислотами. Взаимодействие

углекислого газа с известковой водой. Получение осадков нерастворимых

гидроксидов и изучение их свойств.


Выполнение опытов, демонстрирующих генетическую связь между основными классами неорганических соединений. Расчетные задачи Вычисления по

химическим уравнениям массы, объема или количества одного из продуктов

реакции по массе исходного вещества и вещества, содержащего определенную

долю примесей.

ЭЛЕМЕНТАРНЫЕ ОСНОВЫ НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ .

Водород, физические и химические свойства, получение и применение. Кислород,

физические и химические свойства, получение и применение. Вода и ее свойства.

Растворимость веществ в воде. Круговорот воды в природе. Галогены. Хлороводород.

Соляная кислота и ее соли. Сера, физические и химические свойства, нахождение в

природе. Оксид серы (VI). Серная кислота и ее соли. Окислительные свойства

концентрированной серной кислоты. Сернистая и сероводородная кислоты и их соли.

Аммиак. Соли аммония. Азот, физические и химические свойства, получение и

применение. Круговорот азота. Оксиды азота (II и IV). Азотная кислота и ее соли.

Окислительные свойства азотной кислоты. Фосфор. Оксид фосфора (V).

Ортофосфорная кислота и ее соли. Углерод, аллотропные модификации, физические и

химические свойства углерода. Угарный газ – свойства и физиологическое действие на

организм. Углекислый газ, угольная кислота и ее соли. Круговорот углерода. Кремний.

Оксид кремния (IV). Кремниевая кислота и силикаты. Стекло. Положение металлов в

Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Понятие о

металлургии. Способы получения металлов. Сплавы (сталь, чугун, дюралюминий,

бронза). Общие химические свойства металлов: реакции с неметаллами, кислотами,

солями. Ряд напряжений металлов. Щелочные и щелочноземельные металлы и их

соединения. Алюминий. Амфотерность оксида и гидроксида. Железо. Оксиды,

гидроксиды и соли железа (II и III).


Взаимодействие натрия и кальция с водой. Образцы неметаллов. Аллотропия серы. Получение хлороводорода и его растворение в воде. Распознавание

соединений хлора. Кристаллические решетки алмаза и графита. Получение

аммиака.

Лабораторные опыты

Знакомство с образцами металлов и сплавов (работа с коллекциями). Растворение железа и цинка в соляной кислоте. Вытеснение одного металла

другим из раствора соли. Знакомство с образцами природных соединений

неметаллов (хлоридами, сульфидами, сульфатами, нитратами, карбонатами,

силикатами). Знакомство с образцами металлов, рудами железа, соединениями

алюминия. Распознавание хлорид-, сульфат-, карбонат-анионов и катионов

аммония, натрия, калия, кальция, бария.


Получение, собирание и распознавание газов (кислорода, водорода, углекислого газа). Решение экспериментальных задач по химии теме

«Получение соединений металлов и изучение их свойств». Решение

экспериментальных задач по теме: «Получение соединений неметаллов и

изучение их свойств».

ПЕРВОНАЧАЛЬНЫЕ ПРЕДСТАВЛЕНИЯ ОБ ОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВАХ

Первоначальные сведения о строении органических веществ. Углеводороды: метан,

этан, этилен. Спирты (метанол, этанол, глицерин) и карбоновые кислоты (уксусная,

стеариновая) как представители кислородсодержащих органических соединений.

Биологически важные вещества: жиры, углеводы, белки. Представления о полимерах

на примере полиэтилена.


Образцы нефти, каменного угля и продуктов их переработки. Модели молекул органических соединений. Горение углеводородов и обнаружение продуктов их

горения. Образцы изделий из полиэтилена. Качественные реакции на этилен и

белки.


Изготовление моделей углеводородов.

ХИМИЯ И ЖИЗНЬ .

Человек в мире веществ, материалов и химических реакций. Химия и здоровье.

Лекарственные препараты и проблемы, связанные с их применением. Химия и пища.

Калорийность жиров, белков и углеводов. Консерванты пищевых продуктов

(поваренная соль, уксусная кислота). Химические вещества как строительные и

поделочные материалы (мел, мрамор, известняк, стекло, цемент). Природные

источники углеводородов. Нефть и природный газ, их применение. Химическое

загрязнение окружающей среды и его последствия. Проблемы безопасного

использования веществ и химических реакций в повседневной жизни. Токсичные,

горючие и взрывоопасные вещества. Бытовая химическая грамотность.

Демонстрации Образцы лекарственных препаратов. Образцы строительных и поделочных материалов. Образцы упаковок пищевых продуктов с

консервантами. Практические занятия Знакомство с образцами лекарственных

препаратов. Знакомство с образцами химических средств санитарии и гигиены.

Практическая часть программы

Всего часов Лабораторных работ

Практических работ

Контрольные работы

68

6

7

4

Тематическое планирование № Тема, раздел Кол-во часов Практические

работы

Лабораторные

работы

Уроки

контроля

1 Электролитическая

диссоциация 11 1 1 1

2 Кислород и сера.

9 1 1

3 Азот и фосфор.

11 2 1

4 Кремний углерод.

6 1 1 1

5 Общие свойства

металлов. 15 2 2 1

6 Основы

органической

химии.

16 1

Итого:

68 7 6 4

Календарно – тематическое планирование по химии в 9 классе

№ Содержание

урока

Форма работы Дом./зад. Дата

1.

2.

3.

4.

Электролитическая диссоциация

(11 часов)

Электролитическая диссоциация веществ в

водных растворах. Электролиты и

неэлектролиты. Ионы.

Электролитическая диссоциация кислот,

щелочей и солей.

Сильные и слабые электролиты. Степень

диссоциации.

Реакции ионного обмена. Условия их

протекания до конца.

Изучение и первичное

закрепление новых

знаний. ИОТ №14

Комбинированный урок


Лаб.раб. 1 «Реакции

обмена между

П.1, № 1-6

П.2,№7-8,

зад.1

П.3, №9-10,

Зад. 2

П.4, № 1-5

5.

6.

7.

8.

9.

10.

11.

12.

13.

14.

15.

16.

17.

Составление реакций ионного обмена.

Окислительно-восстановительные

реакции. Окислитель. Восстановитель.

Составление окислительно-

восстановительных реакций методом

электронного баланса.

Гидролиз солей.

Решение экспериментальных задач по теме

«Электролитическая диссоциация»

Обобщение знаний по теме


Контрольная работа № 1 по теме


Кислород и сера (9 часов)

Положение кислорода и серы в

периодической таблице химических

элементов, строение их атомов.

Аллотропная модификация кислорода –

озон.

Сера. Аллотропные модификации серы.

Физические и химические свойства серы.

Применение.

Сероводород. Сульфиды.

Оксид серы (IV). Сернистая кислота.

Оксид серы(VI). Серная кислота и её соли.

Окислительные свойства

концентрированной серной кислоты.

растворами

электролитов»

Урок –практикум


Урок-практикум



знаний

Практическая работа № 1

(ИОТ № 14)

Комплексное применение

ЗУН

Урок контроля и оценки

знаний





Лаб.раб.2

«Распознавание сульфид-

, сульфит – и сульфат-

ионов в растворе»


Задания

П.5, № 6-8

Задания

П.6, № 9-10

Зад.1

Отчёт

Задания

П.7, 8,

№ 1-2

П.9, 10,

№ 3-6, зад.1

П.11, № 1-2

П.12,№ 3-5,

Зад.2

П.13, № 1-4

задачи

18.

19.

20.

21.

22.

23.

24.

25.

26.

27.

28.

29.

30.

31.

32.


«Подгруппа кислорода»

Понятие о скорости химических реакций.

Катализаторы.

Вычисление по уравнению массы,

количества вещества, объёма по известной

массе, количеству вещества или объёму

одного из вступивших или получающихся

в реакции веществ.

Азот и фосфор (11 часов)

Положение азота и фосфора в

периодической системе химических

элементов, строение их атомов. Азот.

Свойства и применение.

Аммиак. Физические и химические

свойства. Получение, применение.

Получение аммиака и изучение его

свойств.

Соли аммония.

Оксид азота (II) и оксид азота (IV).

Азотная кислота. Окислительные свойства

азотной кислоты.

Соли азотной кислоты.

Фосфор. Аллотропия фосфора. Свойства

фосфора.

Оксид фосфора (V). Ортофосфорная

кислота и её соли.

Минеральные удобрения.

Определение минеральных удобрений.

Углерод и кремний (6 часов)

Положение углерода и кремния в

периодической системе химических

элементов, строение их атомов.


(ИОТ № 14)



знаний

Урок -практикум



знаний



(ИОТ №14)

Лаб.раб. 3

«Взаимодействие солей

аммония со щелочами»










Отчёт

П.14, № 1-3

Задачи

П.15,16,

№ 1-5

П.17, №6-12

Отчёт

П.18,

№ 13,14.

Зад.1

Записи

П.19, №1-7

Зад. 1

П.20, № 8-9

П.21, № 1-4

П.22, № 5-6

П.23, № 7-11

Зад.3

Отчёт

П.24,25

№1-9

.

33.

34.

35.

36.

37.

38.

39.

40.

41.

42.

43.

44.

45.

46.

Аллотропные модификации углерода.

Химические свойства углерода.

Адсорбция.

Угарный газ, свойства, физиологическое

действие на организм.

Углекислый газ. Угольная кислота, её

соли. Круговорот углерода в природе.

Получение оксида углерода (IV) и

изучение его свойств. Распознавание

карбонатов.

Кремний. Оксид кремния. Кремниевая

кислота. Силикаты.


«Неметаллы»

Общие свойства металлов (15 часов)

Положение металлов в периодической

системе химических элементов Д.И.

Менделеева. Физические свойства

металлов. Металлическая связь.

Химические свойства металлов. Ряд

напряжений.

Понятие о металлургии. Способы

получения металлов.

Сплавы. Производство чугуна и стали.

Проблемы безотходных производств

Щелочные металлы, свойства, получение.

Соединения щелочных металлов.

Щелочно - земельные металлы. Кальций и

его соединения.

Жёсткость воды и способы её устранения.

Алюминий. Нахождение в природе.

Свойства алюминия.

Амфотерность оксида и гидроксида

алюминия.

знаний


Лаб.раб. 4 «Свойства

карбонатов и

гидрокарбонатов»




знаний



знаний






знаний



Лаб.раб.5 «Свойства

алюминия»

Лаб.раб.6 «Свойства

П.26,

№10-13

П.27, 28, 29

№ 14-21,

зад 4

Отчёт

П.30-33

№ 1-9

зад. 1

П.34,36

№ 1-4,

8-9

П.37, №10-12

П.35,45,

№13-15

П.38, 46,47

П.39, № 1-11

Зад.4

П.40,41

№1-7

П.41,

№13-14,зад.4

П.42,

№2-6

П.42,

47.

48.

49.

50.

51.

52.

53.

54.

55.

56.

57.

58.


«Элементы IA –IIIA групп периодической

системы элементов»

Железо. Нахождение в природе, свойства

железа.

Оксиды, гидроксиды и соли железа.


«Металлы и их соединения»

Обобщение знаний по теме «Металлы и их

соединения»


«Металлы и их соединения»

Обзор органических веществ

(2 часа)

Первоначальные сведения о строении

органических веществ Основные

положения теории химического строения

А.М.Бутлерова.

Изомерия. Упрощённая классификация

органических соединений.

Углеводороды (4 часа)

Предельные углеводороды. Метан, этан.

Физические и химические свойства,

применение.

Непредельные углеводороды. Этилен.

Физические и химические свойства,

применение.

Ацетилен, диеновые углеводороды.

Понятие о циклических углеводородах.

Природные источники углеводородов.

Природный газ, нефть. Защита

атмосферного воздуха от загрязнений.

Спирты (2 часа)

Одноатомные спирты. Метанол, этанол.

гидроксида алюминия»





Комплексное применение

ЗУН


знаний



знаний



знаний



знаний




№ 7-11

Отчёт

П.43, №1-5

П.44, № 6-11

Зад.3

Отчёт

Задания

П.48,49

№ 1-4

П.50, № 5

П.51, №6-8

П.52, №9-13

П.53, зад.3

П.54,

№14-17

59.

60.

61.

62.

63.

.

64.

65.

66.

67.

68.

Физиологическое действие спиртов на

организм.

Многоатомные спирты. Этиленгликоль,

глицерин. Применение.

Карбоновые кислоты. Жиры (2 часа)

Представители кислородсодержащих

органических соединений –карбоновые

кислот: муравьиная, уксусная.

Применение.

Высшие карбоновые кислоты: стеариновая

кислота. Применение.

Биологически важные вещества – жиры.

Углеводы (2 часа)

Глюкоза, сахароза. Нахождение в природе.

Биологическая роль простых углеводов.

Крахмал, целлюлоза – природные

полимеры. Применение.

Белки. Полимеры (4 часа)

Строение, свойства аминокислот. Состав

белков. Понятие о ферментах и гормонах.

Понятие о полимерах. Полиэтилен.

Поливинилхлорид. Применение.

Химия и здоровье. Лекарства.

Контрольная работа по теме «Основы

органической химии»



знаний




знаний





знаний




знаний




знаний

П.55, № 1

П.55, №2-3

Зад.1

П.56, №4,

Зад.2

П.56, № 5-7

П.56,зад.3,4

П.57, №8

П.57,№9-10

Зад.5

П.58,

№11-13

П.59,

№14-15

П.60

ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ ВЫПУСКНИКОВ ОСНОВНОЙ

ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЙ ШКОЛЫ

В результате изучения химии ученик должен

знать / понимать

• химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических

веществ и уравнения химических реакций;

• важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула,

относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество,

классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция,

классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация,

окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

• основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава,

периодический закон;

Уметь

• называть: химические элементы, соединения изученных классов;

• объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента,

номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе

Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых

периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

• характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их

положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их

атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства

основных классов неорганических веществ;

• определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к

определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень

окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность

протекания реакций ионного обмена;

• составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы

строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева;

уравнения химических реакций;

• обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

• распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы

кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;

• вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую

долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству

вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции; использовать

приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни

для безопасного обращения с веществами и материалами;

• экологически грамотного поведения в окружающей среде; • оценки влияния

химического загрязнения окружающей среды на организм человека; • критической

оценки информации о веществах, используемых в быту; • приготовления растворов

заданной концентрации.

Дополнительная литература для учителя

1. Гаврусейко Н.П. Проверочные работы по неорганической химии. 8 класс. – М.:

Просвещение, 1990.

2. Лидин Р.А. Маргулис ВБ. Химия. 8-9 классы. – М.: Дрофа, 2002.

3. Набор дидактических карточек по курсу неорганической химии 9 класс

4. Суровцева Р.П. и др. Тесты по химии. 8-9 классы. М.: Дрофа, 2001.

5. Учебник: Химия. Неорганическая химия. Органическая химия. 9 класс: учеб. для

общеобразоват. учреждений / Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. – М.: Просвещение, 2009.

6. Третьяков Ю.Д., Метлин Ю.Г. Основы общей химии, Просвещение ,1980г

7. Глмнка Н.Л. Задачи иупражнения по общей химии, Изд. «Химия», 1966 г.

8. Химия в таблицах и схемах. Санкт- Петербург,2008г.

9. Штремплер Тесты, вопросы и ответы по химии. 8-11 кл., Просвещение,2000г.

Электронные пособия

1. «Химия. 9 класс» Мультимедийное приложение к УМК «Химия. 9 класс».

2. «Химия элементов. Мультимедийное сопровождение уроков»

3. «Электронное приложение к учебнику «Химия 9 класс» авторы. Г.Е.Рудзитис,

Ф.Г.Фельдман .

Интернет- ресурсы

1. Сайт «Фестиваль педагогических идей «Открытый урок» -

www.festival.1september.ru

2. Федеральный центр информационно-образовательных ресурсов http://fcior.edu.ru/

3. Единая коллекция цифровых образовательных ресурсов http://school-

collection.edu.ru/

СОГЛАСОВАНО

Зам.директора по УВР

____________Филатова И.Л.

_____________________Дата
http://www.festival.1september.ru/http://fcior.edu.ru/http://school-collection.edu.ru/http://school-collection.edu.ru/

Химия¿рограммы/Химия-9... · Title: Химия Author: User Created Date: 2/23/2016 8:37:16 PM

Documents