www.themegallery.com LOGO ธาตุและสารประกอบ ว 22102 วิทยาศาสตร์ 4 ระดับชั้นมัธยมศึกษาปีที่ 2 โดย ครูเสกสรรค์ สุวรรณสุข www.kruseksan..com
www.themegallery.com
LOGO
ธาตและสารประกอบ ว 22102 วทยาศาสตร 4
ระดบชนมธยมศกษาปท 2 โดย ครเสกสรรค สวรรณสข
www.kruseksan..com
จดประสงคการเรยนร สบคนขอมลและตรวจสอบสมบตของธาต สารประกอบและธาตกมมนตรงส
ทดลอง จ าแนกและอธบายสมบตของธาตโลหะ อโลหะ กงโลหะ
ระบชนดของธาตและสารประกอบ พรอมอธบาย การเกดสารประกอบได
บอกสมบตและประโยชนของธาตและ สารประกอบได
Concept Maps (ผงมโนทศน)
ประโยชน ธาต (element)
สมบต ของธาต
ธาต กนมนตรงส
สารประกอบ (compound)
การเกดสารประกอบ สตรเคม ประโยชน
ของธาต ประโยชน
สารประกอบ
ธาตและสารประกอบ
สารบรสทธ
สมบต สารประกอบ
1. การเกดอะตอม (Atoms) และธาต (element) อนภาคมลฐาน
e- , p+ , n
อะตอม อนภาคมลฐานรวมตวกนดวยอตราสวนตาง ๆ
Microscope
Macroscope
ธาต อะตอมชนดเดยวกนรวมตวกน
สารประกอบ อะตอมตางชนดกนรวมตวกน
สารละลาย สารบรสทธรวมตวกน
ทางกายภาพและผสมรวมกน เปนเนอเดยวกนได
คอลลอยด สารบรสทธรวมตวกน มสมบตกากงระหวาง
สารละลายและสารแขวนลอย
สารแขวนลอย สารบรสทธรวมตวกน
ทางกายภาพและเมอผสมแลว ไมรวมเปนเนอเดยวกน
2. ววฒนาการของแบบจาลองอะตอม
ผทดลอง การทดลอง การคนพบ แบบจาลอง
ดาลตน ไมไดทดลอง 1. อะตอมเปนองคประกอบทเลกทสด 2. อะตอมไมสามารถทาลายและสรางใหมได 3. อะตอมเดยวกนเหมอนกนและตางจากธาตอน
ทอมสน หลอดรงส
คาโทด 1. คนพบอเลกตรอน
รทเทอรฟอรด ยงอนภาคแอลฟา
ไปท แผนทองคาเปลว
1. คนพบนวเคยส
โบร เผาธาตและ
ศกษาสเปกตรม
1. อเลกตรอนแตละตวมระดบพลงงานทแนนอนไมเทากน 2. การจดเรยงอเลกตรอนเปนชน ๆ ของอะตอม
หมายถง อะตอมชนดเดยวกนรวมตวกนจานวนมาก ๆ ไมสามารถแยกสลายเปนสารอนไดโดยวธทางเคม “โดยธาตเดยวกนจะแสดงสมบตเฉพาะตวเหมอนกน และแตกตางจาก ธาตอน” ปจจบนมการคนพบแลว 118 ธาต ธาตทพบตามธรรมชาต 91 ธาต
“ในรางกายมนษยมธาตหลายชนดทมความสาคญตอการทางานของระบบตาง ๆ ในรางกายใหเปนไปตามปกต”
3. ธาต (element)
3. ธาต (element)
ความเปนโลหะ : ธาตแบงได 3 ประเภท
ไดแก โลหะ อโลหะ และกงโลหะ
จานวนโปรตอน : ธาตแตละธาต
จะมจานวนโปรตอนไมเทากนเลย
เปนสมบตเฉพาะตวสาคญทสด
การเขาทาปฏกรยา : ธาตจะม
ลกษณะการเขาทาปฏกรยากบธาต
อน เกดเปนสารประกอบเฉพาะตว
สมบตเฉพาะตว ของธาต
ธาตทพบในธรรมชาตสวนใหญ
3. ธาต (element)
ปรมาณธาตทเปนองคประกอบอยในรางกายมนษย
3.1 สมบตของธาต 1.สมบตทางกายภาพ (physical properties) คอ สมบตทสงเกตเหนไดหรอทดลองดวยวธงาย ๆได เชน ส กลน รส จดเดอด จดหลอมเหลว สถานะ การนาไฟฟา ความแขง เปนตน 2.สมบตทางเคม (chemical properties) คอ สมบตททราบไดเมอมการเปลยนแปลงทางเคม หรอ สมบตเฉพาะตวของธาตทเกยวของกบ การเกดปฏกรยาเคมนนเอง เชน ความเปนกรด-เบส การลกตดไฟ เปนตน
3.1 สมบตของธาต จาแนกธาตไดเปน 3 กลม คอ โลหะ อโลหะ และกงโลหะ 1. โลหะ (metal) เปนธาตทเกดจากอะตอมชนดเดยวกน เปนโครงผลก สวนใหญมสถานะเปนของแขง ผวมนวาว เหนยว สวนใหญมจดเดอดและจดหลอมเหลวสง ตวอยาง เชน Fe , Cu , Zn , Pb ฯลฯ 2. อโลหะ (non-metal) ประกอบดวยอะตอมของธาต ชนดเดยวกน มสถานะทงของแขง ของเหลว และแกส ผวไมเปนมนวาว 3. กงโลหะ (metalloid) เปนธาตทมสมบตทงโลหะและอโลหะ ตวอยาง เชน B , Si , Ge , Sb , Te , As ฯลฯ
3.1 สมบตของธาต ชนดของธาต
สมบต โลหะ อโลหะ กงโลหะ
สถานะ เปนของแขง ยกเวน ปรอท (ของเหลว)
มทงของแขง ของเหลว และแกส
ของแขง
การนาไฟฟา นาไฟฟาได เชน Ag นาไฟฟาไดดทสด
ไมนาไฟฟา ยกเวน แกรไฟต
บางชนดนาไฟฟา เชน B
นาความรอน นาความรอนไดด ไมนาความรอนหรอ นาความรอนนอย
บางชนดนา บางชนดไมนา
จดหลอมเหลว จดเดอด
สง ยกเวน Hg ตา ยกเวน C ทเปนโครงผลกรางตาขาย
บางชนด บางชนดคอนขางสง
3.1 สมบตของธาต ชนดของธาต
สมบต โลหะ อโลหะ กงโลหะ
ความเหนยว เหนยว ทบเปนแผนได
เปราะ เปราะ
ลกษณะผว เปนมนวาว ดาน บางชนดมนวาว
การเกดเสยงเมอเคาะ
ดงกงวาน ไมกงวาน ไมกงวาน
ความหนาแนน บางชนดมาก บางชนดนอย
ความหนาแนนนอย
บางชนดมาก บางชนดคอนขางมาก
ขอปฏบต ใหนกเรยน 1. ยกตวอยาง ของธาตทมสมบตเปนโลหะ อโลหะ และกงโลหะ แผนผงเวนน (Venn Diagram)
2. ท ากจกรรมตรวจสอบความเขาใจ 1 พรอม ตอบค าถาม 2 ขอ
3. เขยนตารางเปรยบเทยบสมบตบางประการของ โลหะ อโลหะ และกงโลหะ
4. ท ากจกรรมตรวจสอบความเขาใจ 2 และเขยน สญลกษณของธาตทขดเสนใตใหถกตอง
3.2 สญลกษณของธาต
3.3 เลขมวล เลขอะตอม และสญลกษณนวเคลยร
โครงสรางภายในอะตอม
อะตอมมลกษณะเปนทรงกลม ประกอบดวยอนภาคองคประกอบ 3 ชนด คอ โปรตอน อเลกตรอน นวตรอน เรยกวา “อนภาคมลฐาน”
3.3 เลขมวล เลขอะตอม และสญลกษณนวเคลยร
อนภาค ประจ(หนวย) ประจ(C) มวล(g) มวล(amu)
อเลกตรอน -1 1.6 x 10-19 0.000549 9.1096 x 10-28
โปรตอน +1 1.6 x 10-19 1.007277 1.6726 x 10-24
นวตรอน 0 0 1.008665 1.6749 x 10-24
อเลกตรอน(Electron) สญลกษณ e- มประจลบ และมมวลนอยมาก โปรตอน (protron) สญลกษณ p+ มประจเปนบวก และมมวลมากกวา อเลกตรอน (เกอบ 2,000 เทา) นวตรอน (neutron) สญลกษณ n มประจเปนศนย และมมวลมากพอๆกบโปรตอน
3.3 เลขมวล เลขอะตอม และสญลกษณนวเคลยร
โปรตอนและนวตรอน จะอยรวมกนภายในนวเคลยส อยกลางอะตอม อเลกตรอนซงมประจลบ จะเคลอนทอยรอบ ๆ นวเคลยส ดงรป
สญลกษณนวเคลยร (Nuclear Symbols) สญลกษณนวเคลยร (Nuclear Symbol , X) คอ สญลกษณของธาตทแสดงอนภาคมลฐานของอะตอม
ซงจะเขยนเลขอะตอมแทน จานวนโปรตอนและอเลกตรอน ไวทมมซายลางของสญลกษณ และเขยนเลขมวลไวทมมซายบน
ของสญลกษณ ดงน
เลขอะตอม (Atomic number : Z) เปนคาเฉพาะของธาตแตละชนดแสดงจานวนโปรตอนในนวเคลยส 1 อะตอมของธาตนน ซงอะตอมของธาตชนดเดยวกนตองมจานวนโปรตอนเทากนเสมอ
เลขอะตอม (Z) = จานวนโปรตอน (p)
เลขอะตอม (Atomic number)
เลขอะตอม (Atomic number)
เลขมวล (Mass number, A) เปนตวเลขแสดงผลบวก ของจานวนโปรตอนกบนวตรอนของธาต ถาทราบเลขอะตอม จะสามารถหาจานวนนวตรอนของอะตอมได โดยนา เลขอะตอม ไปลบ เลขมวล
เลขมวล(A) = จานวนโปรตอน (p) + จานวนนวตรอน (n)
เลขมวล (Mass number)
เลขมวล (Mass number)
จานวนนวตรอน (n) = เลขมวล (A) - จานวนโปรตอน(p)
หรอ = เลขมวล (A) - เลขอะตอม (Z)
ตวอยางสญลกษณนวเคลยรของธาต
สญลกษณนวเคลยรธาตออกซเจน (O) เลขมวล=16 เลขอะตอม= 8
สญลกษณนวเคลยรธาตนออน (Ne) เลขมวล=20 เลขอะตอม=10
การคานวณอนภาคมลฐานของอะตอมจากสญลกษณนวเคลยร
อะตอมของธาตเปนกลางทางไฟฟา คอ อะตอมของธาตทมจานวนโปรตอนเทากบจานวนอเลกตรอน เชน
ตวอยาง
- ไอโซโทป (Isotope) หมายถง ธาตเดยวกนทมจานวน นวตรอนไมเทากน (เลขมวลไมเทากน) - ไอโซโทน (Isotone) หมายถง ธาตคนละธาตกนทบงเอญมจานวน
นวตรอนเทากน - ไอโซบาร (Isobar) หมายถง ธาตคนละธาตกนทบงเอญมเลขมวล เทากน
- ไอโซอเลกทรอนกส (Isoelectronic) หมายถง ธาตคนละธาตกนท บงเอญมจานวนอเลกตรอนเทากน (ตวหนงตดประจ)
ไอโซโทป ไอโซโทน ไอโซบาร และไอโซอเลกทรอนกส
ไอโซโทป ไอโซโทน ไอโซบาร และไอโซอเลกทรอนกส
ไอโซโทป = โปรตอนเทา ไอโซโทน = นวตรอนเทา ไอโซบาร = ขางบน (เลขมวล) เทา ไอโซอเลกทรอนกส = อเลกตรอนเทา
Ex. และ เปน Isotope กน และ เปน Isotone กน และ เปน Isobar กน และ เปน Isoelectronic กน
3.4 การจดเรยงอเลกตรอนของธาต (electron configuration)
Q = ชนท 7 หรอ n = 7 P = ชนท 6 หรอ n = 6 O = ชนท 5 หรอ n = 5 N = ชนท 4 หรอ n = 4 M = ชนท 3 หรอ n = 3 L = ชนท 2 หรอ n = 2 K = ชนท 1 หรอ n = 1 Nucleus = P+ + n
จานวน e- มากทสดทมไดในวงโคจร = 2n2
เมอ n = เลขชนของวงโคจร 2 ตว (n=1) , 8 ตว (n=2) , 18 ตว (n=3) , 32 ตว (n=4) , 50 ตว (n=5) , 72 ตว (n=6) , 98 ตว (n=7)
พลงงานไอออไนเซชน ( Ionization Energy ; IE )
คอ พลงงานทใชในการทาใหอเลกตรอนหลดออกจาก อะตอมเมออะตอมอยในสภาวะแกส
Mg (g) Mg + (g) + e- IE1 Mg + (g) Mg +2 (g) + e- IE2
แบบจาลองอะตอมของโบร 1. อเลกตรอนแตละตวมระดบพลงงานท แนนอนไมเทากน 2. การจดเรยงอเลกตรอนเปนชน ๆ ของอะตอม
ธาตไฮโดรเจนมพลงงานไอออไนเซชนเทากบ 1,318 กโลจลตอโมล แสดงวาเราตองใหพลงงานแกธาตไฮโดรเจน 1,318 กโลจลตอโมล จงจะทาใหอเลกตรอนหลดออกมา
ธาตทมอเลกตรอนมากกวา 1 ตว เชน ธาตลเทยม(Li)
Li (g) Li+ (g) + e- IE1 = 520 kJ/mol Li+ (g) Li2+ (g) + e- IE2 = 7,394 kJ/mol Li2+ (g) Li3+ (g) + e- IE3 = 11,815 kJ/mol
• ธาตทมอเลกตรอน 1 ตว คอ ธาตไฮโดรเจน(H) H(g) H+
(g) + e- IE=1,318 kJ/mol
พลงงานไอออไนเซชน ( Ionization Energy ; IE )
จากการสงเกต จากคาพลงงานไอออไนเซชนจะพบวา IE1 คอ พลงงานทใหแกอะตอมเพอดงอเลกตรอนทอยวงนอกสด(เวเลนซอเลกตรอน) มคานอยทสด เพราะอเลกตรอนทอยหางจากนวเคลยสหลดออกไดงาย ไมตองใชพลงงานมากเพราะไดรบแรงดงดดจากนวเคลยสนอย แตอเลกตรอนทอยใกลนวเคลยสจะถกดงดดไวเราตองใชพลงงานมาก เพอทจะทาใหอเลกตรอนนนหลดออกมา ดงนนคา IE3 จงมคามากทสด
พลงงานไอออไนเซชน ( Ionization Energy ; IE )
p
n
n = 1
n = 2
n = 3 n = 4
แรงดงดดมาก
แรงดงดดนอย
พลงงานไอออไนเซชน ( Ionization Energy ; IE )
เงอนไขการจดเรยงอเลกตรอน 1. การจดเรยงอเลกตรอนเขาระดบพลงงานทต ากวา กอน (K L M N O P Q)
2. อเลกตรอนวงนอกสด (Valence electron) ตองมอเลกตรอนไมเกน 8
3. จ านวนอเลกตรอนซ ากนได 1 ครง และ ถอยหลงได แตหามถอยขามขน
4. จ านวนระดบพลงงานองอะตอมของธาตจะบอกถง “คาบ” และ Valence electron บอก “หม”
H 1
1.00794
เลขอะตอม มวลอะตอม(เลขมวล)
4. ตารางธาต (Periodic Table of Element)
ตารางธาต
ววฒนาการของตารางธาต
โยฮนน เดอเบอไรเนอร
จอหน นวแลนดส
เมนเดเลเอฟ
ตารางธาตปจจบน
ธาต Representative element
ธาตทรานซชน ธาตทรานซชนชนใน
การจดเรยงอเลกตรอน
จานวนระดบพลงงาน เวเลนซอเลกตรอน
คาบ หม
โลหะ อโลหะ กงโลหะ
แลนทาไนด แอคทไนด
Lothar Meyer
(1830-1895)
Dmitri Mendeleev
(1834-1907)
The Father of the Periodic Table?
แนวคดการจดเรยงธาตของ Meyer
เรยงตามจานวนอเลกตรอนวงนอก (valence electron) และปรมาตรของอะตอมซงสมพนธกบขนาดของอะตอม
“ สมบตของธาตตางๆ เปน periodic function ของเลขอะตอม โดยขนอยกบ การจดเรยงตวของอเลกตรอนในอะตอมของธาตเหลานน”
Periodic Table
H 1
1.00794
เลขอะตอม มวลอะตอม(เลขมวล)
การตงชอธาตทคนพบใหม
การตงชอธาตทคนพบในยคแรกจะใชชอนกวทยาศาสตรทคนพบ ธาตบางธาตถกคนพบโดยนกวทยาศาสตรหลายคณะ ทาใหมชอเรยกและสญลกษณตางกน
การตงชอธาตทคนพบใหม
การทคณะนกวทยาศาสตรตางคณะตงชอแตกตางกน ทาใหเกดความสบสน International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC) จงไดกาหนดระบบการตงชอขนใหม โดยใชกบชอธาตทมเลขอะตอมเกน 100 ขนไป ทงนใหตงชอธาตโดยระบเลขอะตอมเปนภาษาละตน แลวลงทายดวย -ium
ระบบการนบเลขในภาษาละตนเปนดงน 0 = nil (นล) 1 = un (อน) 2 = bi (ไบ) 3 = tri (ไตร) 4 = quad (ควอด) 5 = pent (เพนท) 6 = hex (เฮกซ) 7 = sept (เซปท) 8 = oct (ออกต) 9 = enn (เอนน)
การตงชอธาตทคนพบใหม
ตวอยางท1 จงอานชอตามระบบ IUPAC พรอมทงเขยนสญลกษณของธาตตอไปน 1. ธาตท 106 =____________________สญลกษณ___________ 2. ธาตท 208 =____________________สญลกษณ___________ 3. ธาตท 119 =____________________สญลกษณ___________ 4. ธาตท 135 =____________________สญลกษณ___________ 5. ธาตท 374 =____________________สญลกษณ___________
ตวอยางท 2 ธาตทมสญลกษณตอไปนมเลขอะตอมเทาไร
1. Uuq =________________
2. Ubo =_________________
ตารางธาตในปจจบน
1. จดเรยงธาตตามแนวนอนโดยเรยงลาดบเลขอะตอมทเพมขนจาก ซายไปขวา 2. ธาตซงเรยงตามลาดบเลขอะตอมทเพมขนและเปนแถว ตามแนวนอนเรยกวา คาบ ซงมทงหมด 7 คาบ
3. ธาตในแถวตามแนวตง มทงหมด 8 แถว เรยกวา หม ซงมตวเลข กากบ แบงออกเปนหมยอย A และ B โดยท หมยอย A ม 8 หม คอ หม IA จนถง VIII A หมยอย B ม 8 หม คอ หม IB จนถง VIII B แตเรยงเรมจากหม III B ถงหม II B ซง มชอเรยกวา ธาตแทรนซชน (Transition Elements)
Periodic table
4. ธาต 2 แถวลาง ซงแยกไวตางหากนน เรยกวา ธาตแทรนซชนชนใน (Inner transition elements)
ตารางธาตในปจจบน
ธาตแถวบน คอ ธาตทมเลขอะตอมตงแต 58 ถง 71 เรยกวา กลมธาต แลนทาไนด (Lanthanide series) ธาตกลมนควรจะอยในหม III B โดยจะเรยงตอจากธาต La
ธาตแถวลาง คอ ธาตทมเลขอะตอมตงแต 90 ถง 103 เรยกวา กลมธาตแอกทไนด (Actinide series) ธาตกลมนควรอยในหม III B โดยเรยงตอจากธาต Ac
Periodic table
5. ธาตไฮโดรเจนมสมบตบางอยางคลายธาตหม 1 และมสมบตบางอยาง คลายธาตหม 7 จงแยกไวตางหาก
ตารางธาตในปจจบน
6. ธาตทเปนโลหะและอโลหะถกแยกออกจากกนดวยเสนขนบนได โดยทางซายของเสนบนไดเปนโลหะ ทางขวาของเสนขนบนไดเปนอโลหะ สวนธาตทอยชดเสนบนไดจะมสมบตกากงระหวางโลหะกบอโลหะ เรยกธาตพวกนวา ธาตกงโลหะ (Metalloid)
ลกษณะสาคญของธาตภายในหมเดยวกน
1. ธาตทอยในหมเดยวกนมจานวนเวเลนซอเลกตรอนเทากน จงทาใหมสมบตคลายกน
เชน ธาตลเทยม (3Li) และธาตโซเดยม (11Na) ตางกมเวเลนซอเลกตรอนเทากบ 1 ทงสองธาตจงมคณสมบตคลายกน เปนตน
2. ธาตในหมยอย A (IA - VIIIA) มเวเลนซอเลกตรอนเทากบ เลขทของหม ยกเวน ธาตแทรนซชน
เชน ธาตในหม I จะมเวเลนซอเลกตรอนเทากบ 1 ธาตในหม II จะม เวเลนซอเลกตรอนเทากบ 2 เปนตน
3. ธาตแทรนซชนสวนใหญมเวเลนซอเลกตรอนเทากบ 2 ยกเวน บางธาต เชน Cr , Cu เปนตน จะมเวเลนซอเลกตรอนเทากบ 1
ลกษณะสาคญของธาตในคาบเดยวกน
1. ธาตในคาบเดยวกนมเวเลนซอเลกตรอนไมเทากน โดยมเวเลนซอเลกตรอนเพมขนจากซายไปขวา
ยกเวน ธาตแทรนซชนซงสวนใหญมจานวนเวเลนซอเลกตรอน เทากบ 2 เทากน จงมคณสมบตคลายกนทงในหมและ ในคาบเดยวกน
ดงนน ธาตในคาบเดยวกนจงมสมบตตางกน
2. ธาตในคาบเดยวกนมจานวนระดบพลงงานเทากน และ เทากบเลขทของคาบ
เชน ธาตในคาบท 2 ทกธาต (Li ถง Ne) ตางกมจานวนระดบ พลงงานเทากบ 2 คอ ชน K (n=1) และชน L (n=2) เปนตน
แนวโนมของขนาดอะตอม
ปจจยทมผลตอขนาดอะตอม
1. จานวนชนของอเลกตรอน 2. ถาชนอเลกตรอนเทากน ใหดทจานวนโปรตอน ถาจานวนโปรตอนมาก อะตอมหรอไอออนนนจะมขนาดเลก 3. อตราสวนของ P/e ถาไอออนของธาตใดมคา P/e มาก จะมขนาดเลกกวาไอออนทม P/e นอยกวา
แนวโนมของขนาดอะตอมในหมเดยวกน
ธาตในหมเดยวกน ขนาดอะตอมจะใหญขนจากบนลงลาง
แนวโนมของขนาดอะตอมในคาบเดยวกน
ขนาดของอะตอมจะเลกลงจากซายไปขวา
ในคาบเดยวกนมจานวนระดบพลงงานของอเลกตรอนเทากน แตจานวนโปรตอนเพมขน ทาใหอะตอมมขนาดเลกลง
แนวโนมของขนาดอะตอม
แนวโนมของขนาดไอออน
ขนาดของอะตอมเปรยบเทยบกบขนาดไอออนบวก ไอออนบวก คอ อะตอมทเสยอเลกตรอน ดงนน จะมจานวนอเลกตรอนนอยลง ในขณะทโปรตอนเทาเดม
โปรตอนดงเวเลนซอเลกตรอนไดแรงขน ---------> ไอออนบวกจะมขนาดเลกกวาอะตอมทเปนกลาง
แนวโนมของขนาดไอออน
ขนาดของอะตอมเปรยบเทยบกบขนาดไอออนลบ ไอออนลบมจานวนเวเลนซอเลกตรอนเพมขน แตจานวนโปรตอนเทาเดม
แรงดงดดระหวางโปรตอนกบเวเลนซอเลกตรอนลดลง ---------> ไอออนลบมขนาดใหญกวาอะตอมทเปนกลาง
แนวโนมของขนาดไอออน
ขนาดของไอออนทมอเลกตรอนเทากน
กรณน ขนาดของไอออนขนอยกบจานวนโปรตอน ไอออนใดมจานวนโปรตอนมาก จะยงมขนาดเลก
เชน 13Al3+, 12Mg2+ มจานวนอเลกตรอนเทากบ 10
แนวโนมของขนาดไอออน
ขนาดของไอออนบวกและลบในหมเดยวกน
ในหมเดยวกนไอออนบวกและไอออนลบจะมขนาดใหญขนจากบนลงลาง
แนวโนมของขนาดไอออน
ขนาดของไอออนในคาบเดยวกน ในคาบเดยวกน ทางซายเปนไอออนบวก ทางขวาเปนไอออนลบ
ในพวกไอออนบวก จะเลกลงจากซายไปขวา แลวจะโตขนเมอถงไอออนลบ จากนนจะเลกลงจากซายไปขวาเชนกน
แนวโนมของคาพลงงานไอออไนเซชน
ตามคาบ ในคาบเดยวกนพลงงานไอออไนเซชนลาดบท 1 จะเพมขนจากซายไปขวา
ตามหม ในหมเดยวกนพลงงานไอออไนเซชนจะมคาลดลงจากบนลงลาง
แนวโนมของคาพลงงานไอออไนเซชน
แนวโนมของคาพลงงานไอออไนเซชน
แนวโนมของคาอเลกโทรเนกาตวต Electronegativity (EN) คอ คาทแสดงถงความ สามารถในการดงดดอเลกตรอนครวมพนธะของอะตอมของธาตตางๆ ทรวมกนเปนสารประกอบ
ตามหม คาอเลกโทรเนกาตวตจะลดลงจากบนลงลาง เพราะขนาดของอะตอมใหญขนจากบนลงลาง
ตามคาบ คาอเลกโทรเนกาตวตจะเพมขนจากซายไปขวา เพราะขนาดของอะตอมเลกลงจากบนลงลาง
แนวโนมของคาอเลกโทรเนกาตวต
การจดเรยงอเลกตรอนในระดบพลงงานนอกสด
f orbital block
p orbital block
s orbital block
d orbital block
n=1 n=2 n=3 n=4
n=5 n=6 n=7
n=6 n=7
ชอทวไปของธาตในแตละหม (Group)
ธาตทเปนโลหะ (Metal Elements)
ธาตทเปนอโลหะ (Non-Metal Elements)
ธาตทเปนกงโลหะ (Semimetal Elements)
Periodic Classification of the Elements
ตวอยางท 1 จงเตมขอความตอไปนใหสมบรณ เลขอะตอม การจดเรยงอเลกตรอน คาบท หมท สญลกษณธาต 8 _________________ _____ _____ __________ 36 _________________ _____ _____ __________ 42 _________________ _____ _____ __________ 50 _________________ _____ _____ __________
4.1 สมบตของธาตและสารประกอบของธาต
ธาตหม IA (โลหะแอลคาไล) Li
Na
K
Rb
Cs
Fr
สมบตของธาตและสารประกอบของธาต (ตอ)
สมบตทสาคญของธาตหม IA
1. เปนของแขงทออน ใชมดตดได นาความรอนและไฟฟาไดด
2. เมอเปรยบเทยบกบธาตอนในคาบเดยวกน
- ธาตหม IA มความเปนโลหะมากทสด
- ธาตหม IA มขนาดอะตอมใหญทสด
- ธาตหม IA มคา IE1 และ EN ตาทสด
- ธาตหม IA เปนโลหะทเสยอเลกตรอนไดงายทสด
สมบตของธาตและสารประกอบของธาต (ตอ) สมบตทสาคญของธาตหม IA
3. มความหนาแนนตา ( Li, Na และ K หนาแนนนอยกวานา)
4. เมอรวมตวกบอโลหะไดสารประกอบไอออนก ซงธาตหม IA มเลขออกซเดชนเทากบ +1 5. เปนโลหะทวองไวในการเกดปฏกรยามาก
ทาปฏกรยารนแรงกบนาหรอไอนาในอากาศ ให H2 และความรอนจานวนมาก -----> จงตองเกบไวในนามน
สมบตของธาตและสารประกอบของธาต (ตอ)
สารประกอบของธาตหม IA ธาตหม IA อยในรปของสารประกอบมากมาย เชน LiCl,
NaCl, KCl, NaNO3, KNO3, Na2SO4, NaHCO3
สารประกอบของธาตหม IA ในธรรมชาตทพบมากทสด คอ สารประกอบของโซเดยม
เชน NaCl
ประโยชนของธาตหม IA
2. ใช Na (โซเดยม) และ K (โพแทสเซยม) ทาหนาทถายเท ความรอนจากเครองปฏกรณปรมาณ
1. Cs (ซเซยม) ใชทาโฟโตเซลลทเปลยนสญญาณแสงไป เปนสญญาณไฟฟา เพราะ Cs สามารถเสยอเลกตรอน ไดงายกวาโลหะหม IA ตวอนๆ
เชน ทใชในเครองวดความเขมแสงในกลองถายรป
ประโยชนของธาตหม IA
3. ใช Na บรรจในทอโพลเอทลน สาหรบใชแทนสายเคเบลอะลมเนยมหรอทองแดง เพราะเบากวา ถกกวา และมประสทธภาพดกวา
4. Li และ Na ใชในการเตรยมสารอนทรยหลายชนด
5. Na ใชการเตรยมโซเดยมเปอรออกไซด ซงใชทาสารฟอกส
เชน เตตระเอทลเลด เตรยมจากเอทลคลอไรดทาปฏกรยากบโลหะผสมระหวางโซเดยมกบตะกว
ธาตหม IIA (โลหะแอลคาไลน เอรท)
Be (เบรลเลยม)
Mg (แมกนเซยม)
Ca (แคลเซยม)
Sr (สทรอนเชยม)
Ba (แบเรยม)
Ra (เรเดยม)
สมบตทสาคญของธาตหม IIA
1. เปนของแขง มความหนาแนนมากกวาธาตหม IA จงม ความแขงมากกวา
2. เปนโลหะ แตนอยกวาธาตหม IA เมอเปรยบเทยบในคาบ เดยวกน
3. นาความรอนและไฟฟาไดด แตนอยกวาธาตหม IA ในคาบเดยวกน
4. มคา IE1 และ EN ตา แตสงกวาธาตหม IA
สมบตทสาคญของธาตหม IIA
5. มจดหลอมเหลวและจดเดอดสงกวาธาตหม IA ในคาบเดยวกน เพราะมพนธะโลหะทแขงแรงกวา
6. เสยอเลกตรอนไดงาย (ตวรดวซทด) แตไมดเทากบธาตหม IA ในคาบเดยวกน
7. เมอรวมตวกบอโลหะจะไดสารประกอบไอออนก ซงธาตหม IIA มเลขออกซเดชนเทากบ +2
8. ธาตหมนสามารถทาปฏกรยากบนา และสารอนไดหลายชนด เนองจากเปนธาตทวองไว และความวองไวเพมขน
เมอเลขอะตอมเพมขน
สารประกอบของธาตหม IIA
เนองจากธาตหม IIA เปนธาตทวองไวในการทาปฏกรยา สามารถรวมตวกบอโลหะเกดสารประกอบไดหลายชนดในธรรมชาต จงไมพบในรปของธาตอสระ
CaCO3 , MgSO4 , MgCl2 , BaCl2 , CaHPO4 , Ba(NO3)2
ประโยชนของธาตหม IIA
Mg + Al ใชทาสวนประกอบของเครองบน เพราะมนาหนก เบา
Mg ใชทาไสหลอดไฟแฟลตถายรป
Be + Cu ใชทาสวนประกอบของเรอเดนทะเล CaSO4 ใชในอตสาหกรรมปนปลาสเตอร Sr(NO3)2 ใชทาพล, ดอกไมเพลงสแดง Ba(NO3)2 ใชทาพล, ดอกไมเพลงสเขยว Mg(OH)2 ใชเปนสวนผสมในยาสฟน และใชเปนยาลดกรด
ในกระเพาะอาหาร
ตวอยางออกไซด: N2O, NO2, N2O4, N2O5, P4O6, P4O10
Arsenic(As)
Antimony(Sb)
Bismuth(Bi)
ตวอยางออกไซด: SO2, SO3 SO3(s) + H2O(l) H2SO4(aq)
Group 6A Elements
Oxygen (O) Sulphur (S) Selenium (Se) Tellurium(Te) Polonium (Po)
ธาตหม VIIA
F (ฟลออรน)
Cl (คลอรน)
Br (โบรมน)
I (ไอโอดน)
At (แอสทาทน)
สมบตสาคญทของธาตหม VIIA
1. ธาตในหมนมทง 3 สถานะ
กาซ ของเหลว ของแขง
I
สมบตสาคญทของธาตหม VIIA (ตอ)
2. ธาตแฮโลเจนทกชนดเปนพษ F2 เปนแกสพษอยางแรง , Cl2 เปนแกสพษมกลนฉนจด
3. ธาตทกตวเปนอโลหะ ไมนาไฟฟาทกสถานะ
4. โมเลกลของธาตแฮโลเจนประกอบดวย 2 อะตอม (diatomic molecule)
F2 Cl2 Br2 I2
สมบตสาคญทของธาตหม VIIA (ตอ)
5. มจดเดอด จดหลอมเหลวตา เพราะแรงยดเหนยวระหวางโมเลกลของธาตแฮโลเจนเปนแรงแวนเดอวาลส
6. IE , EN สง และมคาสงสดเมอเทยบกบธาตในคาบเดยวกน
แรงแวนเดอวาลส เปนแรงยดเหนยวระหวางโมเลกลทไมมขวกบไมมขว แรงนมคานอย แตจะมากขนเมอสารมมวลโมเลกลเพมขน
สมบตสาคญทของธาตหม VIIA (ตอ)
7. ละลายไดดในตวทาละลายอนทรยซงไมมขว เชน คารบอนเตตระคลอไรด (CCl4) , เฮกเซน (C6H14), เบนซน
(C6H6)
8. มเลขออกซเดชนหลายคา แตในสารประกอบสวนใหญธาตแฮโลเจนมเลขออกซเดชนเทากบ -1
9. ในหมเดยวกนความวองไวในการทาปฏกรยาลดลงจากบนลงลาง
สารประกอบของธาตหม VIIA
1. สามารถเกดไดทงสารประกอบไอออนกและ สารประกอบโคเวเลนต
สารประกอบไอออนก สารประกอบโคเวเลนต KBr , MgCl2 , CaF2 PCl5 , HCl , HBr
2. ธาตหม VIIA เกดสารประกอบทมเลขออกซเดชนไดหลายคา
3. สารประกอบออกไซดและสารประกอบซลไฟดของธาตหม VIIA เมอละลายนามสมบตเปนกรด เชน Cl2O Br2O
ประโยชนของธาตหม VIIA
1. ฟลออรนใชเตรยมสารประกอบฟลออโรคารบอน เชน ฟรออน ใชในเครองทาความเยน , เทฟลอน (CF2=CF2)
เคลอบภาชนะหงตม
ประโยชนของธาตหม VIIA
3. โบรมนใชเตรยมสารประกอบเอทลนไดโบรไมด เตมในนามนเพอหยดการสะสมตะกวในเครองยนต นอกจากนยงใช
ทาสยอมผา ฟลมถายรป (AgBr)
2. คลอรนใชในการเตรยมสารตางๆ เชน
NaOCl ใชในการฟอกสกระดาษใหขาว NaClO3 ใชเปนยากาจดวชพช
ใชฆาเชอจลนทรยในสระวายนา และในนาประปา
4. ไอโอดนปองกนโรคคอพอก ทงเจอรไอโอดน (ไอโอดนละลายในเอทานอล) ใชเปนยาฆาเชอโรค
กาซเฉอยหรอกาซมตระกล
กาซเฉอย (Inert gas) เปนธาตทมสถานะเปนกาซ ในธรรมชาตจะไมทาปฏกรยากบ
ธาตอน
1 โมเลกลม 1 อะตอม (เปนแกสอะตอมเดยว)
He (ฮเลยม)
Ne (นออน)
Ar (อารกอน)
Kr (ครปตอน)
Xe (ซนอน)
Rn (เรดอน)
ประโยชนของกาซเฉอย He ----> Balloon,
Deep sea diving,
สารหลอเยน
ใชบรรจในหลอดนออน
He ใหแสงสชมพ Ne ใหแสงสแดงสม
Ar ใหแสงสมวง Xe ใหแสงสนาเงน
- อารกอน ใชบรรจในหลอดไฟฟาแบบมไสแทนอากาศ
- ครปตอนใชในหลอดไฟแฟลช , ใชในเลเซอรบางชนด และใชในหลอดสตรอโบสโคป
- เรดอน ใชรกษาโรคมะเรง
ประโยชนของกาซเฉอย
1. กาซฮเลยม (He): เปนกาซทมมวลโมเลกลนอย ไมตดไฟจงใชบรรจบลลนแทนกาซไฮโดรเจนและใชผสมกบกาซออกซเจนในอตราสวน 4 ตอ 1 โดยปรมาตร เพอใชในการหายใจสาหรบผทลงไปทางานในทะเลลก
2. กาซนออน (Ne): ใชบรรจในหลอดไฟโฆษณาใหหลอดไฟสแดงเขม
3. กาซอารกอน (Ar): ใชเปนกาซบรรจในหลอดไฟฟาเพอใหไสหลอดมอายการใชงานนานมากขน ใชบรรจในหลอดไฟโฆษณาเพอใหแสงสมวงสนาเงน และใชในอตสาหกรรมการเชอมโลหะ
4. กาซครปทอน (Kr): ใชในหลอดไฟแฟลชสาหรบการถายรปดวยความเรวสง
5. ซนอน (Xe): เปนกาซทชวยใหสลบ แตมราคาแพงมาก
6. เรดอน (Rn): ใชรกษาโรคมะเรง
ประโยชนของกาซเฉอย
การละลายนาของสารประกอบธาตหม IA และ IIA
สารประกอบ ธาต ตวอยางสารประกอบ
หม IA หม IIA หม IA หม IIA
คลอไรด LiCl , NaCl MgCl2 , CaCl2 , BaCl2
ไนเตรต LiNO3 , KNO3 Ca(NO3)2 , Ba(NO3)2
ซลเฟต ยกเวน MgSO4
Na2SO4 , K2SO4 CaSO4 , BaSO4
คารบอเนต Li2CO3 , Na2CO3 MgCO3 , CaCO3
ไฮโดรเจนฟอสเฟต
Na2HPO4 , K2HPO4
MgHPO4 , BaHPO4
ธาตหม VIIA เรยกวา ธาตแฮโลเจน (halogen)
สารละลาย
ผลการเปลยนแปลงทสงเกตไดในชน CCl4
สารละลายคลอรนใน CCl4 ( ใสไมมส )
สารละลายโบรมนใน CCl4 ( สสม )
สารละลายไอโอดนใน CCl4 (ชมพแกมมวง)
KCl KBr KI
ไมมส สสม สชมพแกมมวง
สสม สสม สชมพแกมมวง
สชมพแกมมวง สชมพแกมมวง สชมพแกมมวง
Cl2 + 2KBr 2KCl + Br2
Cl2 + 2KI 2KCl + I2
Br2 ทาปฏกรยากบ I- ได ดงสมการ
Br2 + 2KI 2KBr + I2
สาหรบ I2 ไมทาปฏกรยากบ Cl- และ Br-
I2 + KCl ไมเกดปฏกรยา
I2 + KBr ไมเกดปฏกรยา
ตาแหนงของธาต H ในตารางธาต
สมบต ไฮโดรเจน ธาตหม IA ธาตหม VIIA
เวเลนตอเลกตรอน จานวนอะตอมในโมเลกล เลขออกซเดชนในสารประกอบ การนาไฟฟาในสถานะของแขง IE1 (kJ/mol) EN
1 2
-1, +1 ไมนาไฟฟา
1318 2.1
1 ไมแนนอน
+1 นาไฟฟา 382-526 1.0 - 0.7
7 2
-1,+1, +3, +5, +7 ไมนาไฟฟา 1015-1687 4.2 - 2.2
ธาต H อาจมลกษณะคลายกบธาตในหม IA และหม VIIA ไดดวย ดงขอเปรยบเทยบดงนคอ
ดงนน จงจด H ไวตางหาก คาบเกยวระหวาง หม IA และหม VIIA
ธาตแทรนซชน (Transition elememts)
B1 B2
ธาตแทรนซชน (Transition Metals)
สมบตของธาตแทรนซชน
1. เปนโลหะ มความแขง แวววาว สามารถตเปนแผนได แตม ความเปนโลหะนอยกวา IA และ IIA 2. แขง มจดเดอด จดหลอมเหลว และความหนาแนน สงกวาธาตหม IA และ IIA
3. นาความรอนและไฟฟาไดด 4. มสมบตคลายกนทงภายในหมและภายในคาบเดยวกน 5. มเลขออกซเดชนหลายคา เชน Fe มเลขออกซเดชน +2, +3 Cr มเลขออกซเดชน +6, +3, +2
ยกเวน หม IIB และ IIIB มเลขออกซเดชน +2 และ +3 ตามลาดบ
สมบตของธาตแทรนซชน (ตอ)
6. ไอออนและสารประกอบของธาตแทรนซชนมส
7. ขนาดอะตอมในคาบเดยวกนจะเลกลงจากซายไปขวา เลกนอย และขนาดอะตอมเลกกวาธาตหม IA และ IIA ในคาบเดยวกน 8. IE1 และ EN ตา แตสงกวาธาตหม IA และหม IIA ในคาบ เดยวกน
Table
สารประกอบของธาตแทรนซชน
1. ธาตแทรนซชนสวนใหญมเลขออกซเดชนไดหลายคา จง ทาใหธาตแทรนซชนสามารถเกดสารประกอบไดมากมาย หลายชนด Ti +4, +3, +2
V +5, +4 ,+3, +2
Mn +7, +6, +4, +3, +2
Co +3, +2
2. สารประกอบและไอออนของธาตแทรนซชนสวนใหญจะมส ตางๆ กน ซงขนอยกบ
- ชนดของธาตแทรนซชน - เลขออกซเดชน - ชนดและจานวนของสารทรวมตวกบ ธาตแทรนซชน
สารประกอบของธาตแทรนซชน
สทเหนนนเนองมาจากอเลกตรอนของธาตแทรนซชนสามารถดดกลนแสงในชวงทมองเหนได คลนแสงทไมถกดดกลนกคอสของสารประกอบหรอของไอออนนน
[Cr(OH)6]3- สเขยว
[Cr(NH3)6]3+ สมวง
สารประกอบของธาตแทรนซชน
ไอออน
ชอไอออน
เลขออกซเดชนของธาตแทรน
ซชน
ส
Cr2+
Cr3+
Cr2O7
CrO42-
โครเมยม(II)ไอออน โครเมยม(III)ไอออน
ไดโครเมตไอออน โครเมตไอออน
+2 +3 +6 +6
นาเงน เขยว สม
เหลอง
สารประกอบของธาตแทรนซชน
ธาตกมมนตรงส คอ ธาตทนวเคลยสของอะตอมแผรงสออกมา อยางตอเนองตลอดเวลา ซงเรยกวา กมมนตภาพรงส (Radioactivity) และธาตนนจะกลายเปนธาตใหม จนในทสดไดอะตอมทเสถยร ซงสวนใหญเปนธาตทมเลขอะตอมมากกวา 83 เชน U-238 Th-232 Rn-222
รงสทปลอยออกมาสวนใหญม 3 ชนด คอ รงสแอลฟา รงสบตา รงสแกมมา
กมมนตภาพรงส คอ เปนปรากฎการณทธาตแผรงสไดอยางตอเนอง
5. ธาตกมมนตภาพรงส (Radioactive Element)
บคคลทเกยวของกบธาตกมมนตรงส
ในป ค.ศ. 1896 อองตวน อองร เบกเคอเรล นกวทยาศาสตรชาวฝรงเศสพบวา เมอเกบแผนฟลมทหมดวยกระดาษสดาไวกบสารประกอบของยเรเนยม ฟลมจะมลกษณะเหมอนถกแสง และเมอทาการทดลองกบสารประกอบของยเรเนยมชนดอนๆ กไดผลเชนเดยวกน จงสรปวานาจะมรงสแผออกมาจากธาตยเรเนยม
ตอมาปแอร และมาร กร พบวาธาตพอโลเนยม เรเดยม และทอเรยม สามารถแผรงสไดเชนเดยวกน ปรากฏการณทธาตแผรงสไดเองอยางตอเนองเรยกวา กมมนตภาพรงส (Radioactivity)
รทเทอรฟอรดไดศกษาเพมเตมและแสดงใหเหนวารงสทธาตกมมนตรงสปลอยมาอาจเปน รงสแอลฟา รงสบตา หรอรงสแกมมา ซงมสมบตตางกน
รงสแอลฟา เปนนวเคลยสของฮเลยม มโปรตอนและนวตรอนอยางละ 2 อนภาค มประจไฟฟา +2 มอานาจทะลทะลวงตามาก กระดาษเพยงแผนเดยวกสามารถกนได
รงสบตา คอ อนภาคทมสมบตเหมอนอเลกตรอน คอ มประจไฟฟา -1 มมวลเทากบอเลกตรอน มอานาจทะลทะลวงสงกวารงสแอลฟา ประมาณ 100 เทา สามารถผานแผนโลหะบางๆ ได เชน แผนตะกวหนา 1 mm มความเรวใกลเคยงความเรวแสง
รงสแกมมา เปนคลนแมเหลกไฟฟาทมความยาวคลนสนมาก ไมมประจ ไมมมวล มอานาจทะลทะลวงสงสด สามารถทะลผานแผนไม โลหะและเนอเยอได แตถกกนไดโดยคอนกรต หรอแผนตะกวหนา
5. ธาตกมมนตภาพรงส (Radioactive Element)
ชนดและสมบตของรงสบางชนด
Type of Radiation Alpha particle Beta particle Gamma ray
Symbol a b
g (can look different, depends on the
font)
Mass (atomic mass
units) 4 1/2000 0
Charge +2 -1 0
Speed slow fast very fast (speed of
light)
Ionising ability high medium 0
Penetrating power low medium high
Stopped by: paper aluminium lead
อานาจการทะลทะลวงของรงส
อนภาค สญลกษณ ชนดของประจ มวล(amu)* แอลฟา + 2 4.00276 บตา - 1 0.000540
แกมมา 0 0
โพซตรอน + 1 0.000540
นวตรอน 0 1.0087
โปรตอน + 1 1.0073
สญลกษณ ชนดของประจ และมวลของรงส
* 1 amu = 1 atomic mass unit = 1.66 x 10-24 g.
ประโยชนของไอโซโทปกมมนตรงส
1. ดานธรณวทยา มการใช C-14 คานวณหาอายของวตถโบราณ หรออายของซากดกดาบรรพ
ประโยชนของไอโซโทปกมมนตรงส (ตอ)
Au-198 ใชตรวจตบและไขกระดก
3. ดานเกษตรกรรม ใช P-32 ศกษาความตองการปยของพช
4. ดานการถนอมอาหาร ใช Co-60 ในการถนอมอาหารใหมอายยาวนานขน เพราะรงสแกมมาชวยในการทาลายแบคทเรย
โซเดยม-24 ฉดเขาไปในเสนเลอด เพอตรวจการไหลเวยนของโลหต โดย โซเดยม-24 จะสลายใหรงสบตาซงสามารถตรวจวดได และสามารถบอกไดวามการตบตนของเสนเลอดหรอไม
1) ธาตโลหะ + ธาตโลหะ เกดสารประกอบโลหะ 2) ธาตโลหะ + ธาตอโลหะ เกดสารประกอบไอออนก 3) ธาตอโลหะ + ธาตอโลหะ เกดสารประกอบโคเวเลนต 4) หลกการเขาทาพนธะ : ธาตจะเขาทาพนธะกนเพอใหตวเองเกดความ เสถยรมากขน เปนไปตาม “กฎออกเตต”
ธาตทกธาตจะพยายามทาใหตวเองมจานวนอเลกตรอน วงนอกสด (Valence electron) เทากบ 8 e-
เมอธาตเขารวมกนดวยวธทางเคม (ทาพนธะ) จะเกดสารใหม เรยกวา “สารประกอบ”
6. สารประกอบ (Radioactive Element)
โลหะ + โลหะ
6.1 ชนดสารประกอบ
1. สารประกอบโลหะ
1.2 ลกษณะการเขาทาพนธะ
มการใชงานอเลกตรอนรวมกนทกอะตอม
1.3 ลกษณะทางกายภาพของสารประกอบ เปนของแขง , มนวาว , เคาะแลวมเสยงดงกงวาน , นาไฟฟาและความรอนไดด , เหนยวยดเปนเสนได
1.1 ธาตคพนธะ
อเลกตรอนอสระ
ไอออนโลหะ
โลหะ + อโลหะ
6.1 ชนดสารประกอบ
2. สารประกอบไอออนก
2.2 ลกษณะการเขาทาพนธะ
ธาตโลหะให e- และธาตอโลหะรบ e-
2.3 ลกษณะทางกายภาพของสารประกอบ แขงแตเปราะ , ไมนาไฟฟาในสถานะของแขง , นาไฟฟาไดดในสภาพของเหลว , จดเดอนคอนขางสง
2.1 ธาตคพนธะ
ไอออนบวก
ไอออนลบ
อโลหะ + อโลหะ
6.1 ชนดสารประกอบ
3. สารประกอบโคเวเลนต
2.2 ลกษณะการเขาทาพนธะ
มการใชงาน e- รวมกนของ 2 อะตอม
2.3 ลกษณะทางกายภาพของสารประกอบ มสถานะของแขง ของเหลว และกาซ , ไมนาไฟฟา จดเดอดตา , ถาเปนสารมขวจะละลายนา
2.1 ธาตคพนธะ
6.2 การอานชอสารประกอบ สารประกอบทตองมการอานชอ คอ สารประกอบไอออนก และโคเวเลนต
1. การอานชอสารประกอบไอออนก อานชอธาตไดเลยไมตองคานงถงเลขหอย และลงทายดวย “ide” ตวอยาง : Li2O อานวา ลเทยมออกไซด CaF อานวา แคลเซยมฟลออไรด MgS อานวา แมกนเซยมซลไฟด AgCl อานวา ซลเวอรคลอไรด
สาเหตทไมตองอานเลขหอยในสตรสารประกอบเปนเพราะ สตรสารประกอบ ไอออนก ของธาตคพนธะคหนง จะมไดสตรเดยวเสมอ เชน Li+O = Li2O เสมอ จะไมม LiO หรอ LiO2 หรอสตรอน ๆ
6.2 การอานชอสารประกอบ
1. การอานชอสารประกอบไอออนก - เมอรวมกบกลมไอออนไมตองอานชอลงทายดวย “ide” Li2SO4 อานวา ลเทยมซลเฟต.............SO4
2- อานวา ซลเฟตไอออนMg3(PO4)2 อานวา แมกนเซยมฟอสเฟต... PO4
3- อานวา ฟอสเฟตไอออน NaCN อานวา โซเดยมไซยาไนด......CN- อานวา ไซยาไนดไอออน CH3COONa อานวา โซเดยมอะซเตต....CH3COO- อานวา อะซเตตไอออน
ขอสงเกต : สตรสารประกอบไอออนก จะเขยนโลหะไวขางหนาและอะโลหะไวขางหลง ยกเวน สารประกอบออกซเตต
6.2 การอานชอสารประกอบ
2. การอานชอสารประกอบโคเวเลนต อานเลขหอยเปนภาษากรกแลวจงอานชอธาต ลงทายชอสารดวย “ide” ตวอยาง : N2O3 อานวา ไนโตรเจนไตรออกไซต Cl2O7 อานวา ไดคลอรนเฮปตะออกไซต N2O4 อานวา ไดไนโตรเจนเตตระออกไซต
อานภาษากรก
1 อานวา โมโน
2 อานวา ได
3 อานวา ไตร
4 อานวา เตตระ
5 อานวา เพนตะ
6 อานวา เฮกซะ
7 อานวา เฮปตะ
8 อานวา ออกตะ
9 อานวา โนนะ
10 อานวา เดคะ
ขอยกเวน 1. ถาธาตตวแรกเปนหอย 1 จะไมอาน mono เชน NO2 อานวา ไนรโตรเจนไดออกไซด 2. ถาธาต O หอยเลข 1 จะอานวา มอนนอกไซต เชน CO อานวา คารบอนมอนนอกไซต
6.3 อตราสวนของธาตทรวมกนเปนสารประกอบ
สญลกษณและสมบต ของธาตททาปฏกรยา
สตรเคมและสมบต ของสารประกอบ
อตราสวนโมล อตราสวนอะตอม
1. ไฮโดรเจน (H) 2. ออกซเจน (O)
1. นา (H2O) 2. ไฮโดรเจนเปอรออกไซต (H2O2)
1. H2O - H:O = 1:8 2. H2O2
- H:O = 1:16
อตราสวนของจานวนอะตอม H:O = 1:8 อตราสวนของจานวนอะตอม H:O = 1:1
1. คารบอน (C) 2. ออกซเจน (O)
1. คารบอนมอนอกไซต (CO) 2. คารบอนไดออกไซต (CO2)
1. CO - C:O = 3:4 2. CO2
- C:O = 3:8
อตราสวนของจานวนอะตอม C:O = 1:1 อตราสวนของจานวนอะตอม C:O = 1:2
6.4 สตรเคม (Chemical formula)
สตรเคม คอ กลมสญลกษณทเขยนขนเพอแสดงจานวนอะตอมขอธาตทเปนองคประกอบของสาร ถาสารประกอบเปนโมเลกล จะเรยกวา “สตรโมเลกล” ตารางสารทเปนโมเลกล สารประกอบ สตรโมเลกล ธาตทเปนองคประกอบ
กรดคารบอนก H2CO3 H 2 อะตอม , C 1 อะตอม , O 3 อะตอม
กรดไฮโดรคลอรก (กรดเกลอ)
HCl H 1 อะตอม , Cl 1 อะตอม
กรดแอซตก (กรดนาสม)
CH3COOH C 2 อะตอม , H 4 อะตอม และ O 2 อะตอม
มเทน CH4 C 1 อะตอม , H 4 อะตอม
คารบอนไดออกไซต CO2 C 1 อะตอม , O 2 อะตอม
แอมโมเนย NH3 N 1 อะตอม , H 3 อะตอม
6.4 สตรเคม (Chemical formula) ตารางสารทเปนผลก
สารประกอบ สตรโมเลกล ธาตทเปนองคประกอบ
โซเดยมไฮดรอกไซต (โซดาไฟ)
NaOH Na 1 อะตอม , O 1 อะตอม , H 1 อะตอม
โพแทสเซยไฮดรอกไซต (ดางคล)
KOH K 1 อะตอม , O 1 อะตอม และ H 1 อะตอม
แคลเซยมไฮดรอกไซต (ปนขาว)
Ca(OH)2 Ca 1 อะตอม , O 2 อะตอม และ H 2 อะตอม
โซเดยมคลอไรด (เกลอแกง)
NaCl Na 1 อะตอม , Cl 1 อะตอม
โพแทสเซยเปอรแมงกาเนต (ดางทบทม)
KMnO4 K 1 อะตอม , Mn 1 อะตอม และ O 4 อะตอม
แคลเซยมคารบอเนต (หนปน)
CaCO3 Ca 1 อะตอม , C 1 อะตอม และ O 3 อะตอม
6.5 การเขยนสตรสารประกอบ
1. การเขยนสตรสารประกอบไอออนก หลกการ : สตรสารประกอบไอออนกตายตว เกดการคณไขว เลขออกซเดชนของไอออนบวก และไอออนลบ
ตวอยาง : Na + Cl >>> ขนท 1 ใสประจของธาตทงสอง ขนท 2 คณไวเลขประจมาเปนเลขหอย ขนท 3 ทาใหเปนเศษสวนอยางตา Na1Cl1 >>> NaCl (เลข 1 ไมเขยน)
6.5 การเขยนสตรสารประกอบ
2. การเขยนสตรสารประกอบโคเวเลนต หลกการ : สตรสารประกอบโคเวเลนตสามารถเขยนไดหลายรปแบบ ไมมวธการทแนนอน
ตวอยาง : N + O NO , NO2 , N2O , N2O3 C + O CO , CO2 Cl + F ClF , ClF3 , ClF5 , ClF7 C + H CH4 , C2H6 , C2H4 , C2H2
6.5 การเขยนสตรสารประกอบ
3. การเขยนสตรสารประกอบโลหะ หลกการ : โลหะเกาะกลมกนไมมทสนสด สตรสารประกอบจงเปน สตรสารประกอบจงเปนสตรอยางงาย (Empirical Formula)
ตวอยาง : Na10000 Na Mg30000 Mg Ca50000000 Ca
สตรอยางงายของโลหะ คอ ไมแสดงจานวนอะตอมของโลหะ ททาพนธะกน เพราะมเยอะมาก และเขาใจ ตรงกนวา ทกอะตอมทาพนธะกนหมด
www.themegallery.com
LOGO