Кислоты неорганические и органические

Кислоты неорганические и органические

Тренажёр для подготовки выпускников средней (полной) школы к ЕГЭ по химии

1. Вещество, которое не проявляет кислотных свойств:1) теллуроводород; 3) этанол;2) гидрид кальция; 4) фенол. 1. Кислотными свойствами обладают вещества, способные отщеплять ион водорода.Теллуроводород при растворении в воде отщепляет ион водорода, и проявляет кислотныесвойства: H+ ∙∙H2O + H2Te↑ → H3O+ + HТe-

∙∙ кислота3. Этанол проявляет очень слабые кислотные свойства, реагируя только со щелочнымиметаллами (от гидроксогруппы отщепляется ион водорода):2С2H5OH + 2Na → 2С2H5ONa + H2

4. Фенол (карболовая кислота) обладает кислотными свойствами, реагируя со щелочнымиметаллами и щелочами (от гидроксогруппы отщепляется ион водорода):2С6H5OH + 2Na → 2С6H5ONa + H2

С6H5OH + NaOH → С6H5ONa + H2O

2. Гидрид кальция – солеобразное соединение, подвергается гидролизу: -1 +1 0

CaH2 + 2H2O → Ca(OH)2 + 2H2

Ответ: 2

2. Какое из утверждений неверно:1) основность кислоты определяется числом атомов водорода в молекуле;2) взаимодействие растворов кислоты и щёлочи называется реакцией нейтрализации;3) существуют неорганические кислоты, не содержащие атома кислорода в молекуле;4) существуют органические кислоты, не содержащие карбоксильной группы. СН3СООН – уксусная кислота, содержит 4 атома водорода, одноосновная кислота:

СН3СООН↔СН3СОО- + Н+

Ответ: 1

3. С точки зрения основности кислот лишнее соединение из перечисленных – это:1) щавелевая кислота; 3) борная кислота;2) серная кислота; 4) кремниевая кислота.

Основность кислоты определяется числом атомов водорода, способного отщепляться ввиде ионов водорода.Двухосновные кислоты:щавелевая HOOC – COOHсерная H2SO4

кремниевая H2SiO3

Борная кислота (ортоформа) – трёхосновнаяH3ВO3 (тригидроксид бора)

B(OH)3 + NaOH → Na[B(OH)4]

сплавлениеB(OH)3 + NaOH ----------------→ NaBO2 + 2H2O

Ответ: 3

4. Кислотную реакцию среды имеют не только растворы кислот. Формула соли, водный раствор которой имеет рН<7: 1) K2CO3; 2) Na2SO4; 3) NH4CI; 4) Ba(NO3)2.

Хлорид аммония, NH4CI, соль, образованная слабым основанием (NH3 H∙ 2O) и сильной

кислотой (HCI), подвергается гидролизу по аниону, реакция среды в растворе – кислая(pH<7)NH4

+ + H2O ↔ NH3 H∙ 2O + H+

Ответ: 3

5. Водородный показатель (рН) в растворе первой соли больше, чем в растворе второй соли в случае:1) K2S и FeCI3; 3) NaHCO3 и Na2CO3;2) NaNO2 и CaCI2; 4) C6H5ONa и BaCI2.

Водородный показатель pH – отрицательный десятичный логарифм концентрации ионовводорода.1. K2S – соль, образована сильным основанием и слабой кислотой, подвергается гидролизу

по аниону, реакция среды – щелочная, pH>7FeCI3 - соль, образована слабым основанием и сильной кислотой подвергается гидролизу по

катиону, реакция среды кислая, pH<72. NaNO2 pH>7

CaCI2 pH=0

3. NaHCO3 pH>7

Na2CO3 pH>7

4. C6H5ONa pH>7

BaCI2 pH=7

Ответ: 1

6. Для предотвращения гидролиза хлорида железа (III), к раствору соли следует добавить:1) раствор аммиака; 3) железные опилки;2) соляную кислоту; 4) дистиллированную воду.

Хлорид железа (III) подвергается гидролизу по катиону:Fe3+ + H2O ↔ FeOH2+ + H+

Для предотвращения гидролиза (смещение химического равновесия в сторону обратнойреакции) необходимо к раствору соли добавить соляную кислоту (Н+).

Ответ: 2

7. В ряду водородных соединений галогенов HF – HCI – HBr – HI: 1)полярность связи уменьшается, длина связи увеличивается;2) полярность и длина связи уменьшаются;3) полярность и длина связи увеличиваются;

4)полярность связи увеличивается, длина связи уменьшается. В главных подгруппах с ростом заряда ядра атома неметалла егоэлектроотрицательность уменьшается (полярность связи Н – Э уменьшается), радиус - увеличивается (длина связи Н – Э увеличивается).

Ответ: 1

8. Вещество, проявляющее наиболее сильные кислотные свойства:1) Н2О; 3) C6Н5OН;2) СН3OН; 4) NH2 – CH2 - COOH.

Вода – амфотерное соединениеHCI↑ + H2O → H3O+ + CI- (основные свойства воды, присоединяет Н+)

NH3 + H2O ↔ NH4+ + OH- (кислотные свойства воды отщепляет Н+)

Этанол (спирт) C2Н5OН и фенол C6Н5OН проявляют кислотные свойства за счёт

отщепления иона водорода от гидроксогруппы. Этанол реагирует лишь снатрием, а фенол – и с натрием, и с гидроксидом натрия:2C2Н5OН + 2Na → 2C2Н5ONa + H2

2C6Н5OН + 2Na → 2C6Н5ONa + H2

C6Н5OН + 2Na → 2C6Н5ONa + H2

Аминоуксусная кислота H2N– CH2 – COOH проявляет кислотные свойства за счёт

карбоксильной группы – СООН.

Ответ: 4

9. Кислота, проявляющая наиболее ярко выраженные кислотные свойства:1) СН2Br - COOH; 2) СBr3 - COOH; 3) СНBr2 - COOH ; 4) СН3 - COOH.

Трибромуксусная кислота СBr3 – COOH обладает наиболее ярко выраженными кислотными

свойствами, так как атом брома в радикале обладает отрицательным индуктивнымэффектом и увеличивает частичный положительный заряд на атоме углерода вкарбоксильной группе, что, в свою очередь, увеличивает полярность связи О – Н, ион водорода легче отщепляется: Br О ↑ || ∙∙ Br ← С - δ+ С – О ← Н ↓ ∙∙ Br

Ответ: 2

10. Изменение силы кислородсодержащих кислот хлора в ряду HCIO4 – HCIO3 - HCIO – HCIO2:1)Увеличивается;2) уменьшается;3) сначала уменьшается, потом увеличивается;4)не изменяется.

О O +1 -2 +7 || -2 +3 -2 +5 ||

H → О – CI = O H → O – CI = O H → O – CI = O || O -2 +1

H → O – CI -2 +n

Сила притяжения между атомами О – СI тем сильнее, чем больше значение степениокисления n хлора. Это приводит к уменьшению прочности связи меду атомами Н→О ивозрастает способность отщеплять ион водорода (кислотные свойства).

Ответ: 3

11. Два оксида, образующие при взаимодействии с водой соответствующие им кислоты:1) SO3 → H2SO4, CrO3 → H2Cr2O7;2) N2O3 → HNO3, P2O5 → H3PO4;3) Mn2O7 → HMnO4, CI2O5 → HCIO3;4) SO3 → H2SO3, Re2O7 → HReO4.

2. Оксиду N2O3 соответствует азотистая кислота.

N2O3 + H2O → 2HNO2

3. Хлорноватистая кислота HCIO3 не имеет соответствующего оксида

2CIO2 + H2O → HCIO2 + HCIO3

4. Оксиду SO3 соответствует серная кислота H2SO4

SO3 + H2O → H2SO4

Ответ: 1

12. Оксид, который при растворении в воде образует две кислоты:1) Р2O3; 3) NО2;2) N2O5; 4) SO3.

2NO2 + H2O → HNO2 + HNO3

Ответ: 3

13. Фенолфталеин имеет малиновую окраску в растворе вещества:1)лимонная кислота; 3)пищевая сода;2)поваренная соль; 4)аскорбиновая кислота.

Фенолфталеин - индикатор на гидроксид – ион. Пищевая сода – NaHCO3 . Соль подвергается гидролизу, реакция среды щелочная

HCO3- + H2O ↔ H2CO3 + OH-

Поваренная соль – NaCI, гидролизу не подвергается, реакция среды – нейтральная.

Ответ: 3

14. Какое из высказываний неверно?1) При взаимодействии азотной кислоты любой концентрации с металлами не выделяется водород;2) йодоводородная кислота более сильная, чем плавиковая;3) серная кислота не взаимодействует с металлами, стоящими в ряду напряжений после водорода;4) степень диссоциации уксусной кислоты зависит от её концентрации в растворе.

Раствор серной кислоты взаимодействует с металлами, стоящими в ряду напряжений доводородаZn + H2SO4 (р-р) → ZnSO4 + H2

Концентрированная серная кислота взаимодействует с металлами стоящими в рядуметаллов и до водорода, и после водорода4Zn + 5H2SO4 конц. → 4MgSO4 + H2S + 4H2O

Cu + 2H2SO4 конц. → CuSO4 + SO2 + 2H2O

Ответ: 3

15. Ионное уравнение реакции Н+ + ОН- = Н2О соответствует реакции между:1) соляной кислоты и гидроксидом меди (II);2) кремниевой кислотой и раствором гидроксида бария;3) раствором азотной кислоты и раствором гидроксида бария;4) раствором уксусной кислоты и раствором гидроксида калия.

2HCI + Cu(OH)2 → CuCI2 + 2H2O

2H+ + Cu(OH)2 → Cu2+ + 2H2O

слабый электролитH2SiO3 + 2NaOH → Na2SiO3 + 2H2O

H2SiO3 + 2OH- → SiO32- + 2H2O

слабый электролит2HNO3 + Ba(OH)2 → Ba(NO3)2 + 2H2O

H+ + OH- → H2O

CH3COOH + KOH → CH3COOK + H2O

слабый электролитCH3COOH + OH- → CH3COO- + H2O

Ответ: 3

16. Карбоновая кислота, которая даёт реакцию «серебряного зеркала» и разлагается концентрированной серной кислотой с образованием оксида углерода (II), называется:1) щавелевой; 3)пропионовой;2) бензойной; 4)муравьиной.

Муравьиная кислота обладает и свойствами карбоновых кислот, и свойствами альдегидов,поэтому вступает в реакцию «серебряного зеркала»: O ||HO – C – H + Ag2O → CO2 + H2O + 2Ag↓

аммиачный р-рПри нагревании с концентрированной серной кислотой муравьиная кислота разлагается t, H2SO4 конц

HCOOH ------------------- CO + H2O

Ответ: 4

17. Несмотря на то, что свинец в ряду напряжений металлов расположен до водорода, с раствором серной кислоты он не реагирует. Причина этого в том, что:1) поверхность свинца покрыта прочной оксидной плёнкой;2) поверхность свинца покрывается плёнкой нерастворимого сульфата, препятствующей дальнейшему взаимодействию металла с кислотой;3) свинец имеет очень большую плотность;4) свинец пассивируется серной кислотой.

Ответ: 2

18. Формула продукта взаимодействия 1 моль масляной кислоты с 1 моль брома:1) СН2Br – СН2 – СН2 - COOH; 3)СН3 – СН2 – СНBr - СООН;2) СН3 - СНBr – СН2 - COOH; 4) СН3 - СНBr – СНBr - COOH

Речь идёт о бромировании масляной кислоты в радикал. Наиболее легко замещается атомводорода, связанный с углеродом, соседствующим с карбоксильной группой(карбоксильная группа влияет на прочность связи С – Н) tСН3 – СН2 – СН2 – COOH + Br2 → СН3 – СН2 – СН – COOH + НBr

| Br

Ответ: 3

19. Реагент, с помощью которого можно различить растворы четырёх солей: карбонат калия, сульфит калия, сульфид калия, нитрат серебра:1)Раствор хлорида бария;2)соляная кислота;3)раствор гидроксида натрия;4)раствор иодида калия.

K2CO3

CO32- + 2H+ → CO2↑ + H2O

K2SO3

SO32- + 2H+ → SO2↑ + H2O

имеет запахK2S

S2- + 2H+ → H2S↑ + H2O

имеет запахAgNO3

Ag+ + CI- → AgCI↓ белый творожистый осадок

Ответ: 2

20. Какое из приведённых ниже утверждений неверно:1) В результате реакции этерификации образуется сложный эфир и вода;2) реакция этерификации является специфическим свойством карбоновых кислот;3) двухосновные кислоты образуют два ряда эфиров: полные и кислые;4) реакция, обратная этерификации, называется гидролизом сложного эфира.

Для всех карбоновых кислот характерна реакция этерификации.

Ответ: 2

21. Свойство акриловой кислоты СН2 = СН – СООН, обусловленное наличием карбоксильной группы:1) Способность обесцвечивать бромную воду;2) способность образовывать сложные эфиры;3) склонность к полимеризации;4) присоединения бромоводорода.

Реакции присоединения для акриловой кислоты, протекающие за счёт двойной связи врадикале:СН2 = СН – СООН + Br2 → СН2 - СН – СООН | | Br Brn СН2 = СH → - CH2 – CH – | COOH n δ+ δ-CH2 = CH → COOH + HBr →СН2 - СН – СООН (против правила Марковникова) | Br Реакция этерификации протекает за счёт карбоксильной группы: t, H+

СН2 = СН – СООН + НО – СН2 – СН3 <-------→ СН2 = СН – СООC2H5 + Н2OОтвет: 2

22. Cвидетельство того , что угольная кислота проявляет более сильные свойства, чем фенол:1) Под действием сильных кислот карбонаты разлагаются с выделением углекислого газа;2) фенол малорастворим в воде, но легко растворяется в растворах щелочей;3) углекислый газ поглощается раствором щёлочи с образование карбоната щелочного металла;4) при пропускании углекислого газа через раствор фенолята щелочного металла образуется фенол.

C6H5ONa + CO2 + H2O → C6H5OH + NaHCO3

Ответ: 4

23. Две кислоты, способные реагировать друг с другом:1)фосфорная и соляная; 3)сероводородная и серная;2)азотная и кремниевая; 4)уксусная и сернистая.

-2 +6 +4

H2S + 3H2SO4конц. → 4SO2 + 4H2O

H2S – восстановитель (степень окисления -2 для химического элемента S – минимальная)

H2SO4 - окислитель (степень окисления +6 для химического элемента S – максимальная)

Ответ: 3

24. Временная жёсткость воды некоторого минерального источника обусловлена присутствием в ней гидрокарбоната кальция. С помощью какого реагента можно умягчить данную жёсткую воду:1) соляная кислота;2) серная кислота;3) раствор гидроксида натрия;4)раствор карбоната натрия. Ca(HCO3)2 + Na2CO3 → CaCO3↓ + NaHCO3

Ответ:4

Ответы№

задания

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15

№ ответа 2 1 3 3 1 2 1 4 2 3 1 3 3 3 3

№ задан

ия16 17 18 19 20 21 22 23 24

№ ответа 4 2 3 2 2 2 4 3 4